河南省新未来2023届高三上学期9月联考试题化学含解析.pdf

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1、2023 年普通高等学校全国统一模拟招生考试年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来新未来 9 月联考化学月联考化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27P 31S 32Fe 56Zn 65一一、选择题选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分分在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求只有一项符合题目要求1化学与科技、生产、生活密切相关下列有关说法错误的是（）A量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C在汽车尾气排放系统中安装催化转

2、化器可有效地减少空气污染D为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用2设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0 g2D O和182HO的混合物中含有的中子数为ANB标准状况下，22.4 L2Cl参加反应，转移的电子数一定为A2NC100 g 溶质质量分数为 46%的25C H OH水溶液中含有的氧原子数为AND足量2MnO与含 4 mol HCl 的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为A2N3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A醋酸溶液中：Na、K、23CO、24SOB20%的22H O溶液中：2Fe、Na、Cl、24SOC透明酸性溶液中：4NH、3Fe、24

3、SO、3NOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、4NH、24SO、223S O4利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）A制备并收集 NO 气体B 验证非金属性：SCSiC除去2Cl中的 HCl 并干燥D量取 9.5 mL 液体5下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A将2Cl通入石灰乳中制取漂白粉：22Cl2OHClOClH OB向含有 1 mol2FeBr的溶液中通入 1 mol2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4ClCNaClO 溶液与过量3NaHSO溶液反应：234ClOHSOClSOHD向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水：2422222MnOH O6H2M

4、n3O4H O 6氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备3NH的转化历程如图所示下列说法错误的是（）A步骤中发生的反应为224LiOH4Li2H OO熔融电解B该转化历程没有涉及置换反应C该转化历程的总反应为22322N6H O4NH3OD2N的氧化性强于2O7下图为常见物质的转化关系下列说法正确的是（）A氢化物不一定均为气态，但均能与水反应B氧化物 M2 中 M 的化合价一定比 M1 中的高C最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸D转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应8向下列物质的饱和溶液中持续通入2CO气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A2Ca OHB3NH和 NaC

5、lC23Na SiOD2NaAlO925、101kPa 条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满2O，乙中充满2O和3O的混合气体下列说法错误的是（）A两容器中气体的质量不相同B两容器中气体的分子数目相同C两容器中气体的氧原子数目不相同D两容器中气体的密度相同10向 13.6gFe 和23Fe O的混合物中加入 150mL 足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到 1.12 L2H（标准状况），向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红 为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化为2Fe OH沉淀，恰好消耗了 200 mL13mol LNaOH 溶液则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A12mol

6、 LB13mol LC14mol LD15mol L11 如图是工业上利用菱镁矿3MgCO（含杂质23Al O、3FeCO）制取镁的工艺流程 下列说法错误的是（）A为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎B氧化池中通入氯气的目的是将2Fe氧化成3FeC“沉淀混合物”为3Al OH、3Fe OHD工业上常用热还原法制取金属镁12部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示下列叙述错误的是（）Ad 的代表物质2KCuO具有强氧化性B将 c 的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱C将 b 投入稀硫酸中，溶液变蓝D铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触13下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是

7、（）选项实验操作和现象结论A向2PbO中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体2PbO具有氧化性B向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体 X，出现白色沉淀气体 X 一定具有强氧化性C向少量3FeCl溶液中滴加维生素 C 溶液，溶液变为浅绿色维生素 C 具有还原性D向 KI 溶液中滴加几滴2NaNO溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色2NO的氧化性比2I的强14称取 45.7g3422ZnPO4H O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得3422ZnPO2H O和3422ZnPOH O的混合产品，烘干时的温度范围为（）A145195B195273C273D90145二、非选择题：本题共二、非选择题：

8、本题共 5 大题，共大题，共 58 分分15（11 分）3KIO是常见的食盐加碘剂，实验室制备3KIO晶体的流程如下：已知：碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水3KIO在水中的溶解度：20为 8.1 g，80为 21.8 g；3KIO难溶于乙醇回答下列问题：（1）步骤“氧化”的离子方程式为_（2）步骤进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是_（填标号）（3）步骤中，每 1 mol 碘单质被氧化，转移_mol 电子（4）步骤“中和”的化学方程式为_（5）步骤中“洗涤”时，最好选用_作为洗涤剂（6）我们食用的加碘盐中的碘以3KIO形式存在已知在溶液中3IO和I可发生反应：223IO5I6H3I3H

9、O根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在3IO可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸进行上述实验时必须使用的物质是_16（12 分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O、34Fe O，含少量难溶性杂质）为主要原料制备23Fe O的步骤如下（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素能提高铁元素的浸出率的措施有_（写出两条措施）（2）沉铁：取 10 mL“酸浸”后的滤液并加入 9 g43NH HCO，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_（填标号）A4mLB6

10、mLC8mLD10mL氨水用量小于 4 mL 时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与43NH HCO反应）_（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有 FeOOH 和3FeCO，滤液中浓度最大的阳离子是_（填化学式）（4）焙烧：FeOOH 和3FeCO在空气中高温熔烧后均可得到23Fe O，反应的化学方程式分别为_、_17（13 分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为10.1mol L（忽略水的电离、离子的水解）阳离子K、Ag、2Mg、2Fe、3Fe、2Cu、3Al、4NH阴离子I、3NO、24SO、Cl、23

11、CO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取废水 5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色将中所得溶液分成两份，一份滴入 KSCN 溶液，溶液不变红；另一份加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成回答下列问题：（1）该废水中一定存在的阳离子是_，一定存在的阴离子是_（2）该废水与过量的 NaOH 溶液反应，产生的沉淀是_（填化学式）（3）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_（4）若向中所得的溶液中加入过量32Ba NO溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤

12、液中加入3AgNO溶液，观察到有白色沉淀生成该白色沉淀是_（填化学式）仅根据此实验现象，_（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_（5）乙同学取 200 mL 该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g（保留 2 位小数）18（10 分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：已知：甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 1：2，元素质量之比为 7：8B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色、无味的液体

13、，E 常用作油漆、涂料的红色颜料回答下列问题：（1）高温下，A 和甲反应生成 B 和 E 的化学方程式为_，每反应 1 molA，转移_mol 电子（2）F 的水溶液与丁单质反应也可以生成 G，反应的离子方程式为_（3）少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、得到的三种分散系、的名称分别为_、_、_（填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）（4）一定条件下，丙和 D 反应生成 B 的化学方程式为_19（12 分）亚硝基硫酸（4NOSO H）是染料工艺中重要的原料回答下列问题：实验室将2SO通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图C 中主要发生反应：2332SOH

14、NOSOHNO；324SOHNONOSO H（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_（2）装置 D 的主要作用是吸收尾气2SO，防止其污染环境，反应的离子方程式为_装置 D 中倒置的漏斗所起的作用是_产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称取 1.700 g 产品放入 250 mL 的锥形瓶中，加入 100.00 mL10.1000mol L4KMnO溶液和少量稀硫酸，发生反应：44224243242KMnO5NOSO H2H OK SO2Mn SO5HNO2H SO，产品中其他杂质不与4KMnO反应反应完全后，用10.5000mol L224Na C O标准溶液滴定过量的4KMnO，发生反应：224

15、24222MnO5C O16H2Mn8H O10CO，消耗224Na C O标准溶液 30.00mL（1）配制 100 mL10.1000mol L4KMnO溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_（2）滴定到终点时的实验现象是_（3）产品中亚硝基硫酸的纯度为_%（保留 1 位小数）2023 年普通高等学校全国统一模拟招生考试年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来新未来 9 月联考月联考化学参考答案、提示及评分细则化学参考答案、提示及评分细则1【答案】D【解析】量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A 正确；硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐

16、低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，B 正确；在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C 正确；加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放，不利于环境保护，D 错误2【答案】A【解析】2.0 g2D O的物质的量为 0.1 mol，含有的中子数为AN，2.0 g182HO的物质的量为 0.1 mol，含有的中子数也为AN，2.0 g2D O和182HO的混合物中含有的中子数为AN，A 正确；氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，若2Cl与冷的稀 NaOH 溶液反应生成

17、 NaCl 和 NaClO，1 mol2Cl参加反应，转移电子数为AN；若2Cl与热的浓 NaOH 溶液反应，化学方程式为2323Cl6NaOH5NaClNaClO3H O，1 mol2Cl参加反应，转移电子数为A53N；若2Cl与金属或氢气反应，则2Cl全部做氧化剂，1 mol2Cl参加反应，转移电子数为A2N，B 错误；100 g 质量分数为 46%的25C H OH水溶液中含有 46 g（即 1 mol）溶质25C H OH，46 g25C H OH中含有AN个氧原子，还含有 54 g（即 3 mol）溶剂2H O，54 g2H O中含有A3N个氧原子，C 错误；2MnO与浓盐酸反应的化

18、学方程式为2222MnO4HClMnClCl2H O 浓，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量2MnO与含 4 mol HCl 的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的 HCl 小于 4 mol，转移电子数小于A2N，D 错误3【答案】C【解析】23CO在酸性溶液中不能大量共存，A 错误；22H O能氧化2Fe，B 错误；在透明酸性溶液中，4NH、3Fe、24SO、3NO能大量共存，C 正确；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H可与223S O反应生成沉淀和气体，D 错误4【答案】D【解析】用稀硝酸与铜反应制备 NO，NO 不溶于水，用排水法收集，A 能达到实验目的；用稀硫酸制备2

19、CO，2CO与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：242323H SOH COH SiO，故非金属性：SCSi，B 能达到实验目的；饱和食盐水中含有大量的氯离子，可以抑制氯气的溶解，而食盐水中的水可以吸收 HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，C 能达到实验目的；量取 9.5 mL 液体，应该用规格为 10 mL 的量筒，100 mL 量筒的精确度是1 mL，无法量取 9.5 mL 液体，D 不能达到实验目的5【答案】B【解析】2Ca OH微溶于水，将2Cl通入石灰乳（属于悬浊液）中制取漂白粉，在离子方程式中，2Ca OH应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为2222ClCaCCa OHHlO

20、ClO，A错误；1 mol2FeBr中含有 1 mol2Fe和 2 molBr，因为还原性：2FeBr，故通入 1 mol2Cl，转移 2mol 电子，有 1 mol2Fe和 1 molBr被氧化，反应的离子方程式为22322Fe22BFeBr4Clr2Cl，B 正确；NaClO 溶液与3NaHSO溶液反应产生的H会继续和剩余的3HSO反应生成2SO和2H O，离子方程式为23422ClO2HSOClSOSH OO，C错误；向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2224222MnO52Mn5O8HH O6HO，D 错误6【答案】D【解析】步骤中发生反应为22

21、4LiOH4Li2H OO熔融电解，A 正确；步骤中发生的反应属于分解反应，步骤中发生的反应为23N6Li2Li N高温，属于化合反应，步骤中发生的反应为323Li N3H O3LiOHNH，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应，B 正确；三步反应加起来可得总反应为22322N6H O4NH3O，C 正确；元素的非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：ON，则2O的氧化性强于2N，D 错误7【答案】C【解析】由转换关系图可知，单质 M 可以是金属 Na，也可以是非金属单质 C、N、S 氢化物为 NaH（s）、4CHg、3NHg、2H S g，其中4CH、2H

22、S与水不反应，A 错误；M2 为22Na O、2CO、3SO、2NO，M1 为2Na O、CO、2SO、NO，22Na O与2Na O中 Na 的化合价均为+1 价，B 错误；最后生成的碱为 NaOH，NaOH 为强碱，生成的23H CO是弱酸，生成的24H SO、3HNO均为强酸，C 正确；2CO和2H O反应、3SO和2H O反应均不属于氧化还原反应，D 错误8【答案】A【解析】过量的2CO与2Ca OH反应：2322Ca OH2COCa HCO，最终不会得到沉淀，A 符合题意；通入2CO与3NH和 NaCl 反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，B 不符

23、合题意；碳酸的酸性比硅酸的强，过量的2CO与23Na SiO溶液反应：22323232CONa SiO2H O2NaHCOH SiO，产生硅酸沉淀，C 不符合题意；碳酸的酸性比氢氧化铝的强，过量的2CO与2NaAlO溶液反应：222332H OCOANaAlOl OHNaHCO，产生氢氧化铝沉淀，D 不符合题意9【答案】D【解析】同温、同压、同体积的两个密闭容器中，气体的分子数相同（即气体的物质的量相同）由于两个容器中气体的摩尔质量不相同，故两容器中气体的质量也不相同，A、B 均正确；容器甲中，1 mol 气体含有 2 mol氧原子，容器乙中，1 mol 气体含有氧原子的物质的量为 23 mo

24、l 之间，所以两容器中气体的氧原子数目不相同，C 正确；同温、同压条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于两个容器中气体的摩尔质量不相同，所以两容器中气体的密度也不相同，D 错误10【答案】A【解析】根据题干信息可知，涉及的反应有：2442FeH SOFeSOH、23242423Fe O3H SOFeSO3H O、2443FeFeSO3FeSO、24242H SO2NaOHNa SO2H O、4242FeSO2NaOHNa SOFe OH，即铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只有24Na SO一种，根据Na和24SO守恒可得：24Na2SOnn，即24NaOH2H SOnn，则1240.2L

25、 3mol L2 0.15LH SOc，解得124H SO2mol Lc，A正确11【答案】D【解析】固体颗粒越小，总表面积就越大，固体和液体的接触就越多，反应速率就越快，为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，A 正确；氧化池中通入氯气的目的是将2Fe氧化成3Fe，B 正确；加入的MgO 与H反应，溶液的 pH 增大，使3Al和3Fe转化为氢氧化物沉淀，故“沉淀混合物”为3Al OH、3Fe OH，C 正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D 错误12【答案】D【解析】由图可知，d 的代表物质2KCuO中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A 正确；c 为正二价

26、的铜盐，将铜盐溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铜沉淀，B 正确；氧化铜遇到稀硫酸发生反应：22CuO2HCuH O，溶液变蓝，C 正确；铜生锈的条件是铜和氧气、水、二氧化碳同时发生接触，生成铜绿232CuOHCO，D 错误13【答案】B【解析】向2PbO中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是2Cl，说明2PbO具有氧化性，可以将 HCl 氧化为2Cl，A 正确；向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是4BaSO，也可能是3BaSO若沉淀为4BaSO，说明气体 X 具有强氧化性，若沉淀为3BaSO，则该气体可能是碱性气体（例如3NH，与2SO反应使溶液显碱性，

27、反应产生23SO，23SO与2Ba反应结合形成3BaSO沉淀，由此说明气体 X 不一定具有强氧化性，B 错误；向少量3FeCl溶液中滴加维生素 C 溶液，溶液变为浅绿色，说明3Fe被还原成2Fe，维生素 C 具有还原性，C 正确：向 KI 溶液中滴加几滴2NaNO溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I被2NaNO溶液氧化产生2I，淀粉溶液遇2I变为蓝色，故2NO的氧化性比2I的强，D 正确14【答案】A【解析】由图可知当温度小于 90时，固体为3422ZnPO4H O，此时固体的物质的量为145.7g0.1mol457g mol；当温度为 145时，固体的质量为 42.1 g，失去结晶水的物质的

28、量为145.7g42.1g0.2mol18g mol，则产品为3422ZnPO2H O；同理可得，当温度为 195时产品为3422ZnPOH O，当温度为 273时产品为342ZnPO为获得3422ZnPO2H O和3422ZnPOH O的混合产品，应控制温度范围为 145195，A 正确15【答案】（1）22222I2HH OI2H O（2 分）（2）C（2 分）（3）10（2 分）（4）3322KH IOKOH2KIOH O（2 分）（5）乙醇（1 分）（6）食醋、碘化钾淀粉试纸（2 分）【解析】（1）步骤“氧化”的离子方程式为22222I2HH OI2H O（2）步骤进行萃取操作时，需要

29、放气，放气时应将分液漏斗的下端倾斜朝上，打开活塞，就可放气（3）步骤中，碘单质（2I）被氧化为32KH IO，每 1 mol 碘单质被氧化，转移 10 mol 电子（4）步骤“中和”的化学方程式为3322KH IOKOH2KIOH O（5）3KIO溶于水，难溶于乙醇，为减少产品损失，步骤中“洗涤”时，最好选用乙醇作为洗涤剂（6）证明食盐中存在3IO，检验时应在酸性条件下发生反应2236H3IIO5I3H O，淀粉遇到生成的单质碘变蓝色，故可选用食醋、碘化钾淀粉试纸16【答案】（1）将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（写出其中的两条即可）（2 分）（2）D（2 分）氨水与过量的硫酸发生中

30、和反应（2 分）（3）4NH（2 分）（4）2322FeOOHFe OH O高温（2 分）322324FeCOO2Fe O4CO高温（2 分）【解析】（1）能提高铁元素的浸出率的措施有升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（2）由图可知，为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为 10 mL酸浸步骤中，硫酸过量氨水用量小于 4 mL 时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与过量的硫酸发生中和反应（3）“沉铁”后过滤，滤液中浓度最大的阳离子是4NH（4）FeOOH 和3FeCO在空气中高温焙烧后均可得到23Fe O，反应的化学方程式分别为2322FeOOHFe OH O高温、322324FeCOO2Fe

31、O4CO高温17【答案】（1）2Mg、3Al（2 分）、I、3NO、24SO、Cl（2 分）（2）2Mg OH（1 分）（3）3226I2NO8H3I2NO+4H O（2 分）（4）AgCl（1 分）不能（1 分）中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有Cl，但不能说明该废水中就一定含有Cl（2 分）（5）1.82（2 分）【解析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在2Fe、3Fe、2Cu取 5 mL 废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则Ag、2Mg、3Al中至少含有一种，则23CO一定不存在，该反应有4NH生成，由于离子种类增加，说明增加的是4NH，所以该废水中一定不含有4NH用铂丝

32、蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有K另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：3226I2NO8H3I2NO+4H O和222NOO2NO，即该废水中一定含有I、3NO，则一定不含有Ag将中所得溶液分成两份，一份中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红；另一份中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有2Fe、3Fe，一定含有24SO由此可知，该废水中一定存在的阴离子是I、3NO、24SO，且各为10.1mol L，该废水中一定存在的阳离子是2Mg、3Al，且各为10.1mol L，由电荷守恒可

33、知该废水中还存在Cl该废水中一定不存在的阳离子是2Fe、3Fe、2Cu、4NH、K、Ag，该废水一定不存在的阴离子是23CO该废水与过量的 NaOH 溶液反应，3Al转变为可溶性的2NaAlO，2Mg转变为2Mg OH白色沉淀 若向中所得的溶液中加入过量32Ba NO溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入3AgNO溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是 AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在Cl，其原因是：中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有Cl，故不能说明该废水中一定含有Cl乙同学取 200 mL 该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生

34、成 0.02 mol2Mg OH沉淀和 0.02 mol3Al OH沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是 0.02mol MgO 和0.01mol23Al O，其质量为：1140g mol0.02mol 102g mol0.01mol1.82g18【答案】（1）222324FeS11O2Fe O8SO高温（2 分）11（2 分）（2）322FeFe3Fe（1 分）（3）溶液（1 分）悬浊液（1 分）胶体（1 分）（4）24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓（2 分）【解析】根据题意可知，甲、乙、丙、丁分别为2O、Al、Cu、Fe，A、B、C、D、E、F、G、H 分别为2Fe

35、S、2SO、3SO、24H SO、23Fe O、243FeSO、4FeSO、2H O（1）高温下，2FeS和2O反应生成2SO和23Fe O的化学方程式为222324FeS11O2Fe O8SO高温，每反应 1 mol2FeS，转移 11 mol 电子（2）243FeSO的水溶液与 Fe 反应也可以生成4FeSO，反应的离子方程式为322FeFe3Fe（3）少量243FeSO的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、，其中为243FeSO溶液，为3Fe OH悬浊液，为3Fe OH胶体（4）加热条件下，Cu 和浓硫酸反应生成2SO的化学方程式为24422Cu2H SOCuSOSO2H O

36、浓19【答案】（1）23242422Na SOH SONa SOH OSO（2 分）（2）2232SO2OHSOH O（2 分）防止溶液倒吸（1 分）（1）100 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）（2）当滴入最后半滴224Na C O标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色（2 分）（3）74.7（3 分）【解析】（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为23242422Na SOH SONa SOH OSO（2）装置 D 中发生反应的离子方程式为2232SO2OHSOH O 装置 D 中倒置的漏斗所起的作用是防止溶液倒吸（1）配制 100 mL10.1000mol L4KMnO溶

37、液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管（2）滴定到终点时的实验现象是：当滴入最后半滴224Na C O标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色（3）4NOSO H与4KMnO反应，过量的4KMnO用224Na C O标准溶液滴定，根据224Na C O的物质的量可求出过量的4KMnO的物质的量，根据4KMnO的总量可求出与4NOSO H反应的4KMnO的物质的量，进而求出4NOSO H的物质的量根据关系式：42242KMnO 5Na C O，可得出42242KMnONa C O5nn过量的3230.00mL 10 L/mL 0.5000mol/L0.006000mol5，与4NOSO H反应的4KMnO的物质的量为3100.00mL 10 L/mL 0.1000mol/L0.006000mol0.004000mol然后根据关系式：442KMnO 5NOSO H，可得出445NOSO HKMnO2nn与亚硝基硫酸反应的50.004000mol0.01000mol2，产品中亚硝基硫酸的纯度0.01000mol 127.0g/mol100%74.7%1.700g