化学反应速率化学平衡移动原理及其精.ppt

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1、化学反应速率化学平衡移动原理及其第1页，本讲稿共56页 19081908年年，德德国国化化学学家家哈哈伯伯，成成功功地地建建立立了了用用H H2 2与与N N2 2在在10001000、高高压压有有催催化化剂剂的的条条件件下下每每小小时时能能产生产生85g85g氨的装置，开创了氨的装置，开创了合成氨合成氨的历史。的历史。19091909年年哈哈伯伯在在波波施施的的帮帮助助下下用用500500和和更更高高压压强强(200(200600600个个大大气气压压)，以以FeFe为为催催化化剂剂，提提高高了了合成氨工业的转化率，每小时能产生合成氨工业的转化率，每小时能产生170g170g氨。氨。问题问题

2、1 1：写出工业合成氨的化学反应：写出工业合成氨的化学反应;假设装置的体假设装置的体积为积为1L1L，计算两次实验中，计算两次实验中NHNH3 3的平均反应速率。的平均反应速率。问题问题2 2：在这两次实验中，合成氨的反应速率增大：在这两次实验中，合成氨的反应速率增大的主要原因？的主要原因？第2页，本讲稿共56页 该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为：V VY Y=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)V VX X=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)V VZ Z=4mol/(L.min)=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的

3、是则该反应进行的最快的是_ _ 1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物物质质的的量量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率，而图上的是，而图上的是瞬时速率瞬时速率比较反应速率快慢，比较反应速率快慢，首先转化为同种物质首先转化为同种物质表示的速率表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性第3页，本讲稿共56页2、一定温度下，在固定体积的密

4、闭容器中发一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应生下列反应 2HI 2HI H H2 2+I+I2 2若若C(HI)C(HI)由由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.07mol/L0.07mol/L时，需要时，需要1515秒，那么秒，那么C(HI)C(HI)由由0.07mol/L0.07mol/L降到降到0.05mol/L0.05mol/L时，需要反应的时时，需要反应的时间为（间为（）A 5S B 10S C A 5S B 10S C 大于大于10S D10S D小于小于10S10S化学反应速率是受到浓度条件影响C C第4页，本讲稿共56页增大反应物增大反应物浓度浓度增大单位增

5、大单位体积内体积内活化分子数活化分子数使用使用催化剂催化剂升高反应升高反应温度温度增大气体增大气体压强压强增大增大活化分子活化分子百分数百分数增大增大单位时间单位时间单位体积单位体积内有效碰撞内有效碰撞次数次数增大化学反应速率第5页，本讲稿共56页3、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（）A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加D、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量分子具有足够能量分子运动相互碰撞活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应A C

6、第6页，本讲稿共56页4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3固体用CaCO3粉末代替BG第7页，本讲稿共56页5 5、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生

7、气体有快有慢；体有快有慢；(2)(2)熔化的熔化的KC1OKC1O3 3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生；有气体产生；反应物的性质反应物的性质催化剂催化剂(3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色蒸气产生；(4)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成；(5)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生H2的速率。催化剂催化剂溶剂溶剂光和热光和热构成原电池构成原电池第8页，本讲稿共56页

8、6 6、在一定条件下，可逆反应、在一定条件下，可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3;H0;H0达到平衡，当单独改变下列条件后，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是有关叙述错误是 （）A.A.加催化剂，加催化剂，v v正正、v v逆逆都发生变化，且变化的倍数都发生变化，且变化的倍数相等相等B.B.加压，加压，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增增大倍数大倍数C.C.降温，降温，v v正、正、v v逆逆都减小，且都减小，且v v正正减小倍数大于减小倍数大于v v逆逆减减小倍数小倍数D.D.充入氩气，充入氩气，v

9、 v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数CD第9页，本讲稿共56页7 7、在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变中，当其他外界条件不变 减小体系压减小体系压强，该反应的速率怎么变？强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？第1

10、0页，本讲稿共56页压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓浓浓浓度度度度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。才有影响。8 8、如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a a、b b、c c三密闭容器，其中三密闭容器，其中c c容容器有一活塞，器有一活塞，a a、b b两容器为定容容器，起始向三容器中都加两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的入相同量的SOSO2 2和和OO2 2使三容器压强相等，一定条件下发生使三容器压强相等，一定条件下发生2SO

11、2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a a、c c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N N2 2，则则此时三容此时三容器起始压强为器起始压强为P Pa a _P_Pb b _P_Pc c；起始起始a a、c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V Va a _V_Vc c；反应一段时间后反应一段时间后a a、c c中速率大小关系为中速率大小关系为V Va a _V_Vc c；=起始反应速率关系为Va _Vb _Vc第11页，本讲稿共56页 9 9、在、在2L2L容器中，放入容器中，放入0.4molA0.4molA和和0.6m

12、olB0.6molB，在一定温度下，压强为在一定温度下，压强为P P，放入催化剂（体积忽，放入催化剂（体积忽略）发生反应：略）发生反应：2A(g)+3B(g)2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),xC(g)+2D(g),在在aminamin后，容器后，容器中中C CA A=0.1molL=0.1molL-1-1，若温度与压强均未改变，则若温度与压强均未改变，则V VB B=_x=_=_x=_；若温度不变压强变为；若温度不变压强变为9/10P9/10P，则，则Vc=_Vc=_，x=_x=_。第12页，本讲稿共56页1、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生

13、速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 数形结合类第13页，本讲稿共56页2 2、根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应,V(COV(CO2 2)-t)-t关系图曲线，以下判断正确的是关系图曲线，以下判断正确的是 ()()A A、若温度相同，、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应的盐酸浓度大于反应，但反应，但HH+物质的量相等。物质的量相等。B B、反应时反应时HH+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与与的反应速率相等的反应速率相等DD、反应速率由大到小顺序为、反应

14、速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD世纪金榜P114 典题例证3P115（9、10）第14页，本讲稿共56页3、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是:第15页，本讲稿共56页化学平衡移动原理及应用 第16页，本讲稿共56页在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。一、化学平衡状态 1 1、化学平衡状态的本质标志、化学平衡状态的本质标志:同一物质的同一物质的V V正正=V=V逆逆（单位

15、时间内生成与消耗某反应物单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等）（生成物）的量相等）各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数）保持不各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数）保持不变变第17页，本讲稿共56页 例1.下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是_、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率(

16、B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2)、C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2)=2:2:1)=2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BB2 2、CC2 2、DD2 2 浓度不再变化浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化第18页，本讲稿共56页例2.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2

17、(气)2AB(气)达到平衡的标志是()(1)A2、B2、AB的浓度不再变化 (2)容器中的压强不再随时间变化 (3)单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (4)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 (5)混合气体的密度不随时间变化(6)气体的总物质的量不再变化 第19页，本讲稿共56页 小结：化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率（正反应速率等于逆反应速率（正正=逆逆）各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应对于气体计量数和前后不相等的反应,压强保持压强保持

18、不变不变对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。本质标志特征标志第20页，本讲稿共56页2、化学平衡状态的特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组

19、分的含量一定。(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡第21页，本讲稿共56页二、平衡移动原理（1 1）勒夏特列原理）勒夏特列原理平衡移动原理平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温浓度、压强、温度度)，平衡就向能够，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。条件改变条件改变 自发自发新平衡V”V”正正 =V”=V”逆逆V正=V逆原平衡VV正正 VV逆逆原平衡被破坏浓度浓度、温度、

20、压强发生改变温度、压强发生改变“自发自发”的特点。的特点。新平衡与旧平衡的改变。新平衡与旧平衡的改变。第22页，本讲稿共56页1、浓度增大增大A A的浓度的浓度（2）影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)消耗消耗 A A平衡向右移动平衡向右移动原平衡原平衡C（A）=C 1原平衡被破坏原平衡被破坏新平衡新平衡C C（A A）=C=C 2 2C（A）=C 3减弱减弱消除消除C C 1 1 C C 3 3 C C 2 2 就要减少A的浓度第23页，本讲稿共56页当减小 C 的浓度时,平衡将怎样移动?讨论:当增加D的量时,平衡将会如何?平衡不发生移动平衡不

21、发生移动A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)第24页，本讲稿共56页 下列4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析 t 时刻时浓度的变化及平衡如何移动？图 1 图 2阅 图 训 练 图 3图 4第25页，本讲稿共56页 c(c(反应物反应物)正移正移;c(;c(生成物生成物)正移正移实际生产：实际生产：增大廉价物质的浓度增大廉价物质的浓度及时将及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移反应物从混合物中分离出去。目的：正移2 2、压强：、压强：增大压强，平衡向气体分子数减少增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；的方向移动；高压比

22、低压先达平衡高压比低压先达平衡改变压强的几种形式：改变压强的几种形式：改变体积改变体积充入惰充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移样；恒容正移1、浓度：（2）影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）第26页，本讲稿共56页练习1、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的比值与原平衡相比A、减小 B、增大 C、不变 D、不能确定（1）容积不变（2）压强不变AC第27页，本讲稿共5

23、6页练习2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡正移 B、A的转化率减小C、B的质量分数增加D、abA C第28页，本讲稿共56页3、温度的影响升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡练习3、可逆反应3X(g)3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、Y和W一定都是气体 B、若W为固体，则Y一定是气体C、Y和W可能都是固体 D、Y和W可能都是气体B D第29页，本讲稿共56页 4、催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（

24、即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。第30页，本讲稿共56页 速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应既要考虑反应速率速率的问题的问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学又要考虑化学平衡平衡的问题的问题 平衡要尽可能地向右移动，平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分的利用要尽可能的充分第31页，本讲稿共56页1、合成氨工业条件的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反

25、应反应特征特征：反应物、生成物都是反应物、生成物都是气体气体正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应速率速率：高温、高压、催化剂：高温、高压、催化剂平衡平衡：低温、高压、及时分离出氨气：低温、高压、及时分离出氨气综合综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气气实际实际：500500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气液化、铁触媒、氨气液化第32页，本讲稿共56页2、SO2接触氧化条件的选择反应式：反应式：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3；H0H放放200C300C100CaA压强0P等压线正反应正反应 热

26、热m+n p+q吸吸第37页，本讲稿共56页0 下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，HVV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转转化化率率第38页，本讲稿共56页200C300C100CP等压线压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第39页，本讲稿共56页aAt0（3 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q第41页，本讲稿共56页0A或BC时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，

27、如果是时，如果是加热，那么正反应是加热，那么正反应是放热还是吸热？放热还是吸热？如果是减压，那么如果是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？（5 5）浓度）浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第42页，本讲稿共56页其它：Tvv逆v正T1T2正反应正反应_Tvv正v逆正反应正反应_TC%450正反应正反应_PA%P1m+n_p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸热吸热吸热吸热放热放热第43页，本讲稿共56页 定义：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一组分的含量相同，这样的

28、平衡互称为等效平衡 等效平衡第44页，本讲稿共56页2mol SO2 1mol O2开始2mol SO3开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 +O2 2SO3 第45页，本讲稿共56页1 1、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对反应前后对反应前后气体分子数改变气体分子数改变的反应，只要改的反应，只要改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来质的量与原来相同相同，则二等效平衡

29、。，则二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都相同各对应物质的浓度、含量都相同起始状态物质的量SO2O2SO3210001.5abc20.50.75a+c=2 b+c/2=1第46页，本讲稿共56页2 2、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对于反应前后气体对于反应前后气体分子数不变分子数不变的可逆反应，的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的比例与原只要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，则二平衡等效。平衡相同，则二平衡等效。含量相同，浓度含量相同，浓度不同。不同。编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(

30、n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m)2(n-2m)(n-m)a (n-m)a 第47页，本讲稿共56页 1 1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：。现分别从两条途径建立平衡：、A A和和B B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L2 mol/L；、C C和和DD的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L2 mol/L和和6 mol/L6 mol/L。下列叙下列叙述正确的是述正确的是A A、和和两途径最终达到平衡时，体系内混

31、合气体的体积分数两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同相同B B、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同数不同C C、达平衡时，、达平衡时，、两途径的反应速率相等两途径的反应速率相等DD、达平衡时，、达平衡时，途径途径的混合气体密度等于途径的混合气体密度等于途径混合气体混合气体密度的密度的1/21/2 答案：答案：（A A、D D）第48页，本讲稿共56页 2.有一可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2

32、.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中X的值()A.1 B.2 C.3 D.4B第49页，本讲稿共56页V2molSO2 1molO24molSO2 2molO2 在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应：催化剂催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后两个容器中各组分的达平衡后两个容器中各组分的_、_ _ 分别相等，但分别相等，但_不相等。不相等。模型模型浓度浓度百分含量百分含量 物质的量物质的量2V第50页，本讲稿共56页3、恒温恒压下的等效平衡：改变起始加入情况，只要按化学计量系数

33、换算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。起始状态物质的量N2H2NH31401.501.51mg（g2m）n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/4第51页，本讲稿共56页1、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡时，生成了amolC（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为 （用字母a表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 （用字母a表示）。此时C在反应混合气体中物质的量的分数 （填

34、增大、减小、不变）25a%2a不变不变第52页，本讲稿共56页(3)(3)在相同实验条件下在相同实验条件下,若在同一容器中该若在同一容器中该为加入为加入2molA2molA和和8molB,8molB,若要求平衡后若要求平衡后C C在反应混合气体中体积分数不变在反应混合气体中体积分数不变,则还应则还应加入加入C C mol.mol.(4)(4)在同一容器中加入在同一容器中加入n molAn molA和和3n 3n molB,molB,则平衡时则平衡时C C的物质的量为的物质的量为m molm mol，若改变实验条件，可以使若改变实验条件，可以使C C的物质的量在的物质的量在m2mm2m间变化间变

35、化,那么那么n n与与mm的关系是的关系是 (用字母关系式表示用字母关系式表示)6n2m/3第53页，本讲稿共56页1、A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 molN2 和 molH2AB0.50第54页，本讲稿共56页2、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,ABC的

36、物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半 B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1molC第55页，本讲稿共56页 平衡移动与转化率的变化：压强和温度引起的平衡正移：转化率一定增大压强和温度引起的平衡正移：转化率一定增大反应实例条件与移动方向 转化率变化2SO2+O2 2SO3 放热2NO2 N2O4 2HI H2+I2正移SO2的O2的逆移逆反应SO3的体积不变加NO2NO2的转化率逆移H2的I2的正移HI的转化率不变浓度：平衡正移转化率不一定浓度：平衡正移转化率不一定C(O2)C(SO3)C(H2)C(HI)第56页，本讲稿共56页