黑龙江省哈尔滨市三中2022-2023学年高三上学期第一次验收考试试题含答案（九科）.pdf

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1、高三数学第 1页 共 6 页哈三中 20222023 学年度上学期高三学年第一次验收考试数学试卷考试说明考试说明：（1）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 150 分考试时间为 120 分钟；（2）第 I 卷，第 II 卷试题答案均答在答题卡上，交卷时只交答题卡第第 I 卷卷（选择题（选择题,共共 60 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 60 分）分）(一一)单项选择题单项选择题（共共 8 小题小题，每小题每小题 5 分分.在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合只有一项是符合题目要求的题目要求的）1已知集合lg 3,Ax yxxN，

2、则集合A的真子集的个数为A7B8C15D162sin495 A1B12C32D223若幂函数 226844mmf xmmx在0,上为减函数，则m的值为A1 或 3B1C3D24牛顿冷却定律，即温度高于周围环境的物体向周围媒质传递热量逐渐冷却时所遵循的规律.如果物体的初始温度为0T，则经过一定时间 t 分钟后的温度 T 满足012thccTTTT，其中cT是环境温度，h为常数.现有一个105 C的物体，放在室温15 C的环境中，该物体温度降至75 C大约用时1分钟，那么再经过m分钟后，该物体的温度降至30 C，则m的值约为（参考数据：lg20.3010，lg30.4771）A2.9B3.4C3.

3、9D4.4高三数学第 2页 共 6 页5.将函数sin2yx的图象向右平移个单位长度后，得到函数23cosyx的图象，则的值可以是A712B12C12D36已知函数()f x的部分图象如图所示，则()f x的解析式可能为A()sinf xxxB()(1)sinf xxxC()cos(1)f xxxD()(1)cosf xxx7已知 220222022ln1xxfxxx，当02x，cosax，lncosbx，cosexc，试比较 ,f af bf c的大小关系A f af cf bB f bf cf aC f cf af bD f bf af c8已知sinsincoscos2，其中，均为锐角，

4、则tan的最大值为A.31B.32C.33D.332(二二)多项选择题多项选择题（共共 4 小题小题，每小题每小题 5 分分.在每小题给出的选项中在每小题给出的选项中，有有多多项符合题目要求项符合题目要求，全部选对的得全部选对的得 5 分，部分选对的得分，部分选对的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分）9下列说法不正确的是A.三角形的内角是第一象限角或第二象限角B02cosC1弧度的角就是长为半径的弦所对的圆心角D.若sinsin，则与的终边相同高三数学第 3页 共 6 页10下列命题为真命题的是A若0ab，则22aabbB若ab，则22acbcC若ab，则33abD若0ab，cd

5、，则acbd11已知函数 sin4fxx（0）在区间0,上有且仅有 3 条对称轴，给出下列四个结论，正确的是A fx在区间0,上有且仅有 3 个不同的零点B fx的最小正周期可能是23C的取值范围是9 134 4，D fx在区间0,15上单调递增12)(xf是定义在R上的函数，满足12()(),(1)2xf xfxxefe，则下列说法错误的是A)(xf在R上有极大值B)(xf在R上有极小值C)(xf在R上既有极大值又有极小值D)(xf在R上没有极值第第卷卷（非选择题（非选择题,共共 90 分）分）二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 4 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 20 分分

6、将答案填在答题卡相应的位置上将答案填在答题卡相应的位置上)13若sin2cos0AA，则2sincossin3cosAAAA_；14“Rx，210axax”是假命题，则实数a的取值范围为 _；高三数学第 4页 共 6 页15某游乐场的摩天轮示意图如图已知该摩天轮的半径为 30 米，轮上最低点与地面的距离为 2 米，沿逆时针方向匀速旋转，旋转一周所需时间为24T 分钟在圆周上均匀分布 12 个座舱，标号分别为 112（可视为点），在旋转过程中，座舱与地面的距离h（单位：米）与时间t（单位：分）的函数关系基本符合正弦函数模型，现从图示位置，即 1 号座舱位于圆周最右端时开始计时，旋转时间为t分钟，

7、则 1 号座舱与地面的距离h与时间t的函数关系 h t的解析式为；16 已知函数21log0()210 xxxf xx，若关于x的方程 220fxafxaa有四个不等实根则实数a的取值范围为_三、解答题三、解答题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 70 分分解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17已知02，1cos43，3sin5.（1）求sin2的值；（2）求cos4的值.18已知函数2()2(1)2ln()f xaxa xx aR.（1）当0a 时，求曲线()yf x在点(,()e f e处的切线方程；（2）讨论函数()yf x的单调性.高三

8、数学第 5页 共 6 页19已知函数2()2sinsin3sin coscos44f xxxxxx.（1）求()f x的对称中心，并求当0,2x时，()f x的值域；（2）若函数()g x的图象与函数()f x的图象关于y轴轴对称，求()g x在区间0,上的单调递增区间.20已知函数 11eexxf x(1)判断并用定义法证明 fx在其定义域上的单调性；(2)若33920 xxxf kf对任意1x 恒成立，求实数k的取值范围高三数学第 6页 共 6 页21.哈尔滨市某高级中学为了在冬季供暖时减少能源损耗，利用暑假时间在教学楼的屋顶和外墙建造隔热层本次施工要建造可使用 30 年的隔热层，每厘米厚

9、的隔热层建造成本为 8 万元由于建造工艺及耗材等方面的影响，该教学楼每年的能源消耗费用 T（单位：万元）与隔热层厚度 x（单位：cm）满足关系：当05x时，34kT xx；当5_(填写元素符号)。_（4）写出 A 的化学式_。（5）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式_。（6）研究表明：气体 D 在 480、800 大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式_，N 的一种同素异形体的名称为_。23.工业上由钛精矿(FeTiO3)(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：

10、酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)90H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如图：（1）矿渣主要成分_，试剂 X 为_(填化学式)。（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、_(写一种)等措施。（3）取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。

11、（4）TiO2与足量焦炭和 Cl2在高温下反应的化学方程式_。（5）取副产品绿矾 FeSO47H2O(M=278g/mol)11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物 M 的化学式_，样品 N 加热至 1000K 得到 P 的化学方程式为_。第 8页/共 26页学科网（北京）股份有限公司24.实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I-等)中回收碘，实验过程如图：（1）反应 I 中将 I2_(填“氧化”或“还原”)。（2）操作 II 的名称为_，实验室进行操作 II 使用的玻璃仪器有_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 I-的水溶液用盐酸调至 pH 约

12、为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a 的名称为_；仪器 b 中盛放的溶液为_。（4）某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I-、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I-、IO3实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；另从水层中取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有 IO3，发生反应的离子方程式_。简

13、述溶液中是否含 I-：另从水层中取少量溶液，_。哈三中哈三中 2022-2023 学年度上学期学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56I 卷卷(共共 60 分分)一、单选题一、单选题(本题共本题共 20 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 60 分，每小题四个选项中，只有一分，每小题四个选项中，只有一项符合题意项符合题意)1.“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A.蓝矾(CuSO45

14、H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B.明矾KAl(SO4)212H2O常用于净水，其水溶液显中性C.铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O是一种媒染剂，其中 Fe 的化合价为+3 价D.皓矾(ZnSO47H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出 Zn【答案】C【解析】【详解】A无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO45H2O)不能，故 A 错误；B明矾KAl(SO4)212H2O在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故 B 错误；C铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O中，铵根显+1 价，硫酸根显-2 价，故铁元素显+

15、3 价，故C 正确；D铁单质金属活动性顺序排在 Zn 之后，不能皓矾溶液反应能置换出 Zn，故 D 错误；故答案选 C。2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2B.室温下，Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2C.室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体D.室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4【答案】B【解析】【详解】A室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A 错误；B室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B 正确；C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C 错误；D室温下，铁

16、在浓硫酸中发生钝化，故 D 错误。综上所述，答案为 B。3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO溶液，重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K【答案】B【解析】【详解】A在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A 错误；B取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反

17、应，B 正确；C做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C 错误；D黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有+Na，无法确定是否含有+K，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D 错误；答案选 B。4.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.FeCl3和 FeCl2均能通过化合反应制得B.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气C.Na 在空气中长期放置最终变为 Na2O 粉末D.向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝【答案】A【解析】【详解】AFeCl3可以通过铁和氯气反应生成，FeCl2可以通过氯化铁和铁生成，均能通过化合反应制得，A 正确；B水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化

18、三铁和氢气，B 错误；CNa 在空气中和氧气生成 Na2O 粉末，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，C 错误；D加碘食盐溶液中不含有碘单质，不能使淀粉试液变蓝色，D 错误；故选 A。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为 NAB.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC.密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NAD.1molFeI2与 1molCl2反应时转移的电子数为 3NA【答案】A【解析】【详解】A78gNa2O2的物质的量为 1mol，足量水反应：，根据化学方程式

19、可知，转移电子物质的量为 1mol，数目为 NA，A 正确；B32g 硫为 1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为 4NA，B 错误；C密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应：22SO+O2 催化剂2SO3，反应为可逆反应不能完全进行，反应后分子总数大于 2NA，C 错误；D碘离子还原性大于亚铁离子，1molFeI2与 1molCl2反应时氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘，Cl22e-，反应转移的电子数为 2NA，D 错误；故选 A。6.如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条

20、逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液不可能是A.浓硫酸B.NaOH 溶液C.饱和 Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处于燥的红布条逐渐褪色，可知 D 中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。【详解】A浓硫酸可干燥氯气，故 A 不选；BNaOH 可吸收氯气，故 B 不选；C饱和 Na2SO3溶液可吸收氯气，故 C 不选；D饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，不符合题意，故 D 选；故选 D。7.在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是A.K+、2-4

21、SO、+4NH、2-3COB.K+、Ba2+、OH-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、2-4SOD.Na+、Mg2+、Cl-、-3NO【答案】D【解析】【分析】加入 Fe(NO3)2固体，Fe(NO3)2溶于水电离产生 Fe2+和-3NO，相等于往溶液中加入Fe2+和-3NO。【详解】AFe2+和2-3CO反应产生 FeCO3沉淀，不能大量共存，A 不符题意；BFe2+和 OH-反应生成 Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B 不符题意；CH+、Fe2+和-3NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不符题意；DFe2+、-3NO、Na+、Mg2+、Cl-之间不反应，能大量共存，D 符合题意；选

22、D。8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；BAgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，

23、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选 C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe2Cl 点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2B.Mg(OH)2(s)HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg(s)C.Al(s)NaOH(aq)NaAlO2(aq)过量HCl(aq)Al(OH)3(s)D.NaHCO3(s)揪井加热Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)【答案】D【解析

24、】【详解】A氯气氧化性强，和铁反应生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，A 错误；B氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，B 错误；C铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，加入过量盐酸生成氯化铝，C 错误；D 碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D 正确；故选 D。10.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A.烧瓶内装入的固体是2MnOB.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.装置乙可干燥氯气。防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气【答案】C【解析】【

25、详解】A2MnO与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，选项 A 错误；B收集2Cl的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，选项 B 错误；C 装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成2Cl中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，选项 C 正确；D检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，选项 D 错误；答案选 C。11.下列有关物质的鉴别方法不正确的是A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含 CO23B.向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有 Cl-C.向某无色溶

26、液中加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有 SO24D.向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有2Fe【答案】A【解析】【详解】A向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，生成气体可能是二氧化硫、二氧化碳气体，无色溶液可能含 CO23、HCO-3、SO23、HSO-3等，A 错误；B氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有 Cl-，B 正确；C向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象排除其它离子的干扰，再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有

27、 SO24，C 正确；D铁氰化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀；向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有2Fe，D 正确；故选 A。12.氯气是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式正确的是A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl-+2H+电解 H2+Cl2C.用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2=6HCl+N2D.氯气“泄漏处理”时用 NaHSO3溶液吸收：HSO3+Cl2+H2O=SO24+3H+2Cl-【答案】D【解析】【详解】A氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，Cl2+H2O H+Cl-+H

28、ClO，A错误；B电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2，B 错误；C用浓氨水检验泄漏的氯气，氯气和氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸又和氨水生成氯化铵固体和次氯酸固体，2NH3+H2O+Cl2=NH4Cl+NH4ClO，C 错误；D氯气“泄漏处理”时用 NaHSO3溶液处理，两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，HSO3+Cl2+H2O=SO24+3H+2Cl-，D 正确；故选 D。13.根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S 溶液

29、产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】ASO2通入含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液中，产生白色沉淀是因为发生反应2-3+2+224SSO+2Fe+2H O=+2Fe+4HO，2+2-44Ba+SO=BaSO,说明 SO2有还原性，故 A正确；BSO2通入 H2S 溶液，产生黄色沉淀，因为发生反应222=2H S+SO3S+2H O,说明 SO2有氧化性，故 B 正确；CSO2通入酸性 KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因为 SO2和酸性高锰酸

30、钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，是体现了 SO2的还原性，故 C 错误；DSO2通入 Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，是因为发生23222323Na SiO+H O+SO=Na SO+H SiO,说明酸性：H2SO3H2SiO3，故 D 正确。故答案为：C14.标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL-1NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(2-3CO)与 c(-3HCO)的比值为(不考虑2-3CO、-3HCO的水解)A.11B.12C.21D.13【答案】B【解析】【详解】设2-3CO、-3HCO的物质的量分别为 x、y，则有解得 x0

31、.05 mol，y0.1 mol。15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO23+2H2OC.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4D.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+Fe2+【答案】C【解析】【详解】A将铜丝插入稀硝酸中反应生成一氧化氮气体：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，A 错误；B碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应，氢氧根离子过量，

32、反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B 错误；C氢氧化铝不溶于弱碱氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4，C 正确；D浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成的硫化氢会和浓硫酸生成硫单质和二氧化硫气体：4H+FeS+SO242H2O+S+SO2+Fe2+，D 错误；故选 C。16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉BNaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HClCCl2(HCl)H2O、浓 H2SO4DCuCl

33、2(FeCl3)氨水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】AFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 A 不符合题意；BMgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的 NaOH溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C

34、部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸为氧化还原反应，应该用饱和食盐水除去 HCl，除杂方法不正确，故 C 不符合题意；D氨水和氯化铜、氯化铁均生成沉淀，除杂方式不正确；反应过程中化合价没有发生变化，不涉及到了氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选 B。17.铁和氧化铁的混合物共 amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 2bmol 氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A.(12a+b)molB.(12a-b)molC.12(a-b)molD.12(a+b)mol【答案】A【解析】【详解】Fe+2H+=Fe2+H2，根据电子转移守恒，与

35、H+反应生成 H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即 n（Fe）=n（H2）=2bmol；其余的铁则和 Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成 FeCl2，即 Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1a-2b2mol，故共含铁112b+a-2b=22mola+b mol；故选 A。18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取 NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入 CO2，再通入 NH3B.步骤的目的是从海水中富集溴C.步骤在实验室中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒D.在步骤中，SO2

36、水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 值增大【答案】B【解析】【分析】粗盐精制得到精盐，精盐水通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加入得到碳酸钠；精盐水也可以通过氯碱工业得到氯气、氢气、氢氧化钠；母液加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁可以转化为氯化镁；含溴化钠的溶液将溴离子氧化为溴单质，吹出后使用二氧化硫吸收，在加入氧化剂生成溴单质；【详解】A氨气极易溶于水使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，制取 NaHCO3的反应是先往饱和 NaCl 溶液中通入 NH3，再通入 CO2，A 错误；B步骤将溴离子氧化为溴单质，吹出后使用二氧化硫吸收，目的是从海水中富集溴提高溴的浓度，B 正确；CMgCl2是强

37、酸弱碱盐，在加热晶体时得到氯化镁溶液，该物质水解，会产生 Mg(OH)2、HCl，HCl 挥发，最后得到 Mg(OH)2固体，应该将 MgCl26H2O 在密闭的 HCl 气氛中加热制取无水 MgCl2，不应该直接蒸发，C 错误；D在步骤中，SO2水溶液吸收 Br2后，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，所以溶液的 pH 值减小，D 错误；故选 B。19.以高硫铝土矿(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量 FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是已知：赤泥液的主要成分为 N

38、a2CO3。A.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的 Fe3+具有氧化性有关B.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的 SO2C.在“聚合”阶段，若增加 Fe2O3用量，会使Fe2(OH)x(SO4)yn中 x 变大D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤【答案】A【解析】【分析】高硫铝土矿经焙烧后，FeS2中的 S 元素转化为 SO2被除去，生成的 SO2用赤泥液吸收，防止其污染环境。高硫铝土矿经碱浸后，Al2O3转化为-2AlO，SiO2转化为2-3SiO。过滤后将滤渣经酸浸氧化后，Fe2+全部被转化为 Fe3+，用于制备聚合硫酸铁。-2AlO进入滤液中，可用于制备明矾。据此

39、解答。【详解】A.聚合硫酸铁可用于净水，原理是聚合硫酸铁中的 Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物和杂质，与 Fe3+的氧化性无关，故 A 项错误；B.赤泥液主要成分是 Na2CO3，可吸收焙烧产生的 SO2，故 B 项正确；C.聚合硫酸铁中的 OH-来源于 Fe2O3，因此增加 Fe2O3用量会使Fe2(OH)x(SO4)yn中 x 变大，故 C 项正确；D.制备明矾的滤液中含有2-3SiO，应预先除去，故 D 项正确。故答案选：A。【点睛】酸浸后的溶液中含有 Fe2+，需要先加入氧化剂将其氧化成 Fe3+，一般选用过氧化氢，其产物无污染，被称为“绿色氧化剂”。碱浸后滤液

40、中含-2AlO和2-3SiO，欲制备明矾，应先除去2-3SiO。20.“84”消毒液(有效成分为 NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液 pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液 pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A.实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO=Cl2H2OB.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO-H=HClOC.对比实验和，溶液的 pH 可能会影响 ClO-的氧化性或 Cl的还原性D.加酸可以提

41、高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的 pH 才能安全使用【答案】A【解析】【详解】A“84”消毒液(有效成分为 NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液 pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故 A 错误；B“84”消毒液(有效成分为 NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO-+H+HClO，故

42、 B 正确；C对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的 pH 可能会影响 ClO-的氧化性或 Cl-的还原性，故 C 正确；D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的 pH 才能安全使用，故 D 正确；故答案为 A。II 卷卷(共共 40 分分)二、填空题二、填空题21.向 100mL 含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：（1）已知 HCO3与 AlO2在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为_。（2）a 和 c 曲线表示的离子分别是_、_。d 曲线

43、表示的离子方程式为_。（3）加入 HCl 溶液的物质的量浓度为_，M 点溶液中沉淀的质量为_。（4）原混合溶液中的 Na+与 AlO2的物质的量之比为_。【答案】（1）-2AlO+-3HCO+H2O=Al(OH)3+2-3CO（2）.AlO-2.HCO-3.HCO3+H+=H2O+CO2（3）.1mol/L.3.9g（4）3：1【解析】【分析】向 100mL 含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 HCl 溶液，偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝沉淀，碳酸根离子再和氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子会和氢离子最终生成水和二氧化碳气体；则 abcd 分别为 AlO-2、CO23、

44、HCO-3、HCO-3，且AlO-2、CO23的物质的量分别为 0.05mol；【小问 1 详解】HCO3与 AlO2在溶液中发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，-2AlO+-3HCO+H2O=Al(OH)3+2-3CO；【小问 2 详解】由分析可知，a 和 c 曲线表示的离子分别是 AlO-2、HCO-3。d 曲线表示的离子反应为碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，HCO3+H+=H2O+CO2；【小问 3 详解】CO23+H+=H CO-3，由图可知，碳酸根离子与消耗氢离子物质的量相同为 0.05mol，则加入HCl 溶液的物质的量浓度为0.05mol=1mol/L0.05L；由图可知

45、，铝元素的物质的量为 0.05mol，M 点溶液中沉淀为氢氧化铝，根据质量守恒可知，其质量为 0.05mol78g/mol=3.9g；【小问 4 详解】由 Na2CO3、NaAlO2化学式可知，两者的物质的量分别为 0.05mol、0.05mol，则原混合溶液中的 Na+与 AlO2的物质的量之比为 0.15mol：0.05mol=3：1。22.物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A 是由四种元素组成的化合物。C、D 是由元素 X、Y、Z 中两种组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为

46、黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用。请回答下列问题：（1）C 的电子式_。（2）写出反应的离子反应方程式_，反应中体现葡萄糖的_性。（3）比较 Y 与 Z 的原子半径大小_(填写元素符号)。_（4）写出 A 的化学式_。（5）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式_。（6）研究表明：气体 D 在 480、800 大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式_，N 的一种同素异形体的名称为_。【答案】（1）（2）.3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu.还原（3）CO（4）Cu2(OH

47、)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3（5）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（6）.CO2+4Na800480大气压C+2Na2O.石墨【解析】【分析】X 在周期表中的原子半径最小，为 H；G 为黄绿色单质气体，为氯气；氯气和 C生成 H 和 I，J、M 为金属，I 有漂白作用，则 C 为水、I 为次氯酸、H 为盐酸，氯气和水生成次氯酸和盐酸；氯气和浅绿色溶液 K 生成棕黄色溶液 L，则 K 为氯化亚铁、L 为氯化铁；氯化铁和 M 生成 B，B 和氢氧化钠生成 E，E 和葡萄糖生成红色沉淀 F，则 M 为铜、B 含有氯化铜、E 为氢氧化铜、F 为氧化亚铜，葡萄糖具

48、有还原性和新制氢氧化铜生成红色氧化亚铜；C（H2O）、D 由 X（H）、Y、Z 中两种元素组成，则 Y、Z 中有氧（O），再结合 Y、Z 原子最外层电子数之和为 10、X、Y、Z 的原子序数依次增大，可以确定 Z 为氧（O）、Y为碳（C），进而推出 D（由 H、C、O 中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为 CO2；则A 是含有 Cu2+的碳酸盐，所以 A 是 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3，已知 A 是由四种元素组成的化合物，故 A 为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3；A 和 H 生成氯化铜、二氧化碳、水，H 为盐酸；【小问 1 详解】C

49、 为水，电子式；【小问 2 详解】反应为铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应方程式3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu；反应中葡萄糖发生氧化反应，体现了其还原性。【小问 3 详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y 与 Z 分别是 C、O，则 C、O 的原子半径 CO；【小问 4 详解】A 的化学式为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3；【小问 5 详解】硝酸具有氧化性，已知 F 氢氧化亚铜溶于稀硝酸，溶液变成蓝色生成铜离子，并放出无色气体一氧化氮，然后根据化合价升降法配平即可，该反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2

50、+2NO+7H2O；【小问 6 详解】CO2可以还原成正四面体结构的晶体 N，即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：如石墨、富勒烯（C60）等。根据质量守恒，反应还会生成氧化钠，反应为 CO2+4Na800480大气压C+2Na2O。23.工业上由钛精矿(FeTiO3)(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)90H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如图：（1）矿渣主要