化学反应与能量第一课时精.ppt

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1、化学反应与能量第一课时第1页，本讲稿共19页演示实验演示实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。然后滴加几滴水，观察现象。第2页，本讲稿共19页物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通而这种能量变化又通常表现为常表现为热能热能变化。变化。第3页，本讲稿共19页第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能(第第1 1课时课时)第4页，本讲稿共19页分组实验分组实验 1 1：盐酸与镁条的反应：盐酸与镁

2、条的反应 分组实验分组实验 2 2：Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O实验步骤实验步骤眼睛观察的现象眼睛观察的现象触摸的感觉触摸的感觉在一支试管中加入约在一支试管中加入约2mL 2mL 6mol/L6mol/L的盐酸；用镊子的盐酸；用镊子取取2段镁条放入上述溶液中段镁条放入上述溶液中结论结论有无色无味气有无色无味气有无色无味气有无色无味气泡放出泡放出泡放出泡放出 试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论将将3药

3、匙氢氧化钡晶体与药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒用玻璃棒快速快速搅拌搅拌用手触摸烧杯用手触摸烧杯底部底部产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气味的气体，混味的气体，混味的气体，混味的气体，混合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状烧杯底部很冷烧杯底部很冷烧杯底部很冷烧杯底部很冷反应吸收热量反应吸收热量反应吸收热量反应吸收热量反应放出热量反应放出热量反应放出热量反应放出热量有氢气生成有氢气生成有氢气生成有氢气生成有氨气生成有氨气生成有氨气生成有氨气生成第5页，本讲稿共19页反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总

4、能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物的反应物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出放出能量能量。1 1.宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小大于大于瀑布瀑布讨论讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？能量发生了什么变化？第6页，本讲稿共19页能能量量反应进程反应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总

5、能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物反应物总总能量能量 生成物生成物总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于第7页，本讲稿共19页反应反应物总物总能量能量生成生成物总物总能量能量放出放出能量能量反应反应物总物总能量能量生成生成物总物总能量能量吸收吸收能量能量化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化学能化学能 其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量 化学能化学能 第8页，本讲稿共19页小结小结1宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相

6、对大小反应物的反应物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出能放出能量量。大于大于反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应吸收能吸收能量量。小于小于化学反应中的能量变化遵循化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律能量守恒定律。第9页，本讲稿共19页断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的断裂反应物中的化学键化学键吸收吸收能量能量,形成生成物中的形成生成物中的化学键化学键释放释放能量能量化学键变化与能量变化关系图化学键变化与能量变化关系图能能量量KJ1mol H2(1mol H-H)2m

7、ol H436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1mol CH4(4mol C-H)能能量量KJ1molC 4mol H断断键键吸吸收收能能量量4415KJ成成键键放放出出能能量量4415KJ第10页，本讲稿共19页.微观：微观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于音乐喷泉音乐喷泉HClC

8、lH第11页，本讲稿共19页断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。能能量量反应进程反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断断键键吸吸收收能能量量CaOCO2大于大于第12页，本讲稿共19页能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2molH-Cl键放出键放出2431kJ即即862kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下 H2+Cl2 2HCl 反反应为应为例例断开断

9、开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243436+243)kJ kJ=679679kJkJ形成形成2 2molH-Cl化学键化学键放出放出的总能量为的总能量为862862kJkJ1molH2和和1molCl2反应反应放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃第13页，本讲稿共19页小结小结2微观：微观：化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成大于大于断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反

10、应放出能量放出能量。断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于第14页，本讲稿共19页（1 1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量变变化化主主要要取取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2 2）微微观观：化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能能量变化的主要原因。量变化的主要原因。断键吸收总能量断键吸收总能量成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物的

11、总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量反应反应放出放出能量能量反应反应吸收吸收能量能量2、化学反应中能量变化、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因、化学反应中能量变化原因第15页，本讲稿共19页1 1、当当物物质质发发生生化化学学反反应应时时，断断开开反反应应物物中中的的化化学学键键要要 ，而而形形成成生生成成物物中中的的化化学学键键要要 。一一个个化化学学反反应应是是释释放放能能量量还还是是吸吸收收能能量量取取决决于于。反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2 2、已知反应、已知反应A AB BC CD

12、D为放热反应，对该反为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（应的下列说法中正确的是（）A.AA.A的能量一定高于的能量一定高于C C B.B B.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.A C.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定发生发生C吸收能量吸收能量放出能量放出能量第16页，本讲稿共19页3、石灰石、石灰石(主要成分是主要成分是CaCO3)要经过高要经过高温煅烧才能变成生石灰温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？么作用？第17页，本讲稿共19页P38.第第12题（写在作业本上）题（写在作业本上）课后思考：课后思考：凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗？应吗？第18页，本讲稿共19页谢谢大家谢谢大家!第19页，本讲稿共19页