江苏省无锡市江阴市华士成化山观三校联考2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、-1-2015-20162015-2016 学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一（上）期中化学试卷（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分共分共 2020 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是()A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些

2、颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D为提高农作物产量大量使用农药和化肥2下列说法中正确的是()AO2的摩尔质量是 16gB碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NAB100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的 Na+离子数为 0.1NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD48gO2和 O3的混合气体中氧原子数目为 3NA4下列实验操作中，不能用于物质分离的是

3、()ABCD5下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是()-2-A用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐C将 20gNa2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液D将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸6下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是()A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl 溶液D25mL 0.5mol/L HCl 溶液7氧化还原反应与四种

4、基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是()A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4ZnSO4+H28下列叙述正确的是()A同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等-3-9已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为()A1：1 B1：5 C1：

5、2 D2：110下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体主要是 Cl2D氯水放置数天后 pH 值将变大二二、不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分共分共 2020 分分，每小题有一个或两个选项符合题每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给个且正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且

6、都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分分）11下列说法中不正确的是()A在标准状况下 22.4LH2中含有的氢分子的个数为 NAB1L1mol/L 的 KClO3溶液中含有的 Cl个数为 NAC加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有 CO32D某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在 NH4+12下列说法正确的是()ASm 与Sm 互为同位素B氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C将 1 体积 c1mol/L 的硫酸用水稀释为 5 体积，稀溶液的浓度为 0.2c

7、1mol/LD焰色反应一定发生化学变化13有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应-4-B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂14在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2下列对该反应的说法中正确的是()A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂是 CO，还原剂是 NO2C该反应生成 14 g N2时，转移 4mol eD该反应能减少汽车尾气对环境的污染15设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气体含分子数为 P，则 bg 该气体在标

8、准状况下的体积V（L）是()ABCD二、非选择题（共二、非选择题（共 6060 分）分）16按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH43.011023个 HCl 分子13.6 克 H2S0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是_；质量最小的是_；含氢原子数最多的是_（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，氧原子个数之比为_（3）某金属氯化物 MCl326.7g，含有 0.600mol Cl则金属 M 的摩尔质量为_（4）现有 10 克由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子数为_mol，中子数为_mol17实验室可以用 KMn

9、O4固体和浓盐酸反应制取少量 Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O-5-回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3）氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）每生成标准状况下 1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为_18实验室需配制 950mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用

10、的容量瓶的规格为_，用托盘天平称取 Na2CO3的质量为_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有_容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定

11、容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反19图中 AH 均为中学化学中常见的物质，A、B、H 是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）-6-请回答以下问题：（1）E 是_，H 是_（填化学式）（2）C 物质在日常生活中的用途，可用作_剂（3）写出反应的化学方程式：_（4）写出反应的化学方程式：_20有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是_（

12、填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐检验所得精盐中是否含有 SO42的操作是_（2）母液中含有较多的 Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂 X 的离子反应方程式为_（3）含 I溶液中加入试剂 Y 的目的是将 I_（填“氧化”或“还原”）成 I2（4）试剂 Z 可以用_，操作 Z 的名称是_，所需主要玻璃仪器的名称是_21 将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气 试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积-7-（3）当锌粒完全反应时，制得标准

13、状况下氢气的体积-8-2015-20162015-2016 学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一（上）期中化学试卷学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分共分共 2020 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是()A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可

14、吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D为提高农作物产量大量使用农药和化肥【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题；化学应用【分析】A焚烧会产生有害气体和粉尘；B含磷洗衣粉会污染水资源；C胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm；D大量使用农药和化肥会污染水和土壤【解答】解：A焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故 A 错误；B含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，故 B 正确；C胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm，PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m 的颗粒物，直径大于 100nm，则细颗粒物分散在空气中

15、形成的分散系不是胶体，故 C 错误；D大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故 D 错误故选 B【点评】本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意 PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大2下列说法中正确的是()AO2的摩尔质量是 16gB碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱-9-D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；摩尔质量；电解质与非电解质【分析】A、摩尔质量以 g/mol 作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、根据酸性氧化物、碱性

16、氧化物的概念来回答；C、能使酚酞显示红色的是碱或是显碱性的物质；D、根据电解质和非电解质的概念来回答判断【解答】解：A、O2的摩尔质量是 32g/mol，故 A 错误；B、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰不属于碱性氧化物，故 B 错误；C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它的水溶液显示碱性，属于盐，不属于碱，故 C 错误；D、二氧化碳溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸导电，但是属于非电解质，故 D 正确故选 D【点评】本题考查学生物质的分类以及基本概念的理解等知识，属于教材知识的考查题，难度中等3用

17、 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NAB100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的 Na+离子数为 0.1NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD48gO2和 O3的混合气体中氧原子数目为 3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为 0.01mol，含有 0.02mol 钠离子；C气体摩尔体积 22.4L/mol 使用条件是标准状况；D根据 O3和 O2都由

18、O 原子构成分析【解答】解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A 错误；B 100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是 0.01mol，0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol钠离子，含有的 Na+离子数为 0.02NA，故 B 错误；-10-C不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，故 C 错误；DO3和 O2都由 O 原子构成，则 48gO3和 O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为 3NA，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等

19、，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系4下列实验操作中，不能用于物质分离的是()ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】由图可知，过滤、蒸馏、萃取可分离混合物，只有选项 C 为溶液的配制，以此来解答【解答】解：A为过滤装置，分离不溶性固体与液体的分离，故 A 不选；B为分液装置，分离互不相溶的液体化合物，故 B 不选；C为溶液的配制，不能用于混合物的分离，故 C 选；D为蒸馏装置，分离沸点不同的混合物，故 D 不选故选 C【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及

20、性质差异为解答的关键，侧重混合物分离原理及装置的考查，题目难度不大5下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是()A用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐C将 20gNa2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液D将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸-11-【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】A量筒精确到 0.1；B托盘天平精确到 0.1；C质量分数=；D溶于 1L 水中体积不是 1L【解答】解：A量筒精确到 0.1，无法量取 22.30m

21、L 盐酸，故 A 错误；B托盘天平精确到 0.1，无法称量 8.75g 食盐，故 B 错误；C质量分数=100%=20%，故 C 正确；D溶于 1L 水中溶液体积不是 1L，故 D 错误故选 C【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累6下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是()A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl 溶液D25mL 0.5mol/L HCl 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和

22、溶解度专题【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl 中 Cl物质的量浓度为 0.5mol/LA、100ml 0.25 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.25 mol/L2=0.5mol/L，故 A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.25 mol/L3=0.75mol/L，故 B错误；-12-C、50ml 1mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol/L，故 C 错误；D、25ml 0.5mol/

23、L HCl 溶液中氯离子的物质的量浓度 0.5 mol/L，故 D 正确；故选：AD【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大7氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是()A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4ZnSO4+H2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应【解答】解：A属于化合反应，且元素的化合价有变化，属

24、于氧化还原反应，故 A 不选；B属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 B 不选；CC、Cu 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C 选；D属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 D 不选；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大8下列叙述正确的是()-13-A同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下

25、，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A同温同压下，1L 一氧化碳与 1L 氧气的物质的量相等，再根据 m=nM 判断二者质量关系；B等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为 5：2；C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，再根据 m=nM 判断；D每个分子含有的原子数目不确定【解答】解：A同温同压下，1L 一氧化碳与 1L 氧气的物质的量相等，CO 的摩尔质量小于氧气的，根据 m=nM 可知，CO 质量小于氧气质量，故 A 正确；B等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比

26、为 5：2，含有原子数目一定不相等，故 B 错误；C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，二氧化碳与氮气摩尔质量不相等，根据根据 m=nM 可知，二者质量不相等，故 C 错误；D同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但每个分子含有的原子数目不一定相等，原子数不一定相等，故 D 错误，故选：A【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固9已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为()A1：1 B1：5 C1：2 D2：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原

27、反应-14-【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 中，S 元素的化合价由 0 升高为+4 价，由 0 降低为2 价，以此来解答【解答】解：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 中，S 元素的化合价由 0 升高为+4 价，失去电子被氧化，由 0 降低为2 价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS 得到电子与 1molS 失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为 2：1，故选 D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大10下列关于氯水的叙述正

28、确的是()A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体主要是 Cl2D氯水放置数天后 pH 值将变大【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有 Cl2、HClO 和 H2O 等分子【解答】解：A氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 为弱酸，氯水中含有 Cl2、HClO 和H2O 等分子，故 A 错误；BHCl 可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO 可使蓝色石蕊试纸褪色，故 B 正确；CHClO 不稳定，见

29、光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故 C 错误；DHClO 不稳定，分解生成 HCl，溶液 pH 减小，故 D 错误故选 B【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习-15-二二、不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分共分共 2020 分分，每小题有一个或两个选项符合题每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给个且正确的给 2 2 分，选两

30、个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分分）11下列说法中不正确的是()A在标准状况下 22.4LH2中含有的氢分子的个数为 NAB1L1mol/L 的 KClO3溶液中含有的 Cl个数为 NAC加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有 CO32D某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在 NH4+【考点】常见离子的检验方法；物质的量的相关计算【专题】物质检验鉴别题；物质的量的计算【分析】A标准状况下 22.4L 氢气的物质的量为 1mol，1mol

31、氢气含有的氢气分子数为 NA；B氯酸钾在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子，不存在氯离子；C原溶液中可能含有碳酸氢根离子；D能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：A标准状况下 22.4L 氢气的物质的量为：1mol，1mol 氢气含有的氢气分子个数为 NA，故 A 正确；B由于氯酸钾在溶液中电离出的是氯酸根离子和钾离子，所以氯酸钾溶液中不存在氯离子，故 B 错误；C加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有 CO32，故 C 错误；D某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原

32、溶液中一定存在 NH4+，故 D 正确；故选 BC【点评】本题考查了常见气体的检验方法判断，题目难度中等，明确常见气体得到性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12下列说法正确的是()ASm 与Sm 互为同位素-16-B氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C将 1 体积 c1mol/L 的硫酸用水稀释为 5 体积，稀溶液的浓度为 0.2c1mol/LD焰色反应一定发生化学变化【考点】同位素及其应用；物质的量浓度；氯气的化学性质；焰色反应【专题】物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物【分析】A有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素

33、互为同位素；B氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性；C根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度；D焰色反应是物理变化【解答】解：A.Sm 与Sm 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 A 正确；B氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故 B 错误；C 令稀释后稀硫酸的浓度为 x，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以 1c1mol/L=5x，所以 x=0.2c1mol/L，故 C 正确；D焰色反应是物理变化，故 D 错误，故选 AC【点评】本题考查同位素的概念、氯水的漂白原理、溶液的稀释、焰色反应的原理，

34、知识点较多，难度不大13有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例-17-【解答】解：A氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故 A 正确；B氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故 B 错误；

35、C在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如 Cl2+H2O=HCl+HClO，故 C 错误；D氧化还原反应中，如 Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故 D 错误故选 A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念14在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2下列对该反应的说法中正确的是()A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂是 CO，还原剂是 NO2C该反应生成 14 g N2时，转移 4mol eD该反应能减少汽车尾气对环境的污染【考点】氧化还原反应的计算；常见的生活环境的污染及治

36、理【专题】氧化还原反应专题【分析】4CO+2NO24CO2+N2中，C 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及转移电子解答【解答】解：A反应物中没有单质，不属于置换反应，故 A 错误；BC 元素的化合价升高，CO 为还原剂，N 元素的化合价降低，氧化剂为 NO2，故 B 错误；C该反应生成 14gN2时，转移2（40）=4mole，故 C 正确；DCO、二氧化氮污染环境，而二氧化碳、氮气为无毒气体，则该反应能减少汽车尾气对环境的污染，故 D 正确；故选 CD【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析

37、，侧重基本概念及转移电子和环境保护的考查，题目难度中等-18-15设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气体含分子数为 P，则 bg 该气体在标准状况下的体积V（L）是()ABCD【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据 n=计算 ag 气体的物质的量，根据 M=计算气体摩尔质量，再根据 n=计算bg 该气体的物质的量，再根据 V=nVm计算 bg 气体的体积【解答】解：ag 气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg 该气体的物质的量为=mol，标况下 bg 气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选 D【点评】本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易

38、错题目，注意对公式的理解与应用二、非选择题（共二、非选择题（共 6060 分）分）16按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH43.011023个 HCl 分子13.6 克 H2S0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；质量最小的是；含氢原子数最多的是（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 2：3，分子个数之比为 1：1，氧原子个数之比为 2：3（3）某金属氯化物 MCl326.7g，含有 0.600mol Cl则金属 M 的摩尔质量为 27g/mol（4）现有 10 克由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子数为 5mol，中子数为 5mol

39、【考点】物质的量的相关计算-19-【专题】计算题【分析】（1）根据 n=计算相关物理量；（2）根据 N=nNA结合分子、原子构成计算；（3）根据 n=结合物质的构成计算；（4）根据 n=结合原子构成计算【解答】解：（1）6.72L CH4：n（CH4）=0.3mol，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，N（H）=0.34NA=1.2NA；3.011023个 HCl 分子：n（HCl）=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，N（H）=0.5NA；13.6 克 H2S：n（H2S）=0.4

40、mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，N（H）=0.23NA=0.6NA；则体积最大的是；质量最小的是；含氢原子数最多的是，故答案为：；（2）等物质的量的氧气与臭氧，二者的摩尔质量分别为 32g/mol、48g/mol，分子式分别为O2、O3，由 n=可知，质量之比为 2：3，由 N=nNA可知，分子个数之比为 1：1，氧原子个数之比为 2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（3）某金属氯化物 MCl326.7g

41、，含有 0.600mol Cl，则 M3+为 0.200mol，m（M3+）=26.7g0.600mol35.5g/mol=5.4g，则金属 M 的摩尔质量为=27g/mol，故答案为：27g/mol；（4）10 克由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子为（21+8）=5mol，中子为（21+8）=5mol，故答案为：5；5-20-【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构17实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量 Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5C

42、l2+8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是 KMnO4，被氧化的元素是 Cl（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5_（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“”、“”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）每生成标准状况下 1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 0.1mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】（1）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，元素的化合价升高被氧化；（2）根据反应中化合价的变化分析氧

43、化剂和还原剂的物质的量之比；（3）反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）反应中 Cl 元素失电子，Mn 元素得电子，结合电子守恒分析；（5）先求出氯气的物质的量，再根据 Cl 元素与电子间的关系计算【解答】解：（1）化合价升高元素是氯元素，则 Cl 元素被氧化，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；Cl；（2）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中 2mol 高锰酸钾被还原，有 10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5，故答案为：1：5；（3）反应中高锰酸钾为氧化剂

44、，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2；故答案为：；-21-（4）反应中 Cl 元素失电子，Mn 元素得电子，氧化还原反应中转移的电子数目为 10，用单线桥法表示为；故答案为：；（5）每生成标准状况下 1.12L Cl2，即 0.05mol，反应中每当生成 5mol 氯气转移 10mol 电子，则生成 0.05mol 氯气转移 0.1mol 电子；故答案为：0.1mol【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断以及电子得失电子守恒在计算中的应用，为解答该题的关键，侧重于基础知识的考查18实验室需配制 950mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，填空并请回答下

45、 列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为 1000mL，用托盘天平称取 Na2CO3的质量为 10.6g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有

46、容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反-22-【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）由于实验室无 950mL 容量瓶，故应选择 1000mL 的容量瓶，故配制出 1000mL 溶液，根据 n=cV 和 m=nM 来计算所需碳酸钠的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序；（3）根据 c=并结合溶质的物质的量 n 和溶液的

47、体积 V 的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）由于实验室无 950mL 容量瓶，故应选择 1000mL 的容量瓶，故配制出 1000mL溶液，所需碳酸钠的质量 m=CVM=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g，故答案为：1000mL，10.6g；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为 BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故错误；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，则吸出的不止是水，

48、还有溶质，则浓度偏低，故错误；搅拌或转移溶液时有液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；给容量瓶定容时，俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；称取固体时，药品与砝码的位置放反，会导致所称量的溶质的质量偏小，浓度偏低，故错误故选【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大19图中 AH 均为中学化学中常见的物质，A、B、H 是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）-23-请回答以下问题：（1）E 是 CaCO3，H 是 O2（填化学式）（2）C 物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂（3）写出反应的化学方程式：2

49、Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C 反应得到G 在光照条件下反应生成气体 H，应是 HClO 分解生成 HCl 与 O2，则 G 为 HClO，F 为 HCl，H 为O2，B 与澄清石灰水反应得到 E，E 与 F 反应又得到 B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则 B 为CO2，E 为 CaCO3，结合转化可推知 A 为 Cl2，C 为 Ca（ClO）2，D 为 CaCl2【解答】解

50、：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C 反应得到 G 在光照条件下反应生成气体 H，应是 HClO 分解生成 HCl 与 O2，则 G 为 HClO，F 为 HCl，H 为 O2，B 与澄清石灰水反应得到 E，E 与 F 反应又得到 B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则 B为 CO2，E 为 CaCO3，结合转化可推知 A 为 Cl2，C 为 Ca（ClO）2，D 为 CaCl2（1）由以上分析可知，E 为 CaCO3，H 为 O2，故答案为：CaCO3；O2；（2）C 为 Ca（ClO）2，可生成 HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案为：消毒（或