第三章第二节金属材料能力提升——— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、金属材料能力提升一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D氢氧化钠216.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为A8gB15.5gC11.7gD23.4g3已知2Fe3+Fe=3Fe2+，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+个数相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的个数之比是A2：3B3：2C1：2D1：14已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3。向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol

2、 SO2，充分反应后容器中O原子和N原子的物质的量之比为ABCD5有一反应，由X与Y化合生成Z，其反应为2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A有4 g的Z生成时消耗2g YBX、Y、Z的摩尔质量之比为112C2 mol X的质量与3 mol Y的质量之和等于2 mol Z的质量D有4.8 g X完全反应，消耗0.3 mol Y，则X的摩尔质量为24 g·mol-16某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图所示方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是A固体a是铜BX一定是Na

3、2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4g铜，则加入的铁屑质量为5.6g7纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径1100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是A反应为化合反应B操作X为过滤C反应中，每生成22.4L(标准状况)N2，转移4mol电子D“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替8已知D是生活中常见的紫红色金属，B、G为单质，C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，它们之间的转化关系如下图所示(反应生成的水已省略)。下列说法错误的是A

4、反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能B反应常用于野外焊接钢轨CF属于金属氧化物，也属于碱性氧化物DH中含有Fe3+ ，C的化学式可能为Fe3O4 。9把2.3g Na投入18g水中，则溶液中水分子和的物质的量之比是A1:10B9:1C10:1D100:110化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质有些类比是正确的，然而有些类比是错误的，下列各组类比正确的是选项已知推测A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和BFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HNO3 =Fe(NO3)2+H2C铝和硫直接化合能得到Al2S3铁和硫直接化合也能得到Fe2S3DNa2CO3+2HCl=2Na

5、Cl+H2O+CO2Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2AABBCCDD11青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N

6、2D若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液12下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是A图A是向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸B 图B是向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C 图C是一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D 图D是等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应13下列除杂方案错误的是选项物质杂质除杂试剂除杂方法A溶液溶解，过滤B过量铁粉过滤C蒸发浓缩、冷却结晶D饱和溶液洗气AABBCCDD14某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是AH+、NH、NO、Fe2+BNa+、SO、K+、Cl-CBa2+、

7、OH-、AlO、SODAl3+、Mg2+、CO、ClO-15工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似。下列说法正确的是A“操作”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为C“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D胆矾有吸水性，常用作干燥剂16有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H20.2g，这两种金属可能是A铜和铁B镁和铝C锌和铝D锌和铁17向质量为的和的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放出(标准状况)，所得溶液中再滴加溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶

8、液充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积比为ABCD18下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂B氯气有毒，不可作自来水消毒剂C铝罐可久盛食醋D氯和氧的化合物可作自来水消毒剂19解释下列实验现象的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：+Ba2+=BaSO4BFeI2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=+H2D碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO220足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得

9、硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀。则消耗溶液的体积是ABCD二、综合题（共6题，每题10分，共60分）21向200mLNaOH溶液中投入5.4g的铝，二者恰好完全反应，计算：(1)铝的物质的量是_？(2)参加反应的氢氧化钠的物质的量是_？(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_？22实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O 。若需要制备标准状况下的氯气4.48L，求：(1)所需氯气的物质的量_。(2)至少需要称取二氧化锰的质量_。23将6.4g铜投入到足量的浓硫酸中加热完全反应，计算：(1)标状下产生气体的体积

10、_(2)被还原的浓硫酸的物质的量是多少_24将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是_？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为_毫升？25将50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L (标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式_。(2)混合物中氧化铁是_g。(3)原稀硫酸的物质的量浓度_mol/L。26把7.80g镁铝合金的粉末放入200mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，共得到8

11、.96LH2(标准状况)。试计算：(1)该盐酸的浓度为_molL-1。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)为_。(3)向反应后所得溶液中加入2.00molL-1NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为_mL。参考答案1B【详解】A碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不符合；B氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，B符合；C氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C不符合；D氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D不符合；答案选B。2D【详解】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应

12、，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；故选D。3A【详解】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，设参加反应的Fe3+为x个，则反应生成Fe2+为1.5x个，已知溶液中的Fe2+和Fe3+个数相等，则溶液中的Fe3+个数为1.5x， 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的个数之比是 ，则A满足；答案选A。4B【详解】反应前：n(NO2)=x mol，n(SO2)

13、=y mol，则n(N)= n(NO2)=x mol，n(O)= 2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y) mol，化学反应过程中 ，原子的种类和个数不变，则反应后容器中：，故本题答案B。5B【详解】A由图可知，生成Z的质量为消耗X质量的两倍，有4g的Z生成时，消耗X 2g，根据质量守恒可知消耗Y 2g，故A正确；B右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：=2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B错误；C方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质

14、量之和等于2mol Z的质量，故C正确；D由反应方程式可知，有4.8 g X完全反应，消耗0.3 mol Y，则消耗0.2molX，则X的摩尔质量为=24 g·mol-1，故D正确；故选B。6C【分析】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、加过量铁，则固体a是铜、铁混合物，溶液A含有Fe(NO3)2、Ba(NO3)2二种溶质，溶液A中加入氢氧化钠溶液，得沉淀b为Fe(OH)2，溶液B含有的盐有NaNO3、Ba(NO3)2，溶液B中加入X溶液，X溶液应使钡离子沉淀，据此回答。【详解】A固体a是铜和铁混合物，A错误；BX溶液应使钡离子沉

15、淀，不一定是Na2SO4，可以是碳酸钠，B错误；C据分析，溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3，C正确；D若回收到6.4g固体Cu，根据Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知实际消耗的铁质量为5.6g，为了充分回收金属、需加过量铁，加入的铁屑质量大于5.6g，D错误；答案选C。7C【分析】由流程可知，反应I为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，反应II为4Cu(OH)2+N2H4H2O=N2+2Cu2O+7H2O，然后得到纳米Cu2O悬浊液，离心分离并用乙醇除去表面的杂质，干燥即可得到纳米Cu2O，据此分析解题。【详解】A由分析可知，反应为CuSO4+2NaOH=Cu(

16、OH)2+Na2SO4，属于复分解反应，A错误；B由分析可知，操作X为干燥，B错误；C由分析可知，反应为4Cu(OH)2+N2H4H2O=N2+2Cu2O+7H2O，每生成22.4L(标准状况)即=1molN2，转移4mol电子，C正确；D由题干信息可知，纳米Cu2O在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO，故“洗涤”时，无水乙醇不可用蒸馏水代替，D错误；故答案为：C。8C【分析】由D是生活中常见的紫红色金属，可知D为Cu。C和F为氧化物，且H遇KSCN溶液显红色，可知C中含有三价铁，故G为铁，B与C高温下反应生成铁，则B为Al，进一步判断出F为Al2O3，E 为AlCl3；A和Al反应生成AlCl3

17、和Cu，则A是CuCl2；【详解】A反应为Al和CuCl2的置换反应，是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，故A正确；B反应为铝热反应，常用于野外焊接钢轨，B正确；CF为Al2O3，属于两性氧化物，故C错误；DH遇KSCN溶液显红色，可知C是含有三价铁的氧化物，物质C可能是Fe2O3或Fe3O4，故D正确；选C。9B【详解】2.3gNa的物质的量为=0.1mol，根据2Na2H2O=2NaOHH2可知，消耗的n(H2O)=n(Na)= 0.1mol，剩余的n(H2O)=-0.1mol=0.9mol，生成的n(NaOH)= n(Na)= 0.1mol，故n(Na+)=0.1mol，溶液中水分

18、子和Na+的物质的量之比是0.9mol:0.1mol=9:1；故选B。10D【详解】A活泼金属与水反应才生成碱和，如Ag和水不反应，故A错误；BHNO3具有强氧化性，与Fe反应生成氮的氧化物等，不会产生氢气，故B错误；C铁的还原性弱，故铁和硫直接化合得到FeS，故C错误；D两个反应都是强酸制弱酸，故D正确；故选D。11B【详解】A设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，解得x=0.0100mol/L，设青花瓷瓶的容积为V，则V×0.0100mol/L=0.5

19、6mol，解得V=56L，A项错误；B因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O，B项正确；C因在常温下无法计算出氮气的体积，则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2，C项错误；D若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，D项错误；答案选B。12B【详解】A向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，起初溶液的pH大于7，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH降低，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量时pH小于7，该选项对应关系不正确，故A错误；B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧

20、化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确，故B正确；C一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液质量不能是0，该选项对应关系不正确，故C错误；D等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和盐酸反应生成氢气多，该选项对应关系不正确，故D错误；答案为B。13D【详解】AAl2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，而氧化

21、铁不溶，所以可以加入过量的NaOH溶液，然后过滤，滤渣即为氧化铁，故A正确；B氯化铁和铁反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入过量的铁粉，过滤，滤液即为FeCl2溶液，故B正确；CKNO3的溶解度随温度降低而减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以除去KNO3溶液中的NaCl，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，过滤出的固体即为比较纯净的KNO3，故C正确；DCO2也能和Na2CO3溶液反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，故D错误；故选D。14B【分析】无色溶液能与Al反应放出H2，说明

22、该溶液显酸性或碱性，据此解答。【详解】A碱性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和铝反应不能形成氢气，A不选；BNa+、SO、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，B选；C酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不选；D碱性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根离子在酸性溶液中和金属反应不能产生氢气，D不选；答案选B。15B【分析】电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液1中含有，加入过量稀硫酸生成Zn2+，滤渣1为氢氧化铜，加入过

23、量稀硫酸生成硫酸铜，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到胆矾。【详解】A“操作”为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；BZn2+与NaOH反应生成，则滤液1中含有，加入过量稀硫酸生成Zn2+，反应的离子方程式为，故B正确；C“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，因为胆矾含有结晶水，故不能使用蒸发结晶，故C错误；D胆矾自身含有结晶水，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故D错误；答案选B。16C【分析】铜与盐酸不反应，3.4g铜放出氢气的质量是0g；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，3.4g铁放出氢气的质量是0.12g；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，3.4

24、g镁放出氢气的质量是0.28g；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，3.4g铝放出氢气的质量是0.38g；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，3.4g锌放出氢气的质量是0.10g；【详解】A3.4g铜、3.4g铁与盐酸反应放出的氢气质量都小于0.2g，所以这两种金属不可能是铜和铁，故不选A；B3.4g镁、3.4g铝与盐酸反应放出的氢气质量都大于0.2g，所以这两种金属不可能是镁和铝，故不选B；C3.4g锌与盐酸反应放出的氢气质量小于0.2g，3.4g铝与盐酸反应放出的氢气质量大于0.2g，所以这两种金属可能是锌和铝，故选C；D3.4g锌、3.4g铁与盐酸反应放出的氢气质量都小于0.2g，所以这两种金属不可

25、能是锌和铁，故不选D；选C。17C【详解】所得溶液中再滴加溶液，无红色出现，说明铁全部转化为亚铁离子，设Al和Fe物质的量分别为xmol、ymol，则27x+56y=16.5，根据得失电子守恒得：xmol×3+ymol×2=÷22.4L/mol×3，联立方程式解得x=0.3，y=0.15，相同质量的述混合物分别与足量的稀硫酸，Al和Fe均放出氢气的物质的量为(0.45+0.15)mol=0.6mol，与足量的氢氧化钠溶液充分反应，则只有铝反应放出氢气为0.45mol，所得到的气体在标准状况下的体积比为等于物质的量之比，即0.6mol：0.45mol=4：

26、3，故C正确；答案选C。18D【详解】氧化钙不具有还原性，则生石灰不能用作食品抗氧剂，故A错误； B氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能起到杀菌消毒的作用，在国标范围内，氯气是可以用作自来水消毒剂，故B错误； C铝是活泼金属，能与醋酸反应而被腐蚀，所以不能用铝罐存储食醋，故C错误； D二氧化氯具有强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，常作自来水消毒剂，故D正确； 故选19D【详解】A二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Mg(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Mg2+Ba2+2OH-=BaSO4+ Mg(OH)2，A错误；B由于还原性：I-Fe2+，所以通入少量Cl2时，离子反应应该为：2I-

27、+Cl2=I2+2Cl-，B错误；C反应物中还有水参加，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，C错误；D反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。20C【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2n(O2)×4，得n(Cu)2n(O2)2×0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，答案选C。210.2mol 0.2mol 1mol/L 【详解】(1)5.4g

28、铝的物质的量是；(2)设5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则由关系式，解得n=0.2mol；(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。220.2mol 17.4g 【详解】(1)由公式计算可知，；(2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.2mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。232.24L 0.1mol 【详解】(1)6.4g铜的物质的量为0.1mol。根据铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+S

29、O2+2H2O，1molCu参加反应，生成1molSO2，则0.1molCu参加反应，生成0.1molSO2，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2) 根据铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，当有1mol铜参加反应时，消耗2mol硫酸，其中只有1mol硫酸被还原为SO2，所以当0.1molCu参加反应，被还原的浓硫酸的物质的量是0.1mol。240.1mol/L 224 【详解】(1)Na和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.46gNa的物质的量为=0.02mol，n(NaOH)=

30、n(Na)=0.02mol，c(NaOH)=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；(2)n(H2)=n(Na)=0.01mol，标准状况下V(H2)=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。25Fe+2Fe3+=3Fe2+ 28.736 3.694 【分析】反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则Fe元素全部转化为亚铁离子存在于溶液中，因此共发生3个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。【详解】(1)3个反应中Fe+Fe2(SO4)3=3

31、FeSO4属于化合反应，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；(2)设混合物中Fe的物质的量为xmol，Fe2O3的物质的量为ymol，则56x+160y=50，放出标准状况氢气4.48L (0.2mol)，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2消耗的的Fe为0.2mol，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4消耗Fe的物质的量为ymol，则0.2+y=x，联立二式解得x0.3796，y0.1796，则混合物中氧化铁的质量为0.1796mol×160g/mol=28.736g；(3)结合(2)可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.3796mol+0.1796

32、mol×2=0.7388mol，c(H2SO4)=3.694mol/L。264 1：2 400 【详解】(1)镁与盐酸反应可列出关系式，铝与盐酸反应可列出关系式，设镁有x mol，铝有y mol，可列出方程式，解得x=0.1mol，y=0.2mol；消耗盐酸的总物质的量为2x+3y=0.1×2+0.2×3=0.8mol，该盐酸的浓度=； (2)该合金中镁与铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)=0.1：0.2=1：2；(3)镁离子与氢氧化钠之间的关系式为，铝离子与氢氧化钠之间的关系式为 ，消耗的氢氧化钠的物质的量为2x+3y=0.1×2+0.2×3=0.8mol，加入NaOH溶液的体积=。