新课标2015_2016学年高中化学第二章第3节第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂导学案无答案鲁科版必修1.doc

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1、第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界第三节第三节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第第 1 1 课时课时氧化还原反应氧化还原反应氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 学习目标学习目标（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂。（4）通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（5）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促

2、进社会发展的重要作用。学习重点学习重点 用化合价升降的观点理解氧化还原反应。学习难点学习难点 理解氧化还原反应的本质是电子转移。学习方法学习方法 比较归纳法 学习过程学习过程【温故知新温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应 新课预习新课预习 一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化（1）阅读课本 P48-49 有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。氧化还原反应：非氧化还原反应：在反应

3、过程中没有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：还原反应：（2）氧化还原反应的判断依据2、氧化还原反应的实质阅读课本 49 页讨论 1、2 和实验，思考以下问题：（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）NaNa+化合价，（得或失）电子，被，发生反应；ClCl-化合价，（得或失）电子，被，发生反应。（2）写出 Zn 与 CuSO4 反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？小结：氧化还原

4、反应的实质是电子转移与化合价升降的关系失去电子，化合价发生反应得到电子，化合价发生反应氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值3、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物物_物物箭头两端元素两端对准同种变价元素_电子的元素电子的元素“桥”上注明电子的或以及只注明_练习：用双线桥表示下列反应的电子转移：2CuO+C=2Cu+CO2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl24 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种基本反应类型？Na2

5、O+H2O=2NaOH2Na+Cl2=2NaClCaCO3高温 CaO+CO22KClO3加热2KCl+O2H2+CuO 高温 Cu+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂称为氧化剂。称为还原剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 还原产物还原

6、剂具有性即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低，发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 氧化产物.（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时同种元素最低价时中间价时【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失 e-化合价升高氧化反应 还原剂还原性得 e-化合价降低还原反应 氧化剂氧化性练习巩固1下列反应中属于氧化还原反应的是（）ACaCO3=CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3

7、(浓)=4NO2+O2+2H2O2、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HClCl2B、NaNa+C、COCO2D、Fe3+Fe3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4、下列 Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO2HCl+O2C、Cl2+CuCuCl2D、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O5、氧化还原反应的实质是：()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子转移D.反应后生成新的物质6在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应。B.物质在变化中失去了电子，此物质被还原。C.发生电子转移的反应是氧化还原反应。D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。7、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）ANa2SB SC SO2D H2SO48、在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。