高考备考一轮复习 知识点强化—镁及其化合物.docx

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1、高考备考一轮复习知识点强化镁及其化合物一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1下列说法不正确的是A金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等BNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸张B明矾易溶于水，可用作净水剂C金属钠具有还原性，可用于高压钠灯DMgO熔点高，可用于制作耐火材料3下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3FeFe3O4B饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CSSO3H2SO

2、4DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgO4有两种金属组成的混合物粉末，与足量盐酸反应时生成(标准状况)氢气，符合上述情况的金属混合物是A、B、C、D、5下列实验中，不能观察到明显变化的是A把溴水滴加到KI淀粉溶液中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D把一段打磨过的镁带放入少量冷水中6下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是ANa2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源BSO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝CMg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹D单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维7下列溶液能与镁

3、反应生成氢气的是A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水8下列关于铝合金的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解9下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A溶液粉B溶液溶液、适量稀C浓D加入过量溶液AABBCCDD10下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD110.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是Am2>m1>m3 Bm1

4、=m2>m3 Cm1=m2=m3 Dm3>m2>m112把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是AA点的沉淀物的化学式为Al(OH)3BAB段发生的反应是Al3+3OH-=Al(OH)3C原混合物中MgCl2的质量是1.90gDAlCl3的质量是1.335g13如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将氯气通入品红溶液进行反应溶液红色褪去氯气具有漂白性B常温下，测定饱和Na2S

5、溶液和饱和Na2CO3溶液的pHpH(Na2S)>pH(Na2CO3)常温下水解程度：S2->COC向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液一定有SO或Ag+D打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体镁与二氧化碳发生置换反应AABBCCDD14某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，

6、 一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+15以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。酸化反应：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O+CO2(未配平)。下列说法正确的是AxMgCO3·yMg(OH)2

7、·zH2O属于混合物Bx=z=2Cy=1D副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气16下列说法不正确的是A硫酸钡可用作白色颜料，并可用作医疗上检查肠胃的钡餐B钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等17Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为A33.3gB40gC33.3g40gD小于33.3g或大于40g18下列指定反应的离子方程式不正确的是AMgCl2溶液中加足量石灰乳

8、：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NHC向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COD向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H219点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN2BO2CArDCl220下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl3具有氧化性，可用作净水剂DMg

9、与CO2反应生成MgO和CO二、 综合题（共6题，每题10分，共60分）21目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：（1）贝壳的主要化学成分为_（写化学式）。（2）写出反应的离子方程式_。（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式_。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是_。22(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D

10、戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳

11、还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_23金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶

12、液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为_，隔膜应选择_ (填“阳”或“阴”)离子膜。（3）轻质碳酸镁MgCO3·Mg(OH)2·3H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。

13、加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作I、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。24往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的

14、目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_25镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。(1)点燃一小段已擦去氧化

15、膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是_。(2)为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：a将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。b在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na2CO3请完成下列表格：实验实验实验操作实验现象现象1现象2：有白色沉淀生成现象1是_，溶液B可能是_(写出一种即可)。步骤b中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有

16、黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是_。(3)金属钠在700时与CCl4生成纳米级金刚石粉末(用C表示)。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：_26为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到

17、无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。答案解析部分1A【详解】A金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，被用于制造飞机的部件等的材料是镁合金，A错误；B人呼出的气体中含有CO2，Na2O2吸收CO2产生

18、O2，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确；C硅酸钠溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂，C正确；D不同金属灼烧会产生不同颜色的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确；综上所述答案为A。2D【详解】ASO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误；C钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误；DMgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。答案选D

19、。3C【详解】ACO还原Fe2O3得到单质Fe，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，A不符合；B氨气极易溶于水，饱和NaCl(aq)中先通入氨气后通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3，B不符合；CS燃烧生成SO2，得不到SO3，C符合；DMgCl2(aq)中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，氢氧化镁受热分解生成MgO，D不符合；答案选C。4C【分析】11.2L氢气的物质的量为：n= =0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为： =30g/mol【详解】AZn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，A错误；B

20、Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，B错误；C当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量数值上与摩尔质量相等 =18g/mol，Zn的相对分子质量为65，故平均摩尔质量可能为30g/mol ，C正确；DMg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为： =18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，D错误；故选C。5D【详解】A因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，A错误；B因Cl2与 FeCl

21、2 溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，D正确；故选D。6D【详解】ANa2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，O2可供给人体呼吸，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，故A正确；BSO2具有漂白作用，且与纤维素、蛋白质不会发生反应，因此工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝，故B正确；CMg燃烧时放出耀眼的白光，光的亮度高，容易被识别，因此可以做信号弹，故C正确；D光导纤维

22、中主要成分为二氧化硅，并不是硅单质，故D错误；综上所述，不正确的是D项，故答案为D。7A【详解】A氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，能和镁反应生成氢气，故A符合题意； B氢氧化钠属于强碱，其溶液显碱性，不能和镁反应，故B不符合题意；C碳酸钾属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，不能和镁反应，故C不符合题意；D饱和石灰水溶液显碱性，不能和镁反应，故D不符合题意；故答案：A。8B【详解】A合金均为混合物，铝合金是混合物，但是用量最大，用途最广的合金不是铝合金，而是钢，故A错误；B铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可以隔绝空气，防止高温下铝液被氧气氧化，故B正确；C镁铝合金中，铝能够与氢氧化钠溶液反应

23、，能被烧碱腐蚀，故C错误；D镁、铝都能与盐酸反应，能够完全溶解，故D错误；故选B。9B【详解】A除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生了氧化还原反应，A不合题意； B除去NaCl溶液中少量的MgCl2，用过量的NaOH，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl，所发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，均未发生氧化还原反应，B符合题意；C除去CO2中的HCl，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C不合题意；D除去NaHCO3

24、中少量的Na2CO3应该在溶液通入足量的CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，未发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。10A【详解】AFe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，Fe2HCl=FeCl2H2，A符合题意；B电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，应电解熔融的MgCl2，B不符合题意；CCuO不能与H2O反应，C不符合题意；DNaCl溶液不能与CO2反应，D不符合题意；故选A。11A【详解】有关反应的化学方程式依次为2Mg+O22MgO；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2

25、，根据反应方程式易知0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6g、2.2g、0.93g；所以生成的固体的质量m2>m1>m3，故答案选A。12C【详解】A加入010mL盐酸，沉淀量不变，说明NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后氢氧化钠有剩余，AlCl3和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故A错误；BAB段加入盐酸，沉淀质量增加，发生的反应是AlO+H+H2O=Al(OH)3，故B错误；CA点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，则n(MgCl2)= n(Mg(OH)2)=，原混合物中

26、MgCl2的质量是0.02mol×95g/mol=1.90g，故C正确； DAB段加入盐酸，沉淀质量增加，发生的反应是AlO+H+H2O=Al(OH)3，则n(HCl)= n(NaAlO2)=n(AlCl3)= 1mol·L-1×0.02L=0.02mol，AlCl3的质量是0.02mol ×133.5g/mol=2.67g，故D错误；选C。13D【详解】A氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误；BNa2S、Na2CO3溶解度不同，饱和溶液的物质的量浓度不同，不能用盐溶液的pH比较S2-和CO水解程度，B错

27、误；C盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，若有也能被氧化成SO，出现白色沉淀，C错误；D镁条与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，发生了置换反应，D正确；答案选D。14D【分析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。【详解】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2+2OH-=Fe(OH)

28、2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。答案选D。15C【分析】根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为=，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得中，碳酸氢镁的系数为，二氧化碳的系数为，由此可得、，解得、，即，即、。【详解】A碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；B，故B错误；C，故C正确；D氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误；故选C。16D【详解】A硫酸钡可用作高档油漆

29、、油墨等的原料及填充剂，也可用作白色颜料，硫酸钡不溶于胃酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐，故A正确；B钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，则用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C氨水可以吸收酸性气体SO2，工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，故C正确；D镁熔点651°C，不是耐高温材料，氧化镁熔点2852°C是耐高温材料，故D错误；故答案为D。17C【分析】用极限法求解。【详解】24gMg的物质的量为1mol，在空气中燃烧，若只得到氧化镁，按镁元素守恒、得1molMgO、质量为1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化镁，按镁元素守恒、得mol Mg

30、3N2、质量为；实际产物为Mg3N2和MgO的混合物，则得到的产物质量范围为：33.3g40g，C满足；答案选C。18C【详解】A MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；B 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH，故B正确；C 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)

31、3+CaCO3，故C错误；D 向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，故D正确；故答案为：C19C【详解】A Mg与N2反应生成Mg3N2，故A不符；B Mg与O2反应生成MgO，故B不符；C Mg与Ar不反应，点燃的镁条完全熄灭，故C符合；D Mg与Cl2反应生成MgCl2，故D不符；故选C。20A【详解】AMg(OH)2具有弱碱性，难溶于水，能与HCl反应生成氯化镁和水，并且无毒，所以Mg(OH)2可用于制胃酸中和剂，故A正确；BH2O2具有氧化性，可用作消毒剂，与H2O2是无色液体无关，故B错误；CFeCl3易水解生成氢氧

32、化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与FeCl3具有氧化性无关，故C错误；DMg在CO2中燃烧生成MgO和C，故D错误；故选A。21CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O 2Mg + CO22MgO + C 4.8g 【详解】试题分析：根据流程图分析，海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。解析：根据以上分析，（1）贝壳的主要化学成分为CaCO3。（2）反应是氢氧

33、化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O。（3）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，化学方程式是2Mg + CO22MgO + C。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，镁元素由+2价变为0价，生成1mol镁转移2mol电子，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的物质的量是0.2mol，质量是 。22 AB 在空气中镁被氧气氧化 【详解】232MgCO22MgOC Mg3N2 H2O22e=2OH 阳 将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) 12 将溶液中的Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀 2Mg24HCO3-2H2O

34、MgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO2 操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥 【详解】（1）单质镁能与CO2发生置换反应2MgCO22MgOC，故答案为2MgCO22MgOC；将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，由所述现象可知此为水解反应，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，沉淀为氢氧化镁，根据原子守恒以及“Mg能在氧气、空气、氮气、二氧化碳中燃烧”，反应物为Mg3N2，反应为Mg3N2+6H2O2NH3+3Mg(OH)2，故答案为Mg3N2；（2）镁一过氧化氢电池由图可知总

35、反应为Mg+ H2O2=Mg(OH)2，即镁电极为负极，石墨电极为正极，以海水为电解质溶液，即电解质环境为弱碱性，所以正极反应为H2O22e=2OH，故答案为H2O22e=2OH；氢氧化镁难溶于水，所以生成的氢氧化镁不能覆盖到镁电极上，因此需要镁离子通过隔膜到石墨电极附近生成氢氧化镁，即隔膜应选择阳离子膜，故答案为阳离子膜；（3）卤块为固体物质，提高酸浸速率的措施可将卤块粉碎、搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等，故答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等）；“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+以便调节pH将铁元素杂质除去，反应离子方程式为2H+ClO-+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H

36、2O，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2；加入NaOH溶液调节pH的目的是，通常控制pH在9.0左右，其目的是将溶液中的杂质Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀，故答案为将溶液中的杂质Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀；热解时，反应是Mg2和HCO3-反应生成轻质碳酸镁和二氧化碳，所以离子反应方程式为：2Mg24HCO3-2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO2，故答案为2Mg24HCO3-2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO2操作I、均是将固体与液体分离，但操作I过滤后产品在滤液中

37、，所以对固体是舍弃的，在操作过滤后所得固体为产品，所以要保留，还必须对产品进行洗涤、干燥，故答案为操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥。242MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，A

38、l(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多 【分析】石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClxmH2O(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)

39、2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表

40、面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；

41、Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。252Mg+CO22MgO+C 溶液A呈现红色 BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 C 【详解】(1)点燃条件下Mg和二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式

42、为2Mg+CO22MgO+C；(2)碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以加入酚酞后溶液呈红色；碳酸钠能和氯化钡溶液或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液发生复分解反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，所以溶液B可能是氯化钡溶液或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；黑色物质不溶于水，根据元素守恒判断黑色固体成分为碳；(3)金属钠和四氯化碳在700时发生置换反应生成氯化钠和C，该反应中钠元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4e-，该反应的化学方程式及其转移电子方向和数目为。26CO2 Al3+3NH3·H2O=Al (OH)3+3NH

43、4+ Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【分析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药X的通式中有CO32、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料可知，用氨水调节pH至56，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3+3NH3·H2OAl (OH)3+3NH4+ 。(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为123。设CO32、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。