第三章《铁金属材料》测试题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第三章《铁金属材料》测试题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《铁金属材料》测试题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1在150，m g 固体完全分解：。若所得混合气体对的相对密度为d，用含m、d的代数式表示的物质的量Am/6dmolB2d/m molCm/2d molD6m/d mol2下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂B氯气有毒，不可作自来水消毒剂C铝罐可久盛食醋D氯和氧的化合物可作自来水消毒剂3下列物质反应后一定有+3价铁生成的是A铁与过量的硫反应B过量的铁在氯气中燃烧C铁与过量的硫酸反应D铁和的混合物溶于稀盐酸4乳酸亚铁(CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是A向乳酸亚铁溶液中

2、滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红C向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去5用密度为1.40 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为A5.67mol/LB21.9%C6.00mol/LD无法计算6下列离子方程式书写正确的是A与稀硝酸反应：B溶液与溴水反应：C溶液与过量溶液反应：D将通入过量冷氨水中：7在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是A加

3、入KSCN溶液会变红的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD加入AgNO3会生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO8某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D步骤操作中，生成的气体需

4、用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是A4.4gB8.2gC12.7gD15.8g10铝制易拉罐集满CO2，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如下图：上述过程中已经发生且正确的离子方程式是ABCD11下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A过滤除去溶液中的胶体粒子B用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C用水可以鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体D只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末1225时

5、，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A加入Al能放出的溶液中：、B的溶液中：、C澄清透明的溶液中：、D0.1mol/L的溶液中：、13下列除杂方法不合理的是A除去Cu固体中少量CuO：加足量盐酸，过滤B除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤C除去FeCl2溶液中的FeCl3：加过量铁粉，过滤D除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化钙溶液，过滤14铝条在硝酸汞溶液中浸泡后再暴露在空气中，铝条表面会长出“白毛”。这种“白毛”的成分是ABCD15碱式碳酸铝镁在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是A气体a是B溶液X可能是NaOH溶液C碳式碳酸铝镁的化学式为D电解熔融N可获利其单质二

6、、填空题（共8题）16计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；_（2）样品中NaHCO3的质量分数。_17在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时去除鱼排出的二氧化碳；防止细菌的大量繁殖。（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_放

7、入水中，理由是_。（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L-1，杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_。18下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_。（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_。FE的离子方程式_。HI的化学方程式_。19化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实

8、验。其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)步骤发生反应的离子方程式是_。(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe3+，乙同学认为只生成Fe2+，丙同学认为_，请设计实验方案证明丙同学的观点_。20现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充分燃烧，试计算(要求写出计算步骤)(1)生成HCl的物质的量为多少？_。(2)反应过程中，转移的电子数目有多少？_。(3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？_。21钢

9、铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4.某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；取mg该粉末，放入80.00mL3mol/L的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的气体896mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。将反应后的溶液稀释至100mL，测得c(H+)=0.8mol/L。请计算：(1)稀释后的溶液中c(Fe2+)=_mol/L。(2)样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=_。22某同学用不同长度的光亮镁条分别与4.0mL5%的稀盐酸反应，实验现象如下：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm实验现象产生大量气泡，镁

10、条溶解。无沉淀少量灰白色沉淀多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀提出问题灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？查阅资料氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2MgO+H2O。猜想与假设I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2进行实验 实验实验操作实验现象1取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置；取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡、静置。中固体量未减少中固体全部溶解得到澄清溶液2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用浸有紫色石蕊试液的滤纸检验。滤纸变红3在1支试管中放入一小

11、段光亮的镁条，5mL蒸馏水；向上述试管中加入几滴饱和的氯化镁溶液。中无明显现象。中镁条表面立即产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，试管中生成大量灰白色沉淀。解释与结论（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）猜想与假设I不成立，其原因是_。（3）根据上述实验能得出的结论是_(填序号)。A灰白色固体不是氢氧化镁B镁条的用量偏多导致沉淀产生C灰白色固体受热产生碱性物质（4）经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的_。23某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及

12、其化合物的氧化性和还原性实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(1). 实验记录(仿照实验作答，填写划线部分)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H+=Fe2+ H2Fe 具有还原性FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色I_ 、II_III_FeCl2 溶液中加入锌片锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去Zn+Fe2+= Zn2+ FeIV_V_铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去2Fe3+Cu=

13、Cu2+2Fe2+Fe3+具有氧化性(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_ (填写选项字母)ACl2 BNa CMg2+ DH2O2(3). 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因_，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_。(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_ (填写选项字母)AAgNO3溶液 B稀盐酸 CKMnO4 溶液 DNaOH溶液参考答案1A 2D 3B 4D 5C 6B 7C 8D 9A 10

14、A 11A 12C 13D 14D 15C 16（1）3.96g（2）75.6%17（1） 过氧化钙 过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活) （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2（3）72%18（1） Al Al2O3 Fe(OH)3 （2） Al2O3+2OH-=2AlO+H2O AlO+4H+=Al3+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19Ca、C、N CaCN2 Fe3+、Fe2+两种离子均有 取反应后溶液适量分别置于两支试管，滴加KSCN溶液、滴加酸性KMnO4溶液，若中溶液变为血红色，中KMnO4溶液褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有 200.5mol 0.5NA 2.5mol/L 210.8 4：1 22（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）灰白色固体难溶于水，但氯化镁能溶于水（3）AB（4）氯化镁溶液(或氯化镁和水)232Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 AD 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 AC