第四章第3节 化学键课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、人教2019 必修第一册 第四章第3节 化学键 课后练习一选择题（共13小题）1下列叙述正确的是（）A过氧化钠的电子式：B羟基的电子式：C第A族元素均为碱金属元素D明矾的化学式：Al2（SO4）312H2O2下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是（）ACH3Cl的电子式为B乙炔的球棍模型：C中子数为12的钠原子：NaDN2H4的结构式：3下列说法中，正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4如下表哪一组元素的原子间最容易形成离子键（）元素abcdefgM1234567Aa

2、和cBa和gCd和gDc和g5下列说法正确的组合是（）离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键有化学键断裂的变化一定属于化学变化含金属元素的化合物不一定是离子化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD6新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是（）A水分子的化学性质改变B水分子间的结构、物理性质改变C水分子内的作用力减小D水分子中氧氢键长缩短7下列说法正确的是（）A因为NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠元素的金属性比铝强BCH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强C已知X2

3、的相对分子质量有三种数值，说明X元素有三种同位素D用电子式表示HCl的形成过程为8肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO+OHN2H4+Cl+CO32+H2O；其中CO（NH2）2中N为3价，方程式未配平。下列说法不正确的是（）AN2H4是氧化产物B生成3.2gN2H4转移0.1mol电子C配平后，OH的化学计量数为2DN2H4中存在极性键和非极性键9对事实：“100时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200以上时，水分解为H2和O2”的解释不正确的是（）A100所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B2200所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的

4、相互作用C100及2200时，水分子均变为氢原子和氧原子D对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强10下列说法正确的是（）A干冰气化克服范德华力和共价键BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键C2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2，该反应既有离子键、极性键和非极性键的断裂又有其形成DKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物11下列说法正确的是（）ACH3CH3的熔、沸点低于CH3（CH2）2CH3，是由于CH3（CH2）2CH3中氢键数目更多B液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为（HF）n，则

5、NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高DH2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多二非选择题（共4小题）12夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的电子式： ，所含化学键的类型为： 。（2）CO2的结构式： ，所含化学键的类型为： 。（3）H2O的电子式： ，化合物类型为 （离子化合物或共价化合物）。（4）三种晶体中属于离子晶体的是 。（5）CO2、H2O熔点较大的是 ，理由 。13按要求填空：（1）在下列物质中：NH3CO2MgCl2KOH HCl 其中只含有离子键的

6、是 ，（填序号，下同）属于离子化合物的是 ，只含有共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，既有离子键又有共价键的是 试写出和反应的离子方程式 （2）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4mol NO，则需消耗 mol NH3在Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（

7、浓）CuSO4+SO2+2H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成 mol SO2145按要求作答（1）写出下列微粒的电子式。Na+： S2： NH3： Na2O2： HClO： （2）用电子式表示下列化合物的形成过程。NaCl： ；HF： 。（3）同主族从上到下：原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”）；金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”，下同）；最高价氧化物对应水化物碱性 。同周期从左到右：原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”）；非属性逐渐 （填“增强”或“减弱”，下同）；

8、最高价氧化物对应水化物酸性 ；简单氢化物稳定性逐渐 。15为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是 ，其中心原子杂化轨道类型： 。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是 （填字母，下同）。a酸性：HClH2SO3b非金属性：OSc碱性：NaOHMg（OH）2d热稳定性：Na2CO3NaHCO3（4）硒（Se）与硫

9、位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 。a硒元素的最低负化合价为2b二氧化硒（SeO2）具有还原性c硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。R的元素符号为 。X的氢化物的电子式： 。写出Y的最高价氧化物的一种用途 。参考答案1B； 2D； 3D； 4B； 5A； 6B； 7A； 8B； 9C；10C； 11D；12；离子键；OCO；极性共价键；共价化合物；NaCl；H2O；H2O中存在分子间氢键；13；H+OHH2O；O2；NH3；4；HNO3（浓）；Cu；2；升高；氧化；氧化；氧化；1；14Na+；增大；增强；增强；减小；增强；增强；增强；15六；H2O；sp3；bc；ab；Na；制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料等； 日期：2021/11/12 14:16:36；用户：学优教育 储老师；邮箱：15000952291；学号：3000736第6页（共6页）