现代质量评估测试题47588.docx

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1、质量评估测试(十一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第卷(选择题题，共48分分)一、选择题(本本题包括166小题，每小小题3分，共共48分)1下列关于海海水知识不正正确的是()A海水资源的的利用包括海海水资源利用用和化学资源源利用B海水既苦又又涩，不能直直接利用C海水中某些些金属元素总总储量很大，但但富集程度却却很低D海水淡化应应同化工生产产结合，同能能源技术结合合答案B解析海水水可直接利用用，例如冲厕厕、冷凝等。2我国多位工工程院院士指指出：发展生生物柴油具有有战略意义。所所谓生物柴油

2、油就是以大豆豆、油菜籽等等油料作物，油油棕、黄连木木等油料林木木果实，工程程微藻等水生生植物以及动动物油脂、废废餐饮油等为为原料制成的的液体燃料，是是优质的石油油柴油用品。据据以上信息，下下列有关生物物柴油的说法法错误的是()A生物柴油是是可再生能源源B生物柴油的的组成成分与与矿物柴油完完全相同C发展生物柴柴油也有益于于保护生态环环境D发展生物柴柴油有利于调调整产业结构构、增加农民民收入答案B解析这是是一道涉及环环境、能源、产产业结构调整整等多学科问问题。这道试试题可让学生生了解我国的的能源状况及及发展新能源源的概念和意意义。矿物柴柴油主要是石石油分馏后的的C15C18的多种烃烃的混合物，而而

3、生物柴油的的组成成分主主要为甘油与与高级脂肪酸酸形成的酯。根根据题中叙述述不难得出答答案。3氯、溴、碘碘等卤族元素素主要来自海海水，很多海海洋植物中都都含有大量的的碘，反应是从海藻灰灰中提取碘的的主要反应，反反应是从智利硝硝石中提取碘碘的主要反应应：2NaIMnnO23H2SO4=2NaaHSO4MnSOO42H2OI22NaIO35NaHSSO3=2Naa2SO43NaHHSO4H2OI2下列有关说法正正确的是()ANaI和NNaIO3在一定条件件下能反应生生成I2BI2在反应应中是还原产产物，在反应应中是氧化产产物C两个反应中中生成等量的的I2时转移电子子数相等D氧化性：MMnO2IOI2

4、SOMn2答案A解析在BB选项中，由由NaI得到到I2，碘元素化化合价升高，II2是氧化产物物，由NaIIO3得到I2，碘元素化化合价降低，II2是还原产物物，B项错误误；在反应中，得到11 mol I2需要转移22 mol电电子，而在反反应中得到1 mol II2需要转移110 moll电子，故CC错误；由两两个反应可以以判定D选项项也是错误的的。4从海水中提提取镁，需要要在海水中加加碱Mg222OHH=Mg(OH)2，沉淀分分离后转化为为氯化镁MMg(OH)22H=Mg22H2O，最后后电解得到金金属镁MggCl2(熔融)MgCll2，下列说说法中正确的的是()A电解氯化镁镁的过程是氧氧化

5、还原反应应B将沉淀转化化为氯化镁的的过程，是镁镁原子失电子子转化为Mgg2的过程C电解得到金金属镁的过程程能写出离子子反应方程式式，但不是氧氧化还原反应应DMg在COO2中燃烧的反反应可以改写写为离子方程程式答案A解析MggCl2(熔融)MgCll2，此过程中中存在着化合合价的变化，因因此A正确而而C错误；将将沉淀转化为为氯化镁的过过程，是氢氧氧化镁转化为为Mg2的过程，而而不是原子和和离子间的转转化，故B错错误；Mg在在CO2中燃烧的反反应没有可以以自由移动的的离子，因此此不能写出离离子方程式。5在加热情况况下，用足量量CO还原77 g铁的氧氧化物组成的的混合物，产产生气体全部部通入足量石石

6、灰水中得到到了12.55 g沉淀，此此混合物不可可能为()AFeO，FFe2O3BFeOO，Fe3O4CFe2O33，Fe3O4 DFeOO，Fe2O3，Fe3O4答案B解析用平平均值法，由由关系式COOCO2CaCOO3可知参加反反应的CO为为0.1225 moll，则CO从从氧化物中夺夺取的氧原子子也为0.1125 mool，相当于于0.1255 mol16 gmmol12 g，混合合物中Fe与与O原子个数数比为0.1255 mol57，而FeeO、Fe22O3、Fe3O4中Fe与OO原子个数比比分别为11(大于55：7)、223(小于557)、34(大于557)。由平平均组成判断断即得结

7、论。6溴是海水中中的重要元素素，海水中溴溴元素的含量量一般为0.067 gg/L，晒盐盐浓缩后的苦苦卤中含有浓浓度较高的溴溴离子，向苦苦卤中通入氯氯气，可以得得到单质溴。下下列有关说法法正确的是()A向苦卤中通通入氯气发生生反应的离子子方程式为：2BrCl2=2CllBr2B向苦卤中通通入氯气时，溴溴离子化合价价升高，溴元元素被还原C将单质溴从从溴水中分离离出来，可以以利用裂化汽汽油进行萃取取D将单质溴从从溴水中分离离出来，可以以利用苯、四四氯化碳等多多种有机溶剂剂进行萃取答案ADD解析B项项通Cl2后溴被氧化化；C项裂化化汽油中含有有大量不饱和和烃，因此不不能用作溴的的萃取剂，容容易发生加成

8、成反应。7以下人体日日常补水的观观点中，你认认为科学的是是()A长期饮用碳碳酸饮料有利利于补充人体体CO2B因为自来水水都是用氯气气、漂白粉或或二氧化氯消消毒过，所以以可直接饮用用C最好喝纯净净水，因为纯纯净水不含任任何化学物质质D运动员大量量运动出了很很多汗，最好好喝含有氯化化钠的水，这这样可以补充充必需的盐分分答案D解析A项项，人体不需需要补充COO2，B项，消消毒过的水中中含有氯，需需经过处理后后再饮用，CC项，纯净水水中含有水这这种化学物质质。8成分不同的的石油，加工工方法往往不不同，下列有有关石油的加加工方法不正正确的是()A为了获得更更多的轻质燃燃油，往往需需要对石油进进行分馏处理

9、理B为了提高汽汽油的产量，通通常采用裂化化的方法，裂裂化分为热裂裂化、加氢裂裂化和催化裂裂化三种C为了提高汽汽油的品质，往往往对汽油进进行催化重整整D催化重整可可以使汽油中中烷烃的支链链增加，环烷烷烃和烷烃转转变为芳香烃烃，从而提高高汽油品质答案A解析对石石油的加工处处理，常见的的方法有分馏馏、裂化和重重整。石油的的分馏是利用用沸点的不同同，对各种成成分进行分离离的方法，AA错误；裂化化是为了提高高轻质燃油特特别是汽油的的产量的方法法，裂化可分分为热裂化、催催化裂化和加加氢裂化三种种方式，故BB正确；催化化重整可以提提高汽油的品品质，可以调调整分馏所得得到的汽油中中烃分子的碳碳链结构，使使其中

10、的烷烃烃支链增加，环环烷烃和烷烃烃转变为芳香香烃，所以CC、D正确。9下列方法不不会对环境造造成污染的是是()A继续使用氯氯氟代烃空调调制冷剂 B用焚烧的方方法来处理白白色垃圾C用煤代替日日渐短缺的石石油作燃料 D用氢氧燃料料电池来驱动动汽车答案D解析A会会破坏臭氧层层，B产生污污染大气的气气体，C项产产生SO2等大气污染染物。10水是人类类赖以生存的的重要物质，而而水污染却严严重影响着人人类的生存环环境。目前，水水污染主要来来自：()工业生产中废废渣、废液的的任意排放雨水和土壤壤接触农业生产中中农药、化肥肥的过量使用用城市生活污污水的任意排排放生活垃圾和和废旧电池的的随意丢弃A BC D答案

11、C解析雨水水与土壤接触触不会带来水水体污染。11下列科学学家中，为我我国化学工业业作出重大贡贡献的是()A邓稼先 B李四光光C华罗庚 D侯德榜榜答案D解析此题题考查了化学学史知识。邓邓稼先是核物物理学家，李李四光为地质质学家，华罗罗庚为数学家家，只有侯德德榜为化学家家，是侯氏制制碱法的发明明人。12下列产品品的使用不会会对环境造成成污染的是()A含磷洗衣粉粉 B酒精 C氟利昂 D镍镉电电池答案B解析其他他三种均能对对环境造成污污染。13“绿色化化学”是指从技术术、经济上设设计出可行的的化学反应，尽尽可能减少对对环境的副作作用。下列化化学反应中，不不符合绿色化化学概念的是是()A除硫酸厂尾尾气：

12、SO22NHH3H2O=(NHH4)2SO3B消除硝酸工工业尾气氮氧氧化物的污染染：NONO22NaOHH=2NaaNO2H2OC制CuSOO4：Cu22H2SO4(浓)CuSOO4SO22H2OD制CuSOO4：2CuO22CuOO，CuOH2SO4(稀)=CuSSO4H2O答案C解析C项项产物中有SSO2生成，SOO2是大气污染染物之一，可可导致酸雨等等。1420088年第29届届夏季奥运会会在北京举行行，为向世界界展现一个新新的形象，某某同学曾提出出下列建议：开发新能源源，减少化石石燃料的燃烧烧；开发、生产产无汞电池；分类回收垃垃圾；提倡使用一一次性发泡塑塑料餐具和塑塑料袋；提倡使用手手

13、帕，减少餐餐巾纸的使用用；提倡使用无无磷洗衣粉；农业上控制制化肥和农药药的使用。你你认为合理的的是()A BC D全部答案C解析本题题各项均与环环境有关，是是当前的热门门话题，考查查同学们对环环境保护的理理解及一些生生活常识。使使用一次性发发泡塑料餐具具和塑料袋将将造成白色污污染，其他措措施均可以减减少环境污染染。15根据如图图所示把煤隔隔绝空气加强强热，下列叙叙述错误的是是 ()A煤发生了化化学变化 B液体X的ppH7；YY是一种黑色色黏稠状液体体C气体Z易燃燃，可还原CCuO，也可可使溴水褪色色D横玻璃管中中产生浓的白白烟答案D解析煤的的干馏是化学学变化，A正正确；煤的干干馏产物X是是粗氨

14、水，显显碱性，pHH7；Y是是煤焦油，BB正确；气体体Z是焦炉气气，其成分是是CH4、H2、CO、CC2H4，它是易燃燃气体，而且且CO、H22均有还原性性，能还原CCuO，C22H4可与溴水发发生加成反应应而使溴水褪褪色，C正确确；把煤隔绝绝空气加强热热产生棕黄色色烟而不会有有浓的白烟生生成，D错。16山东某地地区汇聚了大大量小型钢铁铁厂，附近有有“天明得晚黑黑得快，洗脸脸快不如脸脏脏得快”一说，这是是因为该地从从早到晚一直直处于红棕色色烟雾中，附附近居民深受受其害。你估估计这一空气气污染物中可可能含有 ()A煤炭粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O33粉尘 DSiOO2粉尘答案C解析根据据题中

15、信息，钢钢铁厂附近有有红棕色烟知知只有C项符符合。煤炭粉粉应为黑色，PP2O5为白色烟，SSiO2粉尘为白色色。第卷(非选择择题，共522分)二、非选择题(本题包括66小题，共552分)17(6分)为制取硝酸酸铜，某同学学设计了如下下的四种方法法：Cu与浓硝酸酸反应制取硝硝酸铜；Cu与稀硝硝酸反应制取取硝酸铜；Cu先与空空气反应制取取氧化铜，再再与稀硝酸反反应制取硝酸酸铜；Cu与硝酸酸银溶液反应应制取硝酸铜铜。(1)方法中中被氧化的CCu与被还原原的硝酸的物物质的量之比比是_。(2)“绿色化化学”是当今社会会人们提出的的一个新概念念。在“绿色化学工工艺”中，杜绝污污染源，提高高原子利用率率是绿

16、色化学学的重要衡量量指标。试从从“绿色化学”和经济效益益角度考虑，大大量制取硝酸酸铜宜采用以以上第_种方法。原原因是_。答案(11)32(2)产物无污污染、原料价价格低、原子子利用率高解析(11)Cu与稀稀HNO3反应的方程程式为：3Cu8HNNO3=3Cuu(NO3)22NO4H2O，被氧化化的Cu与被被还原的HNNO3的物质的量量之比是32。(2)第种方方法较好，原原料价格便宜宜，产物无污污染。18(8分)20世纪990年代初，国国际上提出了了“预防污染”这一新概念念。绿色化学学是“预防污染”的根本手段段，它的目标标是研究和寻寻找能充分利利用的无毒害害原材料，最最大限度地节节约能源，在在化

17、工生产各各个环节中都都实现净化和和无污染。(1)下列各项项属于“绿色化学”要求的是_。A处理废弃物物 B治理污污染点 C减少有毒物物 D杜绝绝污染源(2)在我国西西部大开发中中，某省为筹筹建一大型化化工基地，征征集到下列方方案，其中你你认为可行的的是_。A建在西部干干旱区可以脱脱贫致富 B应建在水资资源丰富和交交通方便且远远离城市的郊郊区C企业有权自自主选择厂址址 D不宜建在人人口稠密的居居民区(3)某化工厂厂排放的污水水中含有Mgg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子子。甲、乙、丙丙三位学生分分别设计了从从该污水中回回收纯净的金金属铜的方案案。甲：污水乙：污水丙：污水在能制得铜的方方案中，哪一

18、一步操作会导导致环境污染染？_。应应增加哪些措措施防止污染染？_。(4)CO2的的含量增多时时会造成“温室效应”，_等等气体也是造造成“温室效应”的常见气体体。请设计实实验，用图示示表示某一气气体造成“温室效应”的原理。答案(11)D(22)BD(3)丙方案案的第步增加冷冷凝回收装置置(4)CCH4等烃类化合合物、氟氯烃烃19(10分分)20099年“六五”世界环境日日中国主题是是“减少污染行动起来来”。近年来酸酸雨已成为严严重的自然危危害之一。形形成酸雨的原原理之一可简简示为：含硫硫燃料AB硫酸。回答下列问题(1)A物质的的化学式_，B物质的化学式式_。(2)三个反应应中不属于氧氧化还原反应

19、应的是_。(3)SO2中中硫元素显4价，它可可能降低到00价，利用这这一性质可在在工厂的烟道道气中通入合合适的_，(填填氧化剂或还还原剂)除去去SO2气体，达到到减小污染的的目的。(4)从环境保保护的角度，雨雨水的pH5.6时就就判断为酸雨雨。经测定某某次雨水中只只含硫酸，且且浓度为1105mol/L，则这次次降雨_(填是或不不是)酸雨。(5)火力发电电厂燃烧的煤煤中含有大量量的硫，其排排出的废气中中往往含有SSO2、O2、N2、CO2等。为了除除去有害的SSO2气体，在英英国已进行的的一个研究结结果表明：高高烟囱可以有有效降低地表表面SO2浓度。在220世纪600年代到700年代的100年间

20、，由发发电厂排放的的SO2增加了355%，但由于于建造高烟囱囱的结果，SSO2地面浓度降降低了30%之多。.你认为减减少酸雨产生生的途径可采采取的措施是是_。A少用煤作燃燃料 B把工厂烟囱囱造高C燃料脱硫 D把工厂迁移移到农村 E开发新能源源.请从全球环环境保护的角角度，分析这这种建造高烟烟囱的方法是是否可取_，理由是是_。答案(11)SO2SO3(2)由B转化化为硫酸的反反应(3)还原剂(4)是(5).ACCE.不可取因为建高烟烟囱只能减少少地面附近空空气中SO22的含量，并并不能从根本本上减少排放放到空气中SSO2的总量，高高空中的SOO2，仍然会随随雨水降落至至地面形成酸酸雨解析含硫硫燃

21、料在燃烧烧过程中会产产生SO2。排放到空空气中的SOO2随着雨、雪雪降到地面，形形成酸雨，破破坏环境。SSO2在空气中可可被进一步氧氧化生成SOO3，进而生成成硫酸。因此此，防止酸雨雨形成必须从从根本上解决决，即对燃料料脱硫。在燃燃烧时，可向向含硫燃料添添加一定量的的石灰，使硫硫在燃烧过程程中直接转化化为硫酸盐。20(12分分)海水中溴溴元素以Brr形式存在，工工业上用空气气吹出法从海海水中提取溴溴的工艺流程程如图所示：(1)步骤反反应的离子方方程式是_。(2)步骤反反应的化学方方程式是_。(3)Br的原原子序数是_，在周周期表中位于于_周期期_族。(4)步骤蒸蒸馏的过程中中，温度应控控制在8

22、090，温度过高高或过低都不不利于生产，请请解释原因：_。(5)为什么不不直接用“溴水混合物物I”而要用“溴水混合物物”进行蒸馏馏得到液溴？_。答案(11)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBBrH2SO4(3)35第第四A(4)温度过高高大量的水蒸蒸气随Br22排出，温度度过低，溴不不能完全蒸出出，回收率低低(5)中溴水水的浓度太低低，处理成本本高，先富集集将溴水浓缩缩后再处理解析空气气吹出法是工工业规模提溴溴的常用方法法，先氧化BBr，吹出后用用SO2将Br2吸收再用CCl2将HBr氧氧化得到液溴溴。21(8分)某河道两旁旁有甲、乙两两厂，它们排排放的工业废废水中，

23、共含含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废废水明显呈碱碱性，故甲厂厂废水中所含含的三种离子子是_、_、_。(2)乙厂的废废水中含有三三种离子。如如果加一定量量_(填填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回回收其中的金金属_(填写金属元元素符号)。(3)另一种设设想是将甲厂厂和乙厂的废废水按适当的的比例混合，可可以使废水中中的_(填写离子符符号)转化为为沉淀。经过过滤后的废水水主要含_，可用来来浇灌农田。答案(11)KClOH(2)铁铁粉Ag(3)Ag、FFe3、Cl、OHKNO3解析甲厂厂废水显碱性性，则肯定含含有OH，不可能含含有Ag、Fe3，因此甲甲厂废水含有有

24、的三种离子子是K、Cl、OH；则乙厂含含有另外三种种离子：Agg、Fe3、NO。如果在废废水中加入一一定量的铁，可可回收银。 如果将将两厂的废水水适当混合，可可使废水中的的Ag、Fe3和Cl、OH转化为AggCl和Fee(OH)33沉淀。经过过滤后，水中中主要含KNNO3(为农作物物提供钾肥)，就可用来来灌溉农田。22(8分)随着能源问问题的进一步步突出，利用用热化学循环环制氢的研究究受到许多发发达国家的青青睐。最近的的研究发现，复复合氧化物铁铁酸锰(MnnFe2O4)也可以用用于热化学循循环分解水制制氢，MnFFe2O4的制备流程程如下：(1)原料Fee(NO3)n中n_，投投入原料Fee(

25、NO3)n和Mn(NNO3)2的物质的量量之比应为_。(2)步骤二中中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干干净的标准是是_。(3)利用MnnFe2O4热化学循环环制氢的反应应可表示为：MnFe2O44MnFFe2O4xO2MnFe2O44xxH2OMnFe2O4xH2请认真分析上述述两个反应并并回答下列问问题：若MnFe22O4x中x0.8，则则MnFe22O4x中Fe2占全部铁铁元素的百分分率为_。该热化学循环环制氢的优点点有(答两点点即可)_。该热化学循环环法制氢尚有有不足之处，进进一步改进的的研究方向是是_。答案(11)321 (2)充分反应、沉沉淀完全洗洗涤至流出液液呈中性 (3)8

26、0% 具有有过程简单、节节约能量、无无污染、物料料廉价并可循循环使用及氧氧气和氢气在在不同步骤生生成，因此不不存在高温气气体分离的问问题等(答两两点即可) 寻找找合适的催化化剂，使MnnFe2O4分解温度降降低或找分解解温度更低的的氧化物(其其他合理答案案亦可)解析(11)Mn为2价，则MMnFe2O4中Fe的化化合价为33，则Fe(NO3)n中n3，且二二者比例为221。 (2)连续搅拌是是为了让二者者充分反应，洗洗涤至中性保保证产物纯净净。 (3)x0.8时时，铁的总价价态为(40.8)2244.4，设11mol MMnFe2O40.88中含Fe2、Fe3物质的量量分别为x mol、yy mol，则有：解得：x1.6，y0.4，则则1 moll MnFee2O40.88中含Fe2的物质的量量为1.6 mol，则则Fe2占的百分分率为100%80% 由由流程可看出出其优点，改改进方法可从从流程简洁方方面考虑。