影响化学反应速率的因素 (5)讲稿.ppt

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1、关于影响化学反应速率的因素(5)第一页，讲稿共六十三页哦返回第二页，讲稿共六十三页哦返回 一、化学反一、化学反应应速率速率 1表示方法表示方法 (1)可用可用单单位位时间时间内反内反应应物或生成物的物或生成物的 变变化来表示。化来表示。(2)在容在容积积不不变变的反的反应应器中，通常用器中，通常用单单位位时间时间内内 或或 来表示。来表示。浓浓度度反反应应物物浓浓度的减小度的减小生成物生成物浓浓度的增加度的增加2表达式及其表达式及其单单位位(1)表达式：表达式：。(2)常用常用单单位：位：或或 。“mol/(Lmin)”“mol/(Ls)”第三页，讲稿共六十三页哦返回 1 1表示化学反表示化学

2、反应应速率的注意事速率的注意事项项 (1)(1)在同一个化学反在同一个化学反应应中，无中，无论选论选用反用反应应物物还还是生成物来是生成物来表示化学反表示化学反应应速率，其速率，其值值均均为为正正值值。(2)(2)化学反化学反应应速率通常是指某一段速率通常是指某一段时间时间内的平均反内的平均反应应速率，而速率，而不是瞬不是瞬时时反反应应速率。速率。(3)(3)在同一化学反在同一化学反应应中，中，选选用不同物用不同物质质表示化学反表示化学反应应速率，速率，其数其数值值可能相同也可能不相同。因此，表示化学反可能相同也可能不相同。因此，表示化学反应应速率速率时时，必必须须指明用哪种物指明用哪种物质质

3、作作标标准。准。注意：第四页，讲稿共六十三页哦返回 (4)(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。体来表示化学反应速率。(5)(5)在同一个化学反应中，各物质的化学反应速率之比在同一个化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此在同一个化学反应中，等于对应物质的化学计量数之比，因此在同一个化学反应中，虽然用不同物质表示的化学速率数值不同，但实际意义完全虽然用不同物质表示的化学速率数值

4、不同，但实际意义完全相同。相同。第五页，讲稿共六十三页哦返回第六页，讲稿共六十三页哦返回第七页，讲稿共六十三页哦返回 对对于同一化学反于同一化学反应应速率用不同物速率用不同物质质表示的数表示的数值值可能不可能不同，但比同，但比较较反反应应速率的大小不能只看数速率的大小不能只看数值值的大小，而要的大小，而要进进行一定的行一定的转转化，具体比化，具体比较较方法如下：方法如下：(1)“(1)“一看一看”：看化学反：看化学反应应速率的速率的单单位是否位是否统统一。一。(2)“(2)“二化二化”：将不同物：将不同物质质的化学反的化学反应应速率速率转转化成同一物化成同一物质质的化学反的化学反应应速率或分速

5、率或分别别除以相除以相应应物物质质的化学的化学计计量数。量数。3 3化学反化学反应应速率比速率比较较第八页，讲稿共六十三页哦返回第九页，讲稿共六十三页哦返回 二、化学反二、化学反应应速率的速率的测测定定 1测测定原理定原理 利用化学反利用化学反应应中某一物中某一物质质的的 (或或 )相相关的性关的性质进质进行行测测定。定。浓浓度度质质量量第十页，讲稿共六十三页哦返回 2 2测测定方法定方法 (1)1)利用能利用能够够直接直接观观察的某些性察的某些性质测质测定：定：如通如通过测过测量量释释放一定体放一定体积积的气体所需的的气体所需的 来来测测定反定反应应速率，速率，或或测测定一定定一定时间时间内

6、气体内气体压压强强的的变变化来化来测测定反定反应应速率。速率。(2)(2)利用科学利用科学仪仪器器测测量物量物质质的性的性质质：如在溶液中，当反如在溶液中，当反应应物或物或产产物本身有物本身有较较明明显显的的颜颜色色时时，可利用，可利用 和和 间间的正比关系来跟踪反的正比关系来跟踪反应应的的过过程和程和测测量反量反应应速率。速率。时间时间颜颜色深浅色深浅显显色物色物质浓质浓度度第十一页，讲稿共六十三页哦返回第十二页，讲稿共六十三页哦返回 (1)在化学反在化学反应应中，能改中，能改变变其他物其他物质质的的 ，而本身的，而本身的 和和 在反在反应应前后都没有前后都没有变变化化的物的物质质，叫做催化

7、，叫做催化剂剂。(2)向向H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2，会，会 (填填“加快加快”或或“减减慢慢”)H2O2的分解速率，降低温度会的分解速率，降低温度会 (填同上填同上)H2O2的分的分解速率。解速率。化学反化学反应应速速率率质质量量化学性化学性质质加快加快减慢减慢第十三页，讲稿共六十三页哦返回 (3)煤粉比煤煤粉比煤块块燃燃烧时烧时反反应应速率速率 。(4)HClO在光照条件下，分解速率会在光照条件下，分解速率会 (填填“加快加快”或或“减慢减慢”)。大大加快加快第十四页，讲稿共六十三页哦返回一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论1有效碰撞有效碰撞2 2活化分子与活化能活化分子与活化能第十

8、五页，讲稿共六十三页哦返回如图所示：如图所示：图图中中 指反指反应应的活化能，的活化能，是反是反应热应热。E1E2E1第十六页，讲稿共六十三页哦返回 3化学反化学反应应速率与活化分子、有效碰撞的关系速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大，活化分子的百分数越大，单单位体位体积积内内 越多，越多，单单位位时间时间内内 越多，化学反越多，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞的次数有效碰撞的次数越快越快第十七页，讲稿共六十三页哦返回二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素第十八页，讲稿共六十三页哦返回增大增大减小减小 (2)微微观观解解释释：其他条件不其他条件不

9、变时变时，增大反，增大反应应物物浓浓度度单单位体位体积积内内 增多增多 几率增加几率增加化学反化学反应应速率速率 。反之，减小反反之，减小反应应物物浓浓度，化学反度，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞增大增大减小减小第十九页，讲稿共六十三页哦返回 (3)注意事注意事项项：对对化学反化学反应应速率的影响因素是指物速率的影响因素是指物质质的量的量浓浓度，而不是指物度，而不是指物质质的量或反的量或反应应物的物的总总量。量。对对于于纯纯液体或固体物液体或固体物质质，可，可认为认为其其浓浓度度为为“常数常数”，它，它们们的量的改的量的改变变不会影响化学反不会影响化学反应应速率。速

10、率。第二十页，讲稿共六十三页哦返回增大增大减小减小第二十一页，讲稿共六十三页哦返回 (2)(2)微微观观解解释释：对对于有气体反于有气体反应应，在相同温度下，增大，在相同温度下，增大压压强强 增大增大反反应应速率速率 ；反；反之减小之减小压压强强，反，反应应速率速率 。(3)(3)注意事注意事项项：对对于无气体参与的化学反于无气体参与的化学反应应，改，改变压变压强强对对反反应应速率无影响。速率无影响。反反应应物物浓浓度度增大增大减小减小第二十二页，讲稿共六十三页哦返回增大增大减小减小 (2)(2)微观解释：微观解释：其他条件相同时，升高温度其他条件相同时，升高温度提高和较高能量的分子间的提高和

11、较高能量的分子间的 提高提高 提高提高化学反应速率化学反应速率 。活化分子百分数活化分子百分数碰撞频率碰撞频率有效有效碰撞几率碰撞几率增大增大第二十三页，讲稿共六十三页哦返回 (3)(3)注意事项：注意事项：温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。但降低的程度也不同。第二十四页，讲稿共六十三页哦

12、返回 4 4催化剂催化剂 (1)(1)影响规律：影响规律：使用合适的催化剂，可使用合适的催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。(2)(2)微观解释：微观解释：使用合适的催化剂使用合适的催化剂降低反应所需的降低反应所需的 增加增加 增加增加化学化学反应速率反应速率 。加快加快活化能活化能活化分子百分数活化分子百分数有效碰撞次数有效碰撞次数加快加快第二十五页，讲稿共六十三页哦返回 (3)(3)注意事项：注意事项：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，

13、均指正催化剂。催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。化作用。第二十六页，讲稿共六十三页哦返回 (4)催化催化剂剂的催化效率：的催化效率：H2O2分解分解实验实验中，中，FeCl3和和CuSO4均有催化作用，但均有催化作用，但 催化效果更好。催化效果更好。KMnO4与与H2C2O4反反应实验应实验中，常用中，常用 作催化作催化剂剂。淀粉水解淀粉水解实验实验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉淀粉酶酶第二十七页，讲稿共六十三页哦返回1判断正判断正误误(正

14、确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增加反增加反应应物的用量，反物的用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(2)增大体系的增大体系的压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化剂剂能改能改变变化学反化学反应应的的焓变焓变。()第二十八页，讲稿共六十三页哦返回(4)(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。()(5)(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是决定化学反应速率的主要

15、因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。外界因素。()答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)第二十九页，讲稿共六十三页哦返回2把下列化学反把下列化学反应应与影响因素与影响因素连线连线。(1)点燃点燃镁镁条条时时，H2和和Cl2的混合气体的混合气体发发A催化催化剂剂生爆炸生爆炸(2)黄黄铁矿铁矿燃燃烧时烧时粉碎粉碎成成矿矿粒粒 B反反应应物本身的性物本身的性质质(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快很快产产生气体生气体 C温度温度第三十页，讲稿共六十三页哦返回(4)相同条件下，相同条件下，锌锌粒、粒、镁镁条与条与盐盐酸反酸反应产应产D固体表面固体表面积积

16、生气体快慢不同生气体快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉夏天的食物比冬天更易霉变变 E光照光照答案：答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C第三十一页，讲稿共六十三页哦返回3在气体参与的反在气体参与的反应应中，能使反中，能使反应应物中活化分子数物中活化分子数和活化分子百分数同和活化分子百分数同时时增大的方法是增大的方法是 ()增大反增大反应应物的物的浓浓度度升高温度升高温度增大增大压压强强移去生成物移去生成物加入催化加入催化剂剂ABC D第三十二页，讲稿共六十三页哦返回分析：分析：根据活化分子的概念及影响条件知，根据活化分子的概念及影响条件知，、能增大活能增大活化分子的浓度化分子的浓度(

17、单位体积内的活化分子数单位体积内的活化分子数)，加快化学反应，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；中中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。数也同时增加。答案：答案：C C第三十三页，讲稿共六十三页哦返回4能使碳酸能使碳酸钙钙的分解速率的分解速率显显著增大的措施是著增大的措施是()A增加少量的增加少量的CaCO3固体固体B升高温度升高温度C加入加入MnO

18、2D增大增大压压强强第三十四页，讲稿共六十三页哦返回分析：分析：CaCO3为为固体，所以加固体，所以加压压、增加物、增加物质质的量，均不会的量，均不会使反使反应应速率加快。速率加快。MnO2不是不是CaCO3分解的催化分解的催化剂剂。答案：答案：B第三十五页，讲稿共六十三页哦返回第三十六页，讲稿共六十三页哦返回 压压强强对对反反应应速率的影响，是通速率的影响，是通过过改改变变气体的气体的浓浓度来度来实现实现的，的，故一般意故一般意义义上的增大上的增大压压强强是指是指压缩压缩气体的体气体的体积积。(1)对对无气体参加的化学反无气体参加的化学反应应，改，改变压变压强强时时，化学反，化学反应应速速率

19、基本不率基本不变变。如如 MgO2HCl=MgCl2H2O。第三十七页，讲稿共六十三页哦返回第三十八页，讲稿共六十三页哦返回第三十九页，讲稿共六十三页哦返回 恒温恒容恒温恒容时时：充入反充入反应应气体气体 该该物物质浓质浓度增大度增大 该该反反应应速速率迅速增大。率迅速增大。充入充入“无关气体无关气体”(如如He、Ne、Ar等不参与本反等不参与本反应应也不干也不干扰扰本反本反应应的气体，下同的气体，下同)总压总压强强增大，但反增大，但反应应混合混合物的各物的各组组分分浓浓度没有改度没有改变变，反，反应应速率不速率不变变。第四十页，讲稿共六十三页哦返回 恒温恒压时：恒温恒压时：充入充入“无关气体

20、无关气体”体积增大体积增大 反应混合反应混合物各组分的浓度减小物各组分的浓度减小 反应速率减小。反应速率减小。第四十一页，讲稿共六十三页哦返回 例例1反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可在一可变变容容积积的密的密闭闭容器中容器中进进行，下列条件的改行，下列条件的改变变使其反使其反应应速率增大速率增大的是的是()A增加增加C(s)的量的量 B将容器的体将容器的体积缩积缩小一半小一半 C保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大 D保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容器体积变积变大大第四十二页，讲稿共六十三页哦返回 解析解析A项项，C为为

21、固体，增加其用量，不影响反固体，增加其用量，不影响反应应速率；速率；B项项，加，加压压能使反能使反应应速率增大；速率增大；C项项，保持体，保持体积积不不变变，充，充入入N2后各反后各反应应物的物的浓浓度不度不变变，不影响反，不影响反应应速率；速率；D项项，保，保持持压压强强不不变变充入充入N2，容器体，容器体积积增大，反增大，反应应物物浓浓度减小，度减小，使反使反应应速率减小。速率减小。答案答案B第四十三页，讲稿共六十三页哦返回 改改变压变压强强，影响化学反，影响化学反应应速率的根本原因是引起速率的根本原因是引起浓浓度度改改变变，因此分析，因此分析压压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，

22、应应注意参加反注意参加反应应的物的物质质的的浓浓度是否改度是否改变变。第四十四页，讲稿共六十三页哦返回第四十五页，讲稿共六十三页哦返回 1以化学反以化学反应应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为为例例 (1)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着速率随着c(HCl)的增大而增大，的增大而增大，如如图图A。(2)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着温度的升高而增大，速率随着温度的升高而增大，如如图图B。第四十六页，讲稿共六十三页哦返回 (3)其他条件一定，随着反其他条件一定，随着反应时间应时间的延的延长长，c(HCl)逐逐渐渐减小，化学反减小，化学反应应速率逐速率逐渐渐减小

23、，如减小，如图图C。第四十七页，讲稿共六十三页哦返回 (4)其他条件一定，只增加其他条件一定，只增加CaCO3(s)的的质质量，反量，反应应速速率不率不变变化，如化，如图图D。第四十八页，讲稿共六十三页哦返回 2以化学反以化学反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为为例例 (1)其他条件一定，增大气其他条件一定，增大气态态反反应应物的物的压压强强(缩缩小容器的容小容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的增大而增大，如的增大而增大，如图图A。(2)其他条件一定，减小气其他条件一定，减小气态态反反应应物的物的压压强强(扩扩大容器的容大容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压

24、强强的减小而减小，如的减小而减小，如图图B。(3)温度、反温度、反应应容器的容容器的容积积都一定，随着都一定，随着时间时间的延的延长长，SO2、O2物物质质的量逐的量逐渐渐减小，气体的减小，气体的压压强强逐逐渐渐减小，反减小，反应应速速度逐度逐渐渐减小，如减小，如图图C。第四十九页，讲稿共六十三页哦返回 (4)分分别别在在较较低温度低温度T1和和较较高温度高温度T2下反下反应应，使气，使气态态反反应应物的物的压压强强都逐都逐渐渐增大增大(缩缩小容器的容小容器的容积积)，反，反应应速率随速率随着着压压强强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图图D。第五十页

25、，讲稿共六十三页哦返回 例例2双双选题选题(2012如东高二检测如东高二检测)下列表格中的各种下列表格中的各种情况，可以用下面情况，可以用下面对应选项对应选项中的中的图图像曲像曲线线表示的是表示的是 ()第五十一页，讲稿共六十三页哦返回选项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙A外形、大小相近的金外形、大小相近的金属和水反属和水反应应反反应应速率速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的的KMnO4溶液，分溶液，分别别和和不同不同浓浓度的度的H2O4(草酸草酸)溶液各溶液各2 mL反反应应0.1 mol/L的的H2O4溶溶液液0.2 mol/L的的H2O4溶溶液液第五十二页，讲稿共六十三页哦返回选

26、项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液溶液反反应应反反应应速率速率热热水水冷水冷水D5 mL 4%的的过过氧化氧化氢氢溶液分解放出溶液分解放出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末第五十三页，讲稿共六十三页哦返回第五十四页，讲稿共六十三页哦返回 解析解析反反应应速率与物速率与物质质本身的性本身的性质质有关。由于有关。由于K比比Na活活泼泼，故相同大小的金属，故相同大小的金属K和和Na，K的反的反应应速率快，又由于速率快，又由于Na、K与与H2O反反应应均均为为放放热热反反应应，随反，随反应进应

27、进行，放出大量行，放出大量热热，反，反应应速率逐速率逐渐渐加快，故加快，故A图图像正确；由于起始像正确；由于起始时时乙中乙中H2C2O4浓浓度大，故其反度大，故其反应应速率比甲中快，速率比甲中快，B图图像像错误错误；由于甲；由于甲反反应应是在是在热热水中反水中反应应，温度高，故甲的反，温度高，故甲的反应应速率高于乙的，随速率高于乙的，随反反应进应进第五十五页，讲稿共六十三页哦返回行，行，反反应应物物浓浓度逐度逐渐渐减小，故甲、乙中反减小，故甲、乙中反应应速率逐速率逐渐渐减小，减小，C图图像正确；像正确；MnO2在在H2O2分解分解过过程中起催化作用，故程中起催化作用，故乙中反乙中反应应速率大于

28、甲中，速率大于甲中，D图图像像错误错误。答案答案AC第五十六页，讲稿共六十三页哦返回 解速率解速率图图像像题题的注意事的注意事项项 (1)认认清坐清坐标标系，搞清系，搞清纵纵、横坐、横坐标标所代表的意所代表的意义义，并，并与有关的原理相与有关的原理相联联系。系。(2)看清起点，分清反看清起点，分清反应应物、生成物，物、生成物，浓浓度减小的度减小的是反是反应应物物还还是生成物，是生成物，浓浓度增大的是反度增大的是反应应物物还还是生成是生成物。物。第五十七页，讲稿共六十三页哦返回 (3)抓住抓住变变化化趋势趋势，要注意看清曲，要注意看清曲线线是是连续连续的的还还是跳是跳跃跃的，分清的，分清渐变渐变

29、和突和突变变，大，大变变和小和小变变。(4)注意注意终终点。要看清点。要看清终终点点时时反反应应物的消耗量、生成物的物的消耗量、生成物的增加量，并增加量，并结结合有关原理合有关原理进进行推理判断。行推理判断。第五十八页，讲稿共六十三页哦返回第五十九页，讲稿共六十三页哦返回点击下图进入点击下图进入“课堂课堂1010分钟练习分钟练习”第六十页，讲稿共六十三页哦返回第六十一页，讲稿共六十三页哦返回 (1)对对于固体或于固体或纯纯液体，改液体，改变变其用量或其用量或对对其加其加压压，均，均不改不改变变其其浓浓度，因此度，因此对对反反应应速率无影响。速率无影响。(2)改改变压变压强强时时，若使气体反，若使气体反应应物物浓浓度增大，度增大，则则使反使反应应速率增大，反之，使反速率增大，反之，使反应应速率减小。速率减小。(3)升高温度，化学反升高温度，化学反应应速率一般加快，速率一般加快，对对吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应均适用。均适用。第六十二页，讲稿共六十三页哦返回感谢大家观看第六十三页，讲稿共六十三页哦