第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷人教版高中化学选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试卷一、单选题(共15小题) 1.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a、c两点的反应速率：acB a、b两点的转化率：abC a、c两点气体的颜色：a深，c浅D 由a点到b点，可以用加热的方法2.下列反应中产生气泡速率最快的是()A AB BC CD D3.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C 在H2SO4与BaC

2、l2两溶液反应时，增大压强D Na与水反应时增大水的用量4.某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） H=48.25 kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c（B）=1.6 molL1，下列结论正确的是（）A 该温度下此反应的平衡常数为3.2B A的初始物质的量为4 molC 反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD 反应达平衡时，A的转化率为80%5.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项

3、中正确的是()A 甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B 乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C 丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D 丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系6.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是()A 正反应是吸热反应B 正反应是放热反应C 升高温度平衡向正反应方向移动D 以上说法都不正确7.可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（p）的关系如

4、下图，下列叙述正确的是（ ）A 达平衡后，加入催化剂则C增大B 达平衡后，若升温，平衡左移C 化学方程式中ne+fD 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动8.下列关于化学研究的说法正确的是()A 利用化学焓变数据是否小于零可判断反应能否自发进行B 运用分类的方法可根据物质所属的类别预测物质的性质C 假说是一种推测性说明，属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验9.下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应()A H0B H>0C H0D 无法判断1

5、0.利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A 降低温度B 增大压强同时加催化剂C 升高温度同时充入N2D 及时将CO2和N2从反应体系中移走11.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)R(g)，达到平衡时X的转化率为1。维持温度不变，若把3 mol X和3 mol Y放入该容器中，达到平衡时X的转化率为2，则1与2的关系是()A 1>2B 1<2C 12D 无法判断12.在容积不

6、变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B 若正反应是放热反应，则A为气态C 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D14.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v的单位为(mmol·L1·min1)。下列判

7、断错误的是（ ）A 318.2 K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L1，10 min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L1BbK时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L1，则v= 1.26 mmol·L1·min1Cb< 318.2D 若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L1、0.6 mol·L1、0.4 mol·L1，当平衡时下列数据肯定不正确的是()A X2为0.3 mol·

8、;L1，Y2为0.9 mol·L1B Y2为1.0 mol·L1C X2为0.3 mol·L1，Z为0.2 mol·L1D Z为1.0 mol·L1二、实验题(共3小题) 16.为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，有关实验具体情况见下表。回答下列问题：(1)由甲同学的实验可以得出的结论是_。(2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论？ _(填“能”或“不能”)，原因是_。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与

9、甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是_，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测： _。(4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为_。17.将5 mL 0.005 mol·L1的FeCl3溶液与5 mL001 mol·L1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(红色)(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(2)若滴加1 mol·L1KSCN溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(3)若滴加0.01 mol·L1NaOH溶液4滴，则产生_(填颜色

10、)沉淀，c(Fe3)_，平衡向_方向移动，溶液红色_。(4)若加入少量KCl固体，则平衡_移动，原因_。18.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象如下表：(1)写出以上反应的离子方程式_；(2)分析上表数据，你得出的结论是：_；(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：_；(4)请设计实验对你的假设进行验证：_。三、计算题(共3小题) 19.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.

11、60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，2 min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：(1)2 min内N2的平均速率；(2)该条件下此反应的平衡常数K。20.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H0。某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：请计算：(1)15 min20

12、min范围内甲酸甲酯的减少的物质的量为多少？(2)15 min20 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为多少(要求写出计算过程)?21.已知在800 K时，反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，若起始浓度c(CO)2 mol·L1，c(H2O)3 mol·L1，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L1，试求CO转化为CO2的转化率。四、填空题(共3小题) 22.在一定温度下，向2.0 L固定的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g) 2CO(g)CH3OCH

13、3(g) H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：在上述温度下，向平衡后的2.0 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g)，则化学平衡_(“正向”、“逆向”或“不”)移动。23.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)_。(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：则下列关系正确的是_(填字母)。Ac1c2B2Q1Q3C213D12

14、1E该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2) kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。24.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知1 373K时，K0.263。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)1 373K时测得高炉中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否

15、”)。此时，化学反应速率v(正)_v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_。答案解析1.【答案】B【解析】由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率ab，故B正确；根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B。2.【答案】B【解析】反应速率的大小与温度、浓

16、度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。3.【答案】A【解析】将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A项正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不放氢气， B项错误；溶液中的反应，增大压强，不改变反应物浓度，速率不变，C项错误；水的浓度可视为常数，改变其用量对反应速率无影响，D项错误。4.【答案】D【解析】由图可知，15 min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6 molL1，=2，故平衡时c（A）=0.8 mol·L1；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6 molL1，故平衡常数表达式K=4，故A

17、错误；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（A）=2c（B）=2×1.6 molL1=3.2 molL1，A的起始浓度为3.2 molL1+0.8 mol·?L1=4 mol·L1，故A的初始物质的量为4 mol·?L1×2 L=8 mol，故B错误；参加反应的A的物质的量为3.2 mol·L1×2 L=6.4 mol，故放出的热量为48.25 kJ×=154.4 kJ，故C错误；反应达平衡时，c（B）=1.6 molL1，减小的A的浓度是3.2 mol·?L1，A的变化浓度是0.8 mol·

18、L1，平衡时c（A）=0.8 mol·L1，所以A的初始浓度是4.0 mol·L1，A的转化率为×100%=80%，故D正确；故选D。5.【答案】B【解析】恒压条件下充入NH3，平衡不移动，v正v逆，与题给图像甲不符，故A项不正确；T2温度反应先平衡，反应速率大，故T2>T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NH3%减小，与题给图像乙相符，故B项正确；图丙中v正和v逆相交表示v正v逆，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，v正<v逆，与题给图像不符，故C项不正确；升高温度，平衡向吸热方向(即逆向)移动，N2的转化率减小，与题给图像不

19、符，D项不正确。6.【答案】B【解析】关节炎的病因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，一般容易在冬季发作，则温度越低平衡UrNaNaUr(s)正向移动，降温平衡向着放热反应方向移动，说明正反应为放热反应，B项正确。7.【答案】B【解析】加入催化剂平衡不移动，C%不变，故A错误；“先拐先平”T2>T1,升高温度C%减小，平衡逆向移动，故B正确；“先拐先平”，p2>p1,增大压强C%减小，平衡逆向移动，n<e+f，故C错误；增加固体的量平衡不移动，故D错误。8.【答案】B【解析】放热反应大多可以自发进行，但铝热反应，铝铁的燃烧反应却不能自发，有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体B

20、a(OH)2·8H2O和氯化铵晶体在常温下进行，说明焓变数据不是判断反应自发性的唯一依据，A错误；假说不是研究物质性质基本程序的必需步骤，C错误；化学是一门以实验为基础的学科，D错误。9.【答案】A【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大得多，平衡向逆反应方向移动；升温平衡向着吸热方向移动；说明逆向吸热，则正向放热，反应的H0，A项正确。10.【答案】B【解析】该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂可大幅度加快反应速率，B项正确；升温和充入N2，平衡都左

21、移，NO的转化率降低，C项错误；移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D项错误。11.【答案】B【解析】维持温度不变把起始时3 mol X和2 mol Y换成3 mol X和3 mol Y，相当于在起始时3 mol X和2 mol Y建立的平衡基础上增加了1 mol Y，反应物的浓度增大，平衡正向移动，X的转化率增大，B正确。12.【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误。若正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；A为气体时，气体总质量不变，容积不变，密度也不变，不符合题意，B项错误。A为非气体时，密度增大，说明平衡正向移动，升温时平衡总向着吸热方向移动，说明正反应为吸

22、热反应，C项正确。若向容器中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项错误。13.【答案】D【解析】一般来说，影响溶液中反应速率程度大小规律是催化剂>温度>浓度。温度越高，反应速率越快，因35 25 ，则C和D中的反应速率大于A和B；反应物的浓度越大，反应速率越大，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊。14.【答案】D【解析】A项根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L1，水解速率减小1.50 mmol·(

23、L·min)1。根据该规律，所以在温度是318.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol ·L1，水解速率减小0.60 mmol·(L·min)1。所以在温度是318.2 K、浓度是0.400 mol·L1时，水解的速率a=3.00-0.60=2.40 mmol·(L·min)1，10 min后蔗糖浓度减小2.40 mmol·(L·min)1×10 min=0.024 mol·L1，但随着反应进行，水解的速率逐渐减小，则10 min内蔗糖浓度减小值小于0.024 mol·

24、L1，所以10 min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L1，故A正确；B项，bK时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol· L1，水解速率减小0.36 mmol·(L·min)1。则当蔗糖的浓度为0.35 mol·L1，v= 1.26 mmol·L1·min1，故B正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L1·min1，现在该反应的速率为2.16 mmol

25、83;L1·min1小于3.60 mmol·L1·min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，故C正确；D项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，故D错误；故选D。15.【答案】D【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。由可逆反应不为0可知，0<c(X2)<0.4 mol·L1；0<c(Y2)<1.2 mol·L1；0<c(Z)&l

26、t;0.8 mol·L1。只有D符合题意。16.【答案】(1)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快(2)不能HNO3与锌反应不产生H2，反应原理不同(3)(4)略(答案合理即可)【解析】(1)甲同学所用的锌粉质量相同，反应的温度相同，外界压强相同，反应本质均是2HZn=Zn2H2，溶液中其他成分也相同，不同的是B装置中酸的浓度比A中的大，因B中的化学反应速率大，故可以得出“在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大”这一结论。(2)由乙同学的实验不能得出上述结论，因为这两个反应不仅氢离子的浓度存在差别，溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的原理不同

27、，B中金属与硝酸间的反应不产生H2。(3)丙同学的实验反应本质与甲同学的相同，除酸根离子的种类不同外，其他条件完全相同，正常情况下产生气体的速率应相同，但实质上B中反应慢。这只能从酸根离子不同的角度进行思考：可能是SO对2HZn=Zn2H2起抑制作用，也可能是Cl对反应2HZn=Zn2H2起催化作用。若要证明这种猜想是否正确，需要做进一步的实验：向A烧瓶中加入6.5 g锌粉，B烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的KCl固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 mL,1 mol·L1的硫酸，若B中反应速率比A中快，说明Cl对此反应起催化作用；或者向A烧瓶中加入6.5 g锌粉

28、，B烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的K2SO4固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 mL 2 mol·L1盐酸，若B中反应速率比A中慢，说明SO对此反应起抑制作用(相当于负催化剂)。(4)探讨温度对化学反应速率的影响时，只能使温度不同，其他各因素均应相同，故只要取相同体积、相同浓度的同一种酸，与相同质量的锌粉作用，并将其中的一个烧瓶放在热水中(也可以是加热)或放在冷水中，然后比较反应的快慢即可。17.【答案】(1)正反应加深(2)正反应加深(3)红褐色减小逆反应变浅(4)不KCl不参与反应【解析】(1)c(Fe3)增大，平衡右移。(2)c(SCN)浓度增大，平衡右

29、移。(3)加入NaOH：3OHFe3=Fe(OH)3，c(Fe3)减小，平衡左移。(4)KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。18.【答案】(1) 2Al6H=2Al33H2(2)Al在c(H)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(3)Cl对铝与H反应有促进作用(或SO42对铝与H反应有抑制作用)(4)取适量以上稀硫酸，加入少量的氯化钠(或氯化钾等其他可溶性氯化物)固体，重复实验二，若反应速率加快，则假设成立或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠(或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐)固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立【解析】(1)铝片与酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2，离子方程式为

30、2Al6H=2Al33H2。(2)实验中选取的是c(H)相同的盐酸和硫酸，通过实验现象可得Al在盐酸中反应比在硫酸中快得多。(3)盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl对该反应有促进作用，SO42对该反应有抑制作用。(4)只要在硫酸中加入少量固体NaCl，如果气泡明显增多，则假设成立。19.【答案】(1)0.1 mol·L-1·min-1(2)200【解析】设达到平衡时，N2反应了xmol。则2 L密闭容器在2 min内各物质物质的量发生的变化如下：则：平衡时NH3的物质的量分数为解得x=0.40 mol。（1）2 min内N2­的平均速率为0.40 mol/2.0

31、L/2 min=0.1 mol·L-1·min-1。（2）此温度下该反应的平衡常数为200。20.【答案】(1)0.045 mol(2)0.009 mol·L1·min1【解析】aAbB=cCdD，v(A)c(A)t。设溶液体积为v，由图和表中数据，可知10 min15 min平均反应速率关系式：74×103mol·L1·min11.00mol×(6.7%3.0%)VL×5min，解得V1 L。从15 min到20 min，甲酸甲酯转化率由6.7%增加到11.2%，减少量为1.00 mol×(1

32、1.2%6.7%)0.045 mol，v(甲酸甲酯)0.045mol1L×5min0.009 mol·L1·min1。21.【答案】75%【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)0.8 mol·L1，c(H2O)1.8 mol·L1，c(CO2)1.2 mol·L1，c(H2)1.2 mol·L1;K1.2×1.20.8×1.81.0。设第二次平衡时，CO的转化浓度为x： Kx2(2x)·(6x)1.0,x1.5 mol·L1，CO的转化率为：1.5mol·L12mol&

33、#183;L1×100%75%。22.【答案】正向【解析】从表中数据分析可知，反应在80分钟达到平衡状态，c(H2)0.2 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，c(CH3OCH3)0.2 mol·L1，c(H2O)0.2 mol·L1。反应4H2(g) 2CO(g)CH3OCH3(g) H2O(g)Kc(CO3OCH3)·c(H2O)c4(H2)·c2(cO)0.2×0.20.24×0.122.5×103。平衡后再加入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3后，c(H2)0

34、.4 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，c(CH3OCH3)0.4 mol·L1，c(H2O)0.2 mol·L1，Qcc(CO3OCH3)·c(H2O)c4(H2)·c2(cO)0.4×0.20.44×0.123.125×102<K，平衡正向正反应方向进行。23.【答案】(1)0.15 mol·L1·min1(2)ADE(3)正【解析】(1)从反应开始到平衡的10 min内，CO的浓度减小0.75 mol·L1，故用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)&

35、#215;20.15 mol·L1·min1。(2)甲和乙属于等效平衡，只是起始反应方向不同，所以有c1c2和121，该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2) kJ热量；丙相当于将甲的压强增大一倍，增大压强，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)右移，但可逆反应不可能完全转化，故有1<3<21和Q1<Q3<2Q1，选A、D、E。(3)气体的密度与体积成反比，密度增大，说明气体体积减小，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)向正反应方向移动。24.【答案】(1)Kc(CO2)c(CO)(2)否大于Qcc(CO2)c(CO)0.250.263，故平衡正向移动向0.263靠拢，v(正)v(逆)。【解析】aAbBcCdD，Kcc(C)×cd(D)ca(A)cb(B)。(1)反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Kc(CO2)c(CO)。(2)Qcc(CO2)c(CO)0.025mol·L10.1mol·L10.250.263，反应没有达到平衡，需正向进行才能使浓度商接近平衡常数，此时正反应速率大于逆反应速率。