高二化学选修4第四章测试题含答案.doc

《高二化学选修4第四章测试题含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4第四章测试题含答案.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新课标人教版高二化学选修4第四章测试题班别 姓名 学号 测试时间：40分钟，总分100分一选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。1 列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流

2、电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连4根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+5埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中

3、D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极7电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+8下列变化中属于原电池反应的是（ ） A白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，

4、可加快H2的产生9下列过程需通电后才能进行的是（ ） A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳10用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出11下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出

5、后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ） A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 13微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 CZn是

6、负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 A B C D15下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题（共2

7、0分）。16(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；C、F组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；将G、E接触放置，E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是_ _，B是_ _，C是_ _，D是_ _，E是_ _，F是_ ，G是_ 17(每空2分，共10分)右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A_

8、B_ C_ D_(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比 为_。三实验题(共10分)18请你设计一个往铁片上镀锌的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电镀液，写出电极反应和总反应。四计算题（共10分）。19(10分) 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?答案一选择题（每小题4分，共60分）。题号12345678答案BBACCBCAD题号9101112131415答案BDDDBDACBAC二填空题（共20分）。16(满分10分，错一个

9、扣1.5分) A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe17(每空2分，共10分)(1)Cu2+2e-=Cu； 2C1-2e-=C12 2Ag+2e-=2Ag； 4OH-4e-=2H2O+O2； (2)2241三实验题(共10分)18评分标准：装置图3分，电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。四计算题（共10分）。19解：设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x，根据题意得：在另一电极上得到的气体全是氯气，即电解方程式为： （2分） Cu2+ + 2 C1- = C12 + Cu （2分） 22.4L 1mol x 0.1mol （2分）22.4L / x = 1mol / (0.1mol) （2分）x = 2.24L （1分）答：另一电极上析出气体在标准状况的体积为2.24L （1