2022届新教材高考化学一轮复习课时练7铁及其重要化合物含解析新人教版202106071286.docx

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1、-1-课时规范练课时规范练 7 7铁及其重要化合物铁及其重要化合物基础巩固基础巩固1 1.(2020 广东华南师大附中专题训练)下列有关铁的叙述不正确的是()A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性B.铁的化学性质非常不活泼C.在化学反应中,铁能生成+2 价或+3 价的化合物D.铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料2 2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A.保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制 Fe2+水解B.在 25 时,pH=0 的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接

2、蒸干的方法D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3 3.某小组同学通过实验研究 FeCl3溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号实验步骤充分振荡,加入 2 mL 蒸馏水充分振荡,加入 2 mL 蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀序号实验步骤充分振荡,加入 2 mL 蒸馏水-2-实验现象铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是()A.实验、中均涉及 Fe3+被还原B.对比实验、,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验、

3、中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀4 4.(2020 河北唐山第一中学冲刺)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A.若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO,可检验生成的 COB.实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2C.若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁5 5.(2020 安徽肥东高级中学调研)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料

4、的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:废铁屑溶液 AFe3O4(纳米粒子)下列说法不正确的是()A.用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入 N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度之比为 12-3-6 6.(2020 河南商丘虞城高中月考)某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 FeC2O4形式存在)进行检测。实验操作如下:.水煮检验法:.灼烧检验法:(1)CCl4的作用为。(2)操

5、作 i 中起分离作用的仪器名称为。(3)溶液 A 中未能检测出 Fe2+的可能原因是。(4)取无色溶液 B,先滴加 H2O2溶液,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色。用离子方程式表示 H2O2的作用:。(5)甲同学取少量无色溶液 B,滴加酸性 KMnO4溶液并振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论:溶液 B 含有 Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,设计并完成如下实验:用稀硝酸溶解菠菜灰,产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊;向得到的无色溶液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同学反思自己的方法不严谨,理由是。能力提升能力提升7 7.(双选)(2020 山东师范大学附中月

6、考)某酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,设计如下工艺流程,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是()A.标号处发生的反应均为氧化还原反应B.标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C.标号处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为 Fe2O3,工业上常用作红色颜料8 8.(双选)将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()-4-A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,溶液显红色C.Fe2+和 Fe3+的物质的量

7、之比为 51D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 129 9.(2020 吉林长春德惠九校期中)某 100 mL 稀溶液中只含有 Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示。若整个反应过程中溶液的体积不发生变化,则下列说法中不正确的是()A.原溶液的c(H+)=4 molL-1B.若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1 molL-1C.原溶液中的c(NO3-)=7 molL-1D.BC段发生反应的离子方程式为 Cu2+FeFe2+Cu1010.(2020 福建南平质量检测)绿矾(FeSO47H2O)外观为半透明蓝绿色单

8、斜结晶或颗粒,无气味,受热能分解,且在空气中易被氧化。.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备,有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇(1)向绿矾溶液中缓慢加入 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反应的离子方程式为。(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往 FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液

9、的 pH 促进 FeCO3溶解,另一个作用是。洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。-5-A.热水B.乙醇C.柠檬酸.绿矾晶体受热分解的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,实验室用图1所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:图 1(1)加热前通入氮气的目的是。(2)实验中观察到装置 B 的现象为。(3)C 装置和 D 装置能否调换(填“能”或“否”)。(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3的方法是。(5)该装置的缺陷是。.测定绿矾样品中铁元素的含量:称取mg 绿矾样品置于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cm

10、olL-1酸性 KMnO4溶液滴定至终点。消耗酸性 KMnO4溶液的体积如图 2 所示(滴定时发生反应的离子方程式 为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)。该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c的式子表示)。图 21111.(2020 天津学业水平等级考适应性测试)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液后,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,产生的现象是。-6-(2)为测定绿矾中结晶水的含量,将带有两端止水夹 K1和 K2的石英玻

11、璃管(设为装置 A)称重,记为m1g,将样品装入石英玻璃管中,再次对装置 A 进行称重,结果记为m2g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是。实验操作步骤:a.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2b.点燃酒精灯,加热c.熄灭酒精灯d.e.关闭 K1和 K2f.称量 A。d 的操作为。重复的操作步骤,直至 A 恒重,记为m3g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水个数x=(列式表示)。若实验时将 a、b 的操作次序颠倒,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中,打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,并加热。实验

12、后,反应管中残留物质为红色粉末。已知:装置 C 用于检验和吸收分解得到的气体产物之一SO3。C、D 中的溶液依次为、(填标号)。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓硫酸C、D 中有气泡冒出,同时可观察到的现象分别为、。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:。在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。1212.(2020山东泰安第四中学期中)纳米材料一直是重要的研究课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。.实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe 粉,其流程如图所示:(1)纳米级 Fe 粉和稀盐酸反应的离子方程式为。-7-(2)简述将 FeCl2

13、nH2O 固体加热脱水制得无水 FeCl2的操作过程:(用简要文字描述)。(3)生成纳米级 Fe 粉的化学方程式为。.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570 时生成 FeO,高于 570 时生成 Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的化学方程式是。(5)乙同学为探究实验结束后试管内固体物质的成分,进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中,加入少量盐

14、酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液,振荡溶液没有出现红色根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是(用简要文字描述)。(6)丁同学称取 5.60 g 纳米级 Fe 粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为 6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为(结果保留三位有效数字)。拓展深化拓展深化1313.(2020 湖南长沙七校检测)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电

15、电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备 FeCO3沉淀的最佳方案:实验滴管试管现象-8-实验0.8 molL-1FeSO4溶液(pH=4.5)1 molL-1Na2CO3溶液(pH=11.9)立即产生灰绿色沉淀,5 min后出现明显的红褐色实验0.8 molL-1FeSO4溶液(pH=4.5)1 molL-1NaHCO3溶液(pH=8.6)产生白色沉淀及少量无色气泡,2 min 后出现明显的灰绿色实验0.8 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 molL-1NaHCO3溶液(pH=8.6)产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色(1)实验中红褐色沉

16、淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:Fe2+H2OFe(OH)3+HCO3-(2)实验中产生 FeCO3的离子方程式为。(3)为了探究实验中 NH4+所起的作用,甲同学设计了实验进行探究:实验操作现象实验向 0.8 molL-1FeSO4溶液中加入,再加入 Na2SO4固体配制成混合溶液(已知 Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与 2 mL 1 molL-1NaHCO3溶液混合与实验现象相同实验中加入 Na2SO4固体的目的是。对比实验、,甲同学得出结论:NH4+水解产生 H+,降低溶液的 pH,减少了副产物 Fe(OH)2的产生。-9-乙同学认为该实验方案

17、不够严谨,应补充的对比实验操作是,再取少许该溶液与 2 mL 1 molL-1NaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验的现象并不能直接证明实验中 FeCO3的纯度最高,需要利用下图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称重,然后转移至 A 处的广口瓶中。为测定 FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是。(5)实验反思:经测定,实验中的 FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是。课时规范练 7 7铁及其重要化合物1 1.B由金属的通性可知,铁具有良好的延展性、导电性、导热性,故 A 正确;铁是一

18、种比较活泼的金属,能够跟多种物质发生反应,故 B 错误;在化学反应中,铁能生成+2 价、+3 价的化合物,如氯化亚铁、氯化铁等,故 C 正确;钢铁为铁的合金,且铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料,故 D 正确。2 2.D保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止 Fe2+被氧化,A 项不正确;pH=0 的溶液呈强酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B 项不正确;制备 AlCl3、FeCl3时,若将其溶液直接蒸干,会得到 Al(OH)3、Fe(OH)3,C 项不正确。3 3.CCu 和 FeCl3溶液反应生成 FeCl2和 CuCl2,若铜过量,溶液棕黄色褪去,加入蒸馏水后生成

19、白色沉淀,可能是发生反应:CuCl2+Cu2CuCl。实验、中的现象为溶液棕黄色变浅或溶液棕黄色褪去,说明 Fe3+被 Cu 还原,故 A 正确;对比实验、,实验加入少量铜粉,铜粉消失,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故 B 正确;对比实验、,参加反应的 Fe3+的量相同,则生成的 Cu2+应相同,但由于实验生成 CuCl,所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故 C 错误;实验溶液为蓝色,含有 Cu2+和过量的铜,向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 Cu

20、Cl,故 D 正确。-10-4 4.A根据题意分析可知,利用、除去 CO2,中的无水氯化钙将气体干燥后,如果中 CuO固体转变成红色,则反应一定生成 CO,A 正确;实验开始后,装置中的空气对分解反应及产物的检验都有干扰,所以必须先通入 N2除去装置中的空气,B 错误;由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气,因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气,C 错误;题给条件下草酸亚铁晶体分解剩余的固体为 FeO,如果没有完全变为黑色,也有可能是由于晶体没有完全分解,D 错误。5 5.ANa2CO3溶液水解显碱性,浸泡废铁屑可以使其表面的油脂水解以除去,但不能除去表面的铁锈,故 A 错误;废铁屑被硫

21、酸溶解生成硫酸亚铁,生成的亚铁离子被过氧化氢部分氧化生成铁离子,形成亚铁离子和铁离子的混合溶液,若生产中不通入 N2,暴露在空气中生产,亚铁离子会被空气中的氧气氧化成铁离子,将不能得到高纯度四氧化三铁产品,其中会混入氧化铁杂质,故B 正确;根据 B 的分析,加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O,故C正确;最终产品为四氧化三铁,其中Fe2+和Fe3+的数量之比为12,因此溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度之比为 12,故 D 正确。6 6.答案(1)作萃取剂,萃取有机色素,排除对 Fe2+检验的干扰(2

22、)分液漏斗(3)FeC2O4在水中的溶解度小;在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(4)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(5)酸性条件下,H2C2O4和 Cl-都可能将 MnO4-还原解析(1)有机化合物易溶于 CCl4,CCl4作为萃取剂可萃取有机色素,排除对 Fe2+检验的干扰。(2)操作 i 是分离互不相溶的液体,操作名称是分液,使用的仪器是分液漏斗。(3)铁元素主要以难溶的 FeC2O4形式存在,Fe2+的浓度小,且在加热水煮过程中二价铁也会被氧化为 Fe3+,所以溶液 A 中未能检测出 Fe2+。(4)H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子方程式是 2Fe2+H

23、2O2+2H+2Fe3+2H2O。(5)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液 B 含有 H2C2O4和 Cl-,酸性条件下,H2C2O4和 Cl-都可能将MnO4-还原,所以滴加酸性 KMnO4溶液并振荡后,溶液紫色消失,不能证明溶液 B 含有 Fe2+。7 7.BC标号处发生的反应为Fe+2H+Fe2+H2,2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+,处发生的反应是 Fe+2H+Fe2+H2,处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,则处发生的反应均为氧化还原反应,故 A 正确;标号处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开,因此处加入的相应物质是

24、稀硝酸,不能是稀硫酸,故 B 错误;标号处发生的离子反应有 Fe+2H+Fe2+H2,2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+,故 C 错误;Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,工业上常用作红色颜料,故 D 正确。-11-8 8.BD1.12g 铁粉的物质的量为1.12g56gmol-1=0.02mol,25mL2molL-1氯化铁溶液中 Fe3+的物质的量为 0.025L2molL-1=0.05mol;Fe 和 Fe3+发生反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+,根据比例关系可得,0.02mol 铁完全反应,消耗 0.04molFe3+,

25、生成 0.06molFe2+,所以剩余的 Fe3+0.01mol,即溶液中含有 Fe3+的物质的量为 0.01mol,含有 Fe2+的物质的量为 0.06mol,没有铁粉剩余。铁粉没有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变,A 项错误;溶液中有剩余的 Fe3+,往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,溶液显红色,B 项正确;Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 0.06mol0.01mol=61,C项错误;由反应的离子方程式可得,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12,D 项正确。9 9.COA段无 Fe2+生成,应是加入的 5.6g 铁粉与硝酸发生反应:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O

26、,5.6g 铁的物质的量为 0.1mol,设溶液中的氢离子的物质的量为x,则有:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O140.1molx10.1mol=4x解得x=0.4mol则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=0.4mol0.1L=4molL-1,故A正确;若a=3,则说明在BC段生成的 Fe2+的物质的量为 0.1mol,而BC段发生的反应为 Fe+Cu2+Cu+Fe2+,设溶液中的 Cu2+的物质的量为y,则有:Fe+Cu2+Cu+Fe2+11y0.1mol1y=10.1mol解得y=0.1mol,则溶液中铜离子的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1molL-1,故 B 正确;C点

27、溶液中c(Fe2+)=4molL-1,故此时溶液中的n(Fe2+)=4molL-10.1L=0.4mol,而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2,故C点溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入 0.1mol 铁粉反应时,消耗掉的硝酸根浓度为 0.1mol,故原溶液中的n(NO3-)总=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故原溶液中c(NO3-)总=0.9mol0.1L=9molL-1,故 C 错误;BC段加入的铁粉和 Cu2+发生反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,故 D 正确。1010.答案.(1)Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O-12-(2)防止二价铁被氧化B.

28、(1)将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止 Fe2+被氧化)(2)白色粉末变蓝(3)否(4)取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 12 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(5)没有尾气处理装置.280cm%解析.(1)向 FeCl2溶液中加入 NH4HCO3,可以认为 Fe2+结合 HCO3-电离出来的 CO32-,H+与 HCO3-结合生成 CO2和水,则该反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。(2)根据表中信息,柠檬酸除了有酸性还有还原性,可以起到防氧化的作用,因此另一个作用是防止二价铁被氧化;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,为了防止溶解

29、损失,可以用乙醇洗涤。.(1)加热前通氮气,可排除装置中的空气,防止样品加热时被氧化。(2)因为产物中有水,无水硫酸铜遇到水变蓝色。(3)SO3溶于水生成 H2SO4,如果 C、D 装置调换位置,SO3会溶于品红溶液,不能进入 C 中,也就不能检验 SO3。(4)检验 Fe2O3,可以检验 Fe3+,方法为取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 12滴 KSCN 溶液,溶液变红色,可证明含有 Fe2O3。(5)品红溶液只能用于检验 SO2,不能吸收 SO2,SO2为有毒气体,需要进行尾气处理,因此题给装置的缺陷是没有尾气处理装置。.根据化学方程式可得关系式 5Fe2+MnO4-,消耗酸性

30、 KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,则n(KMnO4)=10.00mL10-3LmL-1cmolL-1=0.01cmol;n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol;则铁元素的质量为 0.05cmol56gmol-1=2.8cg,则晶体中铁元素的质量分数为2.8cm100%=280cm%。1111.答案(1)溶液由浅绿色逐渐变为红色(2)球形干燥管待固体冷却至室温,停止通 N276(m2-m3)9(m3-m1)偏小(3)ca有白色沉淀产生品红溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3-13-解析(1)向硫酸亚铁溶液中滴加 KS

31、CN 溶液,溶液颜色无明显变化,再向试管中通入空气,Fe2+被氧气氧化成 Fe3+,与 SCN-结合成 Fe(SCN)3,溶液变为红色。(2)仪器 B 的名称是球形干燥管;实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,冷却时注意关闭 K1和 K2,待固体冷却至室温再称量,则步骤 d 的操作为待固体冷却至室温,停止通N2;重复的操作步骤,直至 A 恒重,记为m3g,应为 FeSO4和装置的质量,则m(FeSO4)=m3-m1,m(H2O)=m2-m3,则n(H2O)=m2-m318,n(FeSO4)=m3-m1152,结晶水的个数x=n(H2O)n(FeSO4)=76(m2-m3)9(m3-m1)

32、;实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,若实验时将 a、b 操作次序颠倒,会导致硫酸亚铁被氧化,则固体质量偏大,测定结果偏小。(3)根据题意,分解得到的气体产物之一是 SO3,实验后反应管中残留物质为红色粉末,说明生成 Fe2O3,则反应中 Fe 元素化合价升高,S 元素化合价应降低,则一定生成 SO2,由此可知硫酸亚铁高温分解可生成 Fe2O3、SO3、SO2,则 C 为氯化钡溶液,用于检验 SO3,可观察到产生白色沉淀,D 为品红溶液,可用于检验 SO2,SO2可使品红溶液褪色,据此选择 C、D 中的溶液;C 中氯化钡溶液吸收了 SO3产生白色沉淀,SO2不与氯化钡反应,逸出后与品红

33、溶液反应并使之褪色;据以上分析可写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3;SO2有毒,需要进行尾气处理,可用氢氧化钠溶液来吸收,同时要防倒吸。1212.答案.(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)在干燥的 HCl 气流中加热(3)FeCl2+H2Fe+2HCl.(4)Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入 KSCN 溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为纳米级 Fe 粉过量,剩余的 Fe 粉与生成的 Fe3+反应转化为 Fe2+(6)67.4%解析.(1)纳米级 Fe 粉和稀盐酸反应生成 FeCl2和 H2,离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2。(2)FeC

34、l2nH2O 固体加热脱水时易发生水解,水解方程式为 FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,为防止 FeCl2水解,在加热脱水时,通常通入干燥的 HCl 气体,HCl 能抑制 FeCl2的水解,且通入的 HCl 气体可带走水蒸气,利于固体脱水。(3)根据流程可知,FeCl2nH2O 固体加热脱水得到 FeCl2,然后在 N2的环境中,H2与 FeCl2在高温条件下反应得到纳米级 Fe 粉,反应的化学方程式为 FeCl2+H2Fe+2HCl。.(4)根据题给信息,“纳米级Fe粉与水蒸气反应,温度低于570时生成FeO”,甲装置用酒精灯加热,反应温度较低,产物应为 FeO,则反应的化学方程

35、式为 Fe+H2O(g)FeO+H2。-14-(5)加入 KSCN 溶液,溶液没有出现红色,说明溶液中没有 Fe3+,可能是因为纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的过程中纳米级 Fe 粉过量,向反应后的固体中加入少量盐酸,也可能发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,所以溶液没有出现红色。(6)用乙装置反应,反应温度高于570,则纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4,反应后所得固体的质量为 6.88g,其中氧原子的质量为 6.88g-5.60g=1.28g,则n(O)=1.28g16gmol-1=0.08mol,则生成的 Fe3O4的物质的量为 0.02mol,所以固体物质中氧化物的质量分数为

36、m(Fe3O4)6.88g100%=232gmol-10.02mol6.88g100%67.4%。1313.答案(1)48CO32-1O21048(2)Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O(3)硫酸至溶液 pH=4.0控制 SO42-浓度和实验一致向 0.8 molL-1FeSO4溶液中加入 Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6 molL-1(4)C 中 U 形管的质量变化(5)调节溶液的 pH解析(1)Fe2+被氧气氧化为铁离子,铁离子与碳酸根离子发生水解反应生成 Fe(OH)3,再结合质量守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式为 4Fe2+8CO32-+O2+10H2O4F

37、e(OH)3+8HCO3-。(2)根据实验现象可知,亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成 FeCO3和 CO2,则该反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。(3)探究同一酸性环境下的铵根离子的作用,因此要用硫酸调控溶液的 pH=4.0;为了保证溶液中的硫酸根离子的浓度和实验一致,向溶液中加入硫酸钠来控制 SO42-浓度;为了增强实验的严谨性,还应向 0.8molL-1FeSO4溶液中加入 Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6molL-1,同一条件下做对比实验,这样结论更准确。(4)碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水,二氧化碳中的水蒸气被浓硫酸吸收后,二氧化碳气体被碱石灰(C)吸收,通过测定 C 中 U 形管的质量变化,可测出反应产生二氧化碳气体的质量,最后根据反应关系来测定 FeCO3的纯度。(5)通过三组实验对比分析可知,溶液的 pH 不同,生成 FeCO3的量不同,因此制备 FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液 pH。