溶液的配制和稀释课件.ppt

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1、关于溶液的配制和稀释第1页，此课件共25页哦含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第2页，此课件共25页哦 1）固体试剂配制溶液）固体试剂配制溶液：质量分数溶液的配：质量分数溶液的配制、制、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液质量浓度溶液的配制的配制 称取溶质的克数称取溶质的克数 =需配制溶液的总质量需配制溶液的总质量需配制溶液的浓度需配制溶液的浓度 2）浓溶液或液体配制溶液）浓溶液或液体配制溶液：物质的量浓度溶物质的量浓度溶液的配制、液的配制、质量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液体积分数溶液的配制。的配制。量取溶质的体积量取溶质的体积：

2、实质为溶液的稀释实质为溶液的稀释 第3页，此课件共25页哦1、一定质量的溶液的配制、一定质量的溶液的配制 （质量分数溶液的配制）质量分数溶液的配制）例如：欲配制例如：欲配制5氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液300克。克。思路思路：称取溶质称取溶质氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量 =300克克0.05=15克克需用溶剂需用溶剂的质量的质量=300克克-15克克=285克克因水在室温时的比重接近因水在室温时的比重接近1，所以实际配制时，所以实际配制时，只需称只需称只需称只需称取取取取1515克氢氧化钠，加克氢氧化钠，加克氢氧化钠，加克氢氧化钠，加285285毫升水溶解即可。毫升水溶解即可。毫升水溶解即可。毫升

3、水溶解即可。第4页，此课件共25页哦复习复习n n质量分数是指溶液中溶质B的质量mB除以溶液的质量m。n n 第5页，此课件共25页哦注意注意注意注意配制步骤：配制步骤：n1、计算、计算n2、称量、称量n3、溶解、溶解、搅拌、搅拌第6页，此课件共25页哦2、一定体积的溶液的配制、一定体积的溶液的配制 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 质量浓度溶液的配制质量浓度溶液的配制 体积分数溶液的配制体积分数溶液的配制第7页，此课件共25页哦复习：物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的

4、量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：第8页，此课件共25页哦 练习练习1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量溶液，其物质的量浓度为浓度为_mol/L_mol/L。10 mol/L10 mol/L2.2.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的物质的量为，含硫酸的物质的量为_mol_mol。1 mol1 mol第9页，此课件共25页哦解：n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0

5、.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少质量是多少？练习3第10页，此课件共25页哦现在，我们要配制现在，我们要配制250ml 0.2mol/L的的Na2CO3 溶液，首先应该做什么？溶液，首先应该做什么？1、计算、计算计算所需无水碳酸钠的质量（计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制用固体配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.2mol/L0.25L10

6、6g/mol =5.3g?第11页，此课件共25页哦思 考其次操作步骤有哪些？需要哪些实验其次操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器仪器？步骤（步骤（6步）步）计算计算 称量称量 溶解（冷却）溶解（冷却）转移（洗涤）转移（洗涤）定容（摇匀）定容（摇匀）装试剂瓶（贴标签）装试剂瓶（贴标签）第12页，此课件共25页哦（计算）（计算）（称量）（称量）-托盘天平托盘天平、药匙药匙（溶解（溶解）-烧杯烧杯、（量筒量筒）、）、玻棒玻棒（转移）转移）-烧杯、玻棒、烧杯、玻棒、容量瓶容量瓶（定容）（定容）-胶头滴管胶头滴管仪器（仪器（7种）种）第13页，此课件共25页哦实验再现第14页，此课件共25页哦讨论讨论定容

7、时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？第15页，此课件共25页哦n俯俯n视视n仰仰n视视 俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大；浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。第16页，此课件共25页哦步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（量筒）量瓶、胶头滴管（量筒）第17页

8、，此课件共25页哦随堂检测随堂检测 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的的容量瓶中。容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第18页，此课件共25页哦用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏浓度偏 （高或低

9、）。（高或低）。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 刻刻 度度 线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 试试剂剂瓶瓶 中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低偏低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀第19页，此课件共25页哦n n思考思考n n将将1 g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中用玻璃棒搅拌，至溶解。

10、再向上述烧杯中加入加入10 mL水，搅拌。水，搅拌。(水的密度水的密度1 gcm-3)n n提问提问n n1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。质量、溶质质量分数。n n2分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。第20页，此课件共25页哦n n回答回答1n n稀释前稀释前溶质质量是溶质质量是1 g，溶液质量是，溶液质量是9 g，溶质质，溶质质量分数为量分数为10；n n稀释后稀释后溶质的质量是溶质的质量是1 g，溶液质量是，溶液质量是20 g，溶质，溶质质量分数是质量分数是5。n n回答回答2 溶液中各量的变与不变溶液中各量的变与不变n n稀释后

11、溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。质质量不变。第21页，此课件共25页哦讨论讨论溶液稀释问题解题的关键是什么溶液稀释问题解题的关键是什么?n n关键关键：n稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量第22页，此课件共25页哦 例某患者需用某患者需用0.56molL0.56molL-1-1葡萄糖溶液，现有葡萄糖溶液，现有2.78molL2.78molL-1-1葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升配制配制0.56mol0.56mol0.56mol0.56molLL-1-1溶液溶液500mL500

12、mL?n n解：设应取解：设应取解：设应取解：设应取2.78molL2.78molL-1-1-1-1葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为mLmLmLmL，则，则n n因为溶液稀释前后溶质不变因为溶液稀释前后溶质不变n n c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2 n n所以所以2.78=0.562.78=0.56500500n n=100.7(mL)=100.7(mL)n nn n应取应取2.78molL2.78molL2.78molL2.78molL-1-1-1-1 葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为100.7 100.7（mLmL）第23页，此课件共25页哦练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2 12*x=3*100 x=?第24页，此课件共25页哦2022/10/6感谢大家观看第25页，此课件共25页哦