浓度温度对化学平衡状态的影响精选PPT.ppt

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1、浓度温度对化学平衡状态的影响第1页，此课件共20页哦教学目标知道浓度改变化学平衡如何移动第2页，此课件共20页哦化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立

2、化学平衡可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。第3页，此课件共20页哦化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、V正正 V逆逆旧化学平衡旧化学平衡改变条件改变条件V正正 V逆逆平衡被破坏平衡被破坏新条件下新条件下新平衡新平衡化学平衡移动化学平衡移动改变条件改变条件第4页，此课件共20页哦1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P26P26）溶液橙色加深溶液

3、橙色加深溶液显黄色溶液显黄色 第5页，此课件共20页哦浓硫酸浓硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20d第6页，此课件共20页哦FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(红色红色)A.加少量加少量FeCl3溶液：溶液：B.加少量加少量KSCN溶液：溶液：(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量KCl晶体颜色有何变化？晶体颜色有何变化？无变化无变化实验探究实验探究(P27实验实验26)红色红色加深加深；红色也红色也加深；加深；第7页，此课件共20页哦实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物

4、的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响等知识，解释浓度对化学平衡的影响第8页，此课件共20页哦t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大增大反应反应物浓物浓度度速率速率-时间关系

5、图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；第9页，此课件共20页哦 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎化学平衡将怎样移动样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：结论结论:减小反应物的浓度减小反应物的浓度,V正正 (放放)，故平衡，故平衡 向吸热反应方向移动；向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但：混合物遇冷，速率均减少，但(吸吸)(放放)，故平衡，故平衡 向放热反应方向移动；向放热反应方向移动；其他条件不变时，若正反应为放热反其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的应，能否画出温度升高时的v vt t图象？图象？第18页，此课件共20页哦温度对化学平衡的影响：第19页，此课件共20页哦压强如何影响平衡的移压强如何影响平衡的移动？催化剂是否影响平动？催化剂是否影响平衡移动？衡移动？第20页，此课件共20页哦