江苏省射阳县第二中学2015_2016学年高二化学上学期第二次学情调研考试试题选修.doc

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1、1射阳县第二中学射阳县第二中学 20152015 学年度第一学期第二次学情调研学年度第一学期第二次学情调研高二化学试题（选修）高二化学试题（选修）考试时间：100 分钟 总分；120 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24第卷（选择题共 40 分）单项选择题：单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题B将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C推广使用一次

2、性木筷，减少疾病传染D推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A水是强电解质B25时，纯水的 pH=7C可燃冰是可以燃烧的水D氢氧两种元素只能组成水3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快B实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡D在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量 CH3COONH4固体，溶液 pH 增大4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB Kw/c(OH-)=11013m

3、olL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42Dc(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO325某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列实验操作正确的是A中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与 NaOH 溶液反应B用 25mL 碱式滴定管准确量取 25.00mLKMnO4标准溶液C用玻璃棒蘸取 0.10 molL1CH3COOH 溶液

4、点在用水湿润的广泛 pH 试纸上，测定该溶液的 pH3.22电化学催化剂质子交换膜光催化剂CO2C3H8OH2OO2abD探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7在 100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A加入少量 0.5mol/L 硫酸B加入 0.1mol/L 醋酸溶液 100mLC适当加热升高醋酸溶液的温度D加入少量 1mol/L NaOH 溶液8“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置

5、能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B该装置工作时，H向 b 极板移动C反应6CO2+8H2O2C3H8O+9O2光通电，每消耗 1 mol CO2转移 4 mol 电子D电极 a 上 CO2参与的电极反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O9下列有关电解质的叙述正确的是A在熔融状态下能导电的物质一定是电解质B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L 和c2=0.01mol/L，c(H+)分别为amol/L 和 bmol/L 则 a=10bC向 0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固

6、体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大D弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强10已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)2CO(g)H22CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5不定项选择题：不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个

7、选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A一定温度下，反应 MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的 H0，S0B用 pH 均为 12 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等物质的量的 HCl，消耗氨水的 v 更大CN2(g)3H2(g)2NH3(g)（H0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率增大、转化率减小D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大3yx1.52.523pHV/mL100250400550700850 100012100 mL pH2 的两种

8、一元酸 x 和 y，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。则下列有关叙述正确的是Ax 为强酸，y 为弱酸B稀释前 x、y 的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y 的电离程度减小D等体积的 x、y 分别与足量的锌反应，y 放出的氢气少13下列图示与对应的叙述相符的是图 1图 2图 3图 4A图 1 表示盐酸滴加到 0.1 molL1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图 2 表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)2H2(g)CH3OH

9、(g)，该反应的H91 kJmol1D 图 4 表示物质的量之比为 23 的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系14下列有关说法正确的是A常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的Hv(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于 60%第卷（非选择题共 80 分）16（14 分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：用 NaOH 固体配 0.10molL1NaOH 溶液 1L取 5mL

10、 食醋稀释至 50mL取稀释后的食醋 10mL 放入锥形瓶中，滴入指示剂用 NaOH 标准液进行滴定滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答：。a250mL 容量瓶b1000mL 容量瓶c碱式滴定管d酸式滴定管（2）设中所得标准液平均值为 7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为molL1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至 pH=4，加入水的体积：醋酸的盐酸的(填“”、“=”或“”)。（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用

11、待测液润洗，则食醋的浓度。（4）该实验选用的指示剂最合适的是。A甲基橙B酚酞C石蕊（5）右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。A是量筒，读数为 2.5mLB是量筒，读数为 2.5mLC是滴定管，读数为 2.5mLD是温度计，读数是 2.517（14 分）以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：NH3除Si、P沉钒过滤盐酸滤渣工业级NH4VO3 碱溶调pH=10MgSO4溶液NH4Cl溶液NaOH溶液NH4VO35（1）碱熔时，下列措施有利于 NH3逸出的是。a升温b 加压c增大 NaOH 溶液浓度（2）滤渣主要成分为 M

12、g3(PO4)2、MgSiO3，已知KspMg3(PO4)2=6.410-26，Ksp(MgSiO3)=2.310-5。若滤液中c(PO34)10-6molL-1，则c(Mg2+)至少为molL-1。（3）由图可知，加入一定量的 MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是 Mg3(PO4)2溶解度增大、；随着温度升高，除硅率增大，其原因是（用离子方程式表示）。（4）沉钒时，反应温度需控制在 50，在实验室可采取的措施为。在此温度和 pH=8 的最佳条件下，探究NH4Cl 的浓度浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份 10 mL 一定浓度的滤液 A 和 B，分别

13、加入 1 mL 和 10 mL 的 1 molL-1NH4Cl 溶液，向(A 或 B)中加入约 9 mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为 50、pH 均为 8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料 V2O5，该反应的化学方程式为。18（16 分）磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。（2）为了使滤液中的

14、 Fe2完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是。A加热，使反应在较高温度下进行B用氨水调节 pH=7C加入适当过量的 H2O2溶液D缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌（3）将一定量的 Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有 Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO42H2O。若反应得到的 FePO42H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为（写化学式）。（4）化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷固体（P4结构如右上图所示）的燃烧热为 2378.0kJ/mol，白磷完全

15、燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为 P4（s）5O2(g)=P4O10（s）H kJ/mol；上表中 X。（5）NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)化学键PPPOOOPO键能/kJmol1197360499X607080T/908070除磷率除硅率除磷率/%（硅）6与 pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。19（12 分）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气

16、制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 K。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A使用过量的COB升高温度C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH

17、3OCH3(g)+H2O(g)H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是。AH0BP1P2P3C若在P3和 316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO 转化率小于 50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金），利用 CO 和 H2制备二甲醚。观察图 2 回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图 3 为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为。图 1图 2图 320（12 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）CoxNi(1-x)Fe

18、2O4（其中 Co、Ni 均为+2 价）可用作 H2O2分解的催化剂，具有较高活性。下左图表示两种不同方法制得的催化剂 CoxNi(1-x)Fe2O4在 10时催化分解 6%的 H2O2溶液的7相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。（2）H2S 热分解制氢时（2H2S(g)2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是。（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，

19、混合气体中各组分的体积分数如上右图所示，则 N2H4发生分解反应的化学方程式为；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（写两种）。21（12 分）以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+206.0kJmol1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H129.0kJmol1（1）CH4(g)+H2O(g)（或）CH3OH(g)+H2(g)：HkJmol1。（2）将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如右图。假设

20、 100 时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示该反应的反应速率为。100时反应 I 的平衡常数为。（3）若在恒温恒压容器内进行反应 II，下列能说明该反应达到平衡状态的有。A有2 个HH 键生成的同时有 3 个CH 键断裂BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强保持不变D容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为 0.1MPa、温度为 300条件下，将 amol CO 与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 II 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）。Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢Cn(

21、CH3OH)增加D)OHCH()H(32cc减小E平衡常数K增大射阳县第二中学射阳县第二中学 20152015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高二化学答题纸（选修）高二化学答题纸（选修）1002003000 CH4转化率P50%温度/班级_姓名_学号_考试号_座位号_装订线8考试时间：100 分钟 总分；120 分16（14 分）（1）（2）；（3）；（4）（5）17（14 分）（1）（2）（3）；（4）；（5）18（16 分）（1）（2）（3）（4）；（5）；19（12 分）（1）（2）（3）（4）；（5）；（6）20（12 分）（1）；（2）（3）；21（12 分）（1）；（

22、2）；（3）；（4）；9高二化学（选修）参考答案及评分标准单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C2B3A4D5C6D7D8D9D10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11AC12A13C14A15B D16（14 分）（1）bd（2 分）（2）0.75（2 分）c(H2PO4-)（2 分）19（12 分）（1）

23、c(CH3OCH3)c(CO2)/c3(H2)c3(CO)（2）AC（3）消耗了反应的 H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了 H2（4）A（5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+20（12 分）（1）微波水热（2 分）Co2+（2 分）（2）为 H2S 热分解反应提供热量（2 分）（3）3N2H4N24NH3（3 分）降低反应温度、增加压强等（3 分）1021（12 分）（1）+77.0（3 分）（2）0.03 molL1min1（2 分）2.25102（3 分）（3）BD（2 分）（4）CD（2 分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分说明：非选择题部分其他合理答案均给分。