影响化学反应速率的因素公开课讲稿.ppt
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1、关于影响化学反应速率的因素公开课第一页,讲稿共三十五页哦 决定化学反应速率的因素是决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。参加反应的物质本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因(决定性因素)(决定性因素)浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二页,讲稿共三十五页哦没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应有效有效碰撞碰撞第三页,讲稿共三十五页哦1 1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发
2、生反应,碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。碰撞理论碰撞理论2 2、有效碰撞必须满足两个条件:、有效碰撞必须满足两个条件:是发生碰撞的分子具有是发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量;是分子在是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞;发生碰撞;在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活活化分子化分子。普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为活化能活化能。第四页,讲稿共三十五页哦a.a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。活化
3、分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.b.活化分子数越多,有效碰撞次数活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速率就越快。就越多,反应速率就越快。说明说明碰撞理论碰撞理论第五页,讲稿共三十五页哦归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程?一个反应要发生一般要经历哪些过程?普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第六页,讲稿共三十五页哦能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变活化分子变成生成物分成生成物分子放出的能子放出的能量量反应热反应热第七页,讲稿共三十五页哦反应
4、反应物本物本身的身的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定 内因内因决定一个化学反应速率的因素决定一个化学反应速率的因素主要因素,无法改变主要因素,无法改变第八页,讲稿共三十五页哦结论:在其他条件不变时,结论:在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大增大反应物浓度,可以增大反应速率反应速率结果:结果:H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大,溶液浓度大,KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2K
5、MnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响因素影响因素:浓度浓度第九页,讲稿共三十五页哦本本质质原原因因反应物浓度增大,单位体积内反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大。有效碰撞的几率增加,反应速率增大。浓度第十页,讲稿共三十五页哦 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应,对于固体,对于固体 或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们或
6、液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减、随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减小,因此一般反应速率也会逐渐减小。小,因此一般反应速率也会逐渐减小。D D、化学反应若为可逆反应,反应物或生成物浓度的改变,、化学反应若为可逆反应,反应物或生成物浓度的改变,其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。注意!注意!b b、一般来说,、一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越
7、小,反应速率越小。固体反应物表面积越小,反应速率越小。第十一页,讲稿共三十五页哦 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L3mol/L降至降至1.8mol/L1.8mol/L需需30s,30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L0.8mol/L降至降至0.2mol/L0.2mol/L所需反应的所需反应的时间为(时间为()A.15s B.A.15s B.大于大于15s15s C.C.小于小于15s D.15s D.无法确定无法确定B应用:应用:一定条件下
8、,在一定条件下,在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行(反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行()A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E、增加、增加CaCl2的浓度的浓度 F F、加入浓硝酸、加入浓硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固体固体 ADF第十二页,讲稿共三十五页哦原因:原因:对气体来说,若其他条件不变,对气体来说,若其他
9、条件不变,增大压强增大压强,就是增加单,就是增加单位体积的反应物的物质的量,位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度即增加反应物的浓度,因而可以,因而可以增大化学反应的速率。增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况学反应速率的影响情况 第十三页,讲稿共三十五页哦注意事项:1)压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响;2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率,逆反应速率都增大;减小压强,正反应速率,逆反应速率都减小;压强第十四页,讲稿共三十五页哦3 3)注意)注意“真真”变变和和“假假”变变。若体
10、系的。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即生变化即“真真”变,否则是变,否则是“假假”变。变。如:如:2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒压恒压时充入时充入HeHe:B.B.恒容恒容时充入时充入HeHe:注意事项:压强第十五页,讲稿共三十五页哦对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒容时:、恒容时:A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大;B、充入、充入“无关气体无关气体”(如(如He)引起总压增大,引起总压增大,但各反应物浓度不变但各反应物浓度
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