物质的量强化习题—— 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、强化习题2.3物质的量一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1与12克尿素所含氮元素质量相同的是A标准状况下4.48L B12g C0.4mol D0.02mol 24时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)ANA/20BNA/360C9NA/10D360/NA3把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和 NaHCO3的个数之比为2：1时，CO2和NaOH的个数之比为A3：2B3：4C3：5D1：24阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NAB100 g 46%乙醇溶液

2、中含有的HO键的数目为NAC常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是A和互为同素异形体B在相同的温度和压强下，等体积的和中含有相同数目的原子C等质量的和中含有相同的质子数D和是同种物质的不同分子6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NAB2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAC标准状况下，2

3、2.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NAD23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA7下列说法正确的有(1)物质的量就是1 mol物质的质量(2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体中含有2NA个原子(4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA(5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2 NA(6)31 g Na2O 溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol/L(7)1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA(8)常温常

4、压下，8 g O2含有4NA 个电子A6个B5个C4个D3个8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD常温常压下，28g N2含有分子数为2NA10表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A所含电子数目为11B标准状况下，含有的分子数为0.5C分子数相等的和，所含氧原子数均为2D常温常压下，和的混合气

5、体中含有的原子数为0.211下列叙述不正确的是AO2的相对分子质量是32，0.5mol O2的质量为16gB在标准状况下，1molHe的质量为2gC1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4LD阿伏伽德罗常数，表示1mol任何粒子集合所含的粒子数约为12过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应。下列说法正确的是A的质量为16gB标准状况下和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36C反应中每消耗转移1mol电子D完全溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，4g氦气含有的

6、原子数目为NAB标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA14下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A的质量为B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为NABCO2和O2共1 mol，其中的氧原子数为2NAC1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NAD32 g O2中含有的氧原子数为NA16设为阿伏伽德罗常数的值，下列说

7、法错误的是A二氧化硅晶体中含键数目为B标准状况下，和催化反应后分子总数为：C常温常压下，的和混合气体中含有的质子数为15D质量分数的浓硫酸()中，氢离子数为3.6817已知某饱和溶液的：溶剂的质量；溶液的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列组合不能用来计算该溶液的物质的量浓度的是ABCD18同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是A1：4B1：2C2：1D4：119用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A1166tB1750tC1810tD1944t20下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大

8、的是A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C200 mL 2 mol/L MgCl2溶液D300 mL6 mol/L KClO3溶液二、多选题（共4题，每题5分，共20分） 21如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0mL4.6molL-1的稀硫酸，下列说法不正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)化学式：H2SO4相对分子质量：98质量分数：98%密度：1.84g/mLA该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL-1B配制50.0mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLC配成的9.2molL-1的稀硫酸

9、中溶质的质量分数小于49%D定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低22下列叙述正确的是A氯水应该保存在棕色试剂瓶中B收集纯净的氯气，最好选用向上排空气法C某气体分子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值等于其相对分子质量D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强23设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.1NAB18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L24将通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放

10、热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是A和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B原苛性钾溶液中的物质的量无法确定C反应中转移电子数为D生成物中的物质的量为三、综合题（共4题，每题10分，共40分） 25新的课程理念要求普及科学知识，提高公民素养，让知识走进社会、走进生活，充分体现化学的社会价值，下面是两则生活中的化学知识，请按要求作答：(1)硅及其化合物在无机非金属材料中一直扮演着主要的角色，则：有下列物品或设备：a.陶瓷餐具 b.门窗玻璃 c.硅太阳能电池 d.水晶镜片 e.计算机芯片 f.石英光导纤维用到

11、硅单质的是_(填字母标号，下同)。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_。所用材料为硅酸盐的是_。赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是_。A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：该注射液中葡萄糖的摩尔质量为：_该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：_如果要配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液250ml，所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是_26CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现

12、要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为_ml。（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_、_。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _。A硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B未冷却至室温就转移至容量瓶C容量瓶中存在少量蒸馏水 D定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。27用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.1000m

13、ol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)(1)计算配制250mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是_g(保留4位有效数字)。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解颠倒摇匀转移洗涤定容冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒，还有_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶

14、液浓度偏高的是_。向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线定容时俯视刻度线称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质(5)配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_。28用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用

15、玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切请回答下列问题：（1）正确的操作顺序是_(填标号)。（2）进行A步操作时，应选用下列量器中的_(填标号)。10mL量筒 50mL量筒 500mL量筒 1000mL量筒（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

16、（4）进行A步操作时，必须_后，才能进行后面的操作。（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_(填标号)。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中b定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留有少量蒸馏水d定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线答案解析部分1C【分析】的摩尔质量为60g/mol，则12克尿素的物质的量为0.2mol，其中氮原子的物质的量为0.4mol。【详解】A标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，则氮原子的物质的量为0.2mol，不相同，A错误；B的摩尔质量为80g/mol，则12g 的物质的量为0.15m

17、ol，氮原子的物质的量为0.3mol，不相同，B错误；C0.4mol 中氮原子的物质的量为0.4mol，相同，C正确；D0.02mol 中氮原子的物质的量为0.02×2=0.04mol，不相同，D错误；答案选C。2B【详解】4时，水的密度为1g/mL，1mL水的质量为1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量为0.05g，1滴水中含有的水分子数为N=nNA=NA= NA ×=；故选B。3C【详解】令CO2和NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，根据碳元素、钠元素守恒可知，x：y=（2+1）：（2×2

18、+1）=3：5，所以CO2和NaOH的个数之比为3：5。故选C。4D【详解】A胶粒是许多粒子的集合体，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目运小于0.1NA，故A错误；B100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molHO键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molHO键，因此，该溶液中含有的HO键数为7NA，故B错误；C16 mol/L HNO3溶液为浓硝酸，常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，无法计算转移电子数，故C错误；DH2和I2的反应是气体分子数不变的反应，故0.1mol H2和0.1mol I

19、2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确；答案选D。5C【详解】A同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，选项A正确；B由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，选项B正确；C等质量的和中含有相同的原子数，而每个原子中均含有8个质子，故所含有的质子数相同，选项C正确；D和是同不种物质氧气和臭氧的分子，为不同分子，选项D错误；答案选C。6B【详解】A标准状态下，HF为液态，故A错误；B2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，

20、故B正确；CNO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C错误；DC2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D错误；故选B。7D【详解】(1)物质的量是一个物理量，它表示一定数目的粒子集合体，但不是1 mol物质的质量，(1)错误；(2)1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，题目中未指明微粒种类，(2)错误；(3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，由于这三

21、种物质分子都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有2NA个原子，(3)正确；(4)7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中含有的阴离子数目为0.1NA，(4)正确；(5)H2O2分解产生H2O、O2，每反应产生1 mol O2，转移2 mol电子。过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，O2的物质的量是0.05 mol，则转移电子数为0.1NA，(5)错误；(6)31 g Na2O的物质的量是0.5 mol，其溶于水与水反应产生1 mol NaOH，配成1 L溶液，溶液中溶质是NaOH，其物质的量浓度c(NaOH)=1 mol/L，(6)错误；(7)1 L 0.1 mo

22、l/L NH4NO3溶液中溶质、溶剂H2O中都含有O原子。故其中含氧原子数目大于0.3NA，(7)错误；(8)O2是由O原子构成，O原子中有8个电子，则常温常压下，8 g O2中1含有O原子的物质的量n(O)=，则其中含有电子的物质的量为n(e -)=8×0.5 mol=4 mol，则含有的电子数目是4NA 个，(8)正确；综上所述可知：说法正确的有(3)、(4)、(8)，共三个，故合理选项是D。8A【分析】等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol。【详解】A原子的物质的量分别为mol×3，mol×2，因此原子数相同

23、，故A符合题意；B根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故B不符合题意；C根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；DH3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol，故D不符合题意；故答案为A。9A【详解】A氧气和臭氧均由氧原子构成，故32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol，氧原子数目为2NA个，故A正确；B没有告诉溶液的体积，无法计算0.5 mol·L-1氯化钙溶液中含有的Cl离子数，故B错误；C标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算22.4L H2O的物质的量和分子数，故C错误；D28g氮气的物

24、质的量为=1mol，分子数N=nNA=NA，故D错误；故选A。10D【详解】A所含电子数目为，A错误； B标准状况下，不是气体，不能用22.4L/mol计算11.2LSO3物质的量，故B错误；C分子数相等不代表都是，故C错误；DN2和CO摩尔质量都是28g/mol，和的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2，故D正确；故答案为D。11B【详解】AO2的相对分子质量是32，0.5mol O2的质量为0.5mol 32g/mol=16g，选项A正确；BHe的相对原子质量为4，在标准状况下，1molHe的质量为4g，选项B不正确；C标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol

25、任何气体的体积在标准状况下约为22.4L，选项C正确；D阿伏伽德罗常数，表示1mol任何粒子集合所含的粒子数约为，选项D正确；答案选B。12C【详解】A题干未告知，O2所处的状态是否为标准状况，故无法计算的质量，A错误；B标准状况下8.96L混合气体的物质的量为：=0.4mol，和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，B错误；C根据氧化还原反应分析可知，每2molNa2O2参与反应，转移了2mol电子，故反应中每消耗转移1mol电子，C正确；D完全溶于100mL水中后溶液的体积不为100mL，故无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误；故答案为C。13A【详解

26、】A常温常压下，4g氦气为1mol，含有的原子数目为NA，故A正确； B标准状况下，四氯化碳是液体，故B错误；C通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为NA，故C错误；D化学反应中，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，2.4g金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误；故答案为A。14D【详解】A 的质量为1mol×=62g，故A错误；B 二氧化碳的摩尔质量为44，故B错误；C 以为单位时，铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量，故C错误；D 1molNa原子等于23g，原子数为，一个钠原子的质量等于，故D正确；故选D。15B【详解】A常温常压下，22.

27、4 L H2不等于1mol，含有的分子数不等于NA，故A错误； BCO2和O2每个分子都含有2个O原子，共1 mol混合气体，其中的氧原子数为2NA，故B正确；C1 mol/L的FeCl3溶液无体积，无法计算，故C错误；D32 g O2为1mol，其中含有的氧原子数为2NA，故D错误；故答案为B。16D【详解】A1mol二氧化硅含有4mol键，二氧化硅晶体为0.25mol，含有键数目为，故A正确； B标准状况下，和催化反应是可逆的，反应后分子总数为：，故B正确；C常温常压下，和分子中含有质子数都是14个，的和混合气体中含有的质子数为，故含有质子数为15，故C正确；D溶液中硫酸和水都能电离出氢离

28、子，故D错误；故答案为D。17C【详解】A溶质的溶解度为Sg，已知溶剂的质量、溶液的质量、溶质的摩尔质量、溶液的密度，能计算该饱和溶液的物质的量浓度，故不选A；B设溶质的溶解度为Sg，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；Cm(质)=m(液)-m(剂)，n(质)=，未知密度，所以知道溶质的溶解度、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不可计算物质的量浓度，故选C；D溶质的溶解度为Sg，m(质)=m(液)，n(质)=，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；选C。18D【详解】同温同压下，气体的体积之比等于气体的

29、物质的量之比，故氧气与甲烷的物质的量之比为2:1，则两者的质量之比为(2×32)：(1×16)=4:1；答案选D。19B【详解】3000t含氧化铁80%的赤铁矿含铁质量为，理论产量即铁没有损失，则可以炼出含铁96%的生铁的质量是，故答案选B。20C【详解】A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3.5 mol/L；B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2.5 mol/L；C200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4.

30、0 mol/L；DKClO3电离产生K+、，不能电离产生Cl-，故该溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0 mol/L；可见Cl-的物质的量浓度最大是4.0 mol/L，故合理选项是C。21CD【详解】A，A正确；B稀释前后硫酸的物质的量不变，需取浓硫酸的体积V=12.5mL，B正确；C9.2mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量=，9.2mol·L-1的稀硫酸的密度1.84g/mL，因此硫酸的质量分数，C错误；D定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。故答案选CD。22AC【详解】A氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，A正确；B氯气有毒，收集纯净的

31、氯气，最好选用排饱和食盐水法，B错误；C某气体分子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值等于其相对分子质量，C正确；D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的是胶体中分散质粒子，导电能力增强，胶体却是不带电，D错误；故选AC。23AD【详解】ANa是+1价金属，2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，因此其变成钠离子时，失去电子的物质的量是0.1 mol，则失去的电子数为0.1NA，A正确；B18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有2个H原子，则在1 mol H2O中含有2 mol H原子，故所含的氢原子数目为2NA，B错误；C在常温常压下气体摩尔体积大于2

32、2.4 L/mol，则常温常压下11.2 L氢气的物质的量小于0.5 mol，由于H2中含有2个H原子，故其中所含的原子数目小于NA，C错误；D在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，则标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L，D正确；故合理选项是AD。24BC【分析】图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，由图示数据生成、，转移电子数为，利用电子守恒知，反应一定生成，利用原子守恒可知参加反应的物质的量为。【详解】A 图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，说明和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同的反应，故A正确；B 结合分析，利用原子守恒可知参加反应的物质的量

33、为，故B错误；C 由图示数据生成、，转移电子数为，故C错误；D 由分析，生成物中的物质的量为，故D正确；故选BC。25ce bdf a B 180g/mol 0.3mol/L 250ml容量瓶 【分析】(1)硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；二氧化硅可以制造装饰品、工业制造粗硅、光导纤维、门窗玻璃、石英钟表等；陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料，据此解答；氢氟酸会腐蚀玻璃；(2)当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量；根据n=计算葡萄糖的物质的量，然后根据c=计算其物质的量浓度；根据配制物质的量浓度的溶液步骤及仪器分析、解答。【详解】(1)硅为良好的半导

34、体材料，可用于制太阳能、计算机芯片，；所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：门窗玻璃(原料有二氧化硅、成份含有二氧化硅)、水晶镜片、石英光导纤维；所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具。因此用到硅单质的是ce；所用材料为SiO2或要用到SiO2的是bdf；所用材料为硅酸盐的是a；氢氟酸与玻璃中的SiO2会发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，因此可用于雕刻赏心悦目的雕花玻璃的是氢氟酸，故合理选项是B。(2)当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，葡萄糖相对分子质量是180，所以葡萄糖的摩尔质量是180g/mol；根据n=可计算葡萄糖的物质的量n=0.15mol，再由c

35、=3mol/L；根据准确配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器，可知如果要配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液250ml，所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶。2627.2 500ml容量瓶 胶头滴管 AE 25.0 【详解】（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的体积为500ml，根据图示，浓硫酸的浓度c（浓硫酸）=，设需要用这种浓硫酸的体积为Vml，根据稀释过程溶质的量不变，列关系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；答案为：27.2（2）

36、配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器玻璃棒、量筒、烧杯外、500ml容量瓶、胶头滴管；答案为：500ml容量瓶、胶头滴管（3）根据来进行分析，A. 未洗涤，所配溶液的溶质的质量减少，因此浓度减小，故A符合； B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，浓度偏高，故B不符合；C. 容量瓶有无水，对实验无影响，故C不符合； D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度增大，故D不符合； E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度减小，故E符合；答案选AE（4）途径会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气；途径，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，故最好；途径产生二氧化硫，二氧

37、化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低。答案为：；（5）根据硫酸铜守恒，溶液中硫酸铜的物质的量等于胆矾中硫酸铜的物质的量，因此有。答案为：25.0；277.350g 胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒 检查容量瓶是否漏水 清洗容量瓶，重新配制 【分析】根据可得溶质的质量，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起和溶液的体积V怎样的变化，在配制一定物质的量浓度溶液时，若比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此分析答题。【详解】(1) 配制250mL0.100

38、0mol/LK2Cr2O7溶液时，需要溶质的质量为：，答案为：7.350g； (2) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此正确的顺序是：；用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，答案为：；胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，答案为：检查容量瓶是否漏水；(4)向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上，导致最终定容时溶液体积增加，浓度偏低；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的

39、浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响最终定时的体积，对浓度没有影响；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，浓度偏低；定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，导致定容体积偏小，浓度偏高；称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，导致溶质K2Cr2O7的质量减少，浓度偏低；答案为：(5)定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，应清洗容量瓶，重新配制，答案为：清洗容量瓶，重新配制。28DACBEGF 偏高 待溶液冷却至室温 b 【分析】（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤

40、分析；（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。【详解】（1）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签；故答案为：DACBEGF；（2）量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；答案选；（3）因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；故答案为：偏高；（4）因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：待溶液冷却至室温；（5）a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，选项a错误；b定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选项b正确；c容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，选项c错误；d定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，选项d错误；故选：b。