Chapter 7 化学键与分子结构.doc

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1、Chapter 7 化学键与分子结构一、是非题1（ ）原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。2（ ）当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性。3（ ）非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。4（ ）BeCl2分子与XeF2 分子的偶极矩为零，由此可以推断Be原子和Xe原子均采用 sp杂化轨道成键。5（ ）SiH4 分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的。6（ ）发生轨道杂化的原子可以具有成对电子。7（ ）s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键。8（ ）杂化轨道与原子轨道一样，既可以形成键，也可以形成键。9（ ）两原

2、子之间形成共价键时，首先形成的一定是型共价键。10（ ）BCl3分子中B原子采取s p 2 等性杂化，而NF3分子中，N原子采取的是 sp 3 不等性杂化。11（ ）CH4分子中，C原子采取s p 3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取的是s p 3 不等性杂化。12（ ）含有极性键的分子不一定是极性分子。13（ ）HF，HCl，HBr，HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，则其熔、沸点依次升高。 14（ ）反应 H (g) Cl (g) HCl (g) 的 rHm 与键能 E (HCl)近似相等。 15（ ）键能也就是键的离解能，它们在数值上是相等的。 16（ ）SnCl2与H2O分子

3、空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同的杂化方式。17（ ）在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。18（ ）根据分子轨道理论，B2是顺磁性物质。 19（ ）色散力仅存在于非极性分子之间。20（ ）空间构型为直线形的分子，都是非极性分子。二、选择题1下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 （ ） A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 2下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（ ） A、NO 3 B、HCHO C、BF3 D、NH3 3NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ ） A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键

4、C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2轨道成键 4下列离子中，具有917电子构型的是（ ）A、Sn2+ B、Cr3+ C、Ca2+ D、Ag+5关于原子轨道下列说法正确的是（ ） A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体。 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s原子轨道和C原子的2p原子轨道混合起来形成的。 C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s原子轨道和p原子轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道。 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。6水分子中氧原子的杂化轨道是（ ） A、sp B、sp2 C、sp3 D、d

5、sp2 7下列化合物中，极性最大的是 （ ） A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 8下列分子中，偶极矩不等于零的是 （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 9下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是 （ ） A、H2O B、CO C、HF D、Xe 10关于共价键的说法，描述正确的是（ ） A、一般来说s键键能小于p键键能。 B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。 C、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍。 D、所有不同原子间的键至少具有弱极性。11下列各组原子轨道中不能叠加成键的是 （ ） A、PXPX B、PXPY C、SPX D、SP

6、Z 12下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的是 （ ） A、NH4 B、SO2 C、ICl D、OF2 13含有极性键但偶极矩等于零的分子是（ ）A、NO2 B、NF3 C、HgCl2 D、N2 E、PCl5 14下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是 （ ） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液 C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液 15下列分子是极性分子的是（ ） A、BCl3 B、SiCl4 C、CHCl3 D、PCl3 E、BeCl2 16下列分子几何构型为平面三角形的是（ ）。A、ClF3B、

7、BF3C、NH3D、PCl317若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是 （ ） A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能 18下列离子或分子有顺磁性的是（ ） A、O2 B、 C、N2 D、NO E、NO+ 19下列说法正确的是 （ ） A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间 D、有氢原子的物质分子间就有氢键 20I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（ ） A、色散力 B、取向力 C、取向力、诱导力、色散力 D、氢键、诱导力、色散力 三、填空题1NH3分子键角HNH、CH4分

8、子键角HCH、H2O分子键角HOH，按键角增加的顺序是 。（以序号排序）2根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型及分子或离子的空间构型： SiF62 、 ； ClF3 、 ； NO2 、 ； NH2 、 。3中心原子若以sp3d杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有四种，它们是 、 、 、 。 4判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO2是 分子；BF3是 分子；NF3是 分子；PF5 是 分子。 5ICl2离子中，中心原子I的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形。 6分子的极性PH

9、3 NH3；电子亲合能Cl F；第一电离能N O；H原子轨道能量3s 3p。（填写 、 、） 7在极性分子之间存在着 力； 在极性分子和非极性分子之间存在着 力； 在非极性分子之间存在着 力。 8N2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键级为 ；按价键理论其中有 个键、 个键。 9原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是： ； ； 。 10OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。 11BF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ；NF3 分子的空间构型为 ，偶极矩 。 12按分子轨道理论Li2 分子的分子轨道式可表示为 ，其键级为 ，这说明它 。 13离子键的特点是 ；共价键的特点是 。 1

10、4Be2的分子轨道电子排布式为 ；CO的分子轨道电 子排布式（类同于N2）为 ；CO的分子轨道电子排布式为 ；它们的键级分别为 、 、 ；稳定性大小顺序为 ； 呈顺磁性的是 。 15He，Ne，Ar，Kr，Xe均为 原子分子，在它们的分子之间只存在 ，它们的沸点高低顺序为 。 四、问答题1下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CH4、CHCl3、BCl3、NCl3、H2S、CS22指出下列各对分子之间分子间作用力的类型。（1）苯和CCl4 （2）甲醇和H2O （3）CO2和H2O （4）HBr和HI3由价层电子对互斥理论推测下列各分子的空间构型及中心原子的杂化类型。物质PCl3SO2N

11、O2+SCl2SnCl2BrF2+中心原子杂化类型分子空间构型4指出OF2分子中氧原子的杂化轨道类型及分子的几何构型。OF2与H2O分子比较，哪个偶极矩大，简述原因。5写出O2的分子轨道电子排布式，据此判断下列双原子分子或离子：O2+、O2、O2-、O22-各有多少单电子，将它们按键的强度由强到弱的顺序排列起来，并推测各自的磁性。6下列双原子分子：Li2、Be2、B2、F2、Ne2（1）写出它们的分子轨道表示式；（2）判断其中哪个分子最不稳定；（3）哪些分子是顺磁性，哪些是反磁性？7第二周期某元素的单质是双原子分子，键级为1，是顺磁性物质。（1）推断出它的原子序数。（2）写出其分子轨道电子排布式。 8什么是氢键？分子间氢键的形成对物质的物理性质有哪些影响？H2O的熔、沸点比H2S高还是低？为什么？