2016高考化学二轮复习专题21化学实验基本方法练习.doc

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1、第一部分第一部分专题二十一专题二十一 化学实验基本方法化学实验基本方法一、选择题1(2015廊坊统考)下列仪器对应的名称正确的是()解析：本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。A 项为泥三角，而不是三脚架；C 项为分液漏斗，而不是长颈漏斗；D 项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。答案：B2(2015湖南岳阳一中月考)下列仪器普通漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃烧匙。常用于物质分离的是()ABCD解析：普通漏斗用于分离难溶性固体与液体；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质分离；蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合

2、物；天平是称量一定质量的物质的仪器，不能用于物质分离；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；滴定管是滴定实验中测量液体体积的仪器，不能用于物质分离；燃烧匙是进行物质燃烧反应的仪器，不能用于物质分离。故常用于物质分离的是。答案：C3(2015武昌元月调研)下列实验操作与安全事故处理错误的是()A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

3、解析：本题考查了实验操作和实验安全知识，意在考查考生对实验操作和实验安全知识的掌握情况。制备乙酸乙酯时，应先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，B 选项错误。答案：B4(2015陕西一检)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是()A实验装置：检查装置的气密性B实验装置：测定未知盐酸的浓度C实验装置：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验装置：定容解析：本题考查了实验基础知识，意在考查考生的理解记忆能力以及运用能力。经过一段时间装置长颈漏斗中的液面不发生变化，说明不漏气，A 项设计合理且能达到实验目的；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装，装置中所用滴定管为酸式滴定管，B 项实验装置

4、设计不合理；根据“强酸制弱酸”原理，利用酸性：H2CO3H2SiO3可以证明非金属性：CSi，但装置利用稀盐酸制取的 CO2中可能含有 HCl，会影响 H2CO3和 H2SiO3酸性的比较，此外装置并未涉及硫元素与碳、硅元素非金属性的比较实验，C 项实验装置设计不合理；定容时容量瓶中的液面距刻度线 12 cm 处才改用胶头滴管滴加，D 项实验装置设计不合理。答案：A5(2015超级中学预测卷)下列选项正确的是()A用图装置除去 NO2中的少量 NOB用图装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图装置制取少量 Cl2D用图装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉解析：本题考查化学

5、实验基础知识，意在考查考生的基本实验操作能力和对实验装置的分析能力。NO2与水反应，NO2被消耗，A 错误；分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5不能采用过滤操作，应采用分液操作，B 错误；制取氯气必须用浓盐酸，1 molL1的盐酸不能与二氧化锰反应，C 错误。答案：D6(2015昆明二检)用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图 1 装置制取金属铁B用图 2 装置称量 NaOH 固体C用图 3 装置蒸干 CuCl2饱和溶液制备 CuCl2晶体D用图 4 装置制取氨气解析：本题考查物质的制备和实验操作，意在考查考生对实验基本操作的掌握及对某些元素及其化合物性质的理解

6、应用能力。图 1 为铝热反应，Al 还原氧化铁生成单质铁，A 项正确；用托盘天平称量物质时应该左盘放称量物，右盘放砝码，且 NaOH 属于腐蚀性药品，称量时需要用烧杯或称量瓶盛装，B 项错误；加热可促进 CuCl2水解，故直接加热蒸干 CuCl2饱和溶液得到的是 Cu(OH)2，C 项错误；实验室制备氨气常将 NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热，图4 直接加热 NH4Cl，NH4Cl 分解后遇冷又重新化合为 NH4Cl，无法收集到氨气，D 项错误。答案：A7(2015武汉二月)下列有关对定量实验的误差分析正确的是()A中和热测定实验中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中测定结果无影响B

7、酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D现需 90 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，称取 3.6 g NaOH 固体配制溶液浓度偏低解析：本题考查化学实验误差分析，意在规范实验操作及考查考生分析实验的能力。中和热测定实验中，若缓慢地加入 NaOH 溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，A 项错误；酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测定结果偏低，B 项错误；氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH，否则测定结果不准确，C 项错误；需要 90

8、 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，要用 100 mL 的容量瓶来配制，应称取 4.0 gNaOH 固体，D 项正确。答案：D8(2015百校联盟领航卷)进行下列实验操作时，相关说法正确的是()A锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做C实验室将 HCl 气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触解析：本题考查实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本方法和技能的掌握情况。锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故 A 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超

9、过刻度线，实验必须重做，故 B 正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故 C 错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故 D 错误。答案：B9(2015河南省级示范性高中联考)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析：A 项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的

10、；B 项，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。本题选 D。答案：D10(2015长春二模)下列有关说法正确的是()A配制 Fe(NO3)2溶液时，为了防止 Fe2水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO2)Ksp(BaCO3)即可生成 BaCO3沉淀，该反应消耗了 Ba2使 BaSO4的溶解平衡右移，从而使 B

11、aSO4逐渐转化为BaCO3，这与两者Ksp的大小没有必然联系，B 项错误；氯气具有强氧化性，与单质铁反应只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，C 项错误。答案：D二、填空题11(2015浙江嘉兴一模)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知 Fe3、Cu2、Fe2三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示：请回答下列问题：(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。(2)溶液 A 中所含溶质为_；物质 X 应选用_(填序号)。氯水双氧水铁粉高锰酸钾(3)从溶液 C 中制取硫酸铜晶体的实验操作为_。(4)用

12、“间接碘量法”可以测定溶液 A(不含能与 I发生反应的杂质)中 Cu2的浓度。过程如下：第一步：移取 10.00 mL 溶液 A 于 100 mL 容量瓶中，加水定容至 100 mL。第二步：取稀释后溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用 0.050 00 molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I22S2O23=2IS4O26)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3

13、422.12CuSO4溶液与 KI 的反应的离子方程式为_。滴定中，Na2S2O4标准溶液应放在_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是_。溶液 A 中c(Cu2)_molL1。解析：粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeOH2SO4=FeSO4H2O，过滤后得到的沉淀是不溶于酸的杂质，溶液 A 中含有的溶质是生成的 CuSO4、FeSO4和过量的 H2SO4。向溶液 A 中加入氧化剂 X，将 Fe2氧化为 Fe3，从而得到溶液 B，考虑到不能引入新杂质，X 最好选用双氧水。向溶液 B 中再加入适量的 Cu(OH)2固体，可反应掉部

14、分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液 pH 升高到 4.0，使 Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀就是 Fe(OH)3，溶液 C 就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置、是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液 A 中 Cu2浓度时，根据实验现象可知，向溶液 A 中加入过量 KI 固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe2不能氧化 I，氧化剂只能是 Cu2，其本身被还原为 Cu，Cu与

15、 I结合成 CuI 白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积是 20.00 mL，根据 2Cu2I22S2O23，20.00 mL 稀释后的溶液 A 中 Cu2的物质的量n(Cu2)n(S2O23)0.02000 L0.05000molL10.00100 mol，则原溶液 A 中 Cu2的物质的量浓度c(Cu2)0.00100 mol0.01000 L50.5000 molL1。答案：(1)(2)CuSO4、FeSO4、H2SO4(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4)2Cu24I=2CuII2碱式滴定管最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化0.5000