第九章过渡金属优秀课件.ppt

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1、第九章过渡金属第1页，本讲稿共41页过渡金属过渡金属 具有部分充填具有部分充填d电子或电子或f轨道电子的元素，包括周轨道电子的元素，包括周期表第四、五、六周期从期表第四、五、六周期从I B族到族到族的元素。族的元素。根据电子结构的特点，又可把过渡元素分为外根据电子结构的特点，又可把过渡元素分为外过渡元素过渡元素(d 区元素区元素)及内过渡元素及内过渡元素(f 区元素区元素)两大组。两大组。第2页，本讲稿共41页钛钛钛副族概述钛副族概述 它们在地壳中的丰度，如：它们在地壳中的丰度，如：Ti Zr Hf 0.62%0.02%4.510-4%第3页，本讲稿共41页钛钛电子层结构为电子层结构为(n-1

2、)d2ns2，最稳定氧化态是，最稳定氧化态是+4，其次是，其次是+3，失，失去四个电子后，其电荷高、半径小，因此它们的去四个电子后，其电荷高、半径小，因此它们的M()化合物主要以化合物主要以共价键结合，容易水解，水溶液常以共价键结合，容易水解，水溶液常以MO2+形式存在。由于镧系收缩，形式存在。由于镧系收缩，导致导致Zr和和Hf性质十分相似，分离困难，其基本性质、电极电性质十分相似，分离困难，其基本性质、电极电势图和物理性质见势图和物理性质见P933和和P934。第4页，本讲稿共41页钛钛 金属钛及其合金有小的密度和机械强度，是优良的耐酸材料。虽然金属钛及其合金有小的密度和机械强度，是优良的耐

3、酸材料。虽然Ti的还原电位较负，但由于表面形成致密的、钝性的氧化物保护的还原电位较负，但由于表面形成致密的、钝性的氧化物保护膜，致使在室温下不与无机酸反应。钛最好的溶剂是膜，致使在室温下不与无机酸反应。钛最好的溶剂是HF。Ti+6HF=TiF62-+2H+2H2 用金属钠、镁还原四氯化钛可制取金属钛。用金属钠、镁还原四氯化钛可制取金属钛。TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2第5页，本讲稿共41页二、钛的重要化合物二、钛的重要化合物1.TiO2 TiO2有三种晶型，最重要的是金红石型，属四方晶系，自然界有三种晶型，最重要的是金红石型，属四方晶系，自然界金红石是红色或桃红色，纯净的金红石是红色或

4、桃红色，纯净的TiO2为白色，其制备为：为白色，其制备为：一种是用干燥的氧气在一种是用干燥的氧气在923-1023K对对TiCl4进行气相氧化：进行气相氧化：TiCl4+O2=TiO2+2Cl2 另一种是用钛铁矿同浓另一种是用钛铁矿同浓H2SO4：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2O=TiO2.H2O+H2SO4第6页，本讲稿共41页二、钛的重要化合物二、钛的重要化合物 TiO2化学性质稳定，物理性能优异，是高级白色颜料，在造化学性质稳定，物理性能优异，是高级白色颜料，在造纸工业作填充剂。合成纤维中作消光剂。纸工业作填充剂。合成纤维中作消光剂。

5、TiO2不溶于水和稀酸，溶于热浓不溶于水和稀酸，溶于热浓H2SO4：TiO2+H2SO4=TiOSO4 加热酸性加热酸性TiOSO4发生水解，得到不溶于酸、碱的水合发生水解，得到不溶于酸、碱的水合TiO2(型钛酸型钛酸)。若加碱于钛盐溶液，得到新鲜水合若加碱于钛盐溶液，得到新鲜水合TiO2(型钛酸型钛酸)，它能溶于，它能溶于稀酸，也能溶于稀碱：稀酸，也能溶于稀碱：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O第7页，本讲稿共41页二、钛的重要化合物二、钛的重要化合物2.TiCl4 TiCl4是钛的最重要卤化物，以它为原料可以制备一系列是钛的最重要卤化物，以它为原料可以制备一系列钛化合物和金属钛。

6、常温下钛化合物和金属钛。常温下TiCl4为液体为液体(b.p.408K)，其制备：，其制备：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 或或TiO2与与COCl2、SOCl2、CCl4等反应。等反应。TiO2+CCl4=TiCl4+CO2 第8页，本讲稿共41页二、钛的重要化合物二、钛的重要化合物 TiCl4极易水解，暴露在潮湿的空气中发白烟：极易水解，暴露在潮湿的空气中发白烟：TiCl4+H2O=TiOCl2(钛酰氯钛酰氯)+2HCl TiCl4+3H2O=TiO2.nH2O+4HCl 第9页，本讲稿共41页二、钛的重要化合物二、钛的重要化合物 TiCl4高温高温H2还原或锌处理四氯化钛的

7、盐酸溶液，可得紫色还原或锌处理四氯化钛的盐酸溶液，可得紫色TiCl3：TiCl4+H2=TiCl3+2HCl TiCl4+Zn=2TiCl3+ZnCl2 水溶液析出水溶液析出Ti(H2O)6Cl3的紫色晶体，于的紫色晶体，于TiCl3水溶液中加入水溶液中加入乙醚并通乙醚并通HCl至饱和，则在乙醚层得到六水合三氯化钛的另一种绿色至饱和，则在乙醚层得到六水合三氯化钛的另一种绿色异构体异构体Ti(H2O)5ClCl2 Ti3+是还原剂是还原剂，其还原性比，其还原性比Sn2+强，强，Ti 3+可将可将Fe3+还原成还原成Fe2+。第10页，本讲稿共41页钒钒 由于钒族各金属比同周期的钛族金属有较强的金

8、属键，由于钒族各金属比同周期的钛族金属有较强的金属键，因而，具有较高的熔点和沸点。因而，具有较高的熔点和沸点。根据电极电势，钒族金属是强还原剂，但由于呈根据电极电势，钒族金属是强还原剂，但由于呈钝态，因而在室温下化学活性较低。钝态，因而在室温下化学活性较低。V在常温下能抗在常温下能抗空气、海水、苛性碱、空气、海水、苛性碱、H2SO4、HCl的腐蚀，但溶于的腐蚀，但溶于HF、浓、浓H2SO4、HNO3和王水。和王水。第11页，本讲稿共41页二、钒的重要化合物二、钒的重要化合物V5+离子比离子比Ti4+有更大的电荷半径比，水中不存在简单有更大的电荷半径比，水中不存在简单V5+离子。离子。V5+是以

9、钒氧基是以钒氧基(VO2+、VO3+)或钒的含氧酸根或钒的含氧酸根(VO43-、VO3-)存在。存在。第12页，本讲稿共41页二、钒的重要化合物二、钒的重要化合物1.V2O5 V2O5是制备其它钒化合物的重要原料。是制备其它钒化合物的重要原料。V2O5是橙黄色或砖是橙黄色或砖红色、无嗅、无味、有毒、微溶于水。红色、无嗅、无味、有毒、微溶于水。V2O5有有较强的酸性、弱的碱性较强的酸性、弱的碱性及较强的氧化性，易溶于碱：及较强的氧化性，易溶于碱：V2O5+NaOH=Na3VO4+3H2O 能溶于强酸中生成能溶于强酸中生成VO2+：V2O5+2H+=2VO2+H2O V2O5+HCl=2VOCl2

10、+Cl2+3H2O第13页，本讲稿共41页二、钒的重要化合物二、钒的重要化合物2.钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐和多钒酸盐 V(V)在水溶液中的存在形式随在水溶液中的存在形式随pH值变化而变化：值变化而变化：碱度和酸度很高的溶液中分别以碱度和酸度很高的溶液中分别以VO43-(VO3-)和和VO2+存存在。中间酸碱度的溶液中则形成一系列组成和颜色各在。中间酸碱度的溶液中则形成一系列组成和颜色各不相同的聚氧阴离子。聚合度增大，溶液颜色逐渐加不相同的聚氧阴离子。聚合度增大，溶液颜色逐渐加深深：第14页，本讲稿共41页二、钒的重要化合物二、钒的重要化合物pH 12.6 129 97 76.5 2.21 1主要

11、物种主要物种 VO43-V2O6(OH)3-V3O93-V10O286-VO2+颜色颜色 近无色近无色 红棕色红棕色 淡黄淡黄第15页，本讲稿共41页二、钒的重要化合物二、钒的重要化合物 在在酸性溶液中，钒酸盐是一个强氧化剂。酸性溶液中，钒酸盐是一个强氧化剂。VO2+2H+e =VO2+H2O =1.0V VO2+可以被可以被Fe2+、草酸、酒石酸和乙醇等还原为、草酸、酒石酸和乙醇等还原为VO2+：VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O 2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O第16页，本讲稿共41页铬铬第17页，本讲稿共41页铬铬一、一、Cr、Mo、W概述概述 其

12、电子结构分别是其电子结构分别是3d54s1、4d55s1、5d46s2，其最高氧化数，其最高氧化数为为+6，还有，还有+5、+4、+3、+2，其通性和电势图见，其通性和电势图见P951页。页。铬族元素的原子可以提供铬族元素的原子可以提供6个价电子形成较强的金属键，个价电子形成较强的金属键，因此它们的熔点、沸点是同周期中最高的一族，铬的硬度是所因此它们的熔点、沸点是同周期中最高的一族，铬的硬度是所有金属单质中最高的。有金属单质中最高的。W的熔点是所有金属中最高的。的熔点是所有金属中最高的。第18页，本讲稿共41页铬铬铬金属铬金属(Cr2+/Cr)=-0.91V，铬的还原性相当强，很容易溶于，铬的

13、还原性相当强，很容易溶于盐酸、硫酸和高氯酸，但铬的表面容易形成一层钝态的薄膜，盐酸、硫酸和高氯酸，但铬的表面容易形成一层钝态的薄膜，表现出极好的抗腐蚀性能。王水和硝酸表现出极好的抗腐蚀性能。王水和硝酸(无论浓或稀无论浓或稀)都不能溶解都不能溶解铬。这种特殊的物理化学性质使铬成为一种重要的合金元素。铬。这种特殊的物理化学性质使铬成为一种重要的合金元素。Mo和和W的性质和的性质和Cr相似。相似。第19页，本讲稿共41页铬铬 其冶炼主要是将其冶炼主要是将Cr、Mo、W的矿石制成相应的氧化的矿石制成相应的氧化物物MoO3、WO3、Cr2O3、然后用、然后用H2或或Al、C等还原，制等还原，制得相应的金

14、属：得相应的金属：Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr Cr2O3+C=3CO+2Cr第20页，本讲稿共41页二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物1.氧化数为氧化数为+6的铬化合物的铬化合物 Cr6+比同周期的比同周期的Ti4+和和V5+有更高的电荷、更小的有更高的电荷、更小的半径半径(52pm)，故，故Cr()总是以氧化物总是以氧化物(CrO3)、含氧酸、含氧酸根根(CrO42-、Cr2O72-)、铬氧基、铬氧基(CrO22+)等形式存在。等形式存在。由于强烈极化，电子跃迁、产生颜色。由于强烈极化，电子跃迁、产生颜色。Cr()有较大有较大毒性。毒性。第21页，本讲稿共41页二、铬的重要化合

15、物二、铬的重要化合物1)、CrO3 Na2Cr2O7或或K2Cr2O7+2H2SO4(浓浓)=CrO3+NaHSO4+3H2O CrO3表现出强氧化性、热不稳定性和水溶性。表现出强氧化性、热不稳定性和水溶性。氧化性氧化性：遇有机物强烈反应以至着火。：遇有机物强烈反应以至着火。热不稳定性热不稳定性：熔点：熔点(470K)逐渐分解：逐渐分解：CrO3Cr3O8Cr2O5CrO2Cr2O3 水溶性水溶性：CrO3+H2O=H2CrO4 第22页，本讲稿共41页二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物2)、铬酸、铬酸盐和重铬酸盐、铬酸、铬酸盐和重铬酸盐 H2CrO4是中强酸：是中强酸：H2CrO4=H+H

16、CrO4-K1=4.1 HCrO4-=H+CrO42-K2=10-5.9 2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O K=Cr2O72-/CrO42-2H+2=1010第23页，本讲稿共41页二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物 平衡随介质酸度增高向生成平衡随介质酸度增高向生成Cr2O72-离子方向移动，这种移动可通离子方向移动，这种移动可通过溶液颜色的变化观察。向溶液中加入过溶液颜色的变化观察。向溶液中加入Ba2+、Pb2+和和Ag+，无，无论溶液中是铬酸盐还是重铬酸盐，论溶液中是铬酸盐还是重铬酸盐，生成的是这些离子的铬酸盐生成的是这些离子的铬酸盐沉淀沉淀而不是重铬酸盐沉淀。而不是重铬

17、酸盐沉淀。Ba2+CrO42-=BaCrO4(黄黄)KSP=1.210-10 Pb2+CrO42-=PbCrO4(黄黄)KSP=2.810-13 2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红砖红)KSP=2.010-12第24页，本讲稿共41页二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物 在酸性溶液中，在酸性溶液中，Cr2O72-离子是强氧化剂，但在碱性溶液中离子是强氧化剂，但在碱性溶液中CrO42-离子离子的氧化性要弱得多。的氧化性要弱得多。Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O A=1.33V CrO42-+4H2O+3e-=Cr(OH)3+5OH-B=-0.013V 加热时，加热时，C

18、r2O72-与浓与浓HCl反应使反应使Cl-氧化逸出氧化逸出Cl2：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 在分析化学中常用在分析化学中常用Cr2O72-的氧化性测定的氧化性测定Fe含量。含量。第25页，本讲稿共41页3)、氯化铬酰氯化铬酰 CrO2Cl2：CrO2Cl2可看作可看作H2CrO4分子中的两个分子中的两个OH-被被Cl所取代，它为四所取代，它为四面体构型，通常情况下为深红色液体，能与面体构型，通常情况下为深红色液体，能与CCl4、CS2、CHCl3等互溶。等互溶。于于K2Cr2O7与与KCl固体混合物中滴加浓固体混合物中滴加浓H2SO4，可以制得，

19、可以制得CrO2Cl2：K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4 =2CrO2Cl2+3K2SO4+3H2O CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O CrO2Cl2遇水即分解：遇水即分解：2CrO2Cl2+3H2O=H2Cr2O7+4HCl第26页，本讲稿共41页4)、过氧基配合物、过氧基配合物 在重铬酸盐的酸性溶液中加入少许乙醚和在重铬酸盐的酸性溶液中加入少许乙醚和H2O2溶液，并振荡，溶液，并振荡，乙醚层呈现兰色。乙醚层呈现兰色。Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O CrO(O2)2在乙醚中的结构为：在乙醚中的结构为：第27页，本讲稿共41页4)、过氧基配合物

20、、过氧基配合物 30%H2O2在在273K时小心加到时小心加到K2Cr2O7中，生成兰色中，生成兰色K2Cr2O12。过氧基配合物在室温下不稳定，过氧基配合物在室温下不稳定，碱性或酸性介质都分解：碱性或酸性介质都分解：2Cr2O122-+4OH-=4CrO42-+2H2O+5O2 Cr2O122-+8H+=2Cr3+4H2O+4O2第28页，本讲稿共41页氧化数为氧化数为+3的铬的化合物的铬的化合物 Cr3+的电子层为：的电子层为：3d34s04p0，不规则，不规则(9-17)电子层结构，屏电子层结构，屏蔽小、半径小、较强的正电场，空的蔽小、半径小、较强的正电场，空的d轨道，致使：轨道，致使：

21、Cr3+有较强的配合能力，有较强的配合能力，d-d 跃迁，其配合物显各种颜色。跃迁，其配合物显各种颜色。第29页，本讲稿共41页氧化数为氧化数为+3的铬的化合物的铬的化合物 Cr2O3：Cr2O3是制造颜料、耐高温陶瓷，也是铝热法制备金是制造颜料、耐高温陶瓷，也是铝热法制备金属铬的原料，它可用属铬的原料，它可用S、C还原还原Na2Cr2O7或或(NH4)2Cr2O7分解制备：分解制备：2Na2Cr2O7+3C=2Cr2O3+2Na2CO3+CO2 Na2Cr2O7+S=Cr2O3+Na2SO4 (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O第30页，本讲稿共41页氧化数为氧化数为+3的铬的

22、化合物的铬的化合物 Cr2O3是两性氧化物：是两性氧化物：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3(紫色紫色)+3H2O Cr2O3+NaOH+3H2O=2NaCr(OH)4 深绿色深绿色第31页，本讲稿共41页氧化数为氧化数为+3的铬的化合物的铬的化合物 Cr3+溶液中加碱，析出灰兰色水合溶液中加碱，析出灰兰色水合Cr2O3胶状沉淀，它也是两胶状沉淀，它也是两性，溶于酸或碱生成的性，溶于酸或碱生成的Cr3+和和CrO2-在水中有水解作用。在水中有水解作用。Cr3+在酸性溶液中稳定，用强还原剂加在酸性溶液中稳定，用强还原剂加Zn，可以将其还原，可以将其还原成成Cr2+：2Cr3+(绿绿)+

23、Zn=2Cr2+(兰兰)+Zn2+第32页，本讲稿共41页氧化数为氧化数为+3的铬的化合物的铬的化合物 Cr3+在酸性在酸性溶液中也可被溶液中也可被S2O82-氧化成氧化成Cr2O72-：Cr3+2S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+CrO2-在碱性在碱性溶液中可用溶液中可用H2O2氧化成氧化成CrO42-：CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2OAg+第33页，本讲稿共41页锰锰 在形成金属键时锰族元素也可以提供较在形成金属键时锰族元素也可以提供较多的单电子多的单电子(仅次于铬族仅次于铬族)构成金属键，也是构成金属键，也是难熔金属，锰主要用于制造合

24、金。难熔金属，锰主要用于制造合金。第34页，本讲稿共41页二、氧化数为二、氧化数为+7的锰的化合物的锰的化合物 Mn()的化合物中，最重要的是的化合物中，最重要的是KMnO4、NaMnO4溶解度太溶解度太大，不易提纯。大，不易提纯。NH4MnO4 易爆炸。易爆炸。MnO4-呈紫色是由于呈紫色是由于LM的的荷移跃迁。荷移跃迁。KMnO4是良好的氧化剂。是良好的氧化剂。以软锰矿制以软锰矿制KMnO4分两步：第一步将分两步：第一步将+4的锰氧化为的锰氧化为+6，第二步让第二步让+6的锰歧化制的锰歧化制+7的的KMnO4：MnO2+KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 3MnO2+6KOH+KClO

25、3=3K2MnO4+KCl+3H2O 3K2MnO4+H+=MnO2+2KMnO4+2H2O+4K+第35页，本讲稿共41页二、氧化数为二、氧化数为+7的锰的化合物的锰的化合物 或：或：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 此法获得此法获得KMnO4最高产率只有最高产率只有66.7%，故电解法比较经济。，故电解法比较经济。阳极：阳极：2MnO42-2e=2MnO4-阴极：阴极：H2O+2e=H2+2OH-总反应：总反应：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2第36页，本讲稿共41页二、氧化数为二、氧化数为+7的锰的化合物的锰的化合物 KMnO4固体是一

26、个较稳定的化合物，加热到固体是一个较稳定的化合物，加热到473K以上时分以上时分解：解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 但在酸性溶液中明显分解：但在酸性溶液中明显分解：4MnO4-+4H+=2MnO2+2H2O+3O2 光对光对MnO4-分解有催化作用，故溶液保存在棕色瓶中。分解有催化作用，故溶液保存在棕色瓶中。第37页，本讲稿共41页二、氧化数为二、氧化数为+7的锰的化合物的锰的化合物 KMnO4作为氧化剂，其还原产物随介质的酸碱不同而异：作为氧化剂，其还原产物随介质的酸碱不同而异：酸性介酸性介质中质中还原为还原为Mn2+：2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2

27、+8H2O 中性或微酸碱性中性或微酸碱性还原为还原为MnO2：2MnO4-+I-+H2O=2MnO2+IO3-+2OH-强碱性介质强碱性介质还原为还原为MnO42-：2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO2+SO42-+H2O第38页，本讲稿共41页二、氧化数为二、氧化数为+7的锰的化合物的锰的化合物 如果向浓如果向浓H2SO4中加入大量中加入大量KMnO4产生一种危险的爆炸性棕色产生一种危险的爆炸性棕色油状物油状物Mn2O7，少量加，少量加KMnO4产生亮绿色溶液。产生亮绿色溶液。KMnO4+3H2SO4=K+MnO3+H3O+3HSO4-第39页，本讲稿共41页三、氧化数为三、氧化数

28、为+4的化合物的化合物 MnO2通常情况下很稳定，但锰通常情况下很稳定，但锰()盐不稳定。盐不稳定。MnO2中性介质中很稳定。在碱性介质中倾向于转化成锰中性介质中很稳定。在碱性介质中倾向于转化成锰()酸盐，在酸性介质中是一个强氧化剂：酸盐，在酸性介质中是一个强氧化剂：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 4MnO2+6H2SO4(浓浓)=2Mn2(SO4)3+O2+6H2O Mn()只有生成配离子才稳定：只有生成配离子才稳定：MnO2+2KHF2+2HF=K2MnF6+2H2O第40页，本讲稿共41页四、氧化数为四、氧化数为+2的锰的化合物的锰的化合物 Mn()是酸性溶液中最稳定的氧化态，只有在热溶液中用强氧化是酸性溶液中最稳定的氧化态，只有在热溶液中用强氧化剂才能将其氧化为剂才能将其氧化为MnO4-离子：离子：2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O 在碱性溶液中在碱性溶液中Mn()稳定性差得多，生成稳定性差得多，生成Mn(OH)2遇空气遇空气立刻被氧化为立刻被氧化为MnO(OH)2。第41页，本讲稿共41页