第四章《物质结构元素周期律》测试题 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第四章《物质结构元素周期律》测试题 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章《物质结构元素周期律》测试题 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1已知下列元素的原子半径：原子NOSiS半径/10-107.57.411.710.2根据以上数据，磷原子的半径(10-10)可能是A7.0B8.0C11.0D12.02在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是A质子数为14B中子数为6C质量数为8D电子数为63在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是AA-x+n+18BA-x+n+24CA-x-n-24DA+x-n-244230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是A230Th元素的质子数是230B230Th比232T

2、h的中子数少2C它们互为同素异形体D230Th和232Th的核外电子排布不同5下列有关科技成果解读错误的是选项科技成果相关解读A我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和B我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80)AZ80材料属于金属材料D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的SrSr的中子数与质子数之差为14AABBCCDD6美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是A用激光笔照射该物质分散在蒸馏

3、水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动C是一种新型的化合物D与石墨不是同素异形体7下列试剂中，能用来分离和的是A溶液B溶液C氨水D食盐水8中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是A中子数为177B该原子可表示为C核外电子数116D鉝元素的相对原子质量29392020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He下列

4、有关说法中正确的是A4g 3He原子中有NA个中子B3He与4He互为同分异构体C3He与4He互为同素异形体D3He与4He的化学性质完全相同10下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A所含元素种类最多的族是BB元素周期表的d区共包含10列C第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NAB常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NAC16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5molD标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA1

5、2A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是A原子半径依次增大BA、B形成的二元化合物只含有极性共价键C元素周期表中113号元素与C同主族D元素D的单质在高温时化学性质很活泼二、非选择题（共10题）13现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种

6、同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)（1）元素B在周期表中的位置：_。（2）元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式：_。元素A与D组成的18电子分子的结构式：_。（3）和形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：_ 。（4）D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：_(写分子式)，原因：_。（5）、G的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。（6）用电子式表示化合物E2D的形成过程：_。14在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略)，A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种

7、元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。（1）D的电子式_。（2）A的化学式 _。（3）组成G的元素在元素周期表中位于第_周期第 _族。（4）反应的化学反应方程式_。（5）写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）写出DH的化学方程式_。15下表是元素周期表的一部分，每个编号代表种元素， 请按要求回答问题：族周期A01AAAAAA23（1）和元素的原子半径较小的是_ (填元素符号)；（2）和的氢化物更稳定的是_(填氢化物的化学式)；（3）形成的单质中，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_ (填

8、化学式)；（4）常温下，的气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_色；16已知铜的两种同位素的数据如下：铜的同位素质子数中子数同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子所占的百分比(1)293462.92869.1%(2)293664.927830.9%请回答以下问题：（1）铜元素的相对原子质量为_。（2）铜元素的近似相对原子质量为_。17现有下列几种粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：（1）以上粒子属于_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。（2）质量数相等的

9、粒子为_，_，_。18宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为_。氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是_。（2）溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_(填离子符号)。（3）硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_。19据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1

10、秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：（1）铯在元素周期表中的位置为_。（2）铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，显_色，因为_(写出化学方程式)。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。20把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：（1）第A族元素的最外层电子数：_。（2）第三周期元素的最高正化合价：_。（3）碱金属单质的熔点：_。（4）第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3-、S2-、Cl-的离子半径：_。21镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1

11、的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_mol。(2)V2V3段发生反应的离子方程式为_。(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。22将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol&#

12、183;L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。(4)所用盐酸的物质的量浓度为_。参考答案1C 2D 3B 4B 5B 6A 7B 8D 9D 10A 11D 12B 13（1）第二周期A族（2） H-O-O-H （3）（4） H2O 水分子之间存在氢键 （5）Na+O2-Cl-S2-（6）14（1）（2）AlN（3） 二 VIA （4）3NO2+H2O=2HNO3+N

13、O（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2（6）4NH3+5O2 4NO+6H2O15（1）N（2）HF（3）Al（4）蓝16（1）63.5459382（2）63.92717（1） 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U （2） 40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+ 18（1） 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构 （2）和（3）19（1）第六周期、第A族（2） 无 蓝 （3）强20（1）B（2）C（3）A（4）E210.08 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 0.6a1 22H+OH-=H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 21 2.6mol·L-1