第三节分子的性质 (2)精选文档.ppt

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1、第三节分子的性质本讲稿第一页，共五十四页学习目标学习目标1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的应用。在生命科学等方面的应用。5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。本讲稿第二页，共五十四页 课堂互动讲练课堂互动讲练课前自主学案课前自主学案知能优化训练知能优化训练第第三三节节分分子子的的性性质质本讲稿

2、第三页，共五十四页课前自主学案课前自主学案一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1键的极性键的极性共价共价键键分分类类极性共价极性共价键键非极性共价非极性共价键键成成键键原原子子_元素的原子元素的原子_元素的元素的原子原子电电子子对对_成成键键原原子的子的电电性性一个原子呈正一个原子呈正电电性性()，一个原子呈，一个原子呈负电负电性性()电电中性中性不同不同发发生偏移生偏移同种同种不不发发生偏移生偏移本讲稿第四页，共五十四页2.分子的极性分子的极性不重合不重合不不为为零零重合重合等于零等于零本讲稿第五页，共五十四页3键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系(1)只含有非极性键

3、的分子一定是只含有非极性键的分子一定是_分子。分子。(2)含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为，则为_分子，否则是分子，否则是_分子。分子。非极性非极性非极性非极性极性极性本讲稿第六页，共五十四页思考感悟思考感悟1CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么？分子中共价键的类型和分子类型分别是什么？【提示提示】CH4分子的结构式为：分子的结构式为：分分子中有子中有4个个CH键，键，CH键为极性键。但由键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极性分子。非极性分子。本讲稿第七页，共五十四页二

4、、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子相相互作用力互作用力弱弱本讲稿第八页，共五十四页越大越大相似相似越大越大物理物理化学化学越高越高本讲稿第九页，共五十四页2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？为气、液、固的原因是什么？【提示提示】Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。沸点升高，状态由气体变为液体、固体。本讲稿第十页，

5、共五十四页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响1概念概念氢键是由已经与氢键是由已经与_很强的原子很强的原子(如如N、F、O)形成形成共价键的共价键的_与另一个分子中或同一分子中与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。很强的原子之间的作用力。2表示方法表示方法氢键通常用氢键通常用AHB表示，其中表示，其中A、B为为_、_、_中的一种，中的一种，“”表示表示_，“”表示表示形成的形成的_。电负性电负性氢原子氢原子电负性电负性NOF共价键共价键氢键氢键本讲稿第十一页，共五十四页强强方向方向饱和饱和分子间分子间分子内分子内3特征特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作

6、用力，比氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键的键能小化学键的键能小12个数量级，但比范德华力个数量级，但比范德华力_。(2)具有一定的具有一定的_性和性和_性。性。4类型类型(1)_氢键，如水中：氢键，如水中：OHO；(2)_氢键，如氢键，如 。本讲稿第十二页，共五十四页5氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(3)氢键也影响物质的电离、氢键也影响物质的电离、_等过程。等过程。升高升高下降下降溶解溶解本讲稿第十三页，共五

7、十四页6氢键与水分子的性质氢键与水分子的性质(1)水结冰时，体积膨胀，密度水结冰时，体积膨胀，密度_。(2)接近沸点时形成接近沸点时形成“缔合分子缔合分子”，水蒸气的相对分子质量，水蒸气的相对分子质量比用化学式比用化学式H2O计算出来的相对分子质量计算出来的相对分子质量_。减小减小大大本讲稿第十四页，共五十四页思考感悟思考感悟3(1)H2S与与H2O组成和结构相似，且组成和结构相似，且H2S的相对分的相对分子质量大于子质量大于H2O，但是，但是H2S为气体，水却为液体，为为气体，水却为液体，为什么？什么？(2)冰浮在水面上的原因是什么？冰浮在水面上的原因是什么？【提示提示】(1)水分子间形成氢

8、键，增大了水分子间水分子间形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比的作用力，使水的熔、沸点比H2S的熔、沸点高。的熔、沸点高。(2)由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小。结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小。本讲稿第十五页，共五十四页四、溶解性四、溶解性1“相似相溶相似相溶”规律规律非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质溶剂，极性溶质一般能溶于一般能溶于_溶剂。溶剂。非极性非极性极性极性本讲稿第十六页，共五十四页2影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素温度温度压压强强相

9、似相溶相似相溶氢键氢键增大增大氢键氢键本讲稿第十七页，共五十四页思考感悟思考感悟4CH3OH能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度却能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度却较小，原因是什么？较小，原因是什么？【提示提示】CH3OH中的中的OH与与H2O中的中的OH相近，甲相近，甲醇能与醇能与H2O互溶，而互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较中烃基较大，其中的大，其中的OH跟水分子中的跟水分子中的OH相似的因素小得多，相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。因而戊醇在水中的溶解度明显减小。本讲稿第十八页，共五十四页五、手性五、手性1手性异构体手性异构体具有完全相同的具有完

10、全相同的_和和_的一对分子，的一对分子，如同左手与右手一样互为如同左手与右手一样互为_，却在三维空间里不，却在三维空间里不能能_，互称手性异构体。，互称手性异构体。组成组成原子排列原子排列镜像镜像重叠重叠本讲稿第十九页，共五十四页手性异构体手性异构体2手性分子手性分子有有_的分子叫做手性分子。如乳酸的分子叫做手性分子。如乳酸()分子。分子。本讲稿第二十页，共五十四页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价价_，其含氧酸的酸性，其含氧酸的酸性_。2含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成

11、酸元素，若成酸元素R相同，相同，则则n值越大，酸性值越大，酸性_。越高越高越强越强越强越强本讲稿第二十一页，共五十四页课堂互动讲练课堂互动讲练分子极性的判断分子极性的判断1化合价法化合价法ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下：称，其分子为极性分子，具体实例如下：本

12、讲稿第二十二页，共五十四页分子分子BF3CO2PCl5SO3(g)H2O NH3SO2中心原中心原子化合子化合价价绝对绝对值值3456234中心原中心原子价子价电电子数子数3456656分子极分子极性性非非极极性性非极非极性性非极非极性性非极性非极性极极性性极性极性 极性极性本讲稿第二十三页，共五十四页2.根据所含键的类型及分子的立体构型判断根据所含键的类型及分子的立体构型判断分子分子类类型型分子立体构型分子立体构型键键角角键键的的极性极性分子分子极性极性常常见见物物质质A2直直线线形形(对对称称)非极非极性性键键非极非极性分性分子子H2、O2、N2等等AB直直线线形形(非非对对称称)极性极性

13、键键极性极性分子分子HX、CO、NO等等本讲稿第二十四页，共五十四页分子分子类类型型分子立体构型分子立体构型键键角角键键的极的极性性分子极分子极性性常常见见物物质质AB2直直线线形形(对对称称)180极性极性键键非极性非极性分子分子CO2、CS2等等A2BV形形(不不对对称称)极性极性键键极性分极性分子子H2O、H2S等等AB3正三角形正三角形(对对称称)120极性极性键键非极性非极性分子分子BF3、SO3等等AB3三角三角锥锥形形(不不对对称称)极性极性键键极性分极性分子子NH3、PCl3等等AB4正四面体形正四面体形(对对称称)10928极性极性键键非极性非极性分子分子CH4、CCl4等等

14、本讲稿第二十五页，共五十四页3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分

15、子中的中心原子的最外层电子均等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。未全部成键，它们都是极性分子。本讲稿第二十六页，共五十四页特别提醒：特别提醒：(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定只有非极性键。例如不一定只有非极性键。例如CH4是非极性分子，只有极是非极性分子，只有极性键。性键。(2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。是含有非极性键的极性分子。本讲稿第二十七页，共五十四页例例例例1 1请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些请指出表中分子的立体构

16、型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子分子立体立体构型构型极性极性(非极非极性性)分子分子分子分子立体立体构型构型极性极性(非非极性极性)分分子子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4PCl3本讲稿第二十八页，共五十四页【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。(2)结合分子立体构型判断分子的极性。结合分子立体构型判断分子的极性。【解析解析】由于由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，均为对称结构，所以它们均为非极性

17、分子。所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3、PCl3空间空间结构不对称，均为极性分子。结构不对称，均为极性分子。本讲稿第二十九页，共五十四页【答案答案】分子分子立体构型立体构型极性极性(非极性非极性)分子分子分子分子立体立体构型构型极性极性(非非极性极性)分分子子O2直直线线形形非极性分子非极性分子HF直直线线形形极性分极性分子子CO2直直线线形形非极性分子非极性分子H2OV形形极性分极性分子子BF3平面三角形平面三角形非极性分子非极性分子NH3三角三角锥锥形形极性分极性分子子CCl4正四面体形正四面体形非极性分子非极性分子PCl三角三角锥锥形形极性分极性分子子本讲稿第三十页，共五十四

18、页变式训练变式训练1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键本讲稿第三十一页，共五十四页解析：解析：选选A。A是正确的，如是正确的，如O2、H2、N2等；等；B错误，错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如正负

19、电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C错误，非极性分子也可能是某些结构错误，非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如对称的含极性键的化合物，如CH4、CO2等；等；D错误，非错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。等。本讲稿第三十二页，共五十四页范德华力、氢键及共价键的比较范德华力、氢键及共价键的比较范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键概念概念物物质质分子之分子之间间普遍存在的一普遍存在的一种相互作用力种相互作用力由已由已经经与与电负电负性很性很强强的原子形成共价的原子形成共价键键的的氢氢原子与另

20、一原子与另一个分子中个分子中电负电负性很性很强强的原子之的原子之间间的作的作用力用力原子原子间间通通过过共共用用电电子子对对所形所形成的相互作用成的相互作用分分类类分子内分子内氢键氢键、分子、分子间氢键间氢键极性共价极性共价键键、非极性共价非极性共价键键特征特征无方向性、无无方向性、无饱饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱饱和和性性有方向性、有有方向性、有饱饱和性和性本讲稿第三十三页，共五十四页范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键强强度度比比较较共价共价键键氢键氢键范德范德华华力力影响影响强强度度的因的因素素随着分子极性随着分子极性的增大而增大的增大而增大组组成和成和结结构相构相似的物似的物质

21、质，相，相对对分子分子质质量越大，量越大，范德范德华华力越大力越大对对于于AHB，A、B的的电电负负性越大，性越大，B原子的半原子的半径越小，径越小，键键能越大能越大成成键键原子半原子半径越小，径越小，键键长长越短，越短，键键能越大，共能越大，共价价键键越越稳稳定定本讲稿第三十四页，共五十四页范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键对对物物质质性性质质的的影影响响影响物影响物质质的熔、沸的熔、沸点，溶解度等物理性点，溶解度等物理性质质组组成和成和结结构相似的构相似的物物质质，随相，随相对对分子分子质质量的增大，物量的增大，物质质的熔、的熔、沸点升高。如沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl

22、4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分影响分子的子的稳稳定定性性共价共价键键键键能越能越大，分子大，分子稳稳定性越定性越强强本讲稿第三十五页，共五十四页特别提醒：特别提醒：(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。有范德华力的分子间不一定有氢键。(2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。本讲稿第三十六页，共五十四页例例例例2 2本讲稿第三十七页，共五十四页【解析解析】分子间作用力是分子间相互作用力的总称，分

23、子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，可以同时存在于分子之间，C正确；分子间氢键的形正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，影响，B正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，间强烈的相互作用，D错误。错误。【答案答案】D本讲稿第三十八页，共五十四页【误区警示误区警示】(

24、1)分子间作用力不等价于范德华力，分子间作用力不等价于范德华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力和氢对某些分子来说分子间作用力包括范德华力和氢键。键。(2)氢键不是化学键。氢键不是化学键。本讲稿第三十九页，共五十四页变式训练变式训练2二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇。下列有关二甘醇的叙述正确的是的叙述正确的是()A符合通式符合通式CnH2nO3B分子间能形成氢键分子间能形成氢键C分子间不存在范德华

25、力分子间不存在范德华力D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇本讲稿第四十页，共五十四页解析：解析：选选B。二甘醇的分子式为。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式，它符合通式CnH2n2O3。二甘醇分子之间能形成。二甘醇分子之间能形成OHO氢氢键，也存在范德华力。由键，也存在范德华力。由“相似相溶相似相溶”规律可知，二甘醇规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案为能溶于水和乙醇。故正确答案为B。本讲稿第四十一页，共五十四页分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力对物质性质的影响1范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响一般说来，组

26、成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。本讲稿第四十二页，共五十四页(2)对物质溶解性的影响对物质溶解性的影响如：在如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度时，氧气在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就大，就是因为是因为O2与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的与水分子之间的作用力大

27、所导致的。作用力大所导致的。(3)相似相溶规律相似相溶规律极性分子一般能溶于极性溶剂中极性分子一般能溶于极性溶剂中(如如HCl易溶于水中易溶于水中)，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中(如如I2易溶于易溶于CCl4中，白磷溶于中，白磷溶于CS2中中)。本讲稿第四十三页，共五十四页2氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响某些氢化物分子存在氢键，如某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等等，会使同族氢化物沸点反常，如，会使同族氢化物沸点反常，如H2OH2TeH2SeH2S。当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影

28、响与分当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。基苯甲醛的熔点、沸点高。本讲稿第四十四页，共五十四页(2)对物质密度的影响对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。密度会变小。(3)对物质溶解度的影响对物质溶

29、解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。(4)氢键对物质结构的影响氢键对物质结构的影响氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。结构等。本讲稿第四十五页，共五十四页特别提醒：特别提醒：判断物质的性质受何

30、种作用力影响，首先要弄判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键能越强，化学性质越稳定；相如键能越大，键长越短，键能越强，化学性质越稳定；相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。本讲稿第四十六页，共五十四页例例例例3 3下图中下图中A、B、C、D四条曲线表示四条曲线表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表

31、示族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族族元素气态氢化物沸点的是曲线元素气态氢化物沸点的是曲线_，表示，表示A族族元素气态氢化物沸点的是曲线元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_。曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。本讲稿第四十七页，共五十四页本讲稿第四十八页，共五十四页【解析解析】H2O与与H2O分子之间有四个氢键，故沸点分子之间有四个氢键，故

32、沸点最高，故最高，故A为为A族氢化物沸点曲线，族氢化物沸点曲线，A族的氢化物都族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元素的氢化物间为非极性分子，沸点较低，第二周期元素的氢化物间也不存在氢键，故选也不存在氢键，故选D。由于同一主族中第三、四、五。由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分所以它们沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高。曲线中第升高。曲线中第本讲稿第四十九页，共

33、五十四页二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期元素二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间存在气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间存在氢键。氢键。【答案答案】AD结构相似，相对分子质量增大，结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键本讲稿第五十页，共五十四页变式训练变式训练3下列现象与化学键有关的是下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于的沸点远高于H2S的沸点的沸点CH2O在高温下也难分解在高温下也难分解D

34、干冰汽化干冰汽化本讲稿第五十一页，共五十四页解析：解析：选选C。在。在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越高。熔点也就越高。D项，在干冰中，项，在干冰中，CO2分子间通过范德华分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分分子内的化学键并没有断裂。子内的化学键并没有断裂。B项中由于项中由于H2O分子间存在分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比的沸点要比H2S的的高。只有高。只有C项中由于项中由于HO键键能很大，在较高温度时也难键键能很大，在较高温度时也难打开，所以打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。故正确答分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为案为C。本讲稿第五十二页，共五十四页知能过关演练知能过关演练本讲稿第五十三页，共五十四页本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进进入入课课件目件目录录按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放谢谢谢谢使用使用本讲稿第五十四页，共五十四页