浙江省绍兴一中2015_2016学年高三化学上学期期中试题含解析.doc

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1、12015-20162015-2016 学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1下列说法不正确的是（）A利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2下列说法正确的是（）A相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B在相同物质的量的

2、情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3下列有关化学用语使用正确的是（）A硫离子的结构示意图：B原子核内有 10 个中子的氧离子：OCNH4Cl 的电子式：D乙烯的结构简式 C2H44用 NA表示阿伏加德罗常数下列说法中，正确的是（）A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03NAB标准状况下，22.4LSO3含有 NA个分子C标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5NAD60g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA5下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y

3、、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和下列说法正确的是（）XYZWAX 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形BZ 与 W 元素形成的化合物是分子晶体CW 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D化合物 XW3中 W 的化合价为1 价6采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A硫酸工业 B氯碱工业 C硝酸工业 D合成氨工业27下列各组物质的性质比较，正确的是（）A熔点：CO2H2OSiO2KClB稳定性：H2ONH3PH3SiH4C酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+8

4、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向 Ca（ClO）2溶液中通入过量 CO2向 AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水向 CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水向 Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A只有B只有 C只有D9下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A石英熔化和冰熔化B干冰升华和碘升华CHCl 溶于水和 NaCl 溶于水DNH4Cl 受热分解和 HI 受热分解10下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：波尔多液、盐酸、水银化合物：氯化钾、甲烷、HD电解质：明矾、胆矾、硫酸钡非电解质：酒精、CO2、Cl2同位素：12C、13C、14CA B CD11 三种不同化合

5、物有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）ANH4Cl BSiO2CCO2DAl2O312酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，则下列说法正确的是（）AR 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1BRO3中 R 的化合价与 NO3中 N 化合价不等CRO3和 NO3只能被还原，不能被氧化DR 与 N 为同族元素13某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M25时，将 a g 该晶体溶于 b g水中恰好可形成 V mL 饱和溶液下列关系正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度 c=mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数 w=%C25时 R 的溶解度 S=g3D饱和溶

6、液的密度=g/L14下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（）A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色15下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量 Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCNB在含有 Al3+、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2+C在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、ClD常温下，在 c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、S2、SO、NO16下列离子反应方程式正确的是（）A在碳酸氢镁溶液中加

7、入足量 Ca（OH）2溶液：Mg2+HCO3+Ca2+2OHMgCO3+CaCO3+2H2OB向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32+CO2+H2O2HCO3C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOD向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Al（OH）317水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是（）A每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 2molBFe2+和 S2O32都是

8、还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 molDx=218在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的 FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+19将一定量的锌与 100mL

9、18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A为 33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c（H+）=0.1molL1，则下列叙述中错误的是（）A气体 A 为 SO2和 H2的混合物4B气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 4：1C反应中共消耗 Zn 97.5gD反应中共转移 3mol 电子20把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮21铋（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈

10、无色现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1 适量铋酸钠溶液2 过量的双氧水3 适量 KI 淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O222原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z 的最外层电子数之和与 Y、W 的最外层电子数之和

11、相等甲的化学式为 YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为 YZ3，丙是由 X、Y、Z 组成的盐下列说法正确的是（）A原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWB甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DW 的氯化物水溶液中通入 YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解23将 NaOH 溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）ABCD24a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄

12、清溶液成分可看作是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）5（a+b）63g（a+b）189g（a+b）molcV/3molA B C D25已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（）AA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C 中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为盐酸DA、B、C 中有一种金属且为 A二、填空简答题（共四大题，共二、填空简答题（共四大题，共 5050 分）

13、分）26下列实验操作中，叙述正确的是（填字母）A用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯D做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用E向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有 SOF证明某盐中含有 NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有 NH4+G使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高H用灼烧法鉴别棉织品和毛织品

14、，有焦臭味的是毛织品27甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究向 A 中通入氯气至过量，观察 A 中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色（1）B 中反应的离子方程式是（2）为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在（3）资料显示：SCN的电子式为甲同学猜想 SCN可能被 Cl2氧化了，他进行了如下研究取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明 SCN中被氧化的元素是甲同学通过实验证明了 SCN中氮元素转化为 NO3，已知 S

15、CN中碳元素没有被氧化，若 SCN与 Cl2反应生成 1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol628现有下列 11 种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去已知：A 为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B 为单质，是一种有毒气体；反应的条件是用惰性电极电解；反应的条件是将 E 的水溶液加热蒸干、灼烧；Y 为常见金属；F 中金属元素（+3 价）质最分数为 70%，C 为三核 22 电子的氧化物回答下列问题：（1）D 的电子式为，H 的化学式为；（2）反应的化学方程式为过量 C 通入 I 溶液中发生反应的离子方程式

16、为；（3）指出 G 的一种用途：；（4）将一定量的 B 通人到含有 l mol XBr2的溶液中，若有 的 Br一被氧化，则通入的 B 在标准状况下的体积为L（保留一位小数）；（5）有同学说：“根据类比推理，三价 x 的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质 E 加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是29已知：相同的两种元素组成的四种微粒 A、B、C、D 的质子数依次增多，A、B、C、D 的电子数如表（A、B、C、D 有两组可能），且 D 中的电子数等于质子数，D1 可作医用消毒液 其中 B1的沸点比 B2高A1B1C1D1电子数10101018A2

17、B2C2D2电子数10101018试回答下列问题：（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是；D1的电子式为：（2）液态的 B2与 Na 反应的方程式：（3）亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将 ClO2气体通入 D1和 NaOH 的混合液中，请写出制备方程式，其中 D1的作用是；利用中原理制备出 NaClO23H2O 晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与 I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32=S4O62+2I）：7步骤一的离子方程式为；步骤二的指示

18、剂是；步骤三中出现现象时，达到滴定终点；计算该试样中 NaClO23H2O 的质量百分数为30将总物质的量为 4mol 的 Na2O2和 Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成 ymol沉淀（y0）若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量，试建立 y=f（x）的函数关系式，将 x 的取值与 y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象x 值y=f（x）82015-20162015-2016 学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题

19、意，每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1下列说法不正确的是（）A利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的存放【专题】溶液和胶体专题；化学实验常用仪器及试剂；化学应用【分析】A节能技术不能降低碳排放；B焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”；C胶体能产生丁达尔效应；D溶液放

20、在细口瓶中【解答】解：A利用风能发电、使用太阳能热水器均可直接降低碳排放，但采取节能技术只能是节省能源不能减少碳的排放，故 A 正确；B焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”，会产生有毒有害物质，故 B 正确；C胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，云和雾都是胶体，所以能产生丁达尔效应，故 C 正确；D硅酸钠溶液具有粘合性，其保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故D 错误故选 D【点评】本题考查了环境污染、胶体以及物质的保存等知识点，难度不大，注意教材基础知识的积累2下列说法正确的是（）A相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B在

21、相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D同一元素，价态越高，氧化性肯定越强【考点】氧化还原反应；晶体熔沸点的比较【专题】物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题【分析】A如分子间存在氢键，则沸点较高；B酸性的强弱与电离程度有关；C如生成沉淀等，则可符合分解反应的条件；D氧化性的强弱与得失电子的难易有关【解答】解：A如分子间存在氢键，则沸点较高，如 HF 存在氢键，虽然 HCl 相对分子质量较大，但 HF 的沸点高，故 A 错误；B酸性的强弱与电离程度有关，如硝酸的酸性比磷酸强，故 B 错误；C如生成沉淀等，则可符合分解反应的条件，如硫化氢与硫酸铜

22、反应，可生成硫酸和硫化铜沉淀，故 C 正确；9D氧化性的强弱与得失电子的难易有关，与化合价无关，如氧化性 HClO 比 HClO4强，故 D错误故选 C【点评】本题考查较为综合，涉及氢键，氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3下列有关化学用语使用正确的是（）A硫离子的结构示意图：B原子核内有 10 个中子的氧离子：OCNH4Cl 的电子式：D乙烯的结构简式 C2H4【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】化学用语专题【分析】A硫离子的质子数是 16，核外电子数为 18；B氧离子带 2

23、个单位负电荷，质量数=质子数+中子数；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子符号表示错误；D乙烯中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略【解答】解：A硫原子的质子数是 16，核外电子数为 18，原子结构示意图为，故A 正确；B原子核内有 10 个中子的氧离子，质量数=10+8=18，带 2 个单位负电荷，离子符号为818O2，故 B 错误；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故 C 错误；D乙烯分子中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故 D 错误；故选：A【点评】本题考查了常见化学用语的书写，涉及原子结构示意图、电子式、离子符号、有机

24、物结构简式的书写，明确相关化学用语的书写方法即可解题，题目难度不大4用 NA表示阿伏加德罗常数下列说法中，正确的是（）A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03NAB标准状况下，22.4LSO3含有 NA个分子C标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5NAD60g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律10【分析】A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据 1mol 硫酸氢钠中含 1mol 钠离子和 1mol硫酸氢根来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、标况下 11.2L 氯

25、气的物质的量为 0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据 1mol 二氧化硅中含 4molSiO 键来分析【解答】解：A、1.2g 硫酸氢钠的物质的量为 0.01mol，而 1mol 硫酸氢钠中含 1mol 钠离子和 1mol 硫酸氢根，故 0.01mol 硫酸氢钠中含 0.01mol 引领者 0.01mol 阳离子，即 0.02NA个，故 A 错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误；C、标况下 11.2L 氯气的物质的量为 0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应，0.5mol氯气转移 0.5mol

26、电子即 0.5NA个，故 C 正确；D、60g 二氧化硅的物质的量为 1mol，而 1mol 二氧化硅中含 4molSiO 键，即 4NA个，故 D错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和下列说法正确的是（）XYZWAX 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形BZ 与 W 元素形成的化合物是分子晶体CW 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D化合物 XW3中 W 的化合价为1 价【考点】元素周期律和元素周期

27、表的综合应用【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W 四种元素是短周期元素，设 X 的原子序数是 a，则 Y、Z、W 的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设 X 的最外层电子数是 b，则 Y、Z、W 的最外层电子数分别是 b+1、b1、b+2，X 属于第二周期元素，则 ab=2，X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和，所以 b+（b+1）+（b1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得 a=7，b=5，所以 X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，

28、W 是 Cl元素，据此答题【解答】解：X、Y、Z、W 四种元素是短周期元素，设 X 的原子序数是 a，则 Y、Z、W 的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设 X 的最外层电子数是 b，则 Y、Z、W 的最外层电子数分别是 b+1、b1、b+2，X 属于第二周期元素，则 ab=2，X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和，所以 b+（b+1）+（b1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得 a=7，b=5，所以 X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，W 是 Cl 元素，AX 元素形成的气态氢化物是氨气，氨气

29、分子中含有 3 个键和一个孤电子对，所以氨气分子的空间结构是三角锥形，故 A 错误；BZ 与 W 元素形成的化合物是四氯化硅，属于分子晶体，故 B 正确；CW 单质为氯气，属于分子晶体，受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力，故 C 错误；11D化合物 XW3中为 NCl3，因为氮的非金属性强于氯，所以氯的化合价为+1 价，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了元素的推断、元素化合物性质、分子结构与性质等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握原子序数的关系，难度中等6采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A硫酸工业 B氯碱工业 C硝酸工业 D合成氨工业【考

30、点】化学平衡的调控作用【专题】化学计算【分析】A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率；B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作；C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2的转化率；D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2的转化率【解答】解：A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故 A 错误；B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作，故 B 正确；C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中

31、产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2的转化率，故 C 错误；D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2的转化率，故 D 错误故选：B【点评】本题考查了工业生产的效益问题，采用循环操作的主要是有可逆反应且为了提高原料的利用率7下列各组物质的性质比较，正确的是（）A熔点：CO2H2OSiO2KClB稳定性：H2ONH3PH3SiH4C酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A熔

32、点：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中含有氢键的熔点较高；B非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢；C非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；D电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小【解答】解：ASiO2是原子晶体，KCl 是离子晶体，CO2和 H2O 属于分子晶体，水分子间存在氢键，故熔点 CO2H2OKClSiO2，故 A 错误；B非金属性，ONPSi，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：H2ONH3PH3SiH4，故 B 错误；C同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故

33、 C 错误；12D电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查同周期同主族性质递变规律、不同晶体熔点的比较等，难度不大，注意规律的掌握理解8下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向 Ca（ClO）2溶液中通入过量 CO2向 AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水向 CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水向 Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A只有B只有 C只有D【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】离子反应专题【分析】Ca（ClO）2溶液和 CO

34、2反应生成 CaCO3沉淀，继续通入 CO2，CaCO3与 H2O 和 CO2反应，生成可溶的 Ca（HCO3）2；向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成 Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；生成硅酸沉淀，不溶解【解答】解：、Ca（ClO）2溶液和 CO2反应生成 CaCO3沉淀，继续通入 CO2，CaCO3与 H2O 和CO2反应，生成可溶的 Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成 Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀 Al（OH）3不

35、溶解，故错误；、硫酸铜和稀氨水反应，生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成Cu（NH3）4+络离子，沉淀溶解，故正确；Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故错误；故选 B【点评】本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意中氢氧化铜溶于氨水9下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A石英熔化和冰熔化B干冰升华和碘升华CHCl 溶于水和 NaCl 溶于水DNH4Cl 受热分解和 HI 受热分解【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元

36、素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键【解答】解：A石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故 A 错误；B干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故 B 正确；CHCl 中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl 含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故 C 错误；13DNH4Cl 受热分解破坏了离子键和配位键，HI 受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了化学键、晶体类型及

37、熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大10下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：波尔多液、盐酸、水银化合物：氯化钾、甲烷、HD电解质：明矾、胆矾、硫酸钡非电解质：酒精、CO2、Cl2同位素：12C、13C、14CA B CD【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（

38、如蔗糖、酒精等）；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素【解答】解：波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；氯化钾、甲烷属于化合物，HD 属于单质，故错误；明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；酒精、CO2属于非电解质，Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；12C、13C、14C质子数都是 6，中子数不同分别是 6，7，8，互为同位素，故正确；故选：B【点评】本题考查化合物、混合物、电解质、非电解质和同位素，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大11 三种不同化合物有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）ANH4Cl BSiO2CCO2DAl2O

39、3【考点】无机物的推断【专题】推断题；元素及其化合物【分析】甲和氢氧化钠溶液能反应，则甲可能是铝、酸、酸式盐、酸性氧化物、酯、氢氧化铝等，甲和氢氧化钠反应生成乙，易能和盐酸反应生成丙，丙加热生成甲，根据各物质的性质来分析解答【解答】解：A氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故 A 错误；B二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故 B 正确；C二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关

40、系，故 C 正确；14D 氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故 D 正确故选 A【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，明确物质的性质是解本题关键，难度不大，注意对知识点的总结、归纳12酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，则下列说法正确的是（）AR 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1BRO3中 R 的化合价与 NO3中 N 化合价不等CRO3和 NO3只能被还原，不能被氧化DR 与 N 为同族元素【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素

41、周期表专题【分析】酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，则 R 中电子数比 N 原子电子数多 10，所以 R 核外电子数为 17，原子中核外电子数等于原子序数，则 R 为 Cl 元素，AR 原子有 3 个电子层、N 原子有 2 个电子层；B阴离子中各元素化合价之和等于其所带阴离子电荷数，据此计算 R、N 元素化合价；C元素处于最高价态时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；DR 属于第 VIIA 族元素、N 属于第 VA 族元素【解答】解：酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，则 R 中电子数比 N 原子电子数多 10，所以 R 核外电子数为 17

42、，原子中核外电子数等于原子序数，则 R 为 Cl 元素，AR 原子有 3 个电子层、N 原子有 2 个电子层，R 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1，故A 正确；BRO3中 R 的化合价与 NO3中 N 化合价相等，都是+5 价，故 B 错误；C RO3中 R 元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO3中 N 元素处于最高价态，只有氧化性，故 C 错误；DR 属于第 VIIA 族元素、N 属于第 VA 族元素，所以二者不属于同一主族，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构正确推断 R 元素是解本题关键，再结合 R 的原子结构、R 在周期表中的位置

43、、R 元素化合价分析解答，知道元素化合价与元素性质的关系，题目难度不大13某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M25时，将 a g 该晶体溶于 b g水中恰好可形成 V mL 饱和溶液下列关系正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度 c=mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数 w=%C25时 R 的溶解度 S=gD饱和溶液的密度=g/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题15【分析】A根据 n=计算 RnH2O 的物质的量，而 n（R）=n（RnH2O），根据 c=计算该饱和溶液的物质的量浓度；B根据 w（溶质）=100%计算该饱和溶液质量分数；C根据化学

44、式计算结晶水的质量、R 的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算 100g 溶解R 的质量即为溶解度；D溶液总质量为（a+b）g，根据=计算溶液密度，或利用 c=进行公示变形计算【解答】解：An（R）=n（RnH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故 A 错误；B根据 w（溶质）=100%，可知该饱和溶液质量分数为100%=%，故 B 错误；CR 的质量为ag，结晶水的质量为ag，则 100g：S=（ag+bg）：ag，解得 S=g，故 C 正确；D溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度=Mg/mL=g/mL，故 D 错误，故选 C【点

45、评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握14下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（）A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】氧族元素【分析】A、氯化铵加热分解、碘加热升华；B、从浓硫酸的吸水性和盐酸的易挥发性分析；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，硫酸亚铁溶液能被空气中的氧气氧化；D、二氧化硫气体能被高锰酸钾溶液和

46、溴水氧化，溶液褪色16【解答】解：A、氯化铵加热分解、碘加热升华，所以不能用加热法进行提纯，故 A 错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，浓度降低，盐酸具有易挥发性，溶质减少，故 B 错误；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，为非氧化还原反应，硫酸亚铁溶液能被空气中的氧气氧化，故 C 错误；D、二氧化硫气体能被高锰酸钾溶液和溴水氧化，溶液褪色，均发生氧化还原反应，原理一致，故 D 正确；故选 D【点评】本题主要考查了各物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成15下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量 Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCNB在含有 Al3+、Cl的溶液中：HC

47、O、I、NH、Mg2+C在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、ClD常温下，在 c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、S2、SO、NO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应；C硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D常温下，在 c（H+）=11013molL1的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：AFe3+和 SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BAl3+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存

48、，故 B 错误；C在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D常温下，在 c（H+）=11013molL1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2、SO32、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有

49、大量的 H+或 OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力16下列离子反应方程式正确的是（）A在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）2溶液：Mg2+HCO3+Ca2+2OHMgCO3+CaCO3+2H2OB向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32+CO2+H2O2HCO3C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOD向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Al（OH）317【考点】离子方程式的书写【专题

50、】离子反应专题【分析】A反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；B相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则反应生成碳酸氢钠沉淀；C发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D至 Al3+刚好沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化铝，不符合离子的配比【解答】解：A 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）2溶液的离子反应为 Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+CaCO3+2H2O，故 A 错误；B向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体的离子反应为 2Na+CO32+CO2+H2O2NaHCO3，故 B 错误；C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为 3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故 C 正确