电离能电负性课件.ppt

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1、关于电离能电负性现在学习的是第1页，共22页元素的性质随（元素的性质随（）的递增发生周）的递增发生周期性的递变，称为期性的递变，称为元素的周期律元素的周期律。核电荷数核电荷数包括：包括：原子半径原子半径 、元素的金属性和非金、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。等的周期性的变化。元素周期律元素周期律现在学习的是第2页，共22页1.1.影响因素影响因素:（1 1）能层数越大）能层数越大,原子半径越大。原子半径越大。原子半原子半径大小径大小取决于取决于(1)(1)电子的能层数电子的能层数(2)(2)核电荷数核电荷数（2 2）核电荷数越

2、大，原子半径越小。）核电荷数越大，原子半径越小。（一）（一）.原子半径原子半径2.变化规律：变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大现在学习的是第3页，共22页1.下列微粒中，半径大小排列顺序正下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是确的是()AK+Ca2+Cl-S2-BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2-DS2-Cl-K+Ca2+C C现在学习的是第4页，共22页2.2.具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C

3、C，下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：C CB BA AB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn-n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：A AB BC CBCBC现在学习的是第5页，共22页（二）电离能（二）电离能1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为气转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号I I1 1表示，单位：表示，单位：kj/molkj/mol。从一

4、价气态基态正离子中再失去一个电子所需从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号要的能量叫做第二电离能。符号I I2 2。现在学习的是第6页，共22页原子的第一电离能随核电荷数原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、递增有什么规律？（同周期、同主族）同主族）现在学习的是第7页，共22页2 2、元素第一电离能的、元素第一电离能的变化规律变化规律：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）自上而下第一电离能逐渐减小自上而下第一电离能逐渐减小（3 3）同种原子：逐级电离能越来

5、越大）同种原子：逐级电离能越来越大第第AA元素和第元素和第AA元素的反常现象如何解释？元素的反常现象如何解释？b.b.第第AA元素元素 AA的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素AA是半充满、是半充满、AA是全充满结构。是全充满结构。(1)同周期：同周期：(2)同主族同主族：现在学习的是第8页，共22页3.3.应用：应用：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

6、电子层数就可能发生变化。（3 3）判断核外电子的分层排布情况）判断核外电子的分层排布情况(1)判断元素金属性的强弱：判断元素金属性的强弱：(2)判断元素的化合价判断元素的化合价：(4)判断原子的核外电子排布特点判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左到右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素同周期元素从左到右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。常的大。现在学习的是第9页，共22页1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离

7、能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg现在学习的是第10页，共22页（三）电负性（三）电负性1.1.概念概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，

8、叫做化学键。的化学作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电子。现在学习的是第11页，共22页标准：以最活泼的非金属氟的电负性为标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.04.0和锂和锂的电负性为的电负性为1.01.0作为相对标准，计算得出各元作为相对标准，计算得出各元素的电负性（稀有气体元素未计）。素的电负性（稀有气体元素未计）。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。合电子的吸引力越大。（电负性是相

9、对（电负性是相对值，没单位）值，没单位）现在学习的是第12页，共22页同一主族：同一主族：元素的电负性从上到下呈现减元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。弱（金属性、还原性增强）。2.变化规律变化规律同一周期：同一周期：主族元素的电负性从左到右主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。强（非金属性，氧化性增强）。现在学习的是第13页，共22页电负性大小与金属、非金属的关系电负性大小与金属、非金属的关系电负性电负性1.81.8电负性电

10、负性1.81.8电负性电负性1.81.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属 电负性的大小可以作为判断金属性和非金电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。属性强弱的尺度。现在学习的是第14页，共22页3.3.电负性的电负性的应用应用（1 1）判断元素的金属性和非金属性）判断元素的金属性和非金属性 金属的电负性一般小于金属的电负性一般小于1.81.8，金属元素的电，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼负性越小，金属元素越活泼非金属的电负性一般大于非金属的电负性一般大于1.81.8，非金属元素的，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼电负性越大，非金属元素越活泼电负性最大

11、的元素是位于右上方的电负性最大的元素是位于右上方的F F，电负，电负性最小的元素是位于左下方的性最小的元素是位于左下方的CsCs（FrFr是放射是放射性元素）性元素）.现在学习的是第15页，共22页3节（2 2）估计化学键的类型）估计化学键的类型 电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于电负性差大于1.71.7时，可以形成离子键，小时，可以形成离子键，小于于1.71.7时形成共价键。时形成共价键。3.3.电负性的电负性的应用应用现在学习的是第16页，共22页3节（3 3）判断元素在化合物中的价态）判断元素在化合物中的价态 电负性大的元素呈现负价，电负

12、性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价电负性小的元素呈现正价3.3.电负性的电负性的应用应用现在学习的是第17页，共22页查阅下列元素的电负性数值，判断：查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素AlBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8现在学习的是第18页，共22页3.3.电负性的电负性的应用应用（4 4）解释对角线规则）解释对角线规则现在学习的是第19页，共

13、22页 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知物的性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，试回熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：答下列问题：(1)(1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)(2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其离子方鉴别，其离子方程式为：程式为：(3)BeCl(3)BeCl2 2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电，其电子式为子式为 ，BeClBeCl2 2水溶液

14、显酸性，水溶液显酸性，原因是原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2OBe(OH)2+2H+Cl Be Cl 现在学习的是第20页，共22页1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量量，则其第一电离能为则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性HClO4H2SO4，碱性：，碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有212=2，第第二二周周期期有有222=8，则则第第五五周周期期有有252=50种元素。种元素。现在学习的是第21页，共22页感谢大家观看现在学习的是第22页，共22页