新课标版2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、12012015 5-201-2016 6 学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cu：641下列做法对改善大气质量无益的是()A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器2化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是()A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。CPM2.5（2.5 微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

2、D某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO23.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3C、Cl2D、SO24.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅 是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD5设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 NAB、0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3NAC、常温常压下，44g 二氧化碳分子中所

3、形成的共用电子对数为 2 NAD、常温常压下，1.6gO2和 O3混合气体中质子总数为 0.8NA6下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A.非金属性：CSiB.碱性：NaOHMg（OH）2C.酸性：H2SO3H2CO3D.还原性：HIHBr7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AL2与 R2的核外电子数相等2BM 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为 H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 QL8下

4、列说法正确的是()ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族9下列物质中，含有非极性共价键的是()ACaCl2BCO2CNa2O2DCH410已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDCB原子序数abdcC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC11.向 BaCl2溶液依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2

5、NO2DCl2SO212下列离子方程式书写不正确的是A单质铜与稀硝酸反应：Cu+2 H+2 NO3-=Cu2+2 NO+H2OBNaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2OC等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O13 X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是

6、次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 114根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实15有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl、HCO3、SO32、SO42、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的 NaOH 溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体 336 mL。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生 2.33g 白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体 336 mL，该气体能使品红溶液褪色。根据上述实验，下列推断正确的是（）A.K+一定存

7、在B.Ag+和 Cl一定不存在3C.HCO3一定不存在D.混合溶液中一定有 0.015mol SO3216某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的

8、无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液17.下列示意图与对应的反应情况正确的是ABCDA.含 0.01molKOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液C.n（O2）=1mol 时，高温下 C

9、和 O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol 时，CO2和 NaOH 溶液反应生成的盐18向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 CO 在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.0.21 molB.0.24 molC.0.16 molD.0.14 mol二、填空题：19.（10）按要求填空（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式（2）实验室制备氨气的化学方程式（3）制备漂白粉的化

10、学方程式（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度（5）金属锌和硝酸物质的量之比为 2:5 恰好完全反应，该反应的化学方程式n(沉n(CO2)/mom(沉淀)/gnBa(OH)2/mol00.51n(CO2)/molNaHCO3Na2CO30.51n(盐)/mol012n(C)/molCO2C12n(产物)/mol420(10 分)A、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与 C 为同一周期，D 与 F 为同一周期，A 与 D、C 与 F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D

11、是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）工业上用 A 和 B 的单质化合制备化合物 X，该反应的化学方程式（2）若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。（3）若 D、E、F 的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（4）用电子式表示化合物 D2F 的形成过程。（5）由 A、B、C 三种元素组成的化合物 X 中共含有 9 个原子，X 中所含化学键类型有21、（10 分）某同学为了验证碳和硅两种元

12、素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1）B 中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性（3）C 装置的作用是_，X 是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。22（10 分）孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的 Fe

13、CO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。（2）为将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）。aKMnO4bH2O2cFe 粉dKSCN（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。孔雀石Fe(OH)3稀硫酸滤液 1过滤试剂溶液 2CuOCuSO4xH2O（晶体）过滤溶液 35（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.5g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为

14、1.6g。则计算得 x_23.（6 分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)3 Fe(NO3)3+NO+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4 份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有 NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：硝酸体积（mL)100200300400剩余固体（g）18.09.600放出气体的体积（mL）224044806720（1）放出 4480 mL 气体时，消耗金属的质量为_g（2）稀硝酸的浓度为_ molL1（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为（4）加入 400 mL 稀硝酸，反应

15、完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为。参考答案题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9答案答案B BC CA AC CD DC CB BD DC C题号题号101011111212131314141515161617171818答案答案BCBCB BA AC CB BA AB BC CA A19.(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2=2NHNH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O(3)Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaC

16、O3 3+HClO+HClO(4)molL-1(5)4Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O20.(1)N2+3H22NH3(2)(2)SiOSiO2 2+2OH+2OH-=SiO=SiO3 32-2-+H+H2 2O O(3)H H2 2SiOSiO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O O(5)离子键 共价键21.（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2 2+H2 2O（2）AD(3)除 HCl 气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 3+CO2 2+H2 2O=H H2 2SiOSiO3 3(胶体)+Na2CO3 3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱22.（1）Cu2 2(OH)(OH)2 2CO3 3+4H+=Cu2+CO2 2+3H2 2O6FeCO3 3+2H+=Fe2+CO2 2+H2 2O（2）b（3）加热浓缩冷却结晶（4）Cu2 2(OH)(OH)2 2CO3 3+C=2 Cu+2 CO2 2+H2 2O（5）4.423（1）16.8（2）4（3）2:1（4）1.2