2013年高考化学二轮 第二阶段 选择题专练（二）课时检测.doc

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1、-1-选择题专练选择题专练(二二)1(2012济南一模)你认为下列做法中，不能有效减少空气中 CO2含量的是()A开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料解析：选 D。煤脱硫只能减少 SO2的排放，而煤作燃料燃烧还会增加大气中 CO2的含量。2下列化学用语使用正确的是()A四氯化碳的电子式为BCl的结构示意图为C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2DNH4ClO4中氯元素的化合价为7 价解析：选 D。四氯化碳的电子式为：A 错误；Cl的结构示意图为，B 错误；聚乙烯的结构简式为CH2CH2，C 错误

2、。3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A胶体：物质的微粒直径是否在 1100 nm 之间B氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象解析：选 B。本题易误选 A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在 1100 nm 之间，而不是物质的微粒直径。选项 C 可列举铵盐加以否定，选项 D 可列举 O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。4(2012天津高考，有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()-2-ABCD实验用 CCl4提取溴水中的 Br2

3、除去乙醇中的乙酸从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100 mL 0.1000molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器解析：选 A。向溴水中加入 CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A 对。乙酸能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B 错。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C 错。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D 错。5(2012济南模拟)下列说法正确的是()A同周期的A 族与A 族元素的原子序数一定相差 1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于

4、过渡元素解析：选 D。A 项，同周期的A 族与A 族元素的原子序数相差 1、11 或 25；B 项，应比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；C 项，元素非金属性的强弱与其气态氢化物的酸性无必然联系。6 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O。下列说法正确的是()A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O23都是还原剂Cx2D每生成 1 mol Fe3O4，则转移电子为 3 mol解析：选 B。反应中 O2是氧化剂，Fe 元素和 S 元素都被氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成 1 mol Fe3O4，消耗氧化剂 O21

5、 mol，转移电子为 4 mol。7(2012威海模拟)室温下，向amolL1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()ApH 减小Bc(NH4)/c(OH)增大C水的电离程度先减小后增大DKb(NH3H2O)不变解析：选 C。向amolL1氨水中逐滴加入盐酸，NH3H2ONH4OH的电离平衡常数-3-不变，c(H)增大，pH 减小，c(NH4)增大，c(OH)减小，故c(NH4)/c(OH)增大，故 A、B、D项正确。该过程中水的电离程度先增大后减小，故 C 项错误。8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与

6、H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选 A。B 项，离子方程式未配平；C 项，生成物中次氯酸是弱电解质，应写成分子式；D 项，KMnO4能氧化浓盐酸，因此不存在用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液。9(2012江南十校联考)将少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)H0，下列说法正确的是()A当氨气体积分数不变时，该分

7、解反应达到平衡B升高温度，该反应的平衡常数增大C平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大解析：选 B。该分解反应中氨气的体积分数始终保持不变(为 2/3)，A 错误；平衡后若缩小容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C 错误；氨基甲酸铵为固体，改变其用量，反应速率不变，D 错误。10已知下列热化学方程式：Zn(s)12O2(g)=ZnO(s)H1，Hg(l)12O2(g)=HgO(s)H2，Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H3，则H3的值为()A2H2H1B2H1H2CH1H2DH2H1解析：选 C。根据盖斯定律，将第

8、一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得第三个热化学方程式，则H3H1H2。11(2012潍坊模拟)下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项操作或现象实验目的A向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧制取 Al2O3B用饱和 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发 MgCl2溶液制取无水 MgCl2D将 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证 H2SO3的不稳定性-4-解析：选 C。SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时恢复

9、原色，说明 SO2漂白是可逆的，D 项错误；Al(OH)3能溶于过量 NaOH 溶液中，A 项错误；用饱和 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3，说明溶液中c(Ba2)c(CO23)Ksp(BaCO3)，但不能比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小。12(2012潍坊模拟)下列说法错误的是()A碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2OB化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属D用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化

10、铜解析：选 D。根据 2CuSO42H2O=电解2CuO22H2SO4，用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，溶液中减少的是“2CuO2”，向溶液中加入 CuO 或 CuCO3即可恢复溶液的成分和浓度。13将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25解析：选 C。根据反应：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c(HI)2c(H2)1 molL1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)HI

11、(g)知c(NH3)1 molL14 molL15 molL1。因此该温度下，反应的平衡常数：Kc(NH3)c(HI)5420。14(2012威海模拟)元素周期表中短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，液态的 W 的单质是火箭起飞的重要燃料；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；元素 Y 在同周期元素中金属性最强；Z 原子在同周期元素中原子半径最小。下列说法错误的是来源:学|科|网()A元素 W 与元素 X 形成的含有共价键的化合物只有一种B元素 X 的单质与元素 Y 的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C元素 Y 与元素 W 可以形成原子个数比为 11 的化合物甲，且甲与

12、水反应有气体产生D元素 Z 的单质与元素 W、Y 的单质都能反应，且反应中 Z 的单质都作氧化剂解析：选 A。根据题目提供的信息可知元素 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Cl。H、O 可形-5-成 H2O 和 H2O2，且二者都含共价键，A 错；常温时，Na 与氧气反应生成 Na2O，而加热条件下 Na与氧气反应生成 Na2O2，B 正确；化合物甲为 NaH，该物质与水反应生成氢气，C 正确；氯气与氢气反应和氯气与钠反应，都是氯气作氧化剂，D 正确。15(2012大纲全国卷)在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积

13、依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4解析：选 A。设各固体物质均为 2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为 1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选 A。16已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH 范围9.66.434下列关于含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不正确的是()来源:学.科.网 Z.X.X.KA向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该混合溶液中c(SO24)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH 至 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液D在 pH5 的该混合溶液中 Fe3不能大量存在解析：选 C。根据溶度积常数可判断 A 项正确；由于 Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小，因此 B 项正确；由选项 C 的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在 CuCl2，C 项错误；由表中数据知 Fe3在 pH34 的溶液中已沉淀完全，因此选项 D 正确。