第一章　物质及其变化跟踪练 上学期高一化学人教（2019）必修第一册.doc

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1、第一章物质及其变化跟踪练含答案上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14题）1、采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是（ ）ACaO BK2O CCuODMn2O72、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸A. B. C. D.3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（   ） 鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠

2、研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A.              B.             C.           D. 4、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()ACH3COOH BH2CO3CNH4HCO3 DS

3、O25、不能用离子方程式Ca2+CO32 CaCO3表示的反应是（ ）A. 澄清石灰水和碳酸 B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液6、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（    ） A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()8、下列叙述正确的是()A含有最低价元素

4、的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ） A. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应C. 向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应D. 向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，F

5、e2+首先与氯气反应10、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+ZX+Z2+,Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+11、下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH212、

6、根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于(    ) A. 氧化物               B. 酸               C. 碱          

7、   D. 盐13、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸14、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十2OH一H2B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一Ag+=AgC1C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42一Ba2+OH一=H2O+BaSO4二、非选择题。（4题）1、用序号填写下列横线：Si、Na2CO3、CO2、NaOH、

8、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、NH4Cl（1）单质：_。（2）氧化物：_。（3）酸：_。（4）碱：_。（5）盐：_。（6）混合物：_。2、A，B，C，D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验: 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; 向的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味气体逸出。 根据实验现象回答下列问题: （1）写出C与Ba(OH)

9、2溶液反应的离子方程式:_。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式:_。 （3）写出B、D的化学式: B_ 3、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_。 （2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_ (填序号)。 金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。 （4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是_。(填化学式)。 （5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反

10、应的化学方程式为_。4、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:液态氯化氢乙醇熔融的KNO3铜线NaCl晶体小苏打溶液氨水。属于电解质的是,属于非电解质的是。 (2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。 (3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:其中为化合反应,是反应。 第一章物质及其变化跟踪练含答案20212022学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14

11、题）1、采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是（ ）ACaO BK2O CCuODMn2O7【答案】D 2、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸A. B. C. D.【答案】C3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（   ） 鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A. 

12、60;            B.             C.           D. 【答案】A 4、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()ACH3COOH BH2CO3CNH4HCO3 DSO2【答案】D 5、不能用离子方程式Ca2+CO32

13、CaCO3表示的反应是（ ）A. 澄清石灰水和碳酸 B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液【答案】A6、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（    ） A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合【答案】 C 7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()【答案】C 8、下列叙述正确的是()A含有最低价元素的化合

14、物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】A 9、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ） A. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应C. 向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应D. 向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯

15、气，Fe2+首先与氯气反应【答案】C 10、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+ZX+Z2+,Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A 11、下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)

16、2DH2SO4H2OH2【答案】C 12、根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于(    ) A. 氧化物               B. 酸               C. 碱      

17、60;      D. 盐【答案】D 13、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸【答案】D 14、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十2OH一H2B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一Ag+=AgC1C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42一Ba2+OH一=H2O+BaSO4【答案】D 二、非

18、选择题。（4题）1、用序号填写下列横线：Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、NH4Cl（1）单质：_。（2）氧化物：_。（3）酸：_。（4）碱：_。（5）盐：_。（6）混合物：_。【答案】（1） （2） （3）（4） （5） （6）2、A，B，C，D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验: 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; 向的四支试

19、管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味气体逸出。 根据实验现象回答下列问题: （1）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式:_。 （3）写出B、D的化学式: B_ 【答案】 （1）Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 （2）Cl-+Ag+=AgCl （3）AgNO3；Na2CO3 3、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_。 （2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，Ca

20、O所属的物质类别为_ (填序号)。 金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。 （4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是_。(填化学式)。 （5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)（2） （3）NH3H2O NH4+OH（4）Cl2、Na2O2 （5）2Fe+3Cl2=2FeCl3 4、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:液态氯化氢乙醇熔融的KNO3铜线NaCl晶体小苏打溶液氨水。属于电解质的是,属于非电解质的是。 (2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。 (3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:其中为化合反应,是反应。 【答案】 (1)(2)11 (3)置换