第四章《物质结构元素周期律》测试题高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列化学用语中正确的是A甲基的电子式：B乙烷的结构式：C8个中子的氧原子的核素符号：16ODCl的结构示意图：2原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是AA层BK层CN层DM层3汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有关化学用语错误的是A氮气的电子式为：B中子数为18的硫原子：C氮原子的原子结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O4核素I可以用于甲状腺功能检查，其核内中子数与核外电子数之差为A53B78C131D25

2、5氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A氮化镓的化学式为GaNB镓元素的相对原子质量是31C氮元素和镓元素位于同一周期D1个N2分子中含有7个电子6230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是A230Th元素的质子数是230B230Th比232Th的中子数少2C它们互为同素异形体D230Th和232Th的核外电子排布不同7在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是AA-x+n+18BA-x+n+24CA-x-n-24DA+x-n-248科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列

3、研究成果与科学家对应关系不符的是A门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循B屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展D道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段9中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是A中子数为177B该原子可表示为C核外电子数116D鉝元素的相对原子质量29310下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A所含元素种类最多的族是BB元素周期表的d区共包含10列C第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D卤素单质和它

4、们的氢化物沸点从上到下均依次升高11利用粒子(即氮核He)轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子(用p表示)的反应为X+HeY+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是A核素X的质量数为22B简单离子半径：X>YC最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质12将表面氧化了的合金投入的硫酸中完全溶解，随后在反应后的溶液屮加入溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入溶液ABCD不能确定二、非选择题（共10题）13A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物

5、F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）F的电子式_。（3）H与盐酸反应生成E的离子方程式是_。（4）E与F反应的化学方程式是_。（5）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。14已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：_。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电

6、子式：_。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_。15R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是 _。（2）WX2的电子式是 _。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是

7、_(填化学式)，沸点较高的是 _。(填化学式)（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是 _。(填字母序号)aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反

8、应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _族。16回答下列问题：某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：（1）X的质量数A是_。（2）37gXCl2中所含质子数的物质的量为_。17有X、Y、Z三种元素：（1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数为9的核素表示为_。（2）Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。（3）

9、2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_。18用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：（1）反应的化学方程式为：_NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（2）此反应中氧化剂是：_，在反应中盐酸体现的性质是_和_。（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为_，被氧化的盐酸的物质的

10、量为_mol。（4）国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_。这一方法的优点是_。（5）用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强_(用化学方程式表示)。19写出下列微粒的结构示意图和电子式：（1）He_ _（2）Be_ _（3）O _ _（4）Al_ _（5）Cl _ _（6）Si_ _20向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点的意义是_。(2)最大沉淀质量

11、为_。(3)图中V1的值为_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为_。21某同学设计实验以探究同周期元素 S 和 Cl 的非金属性强弱，实验装置如图所示已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，试回答：(1)A 装置分液漏斗中所装试剂为_，A 中发生反应的离子方程式_；B 中可观察到的现象是_；(2)C 装置的作用是_，写出 C 中发生反应的离子方程式_；(3)得出结论：非金属性：_(4)过二硫酸钾中的结构式为，硫元素的价态为_。22已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)已知：硫酸比次氯酸稳定

12、；氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定；足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是_。(2)A中发生的离子方程式为_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填选项)，实验现象为_。化学反应方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 DSO2水溶液(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为_mol。(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：_。参考答案1B 2B 3B 4D 5A 6B 7B 8D 9D 10A 11B 12C 13（1）

13、 碳(或C) 钠(或Na) （2）（3）CO+2=H2O + CO2（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（5）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+14（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3） N2H4 HOOH （4）HS-+OH-=S2-+H2O15（1）（2）（3） H2O H2O （4） bd 3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O （5）VA16（1）40（2）18mol17（1） 8 10 O （2）21（3）3218（1）（2） NaClO3 还原性 酸性 （3） 0.4mol 0.4mol （4） NaCl 产物易分离，副产物无毒无污染 （5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大 0.78 20 0.5mol·L-1 21浓盐酸 2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 淡黄色沉淀生成 尾气处理，防止氯气污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClS +6 22 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O A 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 Na2S+Cl22NaCl+S 0.02 Cl2+2OHCl+ClO+H2O