离子晶体 新精选PPT.ppt

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1、离子晶体 新第1页，此课件共24页哦2、晶体中存在的微粒：、晶体中存在的微粒：阴、阳离子阴、阳离子4、微粒间的作用力：、微粒间的作用力：离子键离子键3、哪些类物质属于离子晶体？、哪些类物质属于离子晶体？大多数盐、强碱、活泼金属氧化物大多数盐、强碱、活泼金属氧化物例如例如NaCl、NaOH、Fe2O 3等等1、定义：、定义：由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。无饱和性离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。无饱和性、无方向性。无方向性。离子晶体离子晶体第2页，此课件共24页哦（2）离子晶体硬而脆。）离子晶体硬而脆。（3）离子

2、晶体不导电，熔化或溶于水后能导电）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电离子晶体的物理性质离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。如如NaCl熔点为熔点为801，沸点为，沸点为1413。第3页，此课件共24页哦（2)CsCl2)CsCl2)CsCl2)CsCl型型型型（1)NaCl1)NaCl1)NaCl1)NaCl型型型型几种典型的离子晶体几种典型的离子晶体第4页，此课件共24页哦钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。氯离子：面心和顶点。或者反之。或者反之。氯化钠

3、型晶胞氯化钠型晶胞第5页，此课件共24页哦-Cl-Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型第6页，此课件共24页哦配位数离子晶体中离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。第7页，此课件共24页哦NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数第8页，此课件共24页哦氯化铯型晶胞氯化铯型晶胞铯离子氯离子第9页，此课件共24页哦离子晶离子晶体体阴离子的配位阴离子的配位数数阳离子的配位阳离子的配位数数NaClNaClCsClCsCl6688配位数第10页，此课件共24页哦科学探究：科学探究：离子离子NaNa+CsCs+ClCl-离子半径离子半径/pm/pm95951

4、69169181181你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？的配位数？NaClNaClCsClCsCl r+/r-=r+/r-=r+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=6C.N.=8C.N.=80.5250.934第11页，此课件共24页哦配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)r+/r-)是决定离子是决定离子晶体结构的重要因素晶体结构的重要因素,简称

5、几何因素。简称几何因素。1、几何因素第12页，此课件共24页哦n n找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsClZnSZnSCaFCaF2 266884484NaCl和和CsCl正负离子的配位数相同，是由于正负离子电正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷（绝对值）相同。荷（绝对值）相同。第13页，此课件共24页哦晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等数是否相等2、电荷因素离子

6、晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsClZnSZnSCaFCaF2 266884484 第14页，此课件共24页哦决定离子晶体结构的因素 1、几何因素、几何因素 晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比2、电荷因素、电荷因素 晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比3、键性因素、键性因素 离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素第15页，此课件共24页哦晶格能定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。影响晶格能大小的因素？第16页，此课件共24页哦F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+10369238

7、217857408537867156896598077476826606317577046496306041、阴阳离子半径第17页，此课件共24页哦2、阴阳离子电荷第18页，此课件共24页哦影响晶格能大小的因素1、阴阳离子半径 阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。2、阴阳离子电荷 阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。第19页，此课件共24页哦晶格能的作用1、稳定性晶格能越大，形成的离子晶体越稳定。2、熔沸点晶格能越大，形成的离子晶体熔点越高。3、硬度晶格能越大，形成的离子晶体硬度越大。第20页，此课件共24页哦练一练练习：比较下列晶体熔沸点高低：(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al2O3(1)NaFNaClKCl(2)Al2O3 MgO阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。阴、阳离子所带的电荷越多，晶格能越大。阴、阳离子所带的电荷越多，晶格能越大。第21页，此课件共24页哦第22页，此课件共24页哦Ca2+2+F-CaF2型离子晶体一个CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F-；Ca2+和F-的配位数分别为8、4。第23页，此课件共24页哦ZnS型离子晶体第24页，此课件共24页哦