五、电解质溶液的酸碱性1、电解质量溶液的酸碱性的表示方法46844.docx

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1、五、电解质溶液的酸碱性1、电解质量溶溶液的酸碱性性的表示方法法（1）溶液的的pH在纯水和电解解质的稀溶液液里都存在水水的电离平衡衡及水的离子子积(Kw)。Kw指明了H+离子和OH离子的依存存关系及其数数量关系。H+和OH可以相互换换算，因此可可以用H+统一表示水水溶液的酸碱碱性。但在稀稀溶液里HH+很小，计算算时很不方便便。若取HH+的负对数，计计算时就很方方便。因此ppH是表示溶溶液酸碱性的的一种方法。即即pH = lgH+或H+ = 110pH。在常温温下：H+1107，则pH 7，溶液液呈酸性，H+越大，pH越小，酸酸性越强；H+= 1007，则pH = 7，溶液液呈中性；H+ 7，溶液

2、液呈碱性，H+越小，pH越大，碱碱性越强。（2）酸碱指指示剂借助于颜色的的改变来表示示溶液pH的物质叫叫做酸碱指示示剂。例如甲甲基橙，它是是一种有机弱弱酸，以 HHIn表示，电电离方程式为为：HIn H+ + Inn(红色)(黄色)当黄色物（IIn）和红色的的（HIn）各占占50%时，溶溶液显橙色；若H+增大到pH为3.1时，红色的的HIn占90%，黄色色的In占10%，溶液液显红色，H+再增大，即即pH 4.4，肉肉眼也看不出出颜色的变化化。肉眼能观观察到的颜色色变化的pHH范围叫做该该酸碱指示剂剂的变化范围围。变化范围围中pH较小的一一侧的颜色称称为指示剂的的酸色，pHH较大的一侧侧的颜色

3、称为为指示剂的碱碱色。下表中中是几种常用用酸碱指示剂剂的变色情况况：指示剂名称变色范围pH及及颜色颜 色色酸 色碱 色甲 基 橙酚 酞石 蕊3.14.44（橙色）8.010.0（浅红色色）5.08.00（紫色）红无色红黄红蓝 2、酸、碱能能够抑制水的的电离酸溶液或碱溶溶液里都存在在水的电离平平衡及水的离离子积，但由由于酸溶液里里H+较大，碱溶溶液里OHH较大，因此此其中水的电电离平衡均向向逆方向移动动，抑制了水水的电离。举举例如下：（1）0.0001 的HCl溶液、0.0001 的CH3COOH(25, a = 113.2%)溶液中水的的电离。HCCl溶液里：H+= 1003 ，则OH水= H

4、+水 = 10011 1107, CH3COOH2溶液里：HH+ = 110313.2102 = 133.2105 , 则OH水 = HH+水= 7.661011 1007。可见酸溶液里里水的电离度度小于纯水的的电离度，且且同浓度的一一元强酸溶液液里水的电离离度小于一元元弱酸溶液里里水的电离度度。（2）0.0001 NaaOH溶液、0.0001 NHH3H2O(25, a = 113.4%)中水的电离离。NaOH溶液液里：NH3H22O溶液里：OH = 13.4105, 则H+水 = OOH水 = 7.51011 OH，显酸性。强强酸弱碱盐能能发生水解反反应。（3）强碱弱弱酸盐溶液呈呈碱性强碱

5、弱酸盐电电离出来的阳阳离子和酸根根阴离子，前前者能跟水电电离出来的OOH离子大量共共存，而后者者跟水电离出出来的H+离子结合成成难电离的弱弱酸，因此必必促进了水的的电离，结果果溶液中OOH H+，显碱性。强强碱弱酸盐能能发生水解反反应。（4）弱酸弱弱碱盐溶液的的酸碱性弱酸弱碱盐电电离出来的阴阴、阳离子能能分别结合水水电离出来的的H+离子和OH离子，生成成相应的弱酸酸和弱碱，大大大促进了水水的电离。其其溶液的酸碱碱性，要由水水解生成的弱弱酸和弱碱的的相对强弱来来决定。例如如在CH3COONHH4溶液中，CHH3COO + NH4+ + H2O = CCH3COOH + NH33H2O，因为a酸

6、= a碱，所以溶液液中H+ = OH，呈中性，又又如在NH4CN溶液中，NHH4+ + CNN+ H2O = NNH3H2O + HHCN，因为为a酸 H2CO3 H2SiO3，溶液的碱碱性：Na2SiO3 Naa2CO3 Naa2SO3。外界条件。例例如：用水稀稀释或加热可可促进盐的水水解；在盐溶溶液中加入酸酸可抑制阳离离子水解，加加入碱可抑制制阴离子水解解。（5）酸式盐盐溶液的酸碱碱性强酸酸式盐盐溶液显酸性性：如NaHHSO4。弱酸酸式盐盐溶液电离程度大于于其水解程度度的，显酸性性。如：NaaHSO3、NaH2PO4。水解程度大于于电解程度的的，显碱性。如如：NaHCCO3、HaHS、Na

7、2HPO4等。4、酸碱中和滴滴定（1）原理：根据酸碱反反应的化学方方程式确定它它们的浓度、体体积的关系。如用标准盐酸酸（或硫酸）滴滴定未知浓度度的氢氧化钠钠溶液：HClNaaOHH2SO42NaOOH（2）操作过过程（以标准准盐酸滴定待待测氢氧化钠钠溶液为例）用蒸馏水洗洗净酸滴定管管、碱滴定管管和锥形瓶，并并检查滴定管管是否漏水，用用标准盐酸润润洗酸滴定管管、用待测NNaOH溶液液润洗碱滴定定管各233次。将标准盐酸酸注入酸滴定定管、待测NNaOH溶液液注入碱滴定定管，使各自自液面均在“0”以上，固定定在管夹上，使使各自的尖嘴嘴部分均充满满溶液，并调调整液面在“0”或“0”以下某一刻刻度。用锥

8、形瓶取取一定体积的的待测NaOOH溶液，滴滴入2滴酚酞指示示剂。用标准盐酸酸滴定待测NNaOH溶液液，不断摇动动锥形瓶，眼眼睛注视锥形形瓶内溶液颜颜色的变化。当当看到加入11滴盐酸时，溶溶液立即褪成成无色，再加加1滴NaOH溶液液，溶液又显显红色，即达达到了滴定终终点。记录两个滴滴定管的刻度度，确定用去去的盐酸和NNaOH溶液液的体积，用用公式进行计计算。注意：若只用用水洗酸、碱碱滴定管后没没有分别用标标准酸液和待待测碱液润洗洗；用水洗锥锥形瓶后再用用待测碱液润润洗；滴定管管尖嘴部分留留有气泡；滴滴定过程中不不摇动锥形瓶瓶，一旦发现现所加指示剂剂变色了就当当作滴定终点点；读取滴定定管放出液体体的体积时视视线与刻线不不在同一水平平线上等等不不正确的操作作，均会造成成测定结果产产生误差。将上述有关知知识归纳如下下：