物质的量 小节培优—— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、2.3物质的量小节培优1、 选择题（共16题，每题3分，共48分）1如图为配制100mL1.0 molL1NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是ABCD2在标准状况下，将气体(摩尔质量为，不与水反应)溶于水(密度为)中，所得溶液的密度加，则此溶液A的物质的量浓度为A B C D3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NAB100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC将1 molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D24.5L(25，101 kPa条件)15NH3含有的质

2、子数的为 11NA4用表示阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为ABCD5下列溶液中的与50mL 1mol/L的溶液中的相等的是A75 mL 2 mol/L的溶液B100 mL 1.5 mol/L的溶液C50 mL 3 mol/L的溶液D150 mL 1 mol/L的溶液6NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为NAB58 g正丁烷中，共价键数为10 NAC常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2NAD密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA7设NA为阿伏

3、加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NAB1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为NAD标准状况下，1.12 L CCl4中含有CCl键数目为0.2NA8NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2 与过量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NAB5时，pH12 的氨水中所含 OH的数目为 0.01 NA C1 mol 羟基中含有的电子数为 10 NAD7.8 g Na2O2 中阴、阳离子总数为 0.3 NA9

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子10在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为 g·cm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为( )。Acmol·L1、w% Bcmol·L1、w%Ccmol·L1、w% Dcmol&#

5、183;L1、w%11如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)ABC=D不能确定12NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为6NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NAD78g苯中含有CC键数目为3NA13用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

6、D1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等15设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H数为2NAD1molN2和3molH2发生可逆反应，

7、有6NA电子转移16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NAC25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2NA2、 多选题（共4题，每题3分，共12分）17国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NAB1mol羟基（O

8、H）所含的电子总数为9NAC常温常压下，14g聚乙烯含有原子总数为3NAD64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA18截止到2021年4月11日全球新冠肺炎确诊人数超过1.36亿人(中国10.3万)，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB92g体积分数75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NAC34gH2O2中含有的共用电子数为6NAD乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9N

9、A19将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是A在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂B气体单质A是氯气，它的体积是2.24LC生成AgCl沉淀的物质的量为1molD整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-20将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略

10、溶液体积变化）：溶液混合前所取溶液体积（mL）混合后离子浓度（mol/L）HClNaOHNa+Cl-30x1.5zz10yz2z下列说法正确（ ）Ax=90By=30Cz=0.10Dc=0.10三、综合题（共4题，每题10分，共40分）21纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制个220 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：(1)与实验有关的图标和名称正确的是_。ABCD护目镜洗手用电加热(2)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为_。(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试

11、剂外，还需要的玻璃仪器有_。(4)配制溶液时正确的操作顺序是fae_dh。a.称量Na2CO3·10H2O固体b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀d.反复上下颠倒，摇匀e.将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解f.计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶_，改用胶头滴管滴加， 直至凹液面最低处与刻度线相切。(6

12、)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_。A容量瓶清洗后，未经过干燥处理B定容操作时，俯视刻度线C溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度22粗食盐常含有少量Ca2+、Ma2+、以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下(加入的试剂稍过量)(1)步骤中加入的试剂A是_(填化学式)。(2)步骤中，相关的离子方程式_、_。(3)若将步骤与步骤对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是_。(4)用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要(填仪器名称)_

13、。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶液、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的_。23下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：（1）硫酸的物质的量浓度为_ mol·L-1，氨水的物质的量浓度为_ mol·L-1。（2）各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_9.2 mol·L-1，c(NH3)_6.45 mol·L-1(填“”“”或“=”，下同)。（3）各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)_49%，w(NH3)_12.5%。24. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸

14、溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况下），导线中通过_mol电子。（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_；. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为_。（2）反应前A的物质的量浓度是_。（3）10 s末，生成物D的浓度为_。答案解析部分1A

15、【详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；故答案为：A。2B【详解】标准状况下，气体的物质的量为，该气体的质量为：，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为 ，所以该溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为：=，故选B。3A【详解】AC3H6和C4H8的混合气体通式为CnH2n，56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为，故A正确；B100g质量分数17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，H2O2中极性键数目为，但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数目大于NA，故B错误；C将1 mol

16、 Cl2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA(N表示粒子数)，故C错误；D一个15NH3含有10个质子，24.5L(25，101 kPa条件)15NH3即物质的量为，含有的质子数的为 10NA，故D错误。综上所述，答案为A。4A【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。5B【详解】同一溶液中的分子、离子浓度与溶液体积无关，1mol/L的溶液中的。A75 mL 2 mol/L的溶液中，A项不符合题意；B100 mL 1.5 mol/L的溶液中，B项

17、符合题意；C50 mL 3 mol/L的溶液中，C项不符合题意；D150 mL 1 mol/L的溶液中，D项不符合题意。故选：B。6D【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 NA，故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8NA，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA，故D正确；故答案为D。7A【详解】A.铁在

18、过量的稀硝酸中变为3价，故1 mol铁转移3NA个电子，故A正确；B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C.46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，46 g NO2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于NA，故C错误；D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。故答案选：A。8D【详解】A标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为，Cl2与过量的 NaOH 溶液反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中转移了1mol电子，故2.24 L Cl2完全反应

19、转移的电子数为 0.1 NA，A错误；B由于题干未告知溶液的体积，故无法计算5时，pH12 的氨水中所含 OH的数目，B错误；C1个羟基中含有9个电子，故1 mol 羟基中含有的电子数为 9NA，C错误；DNa2O2中阳离子是Na+,阴离子为，故7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为，D正确；故答案为：D。9B【详解】A、标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol×21 mol，A正确；B、12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C、46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol

20、NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D、1 mol Na转化为Na，失去NA个电子，D正确。10B【详解】假设烧瓶容积为22.4 L，则氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得cmol·L1、w%。故选B。11C【详解】假设圆底烧瓶为VL，中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：；中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL =VL，则浓度为：，所以浓度=。答案选C。【点睛】利用浓度

21、的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。12A【解析】【详解】A.烯烃分子式通式是CnH2n，最简式是CH2，式量是14，则28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，则所含原子数为6NA，A正确；B.28g乙烯的物质的量是1mol，其中所含共用电子对数目为6NA，B错误；C.在标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.78g苯的物质的量是1mol，在苯中无碳碳单键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，D错误；故合理选项是A。13C【详解】A28g N2的物质的量是1mol，由于氮

22、气分子是双原子分子，其含有的氮原子数目为2NA，错误；B常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L Cl2含有的分子数目小于NA，错误；CNa是+1价的金属，1mol Na变为Na时失去的电子数目为NA，正确；D1L 1mol·L1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误；故选C。14D【解析】【详解】A16g CH4与18 g NH4+ 的物质的量都是1mol,但是所含质子数前者是10mol，后者是11mol,不相等，错误；B苯分子中的碳碳原子之间的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键不存在碳碳双键，错误；C将分子总数为NA的NH3和HCl的混合

23、，二者会发生反应产生固体NH4Cl，气体发生数会减少，因此置于标准状况下，其体积小于22. 4L，错误；D甲基和羟基的电子数都是9个，所以等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等，正确。15B【详解】ANaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子，不存在NaCl分子，故A错误；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有3mol原子即3NA个，故B正确；C碳酸为弱酸，2L 0.5mol/L碳酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，故C错误；D合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故1molN2和3molH2发生反应，转移的电子

24、数小于6NA个，故D错误；故选B。16D【详解】A0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA，若该分子式表示为乙醇，一个乙醇分子中含C-H键数目为5个，则0.1mol中含有C-H键数目为0.5NA；若该分子是表示的是二甲醚，一个二甲醚分子中含有6个C-H，则0.1mol含有C-H键数目为0.6NA，故A错误；B题中为给出该溶液的体积，溶质的物质的量无法求解，NH4+的数目无法判断，故B错误；C25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量为1L××1L=0.1mol，则含有OH的数目为NA，故C错误；D1molCl2与足量铜铁合金反应，氯

25、气完全反应，Cl元素由0价变为-1价，一个氯气分子转移2个电子，则1mol Cl2完全反应转移电子数为2NA，故D正确；答案选D。17BC【详解】A未指明气体的状态，无法确定22.4LCH2=CHCH3的物质的量为1mol，故A错误；B1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，则14g聚乙烯含有原子总数为mol-1=3NA，故C正确；D64gS2和S8混合物中含有64g S原子，含有的n(S)=2mol，含硫原子总数为2NA，故D错误；故答案为BC。18AD【详解】A74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA，A正确；B由于是体积分数

26、75%而不是质量分数，故无法计算92g体积分数75%的乙醇中含有的碳原子数，B错误；C34gH2O2中含有的共用电子数为=3NA，C错误；D乙醇中的官能团为羟基，1个羟基中含有9个电子，故1mol羟基中含有的电子数为9NA，D正确；故答案为：AD。19BD【详解】MnO2和浓盐酸混合加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应产生的气体是Cl2。A.在上述反应中，Mn元素的化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子，因此浓盐酸是还原剂，A正确；B.由于未指明气体所处的外界条件，因此不能计算反应产生的Cl2的物质的量，B错误；C.n(M

27、nO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根据方程式可知0.1mol MnO2完全反应产生0.1molCl2，则溶液中含有的Cl-的物质的量n(Cl-)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根据Cl元素守恒，可知Ag+Cl-=AgCl，可知反应产生AgCl沉淀的物质的量是1mol，C正确；D.根据反应方程式可知：每有1molMnO2反应，转移2mol电子，被氧化的HCl的物质的量是2mol，则0.1mol MnO2反应，转移0.2mol电子，整个反应过程被氧化的盐酸有0.2mol，D错误；故合理选项是BD。20AD【分析】由

28、题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，根据元素守恒列出溶液和溶液混合后Na+离子和Cl-离子浓度的计算式，从而进行计算。【详解】由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，则：溶液混合后溶液中c(Na+)=1.5zmol/L，c(Cl-)=zmol/L；溶液混合后溶液中c(Na+)=zmol/L，c(Cl-)=2zmol/L；解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；故答案选AD。21B 71.5g 250mL容量瓶、胶头滴管 bicg 刻度线以下12cm BC 【详解】(1)A护目镜表示对眼睛有损伤的强光

29、或药品，需对眼睛进行保护，碳酸钠碱性较弱，不需要佩戴护目镜，故不选A；B洗手是表示药品对皮肤有伤害，碳酸钠溶液显碱性，使用药品后要洗手，故选择B；C用电是提醒用电安全，本实验不需要用到电能，故不选C；D配制一定物质的量浓度的溶液不需要加热，故不选D；答案选B。(2)配制220mL溶液，需要用250mL容量瓶，则配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为m=nM=cVM=1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；(3)配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶等，则配制220mL1mol/L的Na

30、2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、250mL容量瓶；(4)根据以上分析可知配制溶液时的操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶等，即faebicgdh；(5)定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下12cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切；(6)A容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C溶液未冷却转移至容量瓶，冷却后导致溶液体积偏小，浓度偏大，故

31、C选；D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；答案选BC。22NaOH Ca2+=CaCO3 Ba2+=BaCO3 先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度 托盘天平、100mL容量瓶 防止局部过热液滴或晶体飞溅 【分析】（1）根据杂质离子及结合步骤和步骤已经选用的试剂分析；（2）粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去，写出生成碳酸钙、碳酸钡的化学方程式；（3）CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，

32、除杂效果不好；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器来回答；（5）蒸发时通过玻璃棒的搅拌作用，使溶液或晶体受热均匀。【详解】（1）杂质离子为硫酸根离子、钙离子和镁离子，步骤加入氯化钡溶液除去了硫酸根离子，步骤加入碳酸钠溶液除去了钙离子，所以步骤应该是加入NaOH溶液除去镁离子，故答案为：NaOH；（2）步骤加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl； BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，故离子反应方程式为：Ca2+=CaCO3，Ba2+=BaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3；Ba2

33、+=BaCO3；（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，故答案为：先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度；（4）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、100mL容量瓶、托盘天平，所以还需要的仪器为托盘天平，故答案为：托盘天平、100mL容量瓶；（5）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：防止局部过

34、热液滴或晶体飞溅。23（1） 18.4 12.9 （2） （3） 【解析】（1）根据计算，；（2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1，c(NH3)>6.45 mol·L-1；（3）5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为 1.84 g·cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g·cm-3×5 mL=4.4 g，而5 mL水的质量约为5g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO

35、4)49%，w(NH3)12.5%。241.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1 【详解】.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H+2e-=H2，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中

36、，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2，ag Na的物质的量为=mol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为mol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为=cm3，则该溶液物质的量浓度c=mol/L，故答案为：mol/L；.(1)v(C)=0.04molL-1s-1，故答案为：0.04molL-1s-1；(2)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5molL-1，故答案为：1.5molL-1；(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为=0.4molL-1，故答案为：0.4molL-1 。【点睛】本题的难点为I.(2)，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c=中V的单位是“L”。