2021高考化学一轮复习6.1化学反应中的热效应题组训练过关4含解析苏教版.doc

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1、-1-化学反应中的热效应化学反应中的热效应利用盖斯定律计算H1.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H1=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H2=-181.6 kJmol-1则反应 Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H 为()A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1【解析】选 C。观察目标反应“Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)”,可由第一个反应和第二个反应相减除以 2 得,故反应的焓变H=(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1

2、。2.(2019枣庄模拟)由金红石 TiO2制取单质 Ti,涉及的步骤为 TiO2TiCl4Ti。已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)H3则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H 为()A.H3+2H1-2H2B.H3+H1-H2C.H3+2H1-H2D.H3+H1-2H2【解析】选 C。根据盖斯定律,由 2-+,可得 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)H=2H1-H2+H3,故 C 项正确。【加固训练】在

3、298 K、101 kPa 时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2-2-【解析】选 A。第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加得,由盖斯定律可知H3=H1+2H2。【归纳提升】应用盖斯定律的注意事项(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时,H 也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,H 也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号。(

4、2)将一个热化学方程式颠倒书写时,H 的符号也随之改变,但数值不变。(3)同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。利用盖斯定律判断H 间的关系3.(2019临沂高三模拟)Li/Li2O 体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是()A.H3H5D.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0【解析】选 C。断裂化学键吸收能量,氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸热,H30,故 A 错误;由盖斯定律分析可知:反应一步完成与分步完成的热效应相同,H1+H2+H3+H4+H5=H6,故 B、D 错误;由能量转化关系和盖斯定律的计算可知,反应一步完成与分步完成的热效应相同,H1

5、+H2+H3+H4+H5=H6,H6H5,故 C 正确。4.根据以下热化学方程式,H1和H2的大小比较错误的是()A.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H2则有H1H2B.Br2(g)+H2(g)2HBr(g)H1Br2(l)+H2(g)2HBr(g)H2,则有H1H2C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1-3-4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2则有H1H2D.Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H1Br2(g)+H2(g)2HBr(g)H2,则有H1H2【解析】选 A。将 A 中的热

6、化学方程式依次编号为、,由-可得 2S(s)+2O2(g)2SO2(g)H=H1-H20,即H1H2,A 错误;等量的 Br2(g)具有的能量高于等量的 Br2(l)具有的能量,故 1 mol Br2(g)与 H2(g)反应生成 HBr(g)放出的热量比 1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成 HBr(g)放出的热量多,则有H1H2,B 正确;将 C 中的两个反应依次编号为、,根据盖斯定律,由-得 4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s),则有H3=H1-H20,则H1H2,C 正确;Cl 原子半径比 Br原子半径小,HCl 键的键能比 HBr 键的键能大,故H1H2,D 正确。【归纳提升】反应热大小比较的注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2)H 的符号比较反应热大小时不要只比较H 数值的大小,还要考虑其符号。(3)化学计量数当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的H 越小,吸热反应的H 越大。(4)可逆反应与反应热(H)正确理解可逆反应的反应热(H),如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1中的 92.4 kJ 是 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出的热量。-4-