河南省南阳市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第六次月考试题含解析.doc

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1、-1-河南省南阳市第一中学河南省南阳市第一中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期第六次月考试学年高一化学下学期第六次月考试题（含解析）题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12N-14N-14O-16O-16Zn-65Zn-65Ag-108Ag-108第第 I I 卷卷(选择题，共选择题，共 4848 分分)一、选择题一、选择题(本题共有本题共有 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其

2、形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故 A 错误；B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故 B

3、 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确；D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故 D 正确。故选 A。【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池-2-B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】B【解析】【详解】A.Si 导电性介于

4、导体和绝缘体之间，能够导电，因此能制作光感电池，A 正确；B.天然气的主要成分是甲烷，B 错误；C.合金的硬度大于成分金属，密度比成分金属小，所以铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，C 正确；D.碘酒能使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，因此可用于皮肤外用消毒，D 正确；故合理选项是 B。3.下列表示不正确的是()A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.酒精的结构简式：C2H5OHD.原子核内有 8 个中子的碳原子146C【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸分子中 O 原子分别与 H、Cl 原子各形成 1 对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，故次氯酸的电子式为：，A 错

5、误；B.丁烷分子式是 C4H10，由于每个 C 原子都是饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，C 原子与 C原子或C原子与H原子通过共价键结合，所以碳链为锯齿形，则丁烷的球棍模型为，B 正确；C.酒精分子式为 C2H6O，分子可看作是乙烷分子中的一个 H 原子被羟基取代产生的，官能团为-OH，所以酒精的结构简式为：C2H5OH，C 正确；C.C 是 6 号元素，原子核内有 6 个质子，中子数为 8 的原子，质量数是 14，所以该原子可表示为：146C，D 正确；故合理选项是 A。-3-4.将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说

6、法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为 Fe3eFe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故 A 错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故 B 错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故

7、 C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故 D 错误；综上所述，本题应选 C.【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H+2e-=H2；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。-4-5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导

8、体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强【答案】B【解析】【分析】X 是地壳中含量最多的元素，因此 X 为 O 元素，Y 的最外层有两个电子，且 Y 是短周期元素，原子序数大于 O，因此 Y 为 Mg 元素，Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以 Z 为 Si 元素，W 与 X 同主族，且 W 是短周期元素，原子序数大于 X，所以 W 为 S 元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径

9、随核电荷数增加而增加，O 位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此 O 的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为 r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故 A 错误；B.X 为 O 元素，Y 为 Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故 B 正确；C.Z 为 Si 元素，W 为 S 元素，因为 S 的非金属性强于 Si，所以 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 Si 的，故 C 错误；D.W 为 S 元素，X 为 O 元素，因为 O 的非金属性强于 S，所以 O 的气态氢化物的热稳定性强于S 的，故 D 错误；总上所述，本题选 B。【点睛】本题考查

10、元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。6.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A.In 是第五周期第A 族元素-5-B.11549In 的中子数与电子数的差值为 17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分

11、析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此 In 位于元素周期表第五周期第 IIIA 族，故 A 不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之差为 6

12、6-49=17，故 B 不符合题意；C.Al 位于元素周期表的三周期 IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期 IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 InAl，故 C 不符合题意；D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故 D 符合题意；综上所述，本题应选 D。-6-【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学

13、生的分析能力及灵活应用能力。7.铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO2和 Fe2O3等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是（）A.滤液的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO2和 NaOHB.滤液的含大量的阴离子是 HCO3-C.反应 Y 的离子方程式是 2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D.滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】【详解】铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液中加入氧化钙，氧化钙和水反应

14、生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝。A.由以上分析可知滤液的主要成分为硅酸钠和偏铝酸钠和氢氧化钠，故正确；B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液的含大量的阴离子是碳酸氢根离子，故正确；C.二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-，故错误；D.滤液溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故正确。故选 C。8.下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 B

15、r/CCl4褪色C.水可以用来分离溴苯和苯的混合物D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求-7-【答案】C【解析】【详解】A.糖类化合物是由 C、H、O 三种元素组成，由于其中 H、O 原子个数比大多是 2:1，所以糖类物质也可称为碳水化合物，A 正确；B.植物油含不饱和脂肪酸形成的甘油酯，在不饱和的脂肪酸的烃基部分含有碳碳双键，因此能使 Br的 CCl4溶液褪色，B 正确；C.溴苯容易溶于苯中，因此不能用水来分离溴苯和苯的混合物，C 错误；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求，D 正确；故合理选项是 C

16、。9.下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是()A.溴苯中混有溴：加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液B.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C.乙烯中混有 SO2：将其通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥D.乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和 Na2CO3溶液，充分反应后静置分液【答案】C【解析】A 项，溴单质与 NaOH 溶液反应，溴苯不和 NaOH 溶液反应且溶液分层，故 A 正确；B 项，乙酸与生石灰反应生成盐难挥发，乙醇不反应且易挥发，故 B 正确；C 项，乙烯和二氧化硫都能与酸性 KMnO4溶液反应，故 C 错误；D 项，乙酸与饱和 Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不反应且

17、溶液分层，故 D 正确。10.分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7 种B.8 种C.9 种D.10 种【答案】C【解析】C4H8Cl2的同分 异构体可 以采取“定一移 二”法，菁 优网-8-，由图可知 C4H8Cl2共有 9 种同分异构体，答案选 C。11.某有机物 A 的结构为，下列有关说法正确的是A.1 mol A 能跟 2 mol NaOH 溶液反应B.能发生加聚反应C.不能发生分子内酯化反应D.A 分子中所有原子在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A.有机物 A 的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则 1molA最多能与 1molNaOH 反

18、应，A 项错误；B.分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B 项正确；C.分子内含羧基和羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C 项错误；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物 A 分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，且来自甲烷衍生的CH2、CH2OH 中的原子不可能共面，D 项错误；答案选 B。12.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15 molL1min1B.v(B)=0.01 molL1s1C.v(C)=0.40 molL1min1

19、D.v(D)=0.45 molL1min1-9-【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致，据此进行解答。【详解】A.0.15mol/Lmin11V A=0.15mol/(Lmin)；B.0.01mol/L s33V B=1300mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；C.0.40mol/Lmin22V C=0.20mol/(Lmin)；D.0.45mol/Lmin22V D=0.225mol/(Lmin)；可见：V(D)V(B)=V(C)V(A)，故合理选项是 D。【点睛

20、】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，明确化学反应速率与化学计量数的关系，利用比值法可以迅速判断，即可解答，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，试题培养了学生的化学计算能力和灵活应用能力。13.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是A.32%B.46.6%C.85.7%D.无法确定【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可判断该有机物的通式为 CnH2nO3，所以含碳量是，因此当 n 趋向无穷大时，含碳量最高，即为。答案选 C。-10-14.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 2min 后测得 D

21、 的浓度为 0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以 C 表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x1B.2 min 时，A 的物质的量为 0.75molC.2 min 时，A 的转化率为 50%D.反应速率 v(B)0.25 molL-1min-1【答案】C【解析】分析：2min 后测得 D 的浓度为 0.5 molL-1，v(D)=0.5/2mol Lmin=0.25 molL-1min-1，B 表示的平均速率 v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设 A、B 的起始物质的量均为 n

22、,生成 D 为 2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始nn00转化1.50.5112minn-1.5n-0.511c(A)c(B)35，则1.50.5nn=35，计算得出 n=3，以此来解答。详解:A.由上述分析可以知道，x=2，故 A 错误；B.2min 时,A 的物质的量为 3mol-1.5mol=1.5mol,故 B 错误；C.2 min 时,A 的转化率为1.53100%=50%,所以 C 选项是正确的；D.反应速率 v(B)0.522molLmin=0.125 molL-1min-1,故 D 错误；所以 C 选项是正确的。15.恒温下，物质的

23、量之比为 21 的 SO2和 O2的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08-11-下列说法正确的是()A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.该反应进行到第 3 分钟时，逆反应速率小于正反应速率C.从反应开始到达到平衡，用 SO3表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 54【答案】B【解析】【分析】A未达到平衡状态，气体的

24、密度也一直不变；B该反应进行到第 3 分钟时向正反应方向进行；C根据 v=c/t 计算；D根据压强之比等于物质的量之比计算。【详解】A容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故 A 错误；B根据表中数据可知反应进行到第 3 分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，故 B 正确；C由表格数据可知，4min 时达到平衡，消耗二氧化硫为 0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为 0.12mol，浓度是 0.06mol/L，则用 SO3表示的平均反应速率为 0.06m

25、ol/L4min=0.015mol/（Lmin），故 C 错误；D开始 SO2和 O2的物质的量分别为 0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时 SO2、O2、SO3的物质的量分别为 0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。16.下列实验装置图及实验用品均正确的是

26、（部分夹持仪器未画出）（）-12-A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的 HBr 极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故 A 正确；B制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故 B 错误；C蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故 C 错误；

27、D制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是 5560，故 D 错误；故答案为 A。【点睛】实验方案的评价包括：1从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下 4 个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等2从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下 4 个方面进行综合评价：反应原料是否易得、安全、无毒；反应

28、速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染3从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等-13-第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 5252 分分)二、填空题二、填空题17.(1)有下列各组物质：A.O2和 O3；B.126C 和136C；C.冰醋酸和乙酸；D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G.和H.和。(填字母)_组两物质间互为同位素。_组两物质间互为同素异形体。_组两物质属于同系物。_组两物质互为同分异构体。_组是

29、同一物质。(2)在下列变化中：水的汽化、NaCl 熔化、NaOH 溶于水、H2SO4溶于水、O2溶于水、NaHSO4溶于水、Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_；(填序号，下同)仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_；既破坏离子键又破坏共价键的是_。【答案】(1).B(2).A(3).D(4).E(5).CGH(6).(7).(8).(9).【解析】【分析】(1)根据同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念分析判断；同种物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能不同；(2)根据物质的晶体类型及物质发生变化的特点，结合化学键的种类及形成原因分析判断。【详解】(1)同位素是质子数相同而中子数

30、不同的原子，126C 和136C 质子数都是 6 个，中子数分别是 6、7，二者互为同位素，故合理选项是 B；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，O2和 O3都是由 O 元素组成的单质，二者分子结构不同，性质不同，两物质间互为同素异形体，故合理选项是 A；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物，甲烷和庚烷都是烷烃，分子中 C 原子的价电子全部利用，碳碳原子间以单键结合，两物质互为同系物，故合理选项是 D；-14-同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10，前者无支链，后者有支链，二者结

31、构不同，两物质互为同分异构体，故合理选项是 E；同一物质的分子结构一定相同，当温度达到乙酸熔点时，乙酸就会凝结成像冰一样的固体，所以乙酸又叫冰醋酸，二者是同一物质的两个不同名称；由于碳碳单键可以旋转，和都是 2，3-二甲基戊烷，属于同一物质；由于苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所有碳碳键都相同，和是同一物质；故合理选项是 CGH；(2)水的汽化克服的是分子间作用力，没有断裂分子内的化学键；NaCl 熔化变为 Na+、Cl-，断裂的是离子键；NaOH 溶于水电离产生 Na+、OH-，断裂的是离子键；H2SO4溶于水在水分子作用下电离产生 H+、SO42-，断裂的是共

32、价键；O2溶于水克服的是分子间作用力，没有断裂分子内的化学键；NaHSO4溶于水，在水分子作用下电离产生 Na+、H+、SO42-，断裂的是离子键、共价键；Na2O2溶于水发生反应产生 NaOH 和 O2，NaOH 在水中电离产生 Na+、OH-，可见发生上述变化断裂的是离子键、共价键。综上所述可知：未发生化学键破坏的是；仅破坏离子键的是；仅破坏共价键的是；既破坏离子键又破坏共价键的是。【点睛】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体和同系物、离子键、共价键的概念及判断的知识。掌握化学基本概念和物质聚集类型，发生变化时破坏作用力的特点是本题解答的关键。18.一定条件下铁可以和 CO2发生反应

33、Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)该反应为吸热反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。-15-(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为正_逆(填“”“(2).71.4(3).0.125molL-1min-1(4).(5).【解析】【分析】(1)t1后，CO、CO2浓度变化特点判断正、逆反应速率的大小；(2)根据转化率=转化量起始量100%计算 CO2的平衡转化率；利用速率定义式计算 v(CO)；(3)根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积大小等分析；(4)可逆反应

34、达到平衡时，任何一组分的物质的量、浓度不变，物质的含量不变，反应速率不变，据此分析解答。【详解】(1)关键图象可知：在 t1后，CO 浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此 V正V逆；(2)根据图象可知：在反应开始时加入了 CO2浓度是 0.7mol/L，平衡时 CO2浓度是 0.2mol/L，反应转化的浓度是 0.5mol/L，所以 CO2在 4 分钟内，达到平衡时的转化率为-16-转化量起始量100%=0.5mol/L0.7mol/L100%=71.4；根据化学反应速率的定义式可知在 4 分钟内 CO的平均反应速率 v(CO)=0.5mol/L4min=0.125mo

35、lL-1min-1；(3)降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，符合题意；由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，不符合题意；保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大，反应体系是物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，符合题意；保持体积不变，充入 He 使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，不符合题意；故合理选项是；(4)未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，错误；单位时间内生成 n molCO2的同时必然会消耗 nmolCO，又生成 n mol CO

36、，则 CO 的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，错误；反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以 g/mol 为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，正确；故合理选项是。【点睛】本题考查了化学反应速率和化学平衡的知识。包括速率大小比较、平衡状态的判断方法及化学反应速率和化学平衡的有关计算等。掌握化学概念、平衡状态的特征及实质是本题解答的关键。19.已知：2H2O22H2O。（1）

37、该反应 1g 氢气完全燃烧放出热量 121.6kJ，其中断裂 1molH-H 键吸收 436kJ，断裂 1molO=O键吸收 496kJ，那么形成 1molH-O 键放出热量_。（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢氧燃-17-料电池的装置图。则：溶液中 OH-移向_电极（填“a”或“b”）。b 电极附近 pH_。(填增大、减小或不变)如把 H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：_，负极：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片

38、和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积_L。（标准状况）【答案】(1).463.6kJ(2).a(3).增大(4).O22H2O4e4OH(5).CH48e10OHCO327H2O(6).4.48【解析】分析：（1）根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量计算；（2）I.根据原电池的工作原理分析解答；II.锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电，据此解答。详解：（1）1g 氢气完全燃烧放出热量 121.6kJ，则 2mol 氢气即 4g 氢气完全燃烧放出热量为4121.6kJ486.4kJ；其中断裂 1molH-H 键吸收 436k

39、J，断裂 1molO=O 键吸收 496kJ，因此有 2436+49622x486.4，解得 x463.6，即形成 1molH-O 键放出热量为 463.6kJ；（2）I.根据电子的流向可知 a 电极是负极，b 电极是正极。则原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中 OH-移向 a 电极。b 电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大，则 b 电极附近 pH 增大；如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极甲烷失去电子转化为碳酸根，电极反应式为 CH48e10OHCO327H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为 O22H2O4e4OH。II.金属性锌大于银，锌作负极，

40、失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电。若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，减少的质量就是参加反应的锌的质量，为 13g，物质的量是 13g65g/mol0.2mol，转-18-移 0.4mol 电子，根据电子得失守恒可知生成氢气是 0.4mol20.2mol，在标准状况下的体积是 0.2mol22.4L/mol4.48L。20.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：0.5，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学

41、拟制备原料气 NO 和 Cl2，均采用上图制备装置:写出 NOCl 的 N 元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2_b.制备纯净干燥的 NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。-19-装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_。装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。装置中吸收尾气时，NOCl 发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。【答案】(1).+3(2).浓盐酸

42、(3).饱和食盐水(4).稀硝酸(5).水(6).ef(或 fe)cbd(7).通过观察气泡调节气体的流速(8).集气瓶放于冰 盐 中 冷 却 成 液 体，再 拆 除 装 置（或 鼓 入 氮 气 一 会 儿 再 拆 除 装 置）(9).NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【解析】【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0 确定 NOCl 中 N 的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气

43、体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防 NOCl 遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集 NOCl。【详解】（1）NOCl 中氧元素-2 价，氯元素-1 价，故 N 元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的 Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的 NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防 NOCl 遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集 NOCl，故装置连接顺序

44、为 aef(或 fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收 NO 和 Cl2，装置 IV、V 的另一个作用：通过观察气泡-20-调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；装置中吸收尾气时，NOCl 发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。21.有机物 AH 的转化关系如下图所示。其中 A 是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D 是

45、一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”；G 能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体。请回答下列问题：(1)E 的官能团名称为_。反应的反应类型_。(2)关于有机物 A、B、C、D 的下列说法，正确的是_(选填序号)。aB 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但 A 和 D 可以bB 的同系物中，当碳原子数5 时开始出现同分异构现象c等质量的 A 和 D 完全燃烧时消耗 O2的量相等，生成 CO2的量也相等(3)写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。(4)C 是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好：_，并说明理由：_。【答 案】(1).

46、羟 基(2).加 聚 反 应(3).c(4).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).(7).反应为加成反应，无副反应发生，原子利用率高【解析】-21-【分析】有机物 A 是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 是乙烯 CH2=CH2，A 与 H2发生加成反应才的 B 是乙烷 CH3CH3，乙烷与 Cl2光照反应产生 C，A 与 HCl也发生反应产生 C，则 C 是氯乙烯 CH3CH2Cl，A 在一定条件下反应产生的 D 是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”；则 D 是聚乙烯

47、；乙烯与水发生加成反应产生的 E 是乙醇 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的 F 是乙醛 CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化产生的 G 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的 H 是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：A 是 CH2=CH2，B 是 CH3CH3，C 是 CH3CH2Cl，D 是，E 是 CH3CH2OH，F 是 CH3CHO；G 是 CH3COOH，H 是 CH3COOCH2CH3。(1)E 是 CH3CH2OH，官能团是-OH，名称为羟基。反应是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，乙醇该反应的反应类型加聚

48、反应。(2)a.B 是乙烷，物质分子结构温度，不能被溴水或酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中也没有不饱和的碳碳双键，也不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能与溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可是溶液褪色，a 错误；b.B 是乙烷，在烷烃的同系物中，当碳原子数等于 4 时，可以有丁烷、异丁烷两种不同结构，所以是 C4 时就开始出现同分异构现象，b 错误；c.乙烯与聚乙烯最简式相同，所以等质量的 A 和 D 完全燃烧时消耗 O2的量相等，生成 CO2的量也相等，c 正确；故合理选项是 c；(3)反应是乙烯与水发生加成反应产生乙醇，方程式为：

49、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反应是乙醇催化氧化产生乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)C 是氯乙烷，该物质是由分子构成的分子晶体，分子间作用力很小，容易气化。当该物质由液态变为气态时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此是一种速效局部冷冻麻醉剂，该物质可由反应或制备，由乙烯与 HCl 发生加成反应产生时，原子利用率是 100%，无副反应发生，而反应除产生氯乙烷外还有 HCl 产生，会导致大气污染，所以相对来说反应制备较好。-22-【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，涉及烷烃、系统、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等物质的转化及合成。推断物质 A 是本题解答关键。掌握各类物质的结构特点及主要化学性质是本题解答的基础。