【师说】2016高考化学二轮复习 专题检测九 非金属元素及其化合物.doc

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1、1专题检测九专题检测九非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A 错误；胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，且碱性弱、无腐蚀性，B 正确；漂白粉用于漂白纸张，利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性，C 错误；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与酸反

2、应表现了氧化铁碱性氧化物的性质，两者无关，D 错误。答案：B2下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：HNO3和 O2不能反应，B 符合题意；D 中 SO2水溶液的酸性比碳酸的强，SO2能与 NaHCO3发生反应，Ca(OH)2能与 NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀。答案：B3下列推断正确的是()ASO2具有漂白性，用 SO2漂白过的草帽辫能长久持白BSiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应CNO2为红棕色气体，因此，将 NO2通入水中，溶液

3、显红棕色D漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存解析：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用 SO2漂白过的草帽辫日久又会变成黄色，A 错误；将 NO2通入水中，生成 NO 和 HNO3，溶液无色，C 错误；漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，D 错误。答案：B4工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()A氨可用作制冷剂B铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D 某浓

4、硝酸中含有溶质 2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1 molNO2解析：A 项，氨气沸点较高，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B 项，铵态氮肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为 K2CO3)等混用，会发生反应 NH4CO23=NH3HCO3，从而导致氮元素的流失，正确；C 项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和 TNT(炸药)等，正确；D 项，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成 NO，故生成 NO2的物质的量小于 1 mol。答案

5、：D25下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质完全相同的是()品红溶液酸性 KMnO4溶液溴水滴有酚酞的 NaOH 溶液淀粉碘溶液ABCD解析：品红溶液与二氧化硫反应，属于化合反应，是非氧化还原反应；酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；溴水与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；含酚酞的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表现酸性氧化物的性质：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；I2溶液与二氧化硫反应，I2是氧化剂，二氧化硫是还原剂：I2SO22H2O=H2SO42HI

6、。答案：C6 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是 Cl2与 FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有 HClO，D 错误。答案：D7向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变

7、为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e时生成 1 mol 白色沉淀B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色，对应的离子方程式为 2Cu24I=2CuII2，再向反应后的混合物中不断入 SO2气体，溶液逐渐变成无色，对应的离子方程式为 I2SO22H2O=4H2ISO24，由此可见，滴加 KI 溶液时

8、，转移 2 mol e时生成 2 mol CuI 白色沉淀，A 错误；通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，B 错误；SO2与 I2反应时，I2作氧化剂，C 错误；由强氧化剂制弱氧化剂原理可知，物质的氧化性大小顺序是：Cu2I2SO2，D 正确。答案：D8(2015廊坊统考)将足量的 SO3不断加入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图象是()ABCD解析：本题考查了元素化合物的性质与转化，意在考查考生运用所学知识分析图象的能力。将 SO3逐渐加入混合溶液中，SO3H2O=H2SO4，生成的 H2SO4

9、电离出 SO24和 H，首先同时发生反应 HOH=H2O 和 Ba2SO24=BaSO4，故一开始有沉淀生成；当 Ba2消耗尽时只发生反应 HOH=H2O，此时没有沉淀生成；当 OH消耗尽时，发生反应 HAlO23H2O=Al(OH)3，此时又有沉淀生成；当 AlO2消耗尽时，发生反应 Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的 BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有 D 项符合题意。答案：D9(2015成都一诊)用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管 c 中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条

10、18.4 mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl 溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管 c 中有大量无色气体该反应中铁作催化剂解析：本题考查了实验知识，意在考查考生对实验知识的掌握情况。NO2与水反应生成NO 和 HNO3，A 选项错误；浓硫酸能使木条炭化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，B 选项错误；在中性环境下，铁发生吸氧腐蚀，左边的试管内气体减少，压强减小，导管处发生倒吸现象，C 选项正确；左边试管中刚开始发生反应 2Fe6H3H2O2=2Fe36H2O，生成的 Fe3作 H2O2分解反应的催化剂，D 选项错误。答案：C10(2015安徽合

11、肥教学质量检测)将 SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD解析：SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中先生成 BaSO3沉淀，后生成易溶于水的 Ba(HSO3)2，不符合题意；SO2通入 Ba(NO3)2溶液生成 BaSO4沉淀，符合题意；SO2与 BaCl2不反应，不符合题意；SO2通入 Ba(ClO)2溶液生成 BaSO4沉淀，符合题意，故 C 选项正确。答案：C二、非选择题(包括 3 小题，共 40 分)11(15 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去

12、部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：4Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是_。装置 E 中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其

13、中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶d饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知：Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O

14、232H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：(1)E 中溶液用来吸收多余的 SO2气体，应用 NaOH 溶液，由于 SO2易溶于 NaOH 溶液，会发生倒吸，故装置 D“短进长出”用来防倒吸。(2)由 C 中发生的三个反应可知其总反应为 2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以 Na2S与 Na2SO3的物质的量之比为 21。(3)B 中液体不能溶解 SO2，不能与 SO2反应，符合条件的只有饱和 NaHSO3溶液；为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，A 中反应应缓慢进行，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；反应()是固体硫与 Na2S

15、O3溶液的反应，若反应达到终点，硫会消失，溶液变澄清。底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。(4)利用所给信息，可将产品溶于足量稀盐酸，再加入 BaCl2溶液来检验 SO24。答案：(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即可)12(13 分)(2015湖南联考)“84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4=Na2SO4Cl

16、2H2O)为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A 处)_(填写序号)。5(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说 明 该 装 置 存 在 明 显 的 缺 陷，请 提 出 合 理 的 改 进 方 法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3溶液中，写出氯气与 Na2SO3溶液反应的离子方程式_。(4)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析：(1)从

17、信息可知，该反应为固体和液体在加热条件下进行的反应，故选。(2)由于反应产生的氯气中会混有水蒸气，导致 B 装置中的红色布条也会褪色。故应在A、B 之间增加干燥装置，若选用洗气瓶干燥剂可以选浓硫酸，若选用 U 形管干燥剂可以选无水氯化钙。(3)Cl2的氧化性能够将 SO23氧化为 SO24：Cl2SO23H2O=SO242Cl2H。(4)Cl2通入 NaHCO3溶液产生无色气体，说明生成 CO2，则产生了酸性比碳酸强的盐酸：Cl2H2O HClHClO，HCO3H=CO2H2O。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3

18、)Cl2SO23H2O=SO242Cl2H(4)HCl(或盐酸)13.(2015沈阳一模，12 分)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现 NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备 NCl3，并探究 NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为40，沸点为 71不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为 1.65 g/mLCl2与 NH4Cl水溶液在低温下反应95爆炸热水中发生水解回答下列问题：(1)A 装置中发生反应的离子方程式为_。(2)B 装置中盛放的试剂为_。(3)

19、根据实验目的，接口连接的顺序为_。(4)C 装置中发生反应的化学方程式为_，当 C 装置蒸馏烧瓶6中出现较多油状液体后，关闭接口 2 处的活塞，控制水浴加热的温度为_。(5)当 E 装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红 色 石 蕊 试 纸 上，先 变 蓝 后 褪 色，写 出 该 油 状 液 体 与 热 水 反 应 的 化 学 方 程 式_。解析：本题考查化学实验方案的设计与原理分析，意在考查考生的综合实验能力。(1)A为制备氯气的装置，常用药品为 MnO2与浓盐酸，反应的离子方程式

20、为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(2)由于浓盐酸易挥发，故 B 装置中盛装饱和食盐水，以除去 Cl2中的 HCl。(3)先制备纯净的氯气(不必干燥)，然后 Cl2与 NH4Cl 溶液在低温下反应生成 NCl3，NCl3蒸气冷凝后的液体通过牛角管接收到 E 装置中，尾气需用 NaOH 溶液进行吸收，接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯气在 C 装置的蒸馏烧瓶中与 NH4Cl 溶液反应生成 NCl3，化学方程式为：3Cl2NH4Cl=NCl34HCl。由于 NCl3的沸点为 71，其在 95时会发生爆炸，故水浴加热的温度应在 7195之间。(5)NCl3在热水中会发生水解，得到的产物能使红色石蕊试纸变蓝，说明产物中有 NH3，最后试纸又褪色，说明产物之一具有漂白性，该产物为 HClO，从而可写出 NCl3与热水反应的化学方程式：NCl33H2O=3HClONH3。答案：(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)饱和食盐水(3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8(4)3Cl2NH4Cl=NCl34HCl7195(5)NCl33H2O=3HClONH3