山西省晋中市祁县中学2016届高三化学上学期10月月考试题含解析.doc

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1、12015-20162015-2016 学年山西省晋中市祁县中学高三学年山西省晋中市祁县中学高三（上上）月考化学试卷月考化学试卷（1 10 0月份）月份）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1下列反应产生的气体，通过 Na2SO3溶液不反应的是（）Na2O2和 CO2Al 和 NaOH 溶液MnO2和浓盐酸浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A BCD全部反应2下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）A滴加 BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B用洁净铂丝

2、蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+C滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 ID滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+3下列有关化学用语表示正确的是（）A12753I 和12953I2互为同位素BNH5的电子式为C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子14692U4将 1.12g 铁粉加入 25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色CFe2+和 Fe3+物质的

3、量之比为 5：1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：55能正确表示下列反应的离子方程式是（）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OD 明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）326下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A在粗硅的提取中发生反应 2C+SiO22CO+Si，硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，

4、不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7下列关于置换反应 A+XB+Y（其中 A、B 为单质，X 和 Y 为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（）A若 A 为金属单质，则 B 一定为一种金属单质B若 A 为非金属单质，则 B 一定为一种非金属单质C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物D若 X 为不含有金属元素的化合物，则 B 一定是一种非金属单质8 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的

5、相对位置如图所示，下列说法正确的是（）AZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小BW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的化学活泼性一定比 X 强9下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）A实验室中保存浓硝酸B准确量取 9.50 mL 稀硫酸C用托盘天平称量 NaOH 固体 D实验室中保存 Na2CO3溶液310设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NAB标准状况下，NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，22.4L 氯

6、气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NAD将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液，所得溶液含有 0.1NAFe3+11下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHID熔点：LiNaKRb12三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的（）A反应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C若反应中生成 0.2 mol

7、HNO3，则反应共转移 0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象13常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A=104的溶液中：Na+、SiO32、SO32、K+B加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、Mg2+、NO3、K+C由水电离出的 c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、ClDpH=1 的溶液中：Mg2+、Br、K+、AlO214下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B溶液呈电中性，胶体带有电荷C光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规

8、律15现将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g16下列实验方案、现象和结论均正确的是（）A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好4B脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比 Na2CO3受热更易分解DU 形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀17下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处

9、于标准状况下标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同标准状况下，1g H2和 14g N2的体积相同28g CO 的体积为 22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D18N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生 N2O 反应：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是（）A反应中每生成 l mol N2O，转移 4mol 电子BN2O 只有氧化性，无还原性CN2O 和 CO2互为等电子体DNO2属于酸性氧化物二二（本题包括（本题包括

10、 4 4 个小题共个小题共 4646 分）分）19（12 分）（2013安徽模拟）X、Y、Z、Q、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大化合物甲由 X、Z、Q 三种元素组成，常温下 0.1mol/L 甲溶液的 pH=13工业上常用电解饱和QR 溶液生成甲；化合物乙由 X、R 两种元素组成；请回答以下问题：（1）Q 的原子结构示意图为5（2）Y 元素的单质能发生如图所示的转化，则 Y 元素为（用元素符号表示）在甲溶液中通入足量 YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）（3）W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程

11、式为：Q、W 两种元素金属性的强弱为 QW（填“”、“”）；下列表述中证明这一事实的是aQ 的单质的熔点比 W 单质低bQ 的最高价氧化物的水化物的碱性比 W 的最高价氧化物的水化物的碱性强cW 的原子序数大20（13 分）（2015 秋祁县校级月考）100mL 某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生 H2；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有（2）CD 的离子方程式为（3）由 AB 及 CD 段有关数据

12、可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL1和molL121（13 分）（2015 秋祁县校级月考）下表中列出了五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为2，原子半径为 0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为 4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为 0.102nm，其单质在 A 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按 1：1 电离出电子数相等（10 个电子）的阴阳离子E原子半径为 0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐 X（1）写出 A、B、C、D、E 五种元素符号、6（2）画出

13、B 的原子结构示意图：；写出 D 元素最高价氧化物对应水化物的电子式：（3）盐 X 水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：（4）D2CA3的溶液与 B 的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为（5）已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2的摩尔质量相同，Y 在常温下为液态，Y 的化学式为，Y 所含的化学键为（a）极性键（b）非极性键（c）离子键221.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0molL1NaOH 溶液，当金

14、属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是（2）NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（3）得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是mL2015-20162015-2016 学年山西省晋中市祁县中学高三（上）月考化学试卷（学年山西省晋中市祁县中学高三（上）月考化学试卷（1010 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1下列反应产生的气体，通过 Na2SO3溶

15、液不反应的是（）Na2O2和 CO2Al 和 NaOH 溶液MnO2和浓盐酸浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A BCD全部反应【考点】含硫物质的性质及综合应用【分析】Na2O2和 CO2生成氧气；Al 和 NaOH 溶液产生氢气；MnO2和浓盐酸共热生成氯气；浓硝酸和铜片生成二氧化氮；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫【解答】解：Na2O2和 CO2生成氧气，氧气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故错误；Al 和 NaOH 溶液产生氢气，氢气通入 Na2SO3溶液中，不发生反应，故正确；MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故错误；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮

16、气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故错误；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入 Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故错误；故选 B【点评】本题考查了含硫物质的性质及应用，题目难度不大，明确常见气体制备原理及亚硫酸钠的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力72下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）A滴加 BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+C滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 ID滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，

17、试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A钡离子与碳酸根离子、亚硫酸根离子都能产生白色沉淀，银离子与氯离子能生成氯化银白色沉淀；B观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；C四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；D溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气【解答】解：A滴加 BaC12溶液生成白色沉淀，可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子或者氯离子中的一种或者几种，结论错误，故 A 不选；B钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色

18、反应要透过钴玻璃来观察，结论错误，故 B 不选；C四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故 C 选；D溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有 NH4+，故 D 不选；故选 C【点评】本题考查物质的检验与实验评价，明确实验原理是解本题关键，注意萃取原理、焰色反应实验注意事项、离子检验方法，题目难度不大，注意相关知识的积累3下列有关化学用语表示正确的是（）A12753I

19、和12953I2互为同位素BNH5的电子式为C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子14692U【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A同种元素的不同原子之间互为同位素；B中含有铵根离子和 H离子，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子；C氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有 7 个电子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数【解答】解：A同位素的研究对象为原子，12753I 为原子，12953I2为单质，不是原子，二者一定不属于同位素，故 A 错误；8BNH5为离子化合物，存在铵根离子和 H离子，其电子

20、式为，故 B 正确；C氯原子的最外层含有 7 个电子，其正确的原子结构示意图为：，故 C 错误；D中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子的质量数为 238，其正确的元素符号为：23892U，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力4将 1.12g 铁粉加入 25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色CFe2+和 Fe3+物质

21、的量之比为 5：1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：5【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】n（Fe）=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L0.025L=0.05mol，二者反应方程式为 2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe 完全反应需要 FeCl30.04mol0.05mol，所以 FeCl3有剩余，剩余 n（FeCl3）=0.05mol0.04mol=0.01mol，据此分析解答【解答】解：n（Fe）=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L0.025L=0.05mol，二者反应方程式为 2FeCl3+F

22、e=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe 完全反应需要 FeCl30.04mol0.05mol，所以 FeCl3有剩余，剩余 n（FeCl3）=0.05mol0.04mol=0.01mol，A根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe 完全反应，故 A 错误；B溶液中氯化铁有剩余，所以加入 KSCN 溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故 B 正确；C根据 Fe 和氯化亚铁的关系式知，生成 n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol3=0.06mol，溶液中 n（FeCl3）=0.01mol，所以 Fe2+和 Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故 C

23、错误；D 该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故 D 错误；故选 B【点评】本题以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，利用方程式分析解答，易错选项是 D5能正确表示下列反应的离子方程式是（）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O9B氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OD 明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al

24、3+2SO422BaSO4+Al（OH）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸发生氧化还原反应；B为难挥发性酸制取易挥发性酸；C反应生成亚硫酸铵和水；D使 SO42恰好完全沉淀，以 1：2 反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水【解答】解：A磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为 3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故 A 错误；B氯化钠与浓硫酸混合加热的反应为 H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl，故 B 错误；C 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2的离子反应为 2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2O，故 C 正确；D

25、明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀的离子反应为 2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意选项 B为解答的易错点，题目难度中等6下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A在粗硅的提取中发生反应 2C+SiO22CO+Si，硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶

26、液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，其还原性大于还原产物的还原性，该反应中，SiO2中硅被还原，碳的还原性大于硅的还原性；B硅酸钠具有粘性，是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开；C二氧化硅难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，碳酸的酸性强于硅酸，可利用强酸制弱酸的规律制取硅酸；D该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳【解答】解：A2C+SiO22CO+Si，反应中 Si 元素化合价由+4

27、价降低到 0 价，SiO2氧化剂，被还原，Si 为还原产物；C 元素化合价由 0 价升高到+2 价，C 为还原剂，具有还原10性，发生氧化反应，CO 为氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于硅的还原性，硅不是被氧化而是被还原，故 A 错误；B硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故 B 错误；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用 SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与

28、氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入 CO2，发生 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，制得硅酸，故 C 正确；D酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应、二氧化硅、硅酸钠、硅酸的制备等知识，明确物质的性质是解答的关键，注意二氧化硅难溶于

29、水，注意从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，注意酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，题目难度中等7下列关于置换反应 A+XB+Y（其中 A、B 为单质，X 和 Y 为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（）A若 A 为金属单质，则 B 一定为一种金属单质B若 A 为非金属单质，则 B 一定为一种非金属单质C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物D若 X 为不含有金属元素的化合物，则 B 一定是一种非金属单质【考点】无机物的推断；化学基本反应类型【专题】推断题【分析】A若 A 为金属单质，则 B 可能为非金属，如 Mg 与二氧化碳反应生

30、成 MgO 与碳；B若 A 为非金属单质，则 B 可能为金属，如碳与氧化铜生成 Cu 与二氧化碳；C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 不一定会有金属元素，如碳与氧化铜反应生成 Cu与二氧化碳；D若 X 为不含有金属元素的化合物，根据置换反应，可知 B 单质所含元素为化合物 X 中所含有的某种元素【解答】解：A若 A 为金属单质，则 B 可能为金属，如铝与氧化铁反应呀生成氧化铝与 Fe，B 也可能为非金属，如 Mg 与二氧化碳反应生成 MgO 与碳，故 A 错误；B若 A 为非金属单质，B 可能为非金属，如氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴，B 也可能为金属，如碳与氧化铜生成 Cu 与二氧化碳

31、，故 B 错误；C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 不一定会有金属元素，如碳与氧化铜反应生成 Cu与二氧化碳，故 C 错误；D若 X 为不含有金属元素的化合物，根据置换反应，可知 B 单质所含元素为化合物 X 中所含有的某种元素，则 B 一定是一种非金属单质，故 D 正确，故选 D【点评】本题考查无机物推断、置换反应等，难度中等，属于开放性题目，需要学生熟练注意元素化合物性质118 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）AZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小BW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍CW 的气态氢化物的稳定性一定比

32、Y 的强DZ 的化学活泼性一定比 X 强【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X 和 Y 位于第二周期、Z 和 W 属于第三周期，A同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；B设 Y 的原子序数为 y，则 Z 的原子序数为 y+8，W 的原子序数为 y+9；C若 W 为 Cl，则 Y 为 O，根据二者的非金属性判断氢化物的稳定性；D若 Z 为 Cl，则 X 为 O，根据二者的非金属性分析【解答】解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X 和 Y 位于第二周期、Z 和 W 属于第

33、三周期，A同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y 和 Z 属于同一主族，且 Z 的原子序数大于 Y，所以 Z 元素的原子半径比 Y 元素的大，故 A 错误；B设 Y 的原子序数为 y，则 Z 的原子序数为 y+8，W 的原子序数为 y+9，y+9=2y，则 y=9，所以 W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍，故 B 正确；C若 W 为 Cl，则 Y 为 O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性 O 大于 Cl，则 H2O的稳定性大于 HCl，则 W 的气态氢化物的稳定性不一定比 Y 的强，故 C 错误；D若 Z 为 Cl，则 X 为 O，非金属性 O 大于 Cl，

34、则 O 的化学活泼性比 Cl 强，所以 Z 的化学活泼性不一定比 X 强，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等9下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）A实验室中保存浓硝酸B准确量取 9.50 mL 稀硫酸C12用托盘天平称量 NaOH 固体 D实验室中保存 Na2CO3溶液【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A浓硝酸见光易分解，浓硝酸有强氧化性；B量筒的感量是 0.1mL；C托盘天平称

35、量药品时，应遵循“左物右砝”的原则；D碳酸钠的水溶液呈碱性，二氧化硅和强碱反应生成粘性的物质【解答】解：A浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，故 A 错误；B量筒的感量是 0.1mL，所以不能量取 9.50 mL 稀硫酸，故 B 错误；C药品和砝码放颠倒，故 C 错误；D碳酸钠水解而使溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而使试剂瓶塞难打开，所以盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，明确物质的性质是解本题关键，明确浓硝酸的强氧化性10设 NA

36、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NAB标准状况下，NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NAD将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液，所得溶液含有 0.1NAFe3+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据 n=计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、依据 n=计算物质的量，氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素 0

37、 价变化为+1 价和1 价；D、铁离子水解减小；【解答】解：A、依据 n=计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析，标准状况下，44.8 L NO 为 2mol 与 22.4 LO2物质的量为 1mol混合后反应生成 2mol 二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，气体中分子总数小于 2NA，故A 错误；B、标准状况三氧化硫不是气体，NA个 SO3分子物质的量为 1mol，但所占的体积不是 22.4 L，故 B 错误；13C、依据 n=计算物质的量，氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素 0 价变化为+1 价和1 价，标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液

38、反应转移的电子数为 NA，故 C 正确；D、铁离子水解减小，将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液，所得溶液含有 Fe3+小于 0.1NA，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，盐类水解分析判断，掌握基础似是关键，题目较简单11下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHID熔点：LiNaKRb【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期

39、表专题【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B离子的核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低【解答】解：A非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故 A 正确；BK+核外有 3 个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+都有 2 个电子层，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+，故 B 正确

40、；C非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HFHClHBrHI，故 C 错误；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键作用力逐渐减小，金属单质的熔点逐渐降低，则熔点：LiNaKRb，故 D 正确故选 C【点评】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律12三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的（）A反应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B反应中氧化剂与还原剂的物质

41、的量之比为 1：2C若反应中生成 0.2 mol HNO3，则反应共转移 0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【考点】氧化还原反应14【分析】反应 3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF 中，只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有 3molNF3参加反应，生成 2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题【解答】解：A只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故 A 错误；B当有 3molNF3参加反应，生成 2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂

42、与还原剂的物质的量之比为 2：1，故 B 错误；C若反应中生成 0.2molHNO3，N 元素化合价由+3 价升高到+5 价，则反应共转移 0.4mole，故 C 错误；D反应中生成 NO，与氧气反应生成红棕色的 NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故 D 正确故选 D【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键13常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A=104的溶液中：Na+、SiO32、SO32、K+B加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、Mg2+、NO3、K+C由水电

43、离出的 c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、ClDpH=1 的溶液中：Mg2+、Br、K+、AlO2【考点】离子共存问题【分析】A该溶液显示碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B加入 Al 能放出 H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应；C由水电离出的 c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，且二者都与氢离子反应；DpH=1 的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应【解答】解：A该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、SiO32、SO32、K+之间不发生

44、反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；B加入 Al 能放出 H2的溶液为酸性或强碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C水电离出的 c（OH）=1013molL1的溶液为酸性或碱性溶液，ClO、SO32之间发生氧化还原反应，且都能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DpH=1 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发

45、生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等14下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明15B溶液呈电中性，胶体带有电荷C光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律【解答】解：A、溶液

46、澄清透明，部分胶体也是透明的，故 A 错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故 B 错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故 C 正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了溶液和胶体的性质应用 和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的15现将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】生成的气体为二氧化硫

47、与氢气，混合气体 11.2L（标准状况）物质的量为 0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的 Zn 的物质的量，再根据 m=nM 计算参加反应的 Zn 的质量，据此计算过剩的锌粉的质量【解答】解：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体 11.2L（标准状况）物质的量为=0.5mol，每生成 1molSO2，金属提供 2mol电子，每生成 1molH2，金属提供 2mol 电子，所以生成 0.5mol 的二氧化硫与氢气金属提供的电子为2mol=1mol，故参加反应 Zn 的物质的量为=0.5mol，出参加反应 Zn的质量为 0.5mol65g/mol=32

48、.5g，故剩余的锌粉的质量为 35g32.5g=2.5g故答案为：C【点评】考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐16下列实验方案、现象和结论均正确的是（）16A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比 Na2CO3受热更易分解DU 形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A向里推

49、活塞时，装置若不漏气，导管中形成水柱；B实验能说明放热；CNaHCO3不稳定；DNaCl 溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内气体减少【解答】解：A向里推活塞时，装置若不漏气，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好，操作合理，故 A 正确；B实验能说明放热，并放出氧气，但不能说明 NaOH 生成，故 B 错误；CNaHCO3不稳定，小试管中应为碳酸氢钠，故 C 错误；DNaCl 溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内气体减少，则 U 形管左端的液面高，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质的性质及电化学应用等，把握物质的性质、反应原理

50、及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大17下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同17标准状况下，1g H2和 14g N2的体积相同28g CO 的体积为 22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标准状况下，所有物质并不