化学必修溶液的配制及分析精.ppt

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1、化学必修溶液的配制及分析第1页，本讲稿共38页一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：定义：数学表达式：数学表达式：符号：符号：cB常用单位：常用单位：molLmolL-1-1单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.cB=第2页，本讲稿共38页1、1 mol L-1 的的NaOH溶液的含义是什么溶液的含义是什么？2、将、将0.5mol的的KCl配成配成1L溶液，该溶液溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？3、100ml 1mol L-1 的的HCl溶液，溶液，HCl物物质的量是多少？质的量是多少？第3页，本讲稿共38页解：解：n(NaCl)=c(N

2、aCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？质量是多少？练习第4页，本讲稿共38页思考:l将将 1molNaCl 1molNaCl溶解在溶解在1L1L水中水中,所得的溶液中所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?1mol/L?答答:不

3、等不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体因为溶液的体积不等于溶剂的体积积.从从1L 1mol/L 的的NaCl溶液中取出溶液中取出100ml，取，取出的溶液中的出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？答答:仍为仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。的，浓度是不变的。第5页，本讲稿共38页 思考思考l(1)(1)体积体积1L 1L 物质的量浓度物质的量浓度2mol/L MgCl2mol/L MgCl2 2溶液，溶液，其中含有其中含有MgClMgCl2 2的物质的量的物质的量_ _ _molmol，MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量分别是的

4、物质的量分别是_ _ _、_ _ _ ，MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是_ _ _、_ _ _。l(2)(2)从从2L2L物质的量浓度为物质的量浓度为0.4mol/L0.4mol/L的溶液中的溶液中取取200mL200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是溶液，取出的溶液的物质的量浓度是_ _。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L第6页，本讲稿共38页2 2、与、与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离子离子浓浓度相同的是度相同的是 A A10

5、mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液练习：练习：（D ）1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+浓度为浓度为 .第7页，本讲稿共38页说明：说明：11、体积、体积-溶液溶液 物质的量物质

6、的量-溶质溶质B B22、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质浓度不变，溶质B B的物质的量随体积变化而变化。的物质的量随体积变化而变化。3 3、溶质为强电解质时、溶质为强电解质时-离子浓度离子浓度 弱电解质时弱电解质时-分子、离子浓度分子、离子浓度 非电解质时非电解质时-分子浓度分子浓度 4 4、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物第8页，本讲稿共38页【例【例1 1】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH448L NH3 3 溶于溶于1L 1L 水中，得水中，得到密度为到密度为0.

7、9 g/cm0.9 g/cm3 3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L第9页，本讲稿共38页 变题一、变题一、标况下，标况下，NHNH3 3溶于水中，求溶于水中，求氨水？（测得氨水的密度为氨水？（测得氨水的

8、密度为 g/ml g/ml）解二、解二、=n nV V22.422.4 1 1解一、解一、=n nV V22.422.4 1+1 1+1 变题二、充满变题二、充满HClHCl气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，求所得使其充满水，求所得HClHCl溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。解三、解三、=17+100017+1000 氨水氨水 1/22.4 1/22.41/22.41/22.410001000n n V V第10页，本讲稿共38页1.1.构造：构造：细颈细颈、平底平底、梨形梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞塑

9、料塞2.2.特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积容量瓶上有容量瓶上有刻线刻线3.3.作用：作用：用来用来准确配制准确配制一定一定物质的量物质的量浓度浓度溶液的仪器溶液的仪器4.4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制(一一)认识容量瓶认识容量瓶 （规格：（规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 50ml 100ml 250ml 500ml

10、1000ml）第11页，本讲稿共38页（二）配制一定物质的量浓度的溶液（二）配制一定物质的量浓度的溶液如何配制如何配制250ml 0.200mol/L250ml 0.200mol/L的的NaClNaCl溶液？溶液？计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤振荡振荡定容定容摇匀摇匀第12页，本讲稿共38页m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=0.200mol/L0.25L58.5g/mol =0.200mol/L0.25L58.5g/mol =2.9g =2.

11、9g1.1.计算计算:需要的碳酸钠的质量需要的碳酸钠的质量第13页，本讲稿共38页2.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码

12、放回盒中，游码归零液体呢，怎么办？液体呢，怎么办？第14页，本讲稿共38页3溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?不能不能玻璃棒玻璃棒不能，需冷却到室温不能，需冷却到室温第15页，本讲稿共38页4.4.转移转移直接把烧杯中溶液倒入直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？到容量瓶中？应如何

13、处理？应如何处理？不能，须用玻璃棒引流不能，须用玻璃棒引流没有没有洗涤洗涤第16页，本讲稿共38页 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯烧杯烧杯烧杯和和玻玻玻玻棒棒棒棒2-32-32-32-3次次次次，洗液应，洗液应全部全部全部全部转移到容量转移到容量转移到容量转移到容量瓶中瓶中瓶中瓶中,轻轻轻轻轻轻轻轻振荡振荡容量瓶，使溶液容量瓶，使溶液混合均匀混合均匀 5.5.洗涤、振荡洗涤、振荡第17页，本讲稿共38页 在容量瓶中继续加水在容量瓶中继续加水至距刻度线至距刻度线12cm12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度线滴加至刻度线250mL液体液体凹液面最低处凹液面最低处与与刻度刻度线线

14、相切相切6.定容定容思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？第18页，本讲稿共38页7.7.摇匀摇匀思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。签，注明溶液的名称和浓度。第19页，本讲稿共38页各步用到的主要仪器各步用到的主要仪器 l1计计算：算：l2称称量：量：l3溶溶解：解：l冷却：冷却：l4转移：转移：l5洗涤：洗涤：

15、l6定容：定容：l7摇匀：摇匀：天平、药匙天平、药匙 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、容量瓶烧杯、玻璃棒、容量瓶烧杯、玻璃棒、容量瓶烧杯、玻璃棒、容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管第20页，本讲稿共38页讨论讨论l在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？第21页，本讲稿共38页溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析引起误差的一些操作引起误差的一些操作溶质质量溶质质量溶液体积溶液体积 溶液浓度溶液浓度向容量瓶中移液时少量流出向容量瓶中移液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容时加水多，用滴管吸出定容时加水多，

16、用滴管吸出定容时仰视读数定容时仰视读数定容时俯视读数定容时俯视读数容量瓶或烧杯中未干燥容量瓶或烧杯中未干燥定容后摇匀、静置液面下降定容后摇匀、静置液面下降无影响无影响不变不变不变不变偏大偏大减小减小不变不变偏小偏小增大增大不变不变偏小偏小不变不变减小减小偏大偏大减小减小不变不变偏小偏小不变不变减小减小偏小偏小不变不变减小减小不变不变不变不变无影响无影响第22页，本讲稿共38页俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视l仰视仰视第23页，本讲稿共38页小结：容量瓶的使用小结：容量瓶的使用l一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）l二忌直

17、接往容量瓶倒液二忌直接往容量瓶倒液l三忌加水超过刻度线三忌加水超过刻度线l四忌读数仰视或俯视四忌读数仰视或俯视l五忌不洗涤玻璃棒和烧杯五忌不洗涤玻璃棒和烧杯l六六忌忌长长时时间间盛盛放放溶溶液液（容容量量瓶瓶是是量量器器，不不是是容器）容器）第24页，本讲稿共38页三、物质的量浓度的计算三、物质的量浓度的计算解题思想：解题思想：吃透 结合 与 概念 单位 第25页，本讲稿共38页2 2、与与C C的换算的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/molM g/mol，溶，溶液的密度为液的密度为 g/ml g/ml，质量分数为，质量分数为，求，求C CB B？分析：分析：

18、1L(aq)nB(mol)1000 ml(aq)M g/mol m(aq)=1000mlg/mlg/mlm mB B =m m(aq)(aq)=1000ml1000mlg/ml g/ml 含有含有有：有：C CB B mol/L mol/L1000 M M第26页，本讲稿共38页例例2 2、已知：硫酸已知：硫酸 9898 1.841.84MMB B=98g/mol=98g/mol求：求：c cB B例例3 3、已知：氢氧化钠已知：氢氧化钠c cB B2mol/L2mol/Lmm(aq)(aq)=80g=80gV=75mlV=75mlMMB B=40g/mol=40g/mol求求 CB mol/

19、1L1000 M M第27页，本讲稿共38页【例【例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V三、溶液稀释三、溶液稀释第28页，本讲稿共38页与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，生成H2的体的体积？积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2

20、1mol1mol6.5g/65g/mol=0.1molnn=0.1molV=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L解法一解法一第29页，本讲稿共38页与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，生成H2的的体积？体积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H21mol22.4L6.5g/65g/mol=0.1molVV=0.1mol22.4L1mol=2.24L解法二解法二第30页，本讲稿共38页与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，

21、生成H2的体积的体积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H265g22.4L6.5gVV=22.4L6.5g65g=2.24L解法三解法三第31页，本讲稿共38页一一、解涉及化学方程式计算题的步骤、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量，设出未知数。、找出已知量、未知量，设出未知数。3、列出比例式（或计算式），算式中各量应、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。带单位。4、计算出结果并作答。、计算出结果并作答。第32页，本讲稿共38页在标况下，用在标况下，用22.4L H2与足量与足量O2反应，求生反应，求生成

22、水的质量？成水的质量？2H2 +O2 =2H2O222.4L22.4Lm218g第33页，本讲稿共38页四、溶液混合四、溶液混合l例例5 5：100mL 0.3mol/L Na100mL 0.3mol/L Na2 2SOSO4 4溶液和溶液和50mL 0.2mol/L Al50mL 0.2mol/L Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液混合后，溶液混合后，溶液中溶液中SOSO4 42-2-的物质的量浓度约为（的物质的量浓度约为（）。）。l A A0.20mol/L0.20mol/L B B0.25mol/L0.25mol/LC C0.40mol/L0.40mol/LDD0.50mol/L0.

23、50mol/L第34页，本讲稿共38页l例例6 6：用：用10mL 0.1mol/L BaCl10mL 0.1mol/L BaCl2 2溶液恰好溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（比是（）l A A3 3：2 2：2 2B B1 1：2 2：3 3C C1 1：3 3：3 3DD3 3：1 1：1 1五、与方程式有关的计算五、与方程式有关的计算第35页，本讲稿共38页l7、（、（2002年春季）今有年春

24、季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶溶液液200mL和和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（比是（）l A1：1：1B3：2：2C3：2：3 D1：1：3第36页，本讲稿共38页8、将、将5mol/L的的Mg(NO3)2溶液溶液amL取出取出一半加水稀释至一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中问稀释后的溶液中NO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为第37页，本讲稿共38页9 9用密度为用密度为 1 1g/cmg/cm3 3，质量分数是，质量分数是 的浓盐的浓盐酸，配制成体积比为酸，配制成体积比为1:41:4的稀盐酸，密度为的稀盐酸，密度为 2 2g/cmg/cm3 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A A B.B.C.D.C.D.C第38页，本讲稿共38页