云南省玉溪一中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1云南省玉溪一中云南省玉溪一中 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Fe 56、Cu 64第第卷（共卷（共 4 42 2 分）分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D漂白粉可用于生活用水的消毒2下列说法中不正确的是A泡沫灭火器中常使用的原料是

2、Na2CO3和 Al2(SO4)3B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D某些吸热反应不加热也可以自发进行3下列叙述正确的是：A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4下列关于电化学知识的说法正确的是A电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解

3、 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出 Al、Fe、CuD电解 CuSO4溶液一段时间后(Cu2未反应完)，加入适量 Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态5下列有关电池的说法不正确的是A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D原电池中一定发生了氧化还原反应6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C

4、升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强7在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是2A（m+n）必定小于 pB（m+n）必定大于 pCm 必定小于 pDn 必定大于 p8一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A、混合气体的压强不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v(HI)D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A1mol Na2O 和 Na2O2

5、混合物中含有的阳、阴离子总数是 3NAB常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAC室温下，1L，pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+D常温常压下，17 g 氢氧根离子中所含的电子数为 9NA10反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应 HI(g)12H2(g)12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)AK12K2BK1K22CK11K22DK112K211下列水解反应的离子方程式书写正确的是AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCl+H2OHCl+OHC23CO+2H2OH2

6、CO3+2OHD+4NH+2H2ONH3H2O+H3O+12水的电离过程为 H2OH+OH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014，则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低B在 35 的纯水中时，c(H+)c(OH)C水的电离常数Kw(25)Kw(35)D水的电离是一个吸热过程13短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 X、Z 是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W 的氧化物的水化物一定是强酸B.

7、气态氢化物的稳定性：ZXC.简单离子半径：WYD.Y 与 W 形成的化合物一定含有共价键14恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大3C减小D无法判断1525时，在 1.0L 浓度均为 0.01molL1的某一元酸 HA 与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述不正确的是A该溶液的 pH7BHA 为弱酸，A的水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02molL1Dn(A)n(OH)0.01moln(H)16可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g

8、)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是A达平衡后，若升温，平衡左移B达平衡后，加入催化剂，则 C 的百分含量不变C化学方程式中abcdD达平衡后，减小 A 的量有利于平衡向左移动17已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B该反应的H(E1E2)kJ mol1C该反应是放热反应D由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol AB 键吸收E2kJ 能量18以纯碱溶液为原料，通过电解的

9、方法可制备小苏打，原理装置图如下：4上述装置工作时，下列有关说法正确的是A.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B.甲池电极反应：4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2C.乙池电极接电池正极，气体 X 为 H2D.NaOH 溶液 Y 比 NaOH 溶液 Z 浓度小19新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法不正确的是A放电时，负极反应式：Lie=Li+B应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g，理论上将消耗标准状况下 11.2 L O2C放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少DLi+穿过固体电解质向

10、正极移动而得到 LiOH 溶液20常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1HA 溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A常温下，HA 电离常数约为 1.010-6B点所示溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变21 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图若上端开口关闭，可得到强还原性的3.50pH5H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法正确的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+B.鼓入空气时，

11、每生成 1molOH 有 2mol 电子发生转移C.不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H+e-=HD.处理含有 C2O42-的污水时，上端开口应关闭第二卷（共 58 分）22（15 分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导线中通过_mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，石墨电极反应式为：_，这是由于 NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。(3)如图其他

12、条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应为_；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_。623.(13 分)I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0

13、.1000 molL1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。II、（1）25时将 amolL-1的氨水与 0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=_（2）25

14、时，H2SO3HSO3+H+的电离常数 Ka=110-2molL1，则该温度下 pH=3、c（HSO3）=0.1molL-1的 NaHSO3溶液中 c（H2SO3）=_24（14 分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。（1）在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是_。试剂 X 中溶质的化学式为_ _。（2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式：该设计存在缺陷，请提出改进意见；（3）加入试剂 Y 的目的是为了调节溶液的 PH，若 Y 为氧化物，写

15、出调节 PH 的离子方程式：_ _；（4）已知常温下 Fe（OH）3和 Mg（OH）2的 Ksp分别为 8.010-38、1.010-11，向浓度均为 0.1mol/L的 FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3+刚好完全沉淀的 pH 为，而 Mg2+刚好开始要沉淀的 pH 为（已知 lg2=0.3）25（16 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包7括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和 NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为。工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2

16、Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的H=。化学键N-HCl-Cl N-ClH-Cl键能(kJ/mol)391243191431一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为。(2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L 的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400、T)容器中分别加入 2 mol Cl2和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2)随反应

17、时间 t 的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min 内用 NH3的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)=。该反应的H0(填“”或“”)。对该反应，下列说法正确的是(填选项字母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内 Cl2和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NH

18、Cl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和 1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C 点时 HCl 和 Cl2的浓度相等)计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)8化学参考答案：1、B2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、B9、D10、C11、D12、D13、C14、A15、A16、C17、A18、B19、C20、

19、D21、C22、(15 分)(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性（1 分）NH4H2ONH3H2OH(3)溶液变红O22H2O4e=4OH2Cl2e=Cl223、（13 分）I(1)酸式（1 分）(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小II、（1）；（2）0.01mol/L24（14 分）（1）x+2y=6；KOH（2）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O将稀硝酸改为双氧水或通入氧气；（3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（4）3.3、9，25、（16 分）+12 kJ/mol NH

20、2Cl+H2OHClO+NH3(2)6.2510-3mol/(L.min)AB（3）B 0.5（M Pa）1高二化学参考答案：1、B2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、B9、D10、C11、D12、D13、C14、A15、A16、C17、A18、B19、C20、D21、C922、(15 分)(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性（1 分）NH4H2ONH3H2OH(3)溶液变红O22H2O4e=4OH2Cl2e=Cl223、（13 分）I(1)酸式（1 分）(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小II、（1）；（2）0.01mol/L24（14 分）（1）x+2y=6；KOH（2）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O将稀硝酸改为双氧水或通入氧气；（3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（4）3.3、9，25、（16 分）+12 kJ/mol NH2Cl+H2OHClO+NH3(2)6.2510-3mol/(L.min)AB（3）B 0.5（M Pa）1