电负性第一电离能的周期性变化精选PPT.ppt

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1、电负性第一电离能的周期性变化第1页，此课件共21页哦复习复习:1.1.原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分2.2.族序数与价电子数的关系族序数与价电子数的关系 nsns1 1 ns ns2 2npnp6 6（第一周期除外）（第一周期除外）碱金属碱金属 稀有气体稀有气体主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数第2页，此课件共21页哦3.3.按电子排布，可把周期表里的元素划按电子排布，可把周期表里的元素划分为分为5

2、5个区，哪个区，哪5 5个区？这些区分别有个区？这些区分别有几个纵列？外围电子排布为？几个纵列？外围电子排布为？第3页，此课件共21页哦Sns1ns2 pns2np16（除（除He）d（n-1）d19 ns12 f（n-2）f014（n-1）d02 ns2ds（n-1）d10ns12第4页，此课件共21页哦 元素性质随元素性质随核电荷数核电荷数递增发递增发生周期性的递变生周期性的递变,称为称为元素周期元素周期律律.元素性质的周期性变化是由元素性质的周期性变化是由元素元素原子核外电子排布原子核外电子排布周期性变周期性变化决定的化决定的.二、元素周期律二、元素周期律第5页，此课件共21页哦1 1、

3、原子半径、原子半径 元素周期表中的同周期的主族元素从左到右，元素周期表中的同周期的主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中同主族的元素从上到下，原子半径的？周期表中同主族的元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？变化趋势如何？应如何理解这种趋势？两个决定因素两个决定因素 电子的能层数电子的能层数 核电荷数核电荷数规律规律:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子半径发生周期性变化原子半径发生周期性变化同周期元素，从左到右同周期元素，从左到右,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同主族元素同主族元素,从上到下

4、，原子半径逐渐增大从上到下，原子半径逐渐增大第6页，此课件共21页哦比较原子半径的方法比较原子半径的方法:先看电子层数先看电子层数 电子层数越多，原子半径越大，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，再看核电荷数若电子层数相同，再看核电荷数 核电荷数越大，原子半径越小核电荷数越大，原子半径越小第7页，此课件共21页哦 气气态态电电中中性性基基态态原原子子失失去去一一个个电电子子转转化化为为气气态态基基态态正正离离子子所所需需要要的的最最低低能能量量叫叫做做第一电离能。第一电离能。意意义义:衡衡量量元元素素的的原原子子失去一个电子的难易失去一个电子的难易.2 2、电离能、电离能 规规律律:随

5、随着着核核电电荷荷数数递递增增，元元素素的的第第一一电电离能呈现周期性变化离能呈现周期性变化 同周期：从左到右，逐渐增大同周期：从左到右，逐渐增大 同主族：从上到下，逐渐减小同主族：从上到下，逐渐减小第8页，此课件共21页哦1 1、碱碱金金属属的的电电离离能能与与其其活活泼泼性性存存在在什什么么联联系系?2 2、你你能能解解释释为为什什么么同同周周期期元元素素，从从左左到到右右，第第一一电电离离能能增增大大，而而同同主主族族元元素素，从从上上到到下下，第一电离能减小吗？第一电离能减小吗？3 3、下下表表的的数数据据从从上上到到下下是是钠钠、镁镁、铝铝逐逐级失去电子的电离能级失去电子的电离能学与

6、问学与问:第9页，此课件共21页哦 为为什什么么原原子子的的逐逐级级电电离离能能越越来来越越大大?这这些些数数据据跟跟钠钠、镁、铝的化合价有什么联系镁、铝的化合价有什么联系?4562773311575第10页，此课件共21页哦3 3、电负性、电负性概念概念键键合合电电子子：元元素素相相互互化化合合时时，原原子子中中用用于于形形成成化化学键的电子。学键的电子。电负性电负性：用来描述不同元素的原子对键合电：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。子吸引力的大小。意义意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，元素非金属性越强。引力越大，元素非金属性越强

7、。标准标准：以氟为：以氟为4.0和锂为和锂为1.0作为相对标准作为相对标准第11页，此课件共21页哦规律规律:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素原子的电负性呈现元素原子的电负性呈现周期性变化周期性变化 同周期同周期,从左到右从左到右,元素原子的电负性增大元素原子的电负性增大 同主族同主族,从上到下从上到下,元素原子的电负性减小元素原子的电负性减小第12页，此课件共21页哦下下图图是是用用表表格格中中的的数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作第第AA和和AA族族元元素素的的电电负负性性变变化化图。图。第13页，此课件

8、共21页哦应用应用:1 1、判断元素金属性和非金属性的强弱、判断元素金属性和非金属性的强弱金金属属的的电电负负性性一一般般小小于于1.81.8，非非金金属属的的电电负负性性一一般般大大于于1.81.8，而而位位于于非非金金属属三三角角区区边边界界的的“类类金金属属”(如如锗锗、锑锑等等)的的电电负负性性则则在在1.81.8左左右右，它它们们既既有有金属性又有非金属性。金属性又有非金属性。2 2、判断化学键的类型、判断化学键的类型一般认为，一般认为，电负性电负性1.71.7，形成离子键，形成离子键 电负性电负性1.71.7，形成共价键，形成共价键3 3、判断化合物中元素化合价的正负、判断化合物中

9、元素化合价的正负电负性大的元素显负价电负性大的元素显负价电负性小的元素显正价电负性小的元素显正价第14页，此课件共21页哦动手实践：动手实践：第15页，此课件共21页哦 在在元元素素周周期期表表中中，某某些些主主族族元元素素与与右右下下方方的的主主族族元元素素(如如图图l l27)27)的的有有些些性性质质是是相相似似的的(如如硼硼和和硅硅的的含含氧氧酸酸盐盐都都能能形形成成玻玻璃璃且且互互熔熔)，被被称称为为“对对角角线线规规则则”。查查阅阅资资料料，比比较较锂锂和和镁镁在在空空气气中中燃燃烧烧的的产产物物，铍铍和和铝铝的的氢氢氧氧化化物物的的酸酸碱碱性性以以及及硼硼和和硅硅的的含含氧氧酸酸

10、酸酸性性的的强强弱弱，说说明明对对角角线线规规则则，并并用用这这些些元元素素的的电电负负性性解释对角线规则。解释对角线规则。查阅资料：查阅资料：第16页，此课件共21页哦1 1、锂和镁的相似性、锂和镁的相似性 （1 1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（LiLi2 2O O和和MgOMgO），不生成过氧化物。），不生成过氧化物。（2 2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（LiLi3 3N N和和MgMg3 3N N2 2），而其他碱金属不能和氮作用。），而其他碱金属不能和氮作用。（3 3）锂、镁和氟化物（）锂、镁和

11、氟化物（LiFLiF、MgFMgF2 2）、碳酸盐（）、碳酸盐（LiLi2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3）、磷酸盐（）、磷酸盐（LiLi3 3POPO4 4、MgMg3 3（POPO4 4）2 2）均难（或微）溶）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。于水，其他相应化合物为易溶盐。（4 4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。（5 5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。2 2、BeBe和和AlAl的氢氧化物均为两性氢氧化物的氢氧化物均为两性氢氧化物3 3、B B和和SiSi的含氧酸都是弱酸的含氧酸都是弱酸LiLi、Mg

12、Mg的电负性分别为的电负性分别为1.01.0、1.21.2；BeBe、AlAl的电负性分别为的电负性分别为1.51.5、1.51.5；B B、SiSi的电的电负性分别为负性分别为2.02.0、1.81.8；它们的电负性接近，说明它们对键合电子它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。的吸引力相当。第17页，此课件共21页哦例例1 1、下列各组元素，按电负性大小排列、下列各组元素，按电负性大小排列正确的是（正确的是（）A A、F FN NO BO B、O OClClF FC C、AsAsP PH DH D、ClClS SAsAsD第18页，此课件共21页哦例例2、下列各组元素，按原子半径

13、依次减小，、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A、K、Na、Li B、Al、Mg、NaC、N、O、C D、Cl、S、PA第19页，此课件共21页哦例例3 3、已知、已知X X、Y Y元素同周期，且电负性元素同周期，且电负性X XY Y，下列，下列说法错误的是（说法错误的是（）A A、第一电离能、第一电离能Y Y小于小于X XB B、气态氢化物的稳定性：、气态氢化物的稳定性：HmYHmY强于强于HnXHnXC C、最高价含氧酸的酸性：、最高价含氧酸的酸性：X X对应的酸酸性强于对应的酸酸性强于Y Y对应的酸对应的酸D D、X X和和Y Y形成化合物时，形成化合物时，X X显负价，显负价，Y Y显正价显正价B第20页，此课件共21页哦再再 见见第21页，此课件共21页哦