贵州省铜仁第一中学2019_2020学年高一化学9月月考试题含解析.doc

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1、-1-贵州省铜仁第一中学贵州省铜仁第一中学 2019-20202019-2020 学年高一化学学年高一化学 9 9 月月考试题月月考试题（含解析含解析）相对原子质量：相对原子质量：C C 1212N N 1414O O 1616 NaNa 2323P P 3131S S 3232ClCl 35.535.5CaCa 4040一、选择题（一、选择题（1-101-10 题，每小题题，每小题 2 2 分；分；11-2011-20 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 5050 分）分）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.和【答

2、案】D【解析】【详解】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和，答案选 D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测 pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。2.容量瓶上需标有以下 6 项中的温度浓度容量压强刻度

3、线A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线，答案选 A。考点：考查容量瓶的构造点评：该题是常识性知识的考查，学生只需要熟练记住即可，难度不大。3.某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）-2-A.腐蚀性、有毒B.自然物品、易燃C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒【答案】A【解析】苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故答案为 A。4.0.5molCO2的质量是（）A.44gB.22gC.11gD.88g【答案】B【解析】【分析】利用 n=mM进行分析；【详解】

4、利用 n=mM，0.5molCO2的质量为 0.5mol44gmol1=22g，故 B 正确；答案为 B。5.实验中的下列操作正确的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.CuSO4溶于水，可将含有 CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.将 Na2CO3溶液倒入试管后，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干【答案】A【解析】【详解】A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故 A 正确；B、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，CuSO

5、4废液不能直接排放，能污染环境，故 B 错误；C、为防止污染原溶液，所取多余溶液不能放回原试剂瓶，故 C 错误；D、蒸发结晶时，当有大量晶体析出是停止加热，不是将溶液全部蒸干，故 D 错误；-3-答案为 A。6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A 为过滤装置、B 为分液装置、C 为蒸发装置、D 为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选 B。7.下列叙述正确的是（）A.1 mol H2O 的质量为 18g/molB

6、.CH4的摩尔质量为 16gC.H2的摩尔质量与 NA个氢气分子的质量在数值上相等D.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】A、质量单位是 g，1molH2O 的质量为 1mol18gmol1=18g，故 A 错误；B、摩尔质量的单位是 gmol1，因此 CH4的摩尔质量为 16gmol1，故 B 错误；-4-C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为 2gmol1，NA个氢气分子的质量是 2g，两者在数值上相等，故 C 正确；D、摩尔质量单位是 gmol1，相对分子质量是无单位的，因此 CO2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故 D 错误；

7、答案为 C。8.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是（）A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B.金属钠着火，立刻用水扑灭C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外D.水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理【答案】D【解析】【详解】A、硫酸具有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故 A错误；B、金属钠能与水反应，Na 着火生成的Na2O2也能与水反应，因此金属钠着火，应用沙土扑灭，故 B 错误；C、CO 有毒，不能直接排放到空气，故 C 错误；D、水银能与 S 反应生成难易挥发的 HgS，防止水银的挥发，故 D 正确；答案为 D。9.下列实验操作中不正确的是()

8、A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制【答案】C【解析】【详解】A、分液漏斗使用前需要检查是否漏水，故 A 说法正确；B、过滤时防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故 B 说法正确；-5-C、给玻璃仪器加热，不一定需要石棉网，如试管，加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器时需要垫石棉网，故 C 说法错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低，需要重新配制，故 D 说法正确；答案为 C。10.将 11.7gNaCl 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该

9、溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L【答案】D【解析】【分析】利用 c=nm=VMV进行计算；【详解】c(NaCl)=nm=VMV=11.7g58.5g/mol 1L=0.2molL1，故 D 正确；答案为 D。11.下列溶液中的 Cl浓度与 150 mL 1 molL1MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是（）A.150 mL 2 molL1NaCl 溶液B.75 mL 2 molL1CaCl2溶液C.150 mL 1 molL1KCl 溶液D.75 mL 1 molL1AlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】利用 c=nV进行分

10、析判断；【详解】150mL1molL1MgCl2溶液中 n(Cl)=150103L1molL12=0.3mol，则 c(Cl)=30.3mol150 10 L=2molL1，可见求物质组成中微粒的浓度时，用该物质的物质的量浓度该微粒右下角的系数，A、c(Cl)=2molL1，与 150mL1molL1MgCl2溶液中 c(Cl)相等，故 A 符合题意；B、c(Cl)=2molL12=4molL1，与 150mL1molL1MgCl2溶液中 c(Cl)不相等，故 B 不符合题意；C、c(Cl)=1molL1，与 150mL1molL1MgCl2溶液中 c(Cl)不相等，故 C 不符合题意；-6-

11、D、c(Cl)=1molL13=3molL1，150mL1molL1MgCl2溶液中 c(Cl)不相等，故 D 不符合题意；答案为 A。12.有一种气体的质量是 12.8g，体积是 4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是（）A.64B.64 gmol-1C.25.6D.25.6gmol-1【答案】B【解析】【分析】利用 n=mV=MVm进行分析；【详解】利用 n=mV=MVm，代入数值12.8g4.48LMg/mol22.4L/mol，解得 M=64gmol1，故选项 B正确；答案为 B。【点睛】学生易错点是选项 A，学生计算出数值为 64，认为 A 正确，学生忽略了摩尔质量是有单位的，即考查

12、摩尔质量时，不仅注意数值，还要注意把单位书写上。13.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.标准状况下，0.2molN2和 H2的混合气体的体积约为 4.48LC.通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/molD.标准状况下，1molH2O 的体积约为 22.4L【答案】B【解析】【详解】A、物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此影响气体体积的是气体粒子的数目，故 A 错误；B、标准状况下，1mol

13、任何气体所占的体积约为 22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混-7-合气体，因此标准状况下，0.2molN2和 H2的混合气体的体积为 0.2mol22.4Lmol1=4.48L，故 B 正确；C、标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4Lmol1，通常状况，不是标准状况，故 C 错误；D、标准状况下，H2O 不是气体，故 D 错误；答案为 B。【点睛】标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，使用时应注意：应看清条件是否是标准状况，标准状况指的是 0、101kPa；物质状态应是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。14.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最小的是（）

14、。A.NH3B.O2C.NOD.CO2【答案】D【解析】【分析】利用 n=mV=MVm进行分析；【详解】n=mV=MVm，标准状况下，相同质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，A、NH3的摩尔质量为 17gmol1；B、O2的摩尔质量为 32gmol1；C、NO 的摩尔质量为 30gmol1；D、CO2的摩尔质量为 44gmol1；综上所述，CO2的摩尔质量最大，在标准状况下，相同质量时，CO2的体积最小，故 D 正确；答案为 D。15.已知：一定量的 H3PO4中含有 2mol 氧原子，则下列关于该 H3PO4的说法正确的是（）A.H3PO4的物质的量为 0.5molB.含有 2mol PC

15、.含有 1.5 个 HD.其摩尔质量为 49g/mol【答案】A【解析】【详解】A、1molH3PO4中含有 4mol 氧原子，因此含有 2mol 氧原子的硫酸中，磷酸的物质的量-8-为2mol4=0.5mol，故 A 正确；B、根据 A 选项分析，0.5molH3PO4中含有磷原子物质的量为 0.5mol，故 B 错误；C、0.5molH3PO4中含有 H 原子物质的量为 0.5mol3=1.5mol，H 原子个数为 1.5NA，故 C 错误；D、磷酸的摩尔质量为 98gmol1，故 D 错误；答案为 A。【点睛】易错点为选项 C，审清题意是让求物质的量还是求数目，如果求的是物质的量，只写多

16、少 mol，如果求的是个数，需要求出的物质的量，再乘以阿伏加德罗常数。16.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.KCl 溶液(BaCl2)：加过量 K2SO4溶液，过滤B.CO2(HCl)：通入足量的 NaOH 溶液，洗气C.丁醇（乙二醇）（沸点分别为117.5、198）：蒸发D.碘单质 I2(NaCl)：加热升华后，再凝华【答案】D【解析】【详解】A、加入过量 K2SO4溶液，引入先杂质 SO42，故 A 不正确；B、CO2属于酸性气体，也能与 NaOH 溶液发生反应，因此除去 CO2中混有 HCl，常采用通入饱和NaHCO3溶液，故 B 不正确；C

17、、丁醇和乙二醇互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，故 C 不正确；D、I2易升华，NaCl 性质稳定，因此采用加热升华后，再凝华的方法，除去 I2中 NaCl，故 D正确；答案为 D。17.比较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】根据 m=nM，算出质量判断；-9-根据 N=nNA，算出分子数判断；先根据 N=nNA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断。【详解】氮气的质量：m=nM=1.0mol28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=2

18、8g，质量相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，分子数相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为 26.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为 26.021023个，所以原子总数相等，故正确；答案选 C。【点睛】本题考查物质的量的计算，难度不大，了解

19、质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变。18.如图表示 1g O2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度（T）的关系，则气体X 可能是（）A.H2B.CH4C.NO2D.CO【答案】C【解析】【分析】依据阿伏加德罗推论进行分析；【详解】当温度相同时，等质量 O2的压强高于 X，等温等压、等质量下，压强与摩尔质量成反比，即压强越大，摩尔质量越小，O2的摩尔质量为 32gmol1，A、H2的摩尔质量为 2gmol1，故 A 不符合；B、CH4的摩尔质量为 16gmol1，故 B 不符合；C、NO2的摩尔质量为 46gmol1，故 C

20、 符合；-10-D、CO 的摩尔质量为 28gmol1，故 D 不符合；答案为 C。19.2mol NH3中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.0.125aB.8aC.0.25aD.4a【答案】A【解析】【分析】利用 n=ANN，进行分析；【详解】2molNH3中含有原子的物质的量为 2mol(13)=8mol，利用 n=ANN，推出阿伏加德罗常数=a8mol=0.125a，故 A 正确；答案为 A。20.现有 H2与 O2的混合气体共 0.6mol，该混合气体相对 H2的密度为 11，则下列说法正确的是（）A.该混合气体的平均摩尔质量为 11g/molB.混合气体中 H2的物质

21、的量为 0.3molC.混合气体中 O2的质量为 12.8gD.混合气体中 H2和 O2的体积之比为 2:1【答案】C【解析】【详解】A、利用密度比等于摩尔质量之比，推出混合气体的平均摩尔质量为 112gmol1=22gmol1，故 A 错误；B、根据题意有 n(H2)n(O2)=0.6mol，22n(H)2g/mol+n(O)32g/mol0.6mol=22gmol1，解得n(H2)=0.2mol，n(O2)=0.4mol，故 B 错误；C、根据 B 选项分析，m(O2)=0.4mol32gmol1=12.8g，故 C 正确；D、相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即 H2和 O2的体

22、积之比等于 0.2：0.4=1：2，-11-故 D 错误；答案为 C。二、填空题二、填空题(5(5 小题，共小题，共 5050 分分)21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤（1）下列操作顺序正确的是（）ABCD（2）请写出中加入 Na2CO3发生的所有化学方程式：_（3）制得纯净的食盐水后，要再获得 NaCl 晶体应进行的操作是_，完成该操作需要下列仪器有_A酒精灯B蒸发皿C分液漏斗D坩埚【答

23、案】(1).C(2).Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(3).蒸发结晶(4).AB【解析】【详解】（1）为了防止引入新的杂质，除去 Ca2用 Na2CO3除去，Mg2用 NaOH 除去，SO42用 Ba2除去，所加除杂试剂过量，过量除杂试剂必须除去，过量 Ba2应用 CO32除去，即 Na2CO3必须放在 BaCl2后面，因此步骤是或或，故选项 C 正确；答案为 C；（2）根据上述分析，Na2CO3的作用是除去 Ca2以及过量的 Ba2，因此发生化学反应方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3

24、=2NaClBaCO3；答案为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3；（3）从食盐水中获得 NaCl 晶体，需要进行蒸发结晶，完成该实验需要的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，故 AB 正确；答案为 AB。【点睛】物质的分离和提纯应遵循：“四原则”和“三必须”，“四原则”：一是不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二是不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)；“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三必须选最佳除杂途径。-12-22.（1）已知某盐酸溶液的密度为 1.19g

25、/cm3,质量分数为 36.5%，则该溶液的物质的量浓度为_（2）含 0.3 mol SO42-的 Al2(SO4)3中所含的 Al3+的数目为_。（3）相同质量的 SO2、SO3硫原子的个数之比为_。（4）33.3g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.6mol Cl，则 ACl2的化学式是_。（5）标准状况下，1.2041023个 H2的体积约为_L【答案】(1).11.9mol/L(2).0.2NA或 1.2041023(3).5：4(4).CaCl2(5).4.48L【解析】【详解】（1）利用 c=31000w%1000 1.19g/cm36.5%M36.5g/mol=11.9mo

26、lL1；答案为 11.9molL1；（2）1molAl2(SO4)3中含有 3molSO42，因此含 0.3molSO42的 Al2(SO4)3的物质的量为 0.1mol，即 n(Al3)=0.1mol2=0.2mol，含 Al3个数为 0.2NA或 1.2041023；答案为 0.2NA或 1.2041023；（3）根据 SO2、SO3的化学式，SO2、SO3的物质的量与硫原子物质的量相等，令质量为 xg，SO2的物质的量为xg64g/mol，SO3的物质的量为xg80g/mol，硫原子物质的量之比等于硫原子个数比值，即硫原子个数比为xg64g/mol：xg80g/mol=5：4；答案为 5

27、：4；（4）1molACl2中含有 2molCl，则有：33.3g2Mg/mol=0.6mol，M=111gmol1，则 A 的摩尔质量为(11135.52)gmol1=40gmol1，即 A 为 Ca，化学式为 CaCl2；答案为 CaCl2；（5）根据 n=ANN，氢气的物质的量为23231.204 106.02 10mol=0.2mol，则标准状况下的氢气的体积为 0.2mol22.4Lmol1=4.48L；答案为 4.48L。-13-23.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名

28、称:_ _（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_,;的进水口是_(填“f”或“g”)（3）仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是_实验二:用 CCl4从碘水中萃取 I2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把 CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈_色（5）萃取碘水中的 I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂【答案】(1).冷凝管(2).蒸馏烧瓶(3).酒精灯(4).g(5).防暴沸(6).紫红(7).ABC【解析】

29、【详解】（1）根据装置图，仪器为蒸馏烧瓶，仪器为(直形)冷凝管；答案为（直形）冷凝管；蒸馏烧瓶；（2）分离酒精和四氯化碳两种溶液的化合物，需要采用蒸馏方法进行分离，根据装置图，缺少的仪器是酒精灯；冷凝管冷却水是下进上出，即进水口为 g；答案为酒精灯；g；（3）加热液体为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为防止暴沸；（4）碘单质易溶于有机溶剂，CCl4是难溶于水，且密度大于水的液体，CCl4加入碘水后出现-14-分层，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液显紫红色；答案为紫红色；（5）选择萃取剂的原则是：不能与被萃取的物质发生反应；被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大

30、于在原溶剂的溶解度；萃取剂与溶剂不能互溶；酒精能与水任意比例互溶，酒精不能作为该实验的萃取剂，从而得出 ABC 正确；答案为 ABC。【点睛】易错点是仪器名称的书写，部分学生认为仪器为圆底烧瓶，圆底烧瓶没有支管，圆底烧瓶的图为，蒸馏烧瓶带有支管，应是，应注意区分。24.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)(1)操作 f 的名称为_,物质 c 的成分_(2)试剂 a 的化学式为_，加入该试剂所发生的化学方程式

31、为_。(3)请写出 ch+k 的化学方程式_【答案】(1).过滤(2).Fe Cu(3).Fe(4).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5).Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】【分析】该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程，物质 h 为 Cu 单质，工业废水中加入过量的铁粉，利用 Fe 的还原性强于 Cu，将 Cu 置换出来，即试剂 a 为铁屑，操作 b 为过滤，物质 c为铁和 Cu 混合物，物质 d 为 FeSO4溶液，利用 Cu 不与稀硫酸反应，Fe 可以与稀硫酸反应，即试剂 e 为稀硫酸，操作 f 为过滤，据此分析；-15-【详解】该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程

32、，物质 h 为 Cu 单质，工业废水中加入过量的铁粉，利用 Fe 的还原性强于 Cu，将 Cu 置换出来，即试剂 a 为铁屑，操作 b 为过滤，物质 c 为铁和 Cu 混合物，物质 d 为 FeSO4溶液，利用 Cu 不与稀硫酸反应，Fe 可以与稀硫酸反应，即试剂 e 为稀硫酸，操作 f 为过滤，（1）根据上述分析，操作 f 为过滤，物质 c 为 Fe、Cu 的混合物；答案为过滤；Fe、Cu；（2）根据上述分析，试剂 a 为 Fe；加入 Fe，利用 Fe 金属性强于 Cu，发生 FeCuSO4=FeSO4Cu；答案为 Fe；FeCuSO4=FeSO4Cu；（3）c 生成 hk 的化学反应方程方

33、式为 FeH2SO4=FeSO4H2；答案为 FeH2SO4=FeSO4H2。25.现需要 1 molL1NaOH 溶液 240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、NaOH固体、4molL1NaOH 溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用 NaOH 固体进行配制，需用托盘天平称取 NaOH 的质量为_ g；如果用 4 mol/L的 NaOH 溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4mol/LNaOH 溶液。（3）配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因

34、是（）A.称量时 NaOH 已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线【答案】(1).250mL 容量瓶(2).检查装置是否漏水(3).10.0(4).62.5(5).A D【解析】【详解】（1）配制溶液时用到的仪器有托盘天平(砝码)或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据本实验，实验室没有 240mL 的容量瓶，因此至少必须用到的一种玻璃仪器是 250mL容量瓶，容量瓶使用前需要检查是否漏水；答案为 250mL 容量瓶；检查装置是否漏水；-16-（2）需要称取 NaOH 的质量为 250103L

35、1molL140gmol1=10.0g；稀释前后溶质的物质的量不变，因此有 250103L1molL1=V(NaOH)103L4molL1，解得V(NaOH)=62.5mL；答案为 10.0g；62.5mL；（3）根据 c=nm=VMV，进行分析；A、称量时 NaOH 潮解，容量瓶中 NaOH 的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故 A 符合题意；B、定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故 B 不符合题意；C、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故 C 不符合题意；D、摇匀后，滴加蒸馏水，相当于对原溶液稀释，溶液浓度偏低，故 D 符合题意；答案为 AD。【点睛】易错点是氢氧化钠质量的计算，学生用 240103L1molL140gmol1得出氢氧化钠的质量，忽略了容量瓶的构造以及实验室中容量瓶的规格，容量瓶规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL，没有 240mL，因此选择大而近的，即 250mL 容量，氢氧化钠的质量为 250103L1molL140gmol1，同时在用托盘天平称量药品质量和用量筒量取液体体积时，注意数值，应保留到小数点后一位。