江苏省南通市海安县实验中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修含解析.doc

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1、-1-2015-20162015-2016 学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）卷（选修）一单项选择题：本题包括一单项选择题：本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2424 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意1纯水在 25时的氢离子浓度与 90时的氢离子浓度的关系是（）A大于 B等于 C小于 D不能肯定2关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等3在 2A+B 3C+5D 反应中

2、，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=1 mol/（Lmin）D（D）=1 mol/（Ls）4在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CX2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L5可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（）A反应容器内的压强不随时间改变B反

3、应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的 pH=2，乙的 pH=3下列推断中正确的是（）A物质的量浓度 c（甲）=10c（乙）B甲中由水电离产生的 H+的物质的量浓度是乙的 0.1 倍C中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积 V（乙）=10V（甲）D甲中 c（OH）为乙中 c（OH）的 10 倍7在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（

4、）A不变 B增大 C减小 D无法判断8同体积的 PH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）A刚开始时两种溶液中产生 H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液-2-C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上

5、应采取相对较低温度的措施10下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJ/molB CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量11 合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 使反应进行程度增大的方法是（）A升高温度 B降低压强C使用催化剂D及时分离出 NH312由金红

6、石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiO4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H3则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H 为（）AH3+2H12H2BH3+H1H2CH3+2H1H2DH3+H12H2二二不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 6 6 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共计共计 2424 分分，每小题有一至二个选项符合每小题有一至二个选项符合题意，漏选得题意，漏选得 2 2 分，错选不

7、得分分，错选不得分）13通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键AABBAB生成 1mol 化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确的是（）A A2（g）+B2（g）AB（g）H=91.5 kJmol1BA2（g）+B2（g）2AB（g）H=183 kJmol1C A2（g）+B2AB（g）H=+91.5 kJmol1-3-D2AB（g）A2（g）+B2（g）H=+183 kJmol11

8、4如图是关于反应 A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂15在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积16在 373K 时，把 0.5molN2O4气体通入体积为 5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到 2s 时，NO2的浓度为 0.02molL1在

9、60s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍下列说法不正确的是（）A前 2s，N2O4的平均反应速率为 0.005molL1s1B平衡时，N2O4的转化率为 50%C平衡时，体系内 NO2为 0.04molL1D在 2s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍17 向一定体积的 0.1 摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）A溶液的 pH 值变小B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱D中和此溶液所需的 0.1 摩/升 NaOH 溶液的体积增加18在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平

10、衡时测得 B 气体的浓度为 0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大 1 倍，重新达到平衡时，测得 B 气体的浓度为 0.4mol/L，下列叙述中正确的是（）Aa+bc+dB平衡向右移动C重新达平衡时，A 气体浓度增大D重新达平衡时，D 的体积分数减小三、解答题（共三、解答题（共 8 8 小题，满分小题，满分 7272 分）分）19依据事实，写出下列反应的热化学方程式-4-在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为20若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23gNO2需要吸收 16.95kJ 热量，则表示该反应的热

11、化学方程式为21NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应，有 5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量，该反应的热化学方程式为22（14 分）（2015 秋海安县校级期中）80时，将 0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080110n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为mol/（Ls）计算在 80

12、时该反应的 N2O4的转化率=此温度下 NO2的体积分数=，此时容器内压强与反应起始时的比值为反应进行至 110s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色；如果此时加入 NO2，则此时容器内颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）要增大该反应 NO2的体积分数，可采取的措施有（填序号）A增大 N2O4的起始浓度B通入 N2气体C使用高效催化剂D升高温度23（18 分）（2015 秋海安县校级期中）实验室用 50mL 0.50 molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸NaOH 溶液

13、120.220.323.72220.320.5 23.8321.521.624.9完成下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=盐酸和 NaOH溶液的密度按 1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按 4.18J（g）1计算（4）如用 0.5mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不

14、变”）如改用 60mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL 0.55molL1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）-5-（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水E在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大24（10 分）（2015 秋海安县校级期中）为比较 F

15、e3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验（1）可通过观察图一的现象：，而定性比较得出结论有同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？（2）检查图二装置气密性的方法是图二所示实验中需测量的数据是25（16 分）（2015 秋海安县校级期中）在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：（1）“O”点导电能力为 0 的理由是（2）用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果（偏大、偏小或不变）（3）比较 a、b、c 三点的下列数据大小或等量关系：（如 abc、c=ab、a

16、=b=c 等）pH：；醋酸的电离度：；醋酸的电离平衡常数：；a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：（4）若使 c 点溶液中 c（CH3COO）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：（5）在稀释过程中，随着 c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是-6-Ac（H+）BH+个数CCH3COOH 个数D26将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mo/L，c（A）：c（B）=3：5，C 的平均反应速率是0.1mol

17、L1min1求：（1）x 值；（2）B 的平均反应速率；（3）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中的 A、B 的物质的量2015-20162015-2016 学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一单项选择题：本题包括一单项选择题：本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2424 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意1纯水在 25时的氢离子浓度与 90时的氢离子浓度的关系是（）A大于 B等于 C小于 D不能肯定【考点】水的电

18、离【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大【解答】解：水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大，故纯水在 25时的氢离子浓度小于 90时的氢离子浓度，故选 C【点评】本题考查水的电离，温度改变对水的电离起促进作用，比较简单2关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光

19、放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；-7-D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故 A 错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故 B 正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故 C 错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键3在 2A+B 3C+5D 反应中，表示该反应速率

20、最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=1 mol/（Lmin）D（D）=1 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B 3C+5D，A.=0.25 mol/（Ls）；B.=0.3 mol/（Ls）；Cv（C）=1mol/（Lmin）=mol/（L

21、s），=0.0056 mol/（Ls）；D.=0.2 mol/（Ls），故 B 表示的反应速率最快，故选：B【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致4在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CX2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反

22、应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z 的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z 的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析-8-【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大

23、，Z 的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故 A 正确、BCD 错误故选 A【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大5可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 S 的生成速

24、率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A该反应前后气体物质的量之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故 A 错误；B无论该反应是否达到平衡状态，反应容器中 P、Q、R、S 四者共存，所以不能据此判断平衡状态，故 B 错误；CP 和 S 的生成速率相等，则 P 的消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡状态，故 C 正确；D无论反应是否达到平衡状态，反应容器中总的物质

25、的量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是 A，为易错题6有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的 pH=2，乙的 pH=3下列推断中正确的是（）A物质的量浓度 c（甲）=10c（乙）B甲中由水电离产生的 H+的物质的量浓度是乙的 0.1 倍C中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积 V（乙）=10V（甲）D甲中 c（OH）为乙中 c（OH）的 10 倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液 pH 的定义-9-【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】

26、醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大，据此分析【解答】解：A如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度 c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以 c（甲）10c（乙），故 A 错误；B甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的 H+的物质的量浓度是乙的 0.1 倍，故 B 正确；C因为 c（甲）10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积 V（乙）10V（甲），故 C 错误；D甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，所以甲氢氧根离子浓度是乙的 0.1 倍，故 D 错误；故选 B【

27、点评】本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，难度不大7在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的 NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从 A 变化到 A+B（见图），

28、这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持 A 的体积不变，在 B 中充入 NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B 中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将 B 压缩至 A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小故选 C【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为 B，注意体会该题8同体积的 PH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）A刚开始时两种溶液中产生 H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无

29、剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡-10-【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A反应速率与氢离子浓度成正比；B能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；C如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；D如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比【解答】解：A反应速率与氢离子浓度成正比，pH 相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故 A 正确；BpH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量

30、，则强酸中镁有剩余，故 B 正确；C如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，故 C 正确；D如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，故 D 错误；故选 D【点评】本题以酸和镁的反应为载体考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物质间的反应来分析解答，该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 加

31、入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释【解答】解：A溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，生成 AgBr 沉淀，溴离子浓度降低，

32、平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B对 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故 B 选；C硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D对 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故 D 不选；故选 B【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可

33、逆过程，且平衡发生移动10下列关于热化学反应的描述中正确的是（）-11-AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJ/molB CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量；B、燃烧热是 1mol 可燃物质完全

34、燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量；H2SO4和 Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于 2（57.3）kJ/mol，故 A 错误；B、CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为H=+2283.0kJ/mol，故 B 正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误；D、101kp 下，1mol CH4

35、燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解11 合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 使反应进行程度增大的方法是（）A升高温度 B降低压强C使用催化剂D及时分离出 NH3【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答【解答】解：A该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故 A 不选；B该反应为气

36、体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故 B 不选；C使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故 C 不选；D及时分离出 NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故 D 选；故选 D【点评】本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等12由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiO4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H3-12-则反应 TiO2（s）+2Cl2（

37、g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H 为（）AH3+2H12H2BH3+H1H2CH3+2H1H2DH3+H12H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算【解答】解：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H3由盖斯定律可知，2+得 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），H=H

38、3+2H1H2，故选 C【点评】本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答本题的关键二二不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 6 6 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共计共计 2424 分分，每小题有一至二个选项符合每小题有一至二个选项符合题意，漏选得题意，漏选得 2 2 分，错选不得分分，错选不得分）13通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键AABBAB生成 1mol 化学

39、键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确的是（）A A2（g）+B2（g）AB（g）H=91.5 kJmol1BA2（g）+B2（g）2AB（g）H=183 kJmol1C A2（g）+B2AB（g）H=+91.5 kJmol1D2AB（g）A2（g）+B2（g）H=+183 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热【解答】解：A A2（g）+B2（g）=AB（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1431kJmol

40、1=91.5kJmol1，故 A 正确；B A2（g）+B2（g）=2AB（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1（2431）kJmol1=183 kJmol1，故 B 正确；C A2（g）+B2（g）=AB（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1431kJmol1=91.5kJmol1，故 C 错误；D2AB（g）=A2（g）+B2（g）；H=（2431）kJmol1（436kJmol1+243 kJmol1）H=+183kJ/mol，故 D 正确；故选 C-13-【点评】本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的

41、量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，H 只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H 为“”；若为吸热反应，则H 为“+”其单位一般为 kJ/mol对于同一反应来说，计量系数不同，H 不同，题目难度不大14如图是关于反应 A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使

42、平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故 A 错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故 B 错误；C、增

43、大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故 C 正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故 D 错误故选：C【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键15在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体

44、积【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题-14-【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：A反应物和生成物都是气体，反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度始终变化，所以当密度不再发生变化时不能证明达到了平衡状态，故 A错误；B 反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B 正确；C反应是一个反应前后气体体积不同的化学反应，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 正确；D定容密闭容器中气体体积始终

45、不变，混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；故选 BC【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量16在 373K 时，把 0.5molN2O4气体通入体积为 5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到 2s 时，NO2的浓度为 0.02molL1在 60s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍下列说法不正确的是（）A前 2s，N2O4的平均反应速率为 0.005molL1s1B平衡时，N2O4的转化率

46、为 50%C平衡时，体系内 NO2为 0.04molL1D在 2s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍【考点】化学平衡的计算【分析】A.2 秒时 NO2的浓度为 0.02mol/L，则 N2O4的浓度变化量为 0.01mol/L，根据 v=计算 v（N2O4）；B设转化的 N2O4的物质的量为 x，则平衡时 N2O4的物质的量为 0.5molx，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则=1.6，解得 x=0.3mol，进而计算 N2O4的转化率；C由 B 中计算可知，平衡时 NO2的物质的量为 0.6mol，根据 c=计算；D2 秒时 NO2的物质的量为 5L0.

47、02mol/L=0.1mol，由 N2O42NO2可知消耗的 N2O4为 0.05mol，故 2s 时 N2O4的物质的量为 0.5mol0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比【解答】解：A.2 秒时 NO2的浓度为 0.02mol/L，则转化的 N2O4的浓度为 0.01mol/L，则前 2 秒以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（Ls），故 A 正确；B设转化的 N2O4的物质的量为 x，则平衡时 N2O4的物质的量为 0.5molx，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则=1.6，解得 x=0.3mol，

48、故 N2O4的转化率为100%=60%，故 B 错误；-15-C由 B 中计算可知，平衡时 NO2的物质的量为 0.6mol，平衡时，体系内 NO2浓度为=0.12molL1，故 C 错误；D2 秒时 NO2的物质的量为 5L0.02mol/L=0.1mol，由 N2O42NO2可知消耗的 N2O4为 0.05mol，故 2s 时 N2O4的物质的量为 0.5mol0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 2 秒时体系内的压强为开始时的=1.1 倍，故 D 正确，故选：BC【点评】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，有利于基础知识的巩固17 向一

49、定体积的 0.1 摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）A溶液的 pH 值变小B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱D中和此溶液所需的 0.1 摩/升 NaOH 溶液的体积增加【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大；B加水稀释促进醋酸电离；C溶液的导电能力与离子浓度成正比；D中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关【解答】解：A加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大，故 A 错误；B加水稀释

50、促进醋酸电离，则醋酸的电离度增大，故 B 正确；C溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故 C 正确；D中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1molL1NaOH 溶液的体积不变，故 D 错误；故选 BC【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道碱中和酸只与酸的物质的量有关，与酸的强弱、浓度无关，为易错点18在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6mol/L，恒温下将密