河南省南阳市第一中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、-1-河南省南阳市第一中学河南省南阳市第一中学 2019-20202019-2020 学年高一化学上学期第一次月考试学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）题（含解析）常见元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量：Na:23Na:23K K：3939Cu:64Cu:64N:14N:14C:12C:12O:16O:16H:1H:1Cl:35.5Cl:35.5S:16S:16N:14N:14I I 卷卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.下列说法正确的是钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水

2、，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子比 1:1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.B.C.D.【答案】B【解析】钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，正确；过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成 O2，故 Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应生成 O2，会引入新杂质，错误；Na2O2中含有

3、Na+和 O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比 1:2，错误；钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，错误；根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与 CO2和水反应产生相同量的 O2时，需要 CO2和水的物质的量相等，质量不相等，错误；Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，故可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2，正确；将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，二者都生成 NaOH，因为 Na2O2具

4、有强氧化性，所以最终加 Na2O 的酚酞溶液为红色，而加 Na2O2的酚酞溶液变无色，错误。综上，正确，选 B。点睛：本题考查 Na、Na2O 和 Na2O2的性质，侧重于对化学性质的考查，涉及知识较全面，解题-2-时要注意：钠与盐溶液反应时先和水反应；明确碱性氧化物的定义；Na2O2中含有 Na+和 O22-；Na2O2具有强氧化性。2.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A.溶液中的 Na+增多B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，所以仍为 NaOH 的饱

5、和溶液；A 项，因为水少了，所以溶液中的Na+减少，故 A 错误；B 项，因为所得溶液仍为 NaOH 的饱和溶液，所以氢氧根离子浓度不变，溶液的碱性不变，故 B 错误；C 项，因为所得溶液仍为 NaOH 的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，C 正确；D 项，因为水少了，饱和溶液中的溶质也少了，溶液质量减小，故 D 错误。3.CO 和 H2混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算【答案】B【解析】【详解】根据化学方程式，Na2O2与 CO2反应相当于吸收 CO；Na2O2与水反应相当

6、于吸收 H2；故 B项正确。4.将 2.48 g Na 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为A.21B.12C.11D.31【答案】A【解析】试题分析：设 Na 和 Na2O2的物质的量分别是 xmol、ymol。则根据方程式可知2Na2H2O=2NaOHH2x0.5x2Na2O22H2O=4NaOHO2-3-y0.5y2H2O2=2H2O0.5x 0.5y则有 x2y，即 x：y2：1，答案选 A。考点：考查根据方程式进行的有关计算5.下列说法正确的是（）A.铜与氯气反应时

7、，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是 NaClD.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成【答案】B【解析】试题分析：A、铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟，故错误；B、次氯酸不稳定，见光受热易分解，因此漂白剂和消毒剂常用次氯酸盐，故正确；C、“84”消毒液有效成分是 NaClO，故错误；D、发生反应是 2Na2H2O=2NaOHH2，Cu22OH=Cu（OH）2，现象是有气体生成和蓝色沉淀，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6.某同学在研究新制饱和氯水成份的

8、实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 CI-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有 ClO-【答案】D【解析】试题分析：Cl2H2OHClHClO，A、Cl2是换绿色气体，HCl 和 HClO 均为无色，因此氯水呈浅黄绿色，说明含有 Cl2，故说法正确；B、HClAgNO3=AgClHNO3，说明有 Cl存在，故说法正确；C、有气体产生，发生 HClNaHCO3=NaClH2OC

9、O2，故说法正确；D、氯气也能把 I氧化成 I2，使溶液显蓝色，故说法正确。-4-考点：考查氯水的成分等知识。7.下列说法正确的是2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物 22.4L 所含原子数为 2NA标准状况下，0.5NA个 H2O 分子所占体积约为 11.2L1mol Na2O2固体中含有 4mol 离子64g S6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 2NA同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA1L1mol/L 的 NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NA1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA

10、A.B.C.D.【答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故错误；标准状况下 22.4L 混合气体物质的量为 1mol，因为氢气和一氧化碳都是双原子分子，所以所含原子数为 2NA，正确；标准状况下，H2O 不是气体，不适合用气体摩尔体积计算，故错误；Na2O2中含有 Na+和O22-，所以 1molNa2O2固体中含有 3 mol 离子，故错误；S6与 S8都是由 S 原子构成的，故 S原子的物质的量为：64g32gmol-1=2mol，所以所含 S 原子数为 2NA，正确；同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数相等，但不确定具体是多少，故错误；溶液含有 H2O，故

11、1L1mol/L 的 NaOH 溶液中含有的氧原子数肯定大于 NA，故错误；1.8gNH4+离子的物质的量为：0.1mol，1molNH4+含有 10mol 电子，所以 1.8gNH4+离子中含有 1mol 电子，即电子数为 NA，正确。综上，正确，选 A。点睛：本题考查以物质的量为中心的计算，侧重于对基本概念的考查，明确物质的量、NA、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，注意气体摩尔体积的适用条件。8.在标准状况下6.72 L CH43.011023个 HCl 分子13.6 g H2S0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积b.密度-5-c.质量

12、d.氢原子个数A.abcB.bcdC.acdD.abcd【答案】D【解析】上述四种气体的物质的量分别为 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,质量 4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g,所含氢原子的物质的量分别为 1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol,所以acd 均正确;依密度=可知 b 正确9.下列说法中错误的是（）A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 l mol/LB.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和 Cl-总数约为 36.02l023C.10 mL 质量

13、分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%D.配制 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体 112 L【答案】C【解析】试题分析：A、溶液是均一透明的分散系，因此 10mL 溶液中 NaCl 的浓度仍为 1molL1，故说法正确；B、阴阳离子总物质的量为（0.520.522）mol=3mol，故说法正确；C、稀释后的质量分数=10198%/1002100%，硫酸的密度大于 1，硫酸的密度随着质量分数增大而增大，即12，硫酸的质量分数大于 9.8%，故说法错误；D、n（HCl）=0.510mol=5mol，HCl 的体积为

14、522.4L=112L，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。10.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释得出结论D.预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释得出结论观察溴的外观性质【答案】C-6-【解析】【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观预测物质的化学性质做实验并观察现象分析现象，并用相应的化学知识解释得出结论。【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，

15、所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态等方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论；答案选 C。11.如图所示，A 处通入干燥的氯气，打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐退色，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，则 D 瓶中装的是（）A.浓硫酸B.浓 NaOH 溶液C.浓盐酸D.饱和 NaCl 溶液【答案】B【解析】【分析】A 处通入干燥的 Cl2，打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色，说明 C 处布条是湿润的；关闭 B阀时，C 处的红布条看

16、不到明显现象，说明洗气瓶 D 中装的物质能完全吸收氯气，据此进行解答。【详解】A 处通入干燥的 Cl2，打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色，说明 C 处布条是湿润的；关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶 D 中装的物质能完全吸收氯气。A.浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，A 项错误；B.氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，B 项正确；C.浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，C 项错误；D.氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，D 项错误；答案选 B。-7-【点睛】Cl2本身无漂白性，而是 Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白性，因此干燥的 C

17、l2不能使干燥的红布条褪色，干燥的 Cl2能使湿润的红布条褪色，其中是次氯酸发挥作用，使布条褪色，这是学生们的易错点。12.在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是A.两种气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 mnB.同质量气体 A 与 B 的分子数之比为 nmC.同温同压下，A、B 两气体的密度之比为 nmD.相同状况下，同体积 A、B 两气体的质量之比为 mn【答案】C【解析】试题分析：由 n=m/M 可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即 A 与 B相对分子质量之比为 mg：ng=m：n，A 正确；A 与 B 相对分子质

18、量之比为 m：n，同质量时由 n=m/M可知，分子数之比等于B 正确；标准状况下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为 m：n，C 错误；相同状况下，同体积的 A 与 B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为 m：n，D 正确。考点：阿伏加德罗定律及推论13.物质的量浓度相同的 NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3【答案】A【解析】【分析】电解质溶液中氯离子物质的量=电解质浓度体积化学式中氯离子数目，再根据 n=cV 判

19、断。【详解】物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中 Cl的物质的量浓度之比为 1:2:3，当溶液的体积比为 3:2:1 时，根据 n=cV 可知 Cl的物质的量之比为 1:1:1，A 项正确；答案选 A。-8-14.在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X=A+2B+4C。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为 d，在相同条件下，X 的相对分子质量是A.2dB.7dC.5dD.3.5d【答案】B【解析】混合气体平均相对分子质量为：2d，2molX 的质量等于混合气体的质量：2dgmol-17mol=14dg，则 X 的相对分子质量为 7d，故选 B。点睛：本题考查

20、相对分子质量的计算，摩尔质量在数值上约等于相对分子质量，根据相对氢气的密度计算混合气体的平均相对分子质量，由方程式可知 X 与反应后的混合气体的物质的量之比为 2：7，根据质量守恒可知 X 的质量等于反应后混合气体的质量，再根据 M=m/n 计算X 的摩尔质量。15.A、B、C、D 四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A.10mL5molL-1的 A 溶液加水配制成 100mL 溶液B.9.2gB 物质（式量为 46）溶于水配成 100mL 溶液C.1.8061023个 C 的分子溶于水配成 100mL 溶液D.0.1moLD 物质溶于 100mL2.5molL

21、-1的 D 溶液【答案】D【解析】试题分析：A 稀释前后溶质的物质的量不变，10 mL5molL-1=100 mLc，解得 c=0.5molL-1；B9.2 g B 物质(式量为 46)的物质的量为 9.2g46g/mol=0.2mol，溶于水配成 100 mL 溶液的 物 质 的 量 浓 度 c=0.2mol0.1L=2molL-1；C 1.8061023个 C 的 分 子 的 物 质 的 量n=22231.806 106.02 10/mol=0.3mol，溶 于 水 配 成 100mL 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度c=0.3mol0.1L=3molL-1；D若体积近似不变，100 m

22、L 2.5 molL-1的 D 溶液中溶质的物质的量 n=2.5 molL-10.1L=0.25mol，则 0.1 moL D 物质溶于 100 mL 2.5 molL-1的 D 溶液中溶质的物质的量浓度 c=0.35mol0.1L=3.5 molL-1；所以物质的量浓度最大的是 D；答案选 D。-9-考点：考查物质的量浓度计算16.设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（V）应是（）A.22.4nb/mNALB.22.4mb/nNALC.22.4nNA/mb LD.nbNA/22.4m L【答

23、案】A【解析】试题分析：标准状况下 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体含有的分子数为nbm，所以在相同状况下所占的体积为22.4AnbmLN=22.4AnbmNL，答案选 A。考点：考查物质的量的有关计算IIII 卷卷二、非选择题二、非选择题(共共 5252 分分)17.（1）甲烷的分子个数为 1.2041023，则甲烷的物质的量为_mol，所含的原子个数共有_个，与这些甲烷质量相等的 O2中氧原子的物质的量为_。（2）常温常压下，2.8gCO 与 N2混合气体中含有的原子总数为_，若氧原子总质量为 0.8g，则 CO 与 N2的体积比为_。（3）同温同压下，

24、含有相同氧原子数目的 CO 和 CO2两种气体密度之比为_，质量之比为_。【答案】(1).0.2(2).NA(3).0.2mol(4).0.2 NA(5).1:1(6).7:11(7).14:11【解析】【分析】（1）根据 n=N/NA计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据 n=m/M 计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；（2）CO 与 N2的摩尔质量均为 28g/mol，则混合气体的摩尔质量为 28g/mol，先计算混合气体-10-的物质的量，再根据二者均为双原子分子确定原子总数；通过氧原子的质量计算 CO 的物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据在相同条件下气体的体积比等

25、于物质的量之比，计算二者体积比；（3）同温同压下，气体物质有以下关系1122M=M，据此计算 CO 和 CO2两种气体的密度之比，根据 n=N/NA判断含有相同氧原子数目的 CO 和 CO2的物质的量之比，再根据 m=nM 判断二者质量之比。【详解】（1）甲烷物质的量为23423-1AN1.204 10n(CH)=0.2molN6.02 10 mol，甲烷所含原子物质的量为 0.2mol5=1mol，则甲烷所含原子个数为 NA；m(O2)=m(CH4)=n(CH4)M(CH4)=0.2mol16g/mol=3.2g，氧气物质的量为222m(O)3.2gn(O)=0.1molM(O)32g/mo

26、l，则氧气所含氧原子物质的量为 0.1mol2=0.2mol；故答案为：0.2；NA；0.2mol；（2）CO 与 N2的摩尔质量均为 28g/mol，则混合气体的摩尔质量为 28g/mol，2.8gCO 与 N2的混合气体的物质的量为m2.8gn=0.1molM28g/mol，CO 与 N2均为双原子分子，则原子总数为0.2NA；CO 的物质的量m(O)0.8gn(CO)=n(O)=0.05molM(O)16g/mol，因此 N2的物质的量 n(N2）=0.1mol-0.05mol=0.05mol,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，则 CO 与 N2的体积比为 1:1；故答案为：0.2

27、NA；1:1；（3）同温同压下，气体物质有以下关系1122M=M，因此 CO 和 CO2两种气体的密度之比等于二者的摩尔质量之比，即 28:44=7:11；根据 n=N/NA判断含有相同氧原子数目的 CO 和 CO2的物质的量之比为 2:1，又 m=nM，则 CO 和 CO2的质量之比为 228:144=14:11。故答案为：7:11；14:11。【点睛】,18.AE 五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中 A 为淡黄色固体化-11-合物，B 为单质。（1）固体 A 的名称为_，单质 B 的常见用途有：_（任写一条）。（2）写出下列反应的化学方程式BC_AD_（3）写出将氯

28、气通入 C 溶液中的化学方程式_，其溶液有漂白作用，漂白原理是_。（写反应方程式）【答案】(1).过氧化钠；(2).制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(5).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(6).NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。【解析】【分析】AE 五种物质都含有同一种元素，A 为淡黄色固体化合物，可由单质 B 转化得到，且 A 又能与二氧化碳反应生成 D，则 A 为 Na2O2，D 为 Na2

29、CO3，而 B 能与氯气反应生成 E，则 B 为 Na、E为 NaCl，A、B 均可以转化生成 C，C 可以转化得到 D、E，可推知 C 为 NaOH，据此进行解答。【详解】（1）固体 A 的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2）BC 的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，AD 的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2

30、；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）将氯气通入 C 溶液中的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其溶液有漂-12-白作用，漂白原理是：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。【点睛】1.本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；第（2）、（3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方

31、程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第（3）问漂白液的漂白原理位为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，学生们容易将 NaHCO3写成 Na2CO3，由于酸性强弱顺序为：H2CO3 HClO HCO3-，因此根据强酸制弱酸的原理知，无论 CO2是过量还是少量，产物均为 NaHCO3。19.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中 E 瓶放有干燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置 C 中盛装的溶液是_，D 中试剂的作用是_。（2）E 中的红色布条是否退色？_，写出 F 中反应的化学反应方

32、程式：_，其反应现象为_。（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_，说明其中含有_。（4）H 中的试剂为_，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_。【答案】(1).饱和食盐水；(2).干燥氯气；(3).否；(4).Cu+Cl2-13-CuCl2；(5).产生大量棕黄色烟；(6).Cl2；(7).溶液先变红后褪色；(8).H+、HClO；(9).氢氧化钠溶液；(10).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】【分析】根据实验目的：在实验室制取纯净、干燥的氯

33、气，并验证氯气的性质，进行分析判断。（1）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前均需要除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除水蒸气；（2）E 是收集氯气并检验氯气是否具有漂白性的实验，氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色；F 是在加热条件下铜与氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成大量棕黄色烟；（3）氯气与水反应是可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量），据此进行解答；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，H 为尾气

34、吸收装置，用氢氧化钠溶液吸收氯气。【详解】（1）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前均需要除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，因此装置 C 中盛装的溶液是饱和食盐水，D 中试剂浓硫酸的作用是干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（2）E 是收集氯气并检验氯气是否具有漂白性的实验，氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色；F 是加热条件下铜与氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成大量棕黄色烟；因此 E 中的红色布条不褪色，F 中反应的化学反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，反应现象为产生大量棕

35、黄色烟；故答案为：否；Cu+Cl2CuCl2；产生大量棕黄色烟；（3）氯气与水反应是可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量），因此新制氯水呈黄绿色说明其中含有 Cl2；新制氯水由于含有 H+而具有酸性，又由于含有 HClO 而具有强氧化性，具有漂白性，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是溶液先变红后褪色，说明其中含有 H+、HClO；故答案为：Cl2；溶液先变红后褪色；H+、HClO；-14-（4）氯气有毒，不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，氯气与石灰乳发生反应的化学方程式为 2

36、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案为：氢氧化钠溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20.常温下，将 20.0g 质量分数为 14的 KNO3溶液与 30.0g 质量分数为 24的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液中 KNO3的质量分数为_，物质的量浓度为_。（2）在 1000g 水中需溶解_molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。（3）标准状况下 44.8LHCl 溶于水配成 500mL 溶液。则其浓度为_，100mL 该溶液与足量NaHCO3反应，生成

37、气体在标准状况下为_L。【答案】(1).20%；(2).2.28mol/L；(3).2.48mol；(4).4mol/L；(5).8.96L。【解析】【分析】（1）根据溶质的质量分数的计算公式m()=100%m()溶质溶液，以及溶液的稀释定律（稀释前后溶质的质量、物质的量不变）计算混合后溶质的质量，且混合后溶液质量不变，据此计算混合后溶液中 KNO3的质量分数；已知溶液的密度、溶质的质量分数，利用公式1000c=M计算溶质的物质的量浓度；（2）设需要硝酸钾物质的量为 xmol，根据 m=nM 计算出硝酸钾的质量，根据（1）中溶液中溶质的质量分数及m()=100%m()溶质溶液进行计算；（3）根

38、据 n=V/Vm 计算 HCl 的物质的量，再根据 c=n/V 计算其物质的量浓度；根据 n=cV 计算100mL 该溶液中 HCl 的物质的量，再根据反应方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2，计算与足量NaHCO3反应生成 CO2气体在标准状况下的体积。【详解】（1）混合后溶液的质量为 m(溶液)=20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量：m(溶质)=20.0g14%+30.0g24%=10.0g,则混合后溶质的质量分数为：m()10.0g=100%=100%=20%m()50.0g溶质溶液，溶质的物质的量浓度为：-15-310001000 1.15g/20%c=2.28mo

39、l/LM101g/mmolc故答案为：20%；2.28mol/L；（2）设需要硝酸钾物质的量为 xmol，则硝酸钾的质量为 101xg，则溶液的质量为(1000+101x)g,该溶液浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等，则该溶液的质量分数也为 20%，m()101x=100%=100%=20%m()1000+101x溶质溶液，解得：x2.48mol；故答案为：2.48mol；（3）标准状况下 44.8LHCl 的物质的量为V44.8Ln=2molVm22.4L/mol，则其浓度为n2molc=4mol/LV0.5L，100mL 该溶液中氢离子物质的量 n(H+)=cV=4mol/L0.1L=0.4

40、mol,与足量 NaHCO3反应的方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，则生成 0.4mol CO2，V(CO2)=nVm=0.4mol22.4L/mol=8.96L;故答案为：4mol/L；8.96L。【点睛】第（1）问还可以这样计算混合后溶液中 KNO3物质的量浓度，溶液的体积31.15gm()/c50m.0gV=43.48mL溶液根据前面求得的溶质的质量 m(溶质)=10.0g,计算溶质的物质的量为：m10.0gn=0.099molM101g/mol因此溶质物质的量浓度为-3n0.099molc=2.28mol/LV43.48 10 L。21.现用 98的浓 H2SO4（密度为 1

41、.84g/cm3）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。简要回答下列问题。（1）所需浓硫酸的体积为_mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_。（填偏大、偏小或无影响，下同）（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度_。（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_。-16-（4）定容时，若仰视则会使最终结果_；在定容过程中的正确操作应该是_。【答案】(1).13.6mL；(2).偏小；(3).迅速散热，防止暴沸；(4).偏小；(5).冷却至室温；(6).偏大；(7).偏小；(8).向

42、容量瓶中加水至距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。【解析】【分析】（1）根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的质量、物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 VmL，可列方程求未知数；根据 c=n/V 进行误差分析，看不当操作对溶质物质的量或者是溶液体积有什么影响，从而确定所配制溶液的物质的量浓度的误差，以下几问的误差分析均以此进行；（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸溶于水放出大量的热，通过不断搅拌可以迅速散热，防止浓硫酸暴沸飞溅；（3）容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却至室温后再移液；（4）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切

43、，定容过程中的正确操作应该是：向容量瓶中加水至距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。【详解】（1）溶液稀释前后溶质的质量、物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 VmL，则有1.84g/cm3VmL98=0.5mol/L0.5L98g/mol，解得：V13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：13.6；偏小；（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸溶于水放出大量的热，不断搅拌的目的是迅速散热，防止浓硫酸暴沸飞溅；搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：迅速散热，防止暴沸；偏小；（3）容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却至室温后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故答案为：冷却至室温；偏大；（4）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；在定容过程中的正确操作应该是：向容量瓶中加水至距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。-17-故答案为：偏小；向容量瓶中加水至距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。