第三章第三节盐类的水解课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx
《第三章第三节盐类的水解课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三章第三节盐类的水解课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx(55页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、,盐类的水解,第一课时,你知道吗,Na2CO3是日常生活中常用的盐,俗称纯碱,常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆,为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?,知识回顾,盐 金属离子(铵根离子) + 酸根离子,含1个或n个H+的盐,含1个或n个OH的盐,复盐, 两种金属离子(铵根离子) + 酸根离子,如:KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2,络盐, 含有络离子的盐,如:Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6,根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?,酸碱盐水 (中和反应),酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1强酸强碱盐,2强酸弱碱盐,3强碱弱酸盐,4弱酸弱碱盐,
2、NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、Na2CO3,知识回顾,一、探究溶液的酸碱性,中,碱,酸,中,碱,酸,活动1:通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性,活动2:分析上述实验结果,分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系,并得出结论,强碱弱酸盐的水溶液呈 。,强酸弱碱盐的水溶液呈 。,强酸强碱盐的水溶液呈 。,中性,酸性,碱性,活学活用,NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF以上溶液中,呈酸性的有 ,碱性的有 ,中性
3、的有 。,练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后,溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性,D,练习1、,在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒,其外观和食盐很相似且有咸味,因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生,你知道如何用简单的方法进行鉴别吗?(已知HNO2为弱酸),提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性,pH7的溶液是NaNO2溶液,pH7的溶液是NaCl溶液。,思考与讨论,二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因,小组讨论:分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用,=,相互作用,二、探
4、究溶液呈现不同酸碱性的原因,NH3 H2O,+,NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl,促进水的电离,c(H+)c(OH-),作用结果,相互作用,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,CH3COOH,+,二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因,问题:用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因,作用结果,c(H+)c(OH-),三 、盐类的水解,问题:通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?,盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使氢离子与氢氧根离子浓度不等,在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应
5、,叫做盐类的水解。,易溶解,有弱离子,促进水的电离(平衡正向移动),2、水解的条件:,3、水解的实质:,中和反应的逆反应,生成弱电解质(弱酸、弱碱),1、定义:,三 、盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,4、水解的特点:, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡(动态),中和,水解,一般不用“”或“”;一般不写“ ”,而写 “ ”。,,必有弱酸或弱碱生成,H0,三 、盐类的水解,三 、盐类的水解,HCO3,Na2CO32NaCO32,总离子方程式:,生成的HCO3进一步发生水解:,【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?,中性,酸性,碱性,无弱不水解,同
6、强显中性,谁弱谁水解,谁强显谁性,都弱都水解,同弱显中性,谁强显谁性,问题2:NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性,那么两溶液中水的电离程度相同么?,问题1:查阅资料可知,CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数几乎相等,请问CH3COONH4溶液显啥性?为什么?,中性,越弱越水解,同弱的情况,水解产生的c(H+)=c(OH-),故显中性,不相同,CH3COONH4溶液中水的电离程度大,三 、盐类的水解,有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,规律要记清。,四、盐类水解方程式的书写,NH4H2O NH3H2OH,(为主),(3)多元弱酸根离子水解是分步
7、进行的,水解方程式一般只写第一步。,CO32H2O HCO3OH,HCO3H2O H2CO3OH,(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成,Fe33H2O Fe(OH)33H,(5)多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行。,练习:写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)2SO4 、FeCl3、Na2SO3、 NaHS,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,F + H2O HF + OH,SO32 + H2O HSO3 + OH ,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSH2O H2SOH,四、盐类水解方程式的书写,图示泡沫灭火
8、器(标准型)。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。,泡沫灭火器,为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢?,H2O,Al33HCO3Al(OH)33CO2 ,Al33H2O Al(OH)33H,HCO3H2O H2CO3OH,(6)双水解:,CH3COONH4,有两种离子同时发生水解,微弱的双水解:,没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制,没有同时生成气体、沉淀,程度微弱,相互抑制型: (NH4)2Fe(SO4)2,NH4+ Fe2+,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 +
9、2H+,四、盐类水解方程式的书写,例:NH4HCO3(NH4)2CO3,完全双水解,四、盐类水解方程式的书写,水解进行完全,阴阳离子不能在溶液中大量共存的:,Al33HCO3Al(OH)33CO2 ,发生彻底双水解的条件:,一种弱离子水解呈碱性,另一种弱离子水解呈酸性;,水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。,彻底双水解反应的离子方程式的书写:,写出发生双水解的离子、水及水解产物;,根据电荷守恒和质量守恒配平;,沉淀或气体书写“”和“”符号,且用“”连接,一步到位。,四、盐类水解方程式的书写,Al3与AlO2、CO32、HCO3、 HS、S2、SiO32 Fe3与AlO2、CO32、HCO3 、
10、SiO32 NH4与SiO32、AlO2,2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S,2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2,Al33HCO3Al(OH)33CO2 ,双水解的离子方程式的书写: (1) Al3与 CO32 (2) Al3与 HCO3 (3) Al3与 S2,谢谢,盐类的水解,第二课时,你知道吗,【思考】(1)为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢?,【思考】(2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好?,用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污力,这是为什么?,一、水解平衡常数,水解程度相对大小,盐类水解平衡常数Kh,越弱越水解,二、影响盐类水解的
11、因素,(一)内因:,不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,越弱越水解,同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液,测得溶液的pH分别是7、9、10,则相对应的酸:HX、HY、HZ的酸性比较。,HXHYHZ,二、影响盐类水解的因素,(一)内因:,同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,同浓度的Na2CO3溶
12、液碱性强于NaHCO3溶液,所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。,二、影响盐类水解的因素,(二)外因:,符合勒夏特列原理,(1)温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。(越热越水解),如Na2CO3溶液,CO32-+H2O HCO3-+OH-,升温促进水解,降温抑制水解,加入酚酞,溶液淡红色,加热,溶液变为深红色,冷却后,溶液恢复淡红色,二、影响盐类水解的因素,(二)外因:,符合勒夏特列原理,(2)浓度:,以氯化铵溶液为例:NH4+ + H2O NH3H2O + H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向:,0.1,(0.1),0.1,=0.1K,Q=, K,向右,向右,增大,减小,减小
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学精品资料 新高考化学精品专题 高中化学课件 高中化学学案 高考化学新题型 高考化学冲刺 高中化学试卷 高考化学解题指导
限制150内