化学平衡第二课时精.ppt

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1、化学平衡第二课时第1页，本讲稿共12页 回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0思考：思考：当条件怎样改变，会使当条件怎样改变，会使V正正不再等于不再等于 V逆逆？第2页，本讲稿共12页浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂第3页，本讲稿共12页*研究对象：已建立平衡状态的可逆反应已建立平衡状态的可逆反应*平衡移动的本质平衡移动的本质如何通过改变条件来打破旧平衡呢？如何通过改变条件来打破旧平衡呢？能能影响反应速率影响反应速率的条件有哪些，若改变他们，的

2、条件有哪些，若改变他们，会改变速率，会改变速率，从而破坏原有的化学平衡，从而破坏原有的化学平衡，使使V正正V逆逆！这样！这样旧平衡打破！旧平衡打破！过一些时间新平衡建立。过一些时间新平衡建立。一.化学平衡移动【思考】【思考】第4页，本讲稿共12页条件改变条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间后一定时间后 化学平衡的移动 平衡1 v正正=v逆逆0 各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定v正正,v逆逆,各组分含量在各组分含量在各组分含量在各组分含量在不断改变不断改变不断改变不断改变v正正,=v逆逆,0各组分含量保持新各组分含量保持新各组分含量保持新各组分含量保持新的

3、恒定的恒定的恒定的恒定平衡2图示：1.概念概念:一一.化学平衡移动化学平衡移动 校本校本9293第5页，本讲稿共12页1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl(红色）在上述平衡体系中，在上述平衡体系中，增大增大FeCl3的浓度或增的浓度或增大大KSCN的浓度均可使的浓度均可使溶液颜色加深，即均可溶液颜色加深，即均可增大生成物增大生成物Fe（SCN）3的浓度，使的浓度，使平衡向右移动。平衡向右移动。第6页，本讲稿共12页2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响材料材料分析分析N2 +3H2 2NH3450时时N2与与H2反应生成反应

4、生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,增大压强增大压强,会使化学平衡向着会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动气体体积缩小的方向移动;减小压强减小压强,会使平衡向着气体体会使平衡向着气体体积增大的方向移动积增大的方向移动.注意注意1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参与的反应，压

5、强改变，、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。浓度不变，平衡不移动。增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。第7页，本讲稿共12页3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反化学反应总是伴随着能量的变化，发生着吸热反应或放热反应。应总是伴随着能量的变化，发生着吸热反应或放热反应。例如：2NO2 N2O4 +Q 为放热反应 红棕色无色结论结论：其它：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度度升高升高，平，平衡向衡向吸热吸热反反应方向移动；应

6、方向移动；温度温度降低降低，平衡向平衡向放热放热反应方向移反应方向移动。动。第8页，本讲稿共12页三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）1、概念：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。2、理解（减弱）的含义以反应以反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q 为例分析：为例分析：（1）增大）增大 N2或减小或减小NH3的浓度的浓度,平衡向正向移动平衡向正向移动.但但（2）增大压强,平衡向正向移动.（3）升高温度平衡逆向移动第9页，本讲稿共12页t2v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正正t3v正=v逆v正v

7、逆t1 t（s）v（molL-1.S-1）0 旧平衡新平衡新平衡增大增大反应反应物浓物浓度度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,v,正正 v,逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；突变渐增第10页，本讲稿共12页减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动V逆逆V正正V正第11页，本讲稿共12页0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动v,正正 v,逆逆v,逆逆 v,正正 第12页，本讲稿共12页