新课标Ⅱ第四辑2016届高三化学第五次月考试题.doc

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1、1第五次月考化学试题【新课标第五次月考化学试题【新课标4 4 版】版】3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是4实验室配制 1molL-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是A250 mL 容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯5下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH 为 1 的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO42-C水电离出来的 c（H+）=10-13mol/L 的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D溶质为 Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-6下列叙述正确的是A

2、硅单质是制造太阳能电池板的主要材料B将 CO2通人 BaCl2溶液可生成 BaCO3沉淀CCO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D常温下浓 H2SO4和浓 HNO3都能与 Cu 发生反应7水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O 下列说法中，不正确的是2AS2O32-是还原剂BY 的化学式为 Fe2O3Ca=4D每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为 4mol8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836KJmol-1，则氢气的燃烧热为 241

3、8kJmol-1B已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含 200gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 287kJ 的热量C已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定D 己知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=akJmol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=bkJmol-1，则 ab9下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分

4、子离子通过。D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。1010、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)11X、Y、Z 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成 1：1 型的化合物 M、N、R，常温下 M、N 为固体，R 为液体M、N 遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是A三种元素都

5、是非金属元素BZ 是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N 投入水中所得溶液中溶质相同12一定温度下，关于 PH=1 的醋酸溶液的下列说法中正确的是A加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C加入少量醋酸钠固体 pH 一定降低D稀释 100 倍 pH 变为 313下列离子方程式中正确的是A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO32H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2ODNaHCO3溶液

6、中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3214.对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）ABCD1515、往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl)的比值为（）3A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1)DV2/V1二非选择题（共 40 分）16目前，世界上生产的镁有 60%来自海水，其生产流程图如下贝壳的主要

7、化学成分为。（写化学式）写出反应的离子方程式：。写出 Mg 与 CO2反应的化学方程式。电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）。17.下图表示各物质之间的转化关系。已知 A、D、F、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出 B 的电子式：_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_，在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。18（10 分）为证明 Fe3+具有较强的氧化性，ABHCDEFHDJAIG的 溶 液K的溶 液高温右图装置高温的 溶 液G123456XXX4甲同学做了如下

8、实验：将 Cu 片放入 Fe(NO3)3溶液中，观察到 Cu 片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到 Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下 NO3-也能氧化 Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+7.9 10-4Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+3.2 10-10Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+3.2 10-7请回答：（1）稀硝酸和 Cu 反应的化学方程式为。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液

9、、Cu 片、精密 pH 试纸（0.55.0）、稀硝酸方案：。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用 pH 计监测溶液 pH 的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH 略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH 没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式：。导致实验过程中溶液 pH 略有上升的可能原因是。（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：。19.（12 分）汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)H 0已知该反应在 2404时，平衡常数

10、K=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）该温度下，向 2L 密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。5（3）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。（4）将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。6（3）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2 分）Fe3+变为 Cu2+和 Fe2+，水解能力下降（2 分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2 分）19.（每空 2 分，共 12 分）（1）（2 分）（书写不规范酌情扣分）（2）4%（2 分）（3）向正反应方向进行；（2 分）K（2 分）（4）AC（2 分，只选一个且正确得 1 分，多选、错选均无分）（5）不变（2 分）