平衡常数的表示法讲稿.ppt

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1、关于平衡常数的表示法第一页，讲稿共十二页哦一、理想气体反应平衡常数一、理想气体反应平衡常数1.理想气体反应的标准平衡常数理想气体反应的标准平衡常数K p是热力学标准平衡常数，它为一无量纲量。是热力学标准平衡常数，它为一无量纲量。K p越大，反应就越完全。越大，反应就越完全。平衡常数的数值与反应式的写法有关。同一反应，反应式写平衡常数的数值与反应式的写法有关。同一反应，反应式写法不同，其平衡常数也不相同。法不同，其平衡常数也不相同。第二页，讲稿共十二页哦式中式中(gh)(ad)是反应前后计量系数的代数和，令：是反应前后计量系数的代数和，令：则标准平衡常数则标准平衡常数K p与经验平衡常数与经验平

2、衡常数Kp的关系为的关系为一、理想气体反应平衡常数一、理想气体反应平衡常数2.理想气体反应经验平衡常数理想气体反应经验平衡常数（1）用压力表示的平衡常数）用压力表示的平衡常数Kp第三页，讲稿共十二页哦（2）用摩尔分数表示的平衡常数）用摩尔分数表示的平衡常数Kx 对于理想气体，对于理想气体，pB=pxB p是系统的总压，是系统的总压，xB为物质的摩尔分数，因此为物质的摩尔分数，因此 或或 Kx为用摩尔分数表示的平衡常数，因为用摩尔分数表示的平衡常数，因Kp只与温度有关，则只与温度有关，则Kx与温度、压力均有关。与温度、压力均有关。一、理想气体反应平衡常数一、理想气体反应平衡常数2.理想气体反应经

3、验平衡常数理想气体反应经验平衡常数第四页，讲稿共十二页哦2.理想气体反应经验平衡常数理想气体反应经验平衡常数 对对于混合理想气体的某于混合理想气体的某组组分分pB=cBRT，Kc就是用浓度表示的平衡常数，它也只是温度的函数。就是用浓度表示的平衡常数，它也只是温度的函数。一、理想气体反应平衡常数一、理想气体反应平衡常数（3）用浓度表示的平衡常数）用浓度表示的平衡常数KC第五页，讲稿共十二页哦（4）用物质的量表示的平衡常数）用物质的量表示的平衡常数Kn 依据摩尔分数定义，有：依据摩尔分数定义，有：令令:代入整理，有代入整理，有:Kn 与温度、压力和配料比等都有关系，因此，可利用此式讨论各与温度、压

4、力和配料比等都有关系，因此，可利用此式讨论各种因素对平衡位置的影响非常方便。种因素对平衡位置的影响非常方便。一、理想气体反应平衡常数一、理想气体反应平衡常数2.理想气体反应经验平衡常数理想气体反应经验平衡常数第六页，讲稿共十二页哦二、非理想气体反应平衡常数二、非理想气体反应平衡常数K f与压力无关与压力无关fB=B pBK f=K K p 因因即非理想气体即非理想气体K p 与压力有关与压力有关所以所以第七页，讲稿共十二页哦三、液相反应平衡常数三、液相反应平衡常数理想液态混合物系统的反应理想液态混合物系统的反应平衡常数平衡常数K x、K c、K m K x可用标准可用标准Gibbs能求算能求算

5、非非理想液态混合物系统的反应理想液态混合物系统的反应用平衡时的活度商表示平衡常数用平衡时的活度商表示平衡常数第八页，讲稿共十二页哦四、复相反应的平衡常数四、复相反应的平衡常数对气相与凝聚相组成的简单复相系统，如对气相与凝聚相组成的简单复相系统，如 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)由于压力对凝聚相化学势的影响可忽略，因此其化学势等于标准态的由于压力对凝聚相化学势的影响可忽略，因此其化学势等于标准态的化学势，即可认为纯物质固相或液相的活度化学势，即可认为纯物质固相或液相的活度a=1 分解压：分解压：凝聚相物质分解平衡时，气相产物分压之和凝聚相物质分解平衡时，气相产物分压之和如如CaCO3

6、的分解压是平衡时的分解压是平衡时 CO2的压力的压力当当pCO2/p K pCaCO3(s)分解分解pCO2/p=K p分解平衡分解平衡pCO2/p K p反应逆向进行反应逆向进行第九页，讲稿共十二页哦四、复相反应的平衡常数四、复相反应的平衡常数复相反应平衡常数只与气体的分压有关，与凝聚相的压力无关。复相反应平衡常数只与气体的分压有关，与凝聚相的压力无关。但平衡常数与所有参加反应的标准态化学势有关。但平衡常数与所有参加反应的标准态化学势有关。NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)SnS(s)+H2Sn(l)+H2S(g)第十页，讲稿共十二页哦单击网页左上角“后退”退出第十一页，讲稿共十二页哦感谢大家观看第十二页，讲稿共十二页哦