化学基本概念对比记忆精.ppt

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1、化学基本概念对比记忆第1页，本讲稿共12页1。物理变化：物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。化学变化化学变化：生成了其他物质的变化，如钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。第2页，本讲稿共12页2。物理性质：物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。第3页，本讲稿共12页3。混合物。混合物：

2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。这些物质相互间没有发生化学反应，混合物中各纯净物保持着各自的性质。例如，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，但氮气或氧气仍保持着各自的性质。如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。纯净物纯净物：纯净物是由一种物质组成的。例如：氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等都是纯净物。洁净的物质不等于纯净物，如净化后的自来水仍是混合物，洁净的空气也是混合物，它是由氮气、氧气等多种气体组成的。第4页，本讲稿共12页第5页，本讲稿共12页（二）、分子的概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子（强调化学性质）。在理解

3、这个概念时，应注意以下几点：1、分子是构成物质的基本粒子之一。由分子构成的物质很多，如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等，都是由相应的分子直接构成的。这些分子都是保持物质化学性质的最小粒子，一旦分子发生变化，物质的化学性质随着改变。2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子，因物质性质既有化学性质又有物理性质的涵义，而许多物质的物理性质如溶点、沸点、光泽、延展性、硬度等，单个分子是体现不出来的。（三）、分子的基本性质 1、分子的质量、体积很小；2、分子是运动的；3、分子间有一定的间隔；4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。第6页，

4、本讲稿共12页（五）、原子 1、概念：原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化，原子核不变）。原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里可“分”，原子在化学反应里不可“分”。2、几点说明：原子在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。如核反应时，原子核发生裂变，说明原子也是可分的。原子可以直接构成物质。例如氖气、铝等就是由原子直接构成的。第7页，本讲稿共12页（六）、原子和分子的联系与区别 分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们有许多相同之处，但又有本质的区别。它们的联系与区别见下表。第8页，本讲稿共12页用分子的观点区别混合物和纯净物 我们应该从物质的分子是否是同一种分子去深入理解混合物和纯净

5、物的概念。混合物是由两种或多种物质混合而成，其中各成分是简单的混合，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。混合物中不同种分子性质不相同，混合后仍各自保持原来的性质，同时由于混合物中各成分可以增多或减少，因此混合物也就不会保持一定的性质。纯净物是由一种物质组成的，构成纯净物的分子相同，由于同种分子的性质相同，所以纯净物具有确定的物理性质和化学性质。从分子的观点来看：由同一种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。第9页，本讲稿共12页在分子和原子的区别中，特别要注意下面几种说法在没有前提条件的情况下都是错误的：分子大，原子小；分子重，原子轻；分子能直接构成物质，原子不能；分子能保持物质的化学性质，原子不能。当某物质是由分子构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质。而当原子直接构成物质时，这时保持该物质化学性质的粒子就是原子。如：金属汞由汞原子直接构成，汞原子就保持了金属汞的化学性质。至于分子与原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。如：只能说，氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大（或者重），但不能说，氧分子比汞原子大（或者重）。第10页，本讲稿共12页第11页，本讲稿共12页第12页，本讲稿共12页