物化经典复习题(共22页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 热力学第一定律及其应用1物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定 之后，其它状态函数方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g) 则反应进度应是： (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol11 欲测定有机物

2、燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n为: (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 12凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 13 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为H ，下列哪种说法是错误的? (A) H 是CO2(g)的标准生成热 (B) H =U (C) H 是石墨的燃烧热 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3

3、| (C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 17. 下述说法哪一个是错误的? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一 一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( ) (A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H223. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT进行计算的是： (A) 实际气体

4、等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 24. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的U为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( ) (A) V1 V2 (B)V1 ZnO（s ） cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- H

5、gO（s ） cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 30. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 第三章 热力学第二定律1理想气体绝热向真空膨胀，则： (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U

6、= 0，G =0 2熵变S是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100

7、，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压6 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： (A) U = 0 (B) A = 0 (C) S = 0 (D) G = 07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为： (A) S(体系) 0 ， S(环境) 0 (B) S(体系) 0 (C) S(体系) 0 ， S(环境) 0 ， S(环境) 0 8 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵

8、变S(体)及环境熵变S(环)应为： (A) S(体) 0 , S(环) 0 (B)S(体) 0 (C) S(体) 0 , S(环)= 0 (D)S(体)0, S(环)0 (B) S(体)0 (C) S(体)0,S(环)=0 10 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? (A) (B) (C) (D) 视具体体系而定 11 某气体的状态方程为pV(m) = RT +p，其中为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能： (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?

9、 (A) (B) (C) (D) 13 下列各式中哪个是化学势？ (A) (B) (C) (D) 14 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶为 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分别表示两瓶中萘的化学势，则： (A) 1 = 102 (B) 2= 22 (C) 1 = 2 (D) 1= 0.52 15 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 16 热力学第三定律可以表示为： (A) 在0 K时,任何

10、晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 时,任何完整晶体的熵等于零 17下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S =H相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有 S 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)18 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能

11、确定 19 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则： (A) S0 (C) S=0 (D) 无法确定20 在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变S体应：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 21 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： (A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 022 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变

12、化为： (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 231 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV, m=24.48 J/(Kmol),则其熵变为： (A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K 24 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? (A) S(体)+S(环)0 (B) S(体)+S(环) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) k(B)，则当 A 和

13、B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： (A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较 D2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 ，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，A，Tf ，则 (A) pA，A， pA，A， Tf (C) pA， Tf (D) pA，A， TfB3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想

14、液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为： (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31A4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是： (A)若溶液

15、中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒温下mixG 对温度T 进行微商,则： (A) (B) (C) (D) B8. 在50时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱

16、和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分别表示两瓶中萘的化学势,则 (A) 1= 102 (B) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2 C10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79 m3/mol,2.1

17、5 m3/mol,则混合物的总体积为： (A) 9.67 m3 (B) 9.85 m3 (C) 10.03m3 (D) 8.95 m3 11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是： (A) (B) (C) (D) A12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序 D13. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质

18、量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 Kkg/mol。 B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性A19. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为： (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D

19、) 0.467 B20已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 PaA21. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50kPa，液体 B 的饱和蒸气压为100kPa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 D22. 关于亨

20、利系数,下列说法中正确的是： (A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 B23. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3D24. 真实气体的标准态是： (A) =标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体 (C) =标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气

21、体C25. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为2,则： (A) 12 (B) 1 Tb (B) Tf= Tb (C) Tf1,则应控制的反应温度： (A) 必须低

22、于409.3 (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 KD7 25时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/molD8 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)D9 对于理想

23、气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky A10 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 D11 根据某一反应的 值，下列何者不能

24、确定： (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 C12 在 298 K 时,气相反应H2I22HI的标准吉布斯自由能变化值-16 778 J/mol，则反应的平衡常数 为： (A) 2.010 12 (B) 5.9110 6 (C) 873 (D) 18.9 C13 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量B14. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1

25、(B) = KP (C) KP (D) KP B15. 一定温度下, (1) Km , (2) (3), (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)C16. 化学反应等温式 rGm= + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 将改变，该反应的 rGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，rGm不变 (D) Qa不变，rGm 改变C17. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (

26、1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1D18. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp() II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp() 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (A) Kp() = Kp() (B) Kp() = Kp2() (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp() 随温度降低而减小C19. 某化学反应在298 K时的标准

27、吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 1 C20. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A) (B) Kp (C) rGm (D) rHm B21. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： (A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc D22. 下列平衡常数中，量纲为1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, KxA23. 已知分解

28、反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30时的平衡常数K= .655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为： (A) 1663 Pa (B) 5940 Pa (C) 5542 Pa (D) 928 Pa D24. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (A) RT (B) p (C)(RT) (D)pC25. 已知 445时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)2Ag(s)(1/2)O2(g) 的 为： (A) 14.387 Jmol (B) 15.92 kJmol (C

29、) -15.92 kJmol (D) -31.83 kJmolB26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有： (1) (2) (3) 其中关系正确的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确B27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ (A) (B) (C) (D) C28. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

30、(D) 不定 C29. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将： (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定B30 PCl5的分解反应是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等第六章 相平衡A1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有

31、： C（组分数）（相数）f（自由度） (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3 C2将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 A3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种